2026屆江蘇省無錫市港下中學(xué)化學(xué)高三上期末聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作合理的是（）A．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑B．用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHC．用蒸餾的方法分離乙醇（沸點為78.3℃）和苯(沸點為80.1℃)的混合物D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑3、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的是A．青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B．青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅C．銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D．“曾青（）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應(yīng)4、氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B．負極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2OC．電子流向是：電極a﹣負載﹣電極b﹣熔融碳酸鹽﹣電極aD．電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2gO25、分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示：下列分析正確的是A．CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．通入n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol6、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列圖像所示變化正確的是A． B． C． D．7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）①1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為1NA③在標準狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NAA．①②⑤ B．①④⑥ C．①②⑥ D．②⑤⑥8、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是（）A．SeO2可以被氧化 B．H2Se的分子構(gòu)型為V型C．SeO2能和堿溶液反應(yīng) D．H2Se的穩(wěn)定性強于H2S9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)為NAB．標準狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵C．常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D．一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同10、下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性A．A B．B C．C D．D11、下列實驗對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后加入銀氨溶液，加熱無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]A．A B．B． C．C D．D12、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g13、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A．試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調(diào)節(jié)pH至3.7～4.7之間B．反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中鐵元素被還原C．操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶D．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+，試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O14、儀器名稱為“干燥管”的是A． B． C． D．15、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．①為NN的斷裂過程B．①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)16、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯誤的是（）A．無色氣體 B．能溶于水 C．有刺激性氣味 D．光照下與氫氣反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參素是一種具有保護心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下：已知：Bn－代表芐基（）請回答下列問題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為__________，H中所含官能團的名稱為_______________。（2）的反應(yīng)類型為_____________，該反應(yīng)的目的是_____________。（3）A的名稱是__________，寫出的化學(xué)方程式：________。（4）用苯酚與B可以制備物質(zhì)M（）。N是M的同系物，相對分子質(zhì)量比M大1．則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_____________（寫出一種即可）。①苯環(huán)只有兩個取代基②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④紅外光譜表明分子中不含醚鍵（5）參照丹參素的上述合成路線，以為原料，設(shè)計制備的合成路線：____________________。18、聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風(fēng)玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：已知：Ⅰ.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(1)A的名稱是_______，D的結(jié)構(gòu)簡式為_____；(2)B→C的反應(yīng)類型______；(3)關(guān)于H的說法正確的是（_______）A．分子式為C15H16O2B．呈弱酸性，是苯酚的同系物C．分子中碳原子可能共面D．1molH與濃溴水取代所得有機物最多消耗NaOH10mol(4)寫出A→B化學(xué)方程式________；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式________；(6)H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有___種；①有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)③兩個乙基且在一個環(huán)上(7)F→G需三步合成CH2=CHCH3KL若試劑1為HBr，則L的結(jié)構(gòu)簡式為_______，③的反應(yīng)條件是_____。19、工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計了如圖實驗裝置。依據(jù)實驗設(shè)計，請回答：（1）儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是______________________。（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結(jié)果會___________（填“偏高”、“偏低”，“無影響”）。20、某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，NO3-將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是氧化了SO32-，與NO3-無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應(yīng)的進行，實驗裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為__。（2）實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是__。（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進行探究實驗。編號①②③④試劑煮沸過的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的BaCl2溶液25mL煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL對比①、②號試劑，探究的目的是___。（4）進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是__。（5）實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應(yīng)的離子方程式為__。（6）圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是__。21、尿素[CO（NH2）2]是可由無機化合物合成的有機化合物,通常用作植物的氮肥。（1）合成尿素的主要反應(yīng)如下:i.2NH3（g）+CO2（g）（l）（氨基甲酸銨）△H=-159.5kJ·mol-1ii.（l）（l）+H2O（g）△H=+116.5kJ·mol-1①CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式是____。②工業(yè)上提高氨碳比[（原料用量均增大）,可以提高尿素的產(chǎn)率,結(jié)合反應(yīng)i~ii,解釋尿素產(chǎn)率提高的原因:____。（2）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素,一定條件下,在0.5L的密閉容器中充入4molNH3和1molCO2,測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。.①反應(yīng)進行到10min時,用CO2表示反應(yīng)i的速率v（CO2）=___。②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定,則合成尿素總反應(yīng)進行到___min時達到平衡。③合成尿素總反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。（3）我國研制出金屬鎳鉬基高效電催化劑,實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖）。①電極B為___（填“陰”或“陽”）極。②A電極的電極反應(yīng)式為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；B．用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH，相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，B選項錯誤；C．乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸餾的方法分離，C選項錯誤；D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+，但不能說明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe2+，D選項錯誤；答案選A。2、C【解析】

A項，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C?！军c睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實際反應(yīng)事實。3、B【解析】

A．我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；B．合金的熔點比組份金屬的熔點低，則青銅熔點低于純銅，故B錯誤；C．銅器皿表面的銅綠為Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明礬溶液因Al3+的水解顯酸性，則可用明礬溶液清洗銅器皿表面的銅綠，故C正確；D．“曾青()得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D正確；故答案為B。4、B【解析】

原電池工作時，H2失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO32－-2e－=H2O+CO2，正極上為氧氣得電子生成CO32－，則正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e－=2CO32－。【詳解】A．分析可知電池工作時，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離子循環(huán)使用，故A錯誤；B．原電池工作時，H2失電子在負極反應(yīng)，負極反應(yīng)為H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2，故B正確；C，電池工作時，電子從負極電極a﹣負載﹣電極b，電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a，故C錯誤；D．電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧氣0.05mol，消耗O2質(zhì)量=0.05mol×32g/mol=1.6g，故D錯誤；故選：B。5、D【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A錯誤；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反應(yīng)，B錯誤；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C錯誤；D.通入n(CO2)=0.03mol，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll，D正確；故合理選項是D。6、C【解析】

H2S與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=2HCl+S↓，溶液酸性逐漸增強，導(dǎo)電性逐漸增強，生成S沉淀，則A．H2S為弱酸，HCl為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；B．H2S為弱酸，HCl為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強，選項B錯誤；C．生成S沉淀，當(dāng)H2S反應(yīng)完時，沉淀的量不變，選項C正確；D．開始時為H2S溶液，c(H+)＞0，溶液呈酸性，選項D錯誤。答案選C。7、D【解析】

①將1mol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于NA，故①錯誤；②12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.1NA，故②正確；③在標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下氣體摩爾體積計算22.4LH2O中的物質(zhì)的量，故③錯誤；④17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故④錯誤；⑤1mol

Na2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故⑤正確；⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，含有Fe3+為0.04mol，含有SO42-為0.06mol，因為鐵離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于1mol，F(xiàn)e3+和SO42-離子的總物質(zhì)的量小于NA，故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；答案選D?！军c睛】熔融的NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO4溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩者區(qū)別。8、D【解析】

A.Se原子最外層有6個電子，最高價為+6，所以SeO2可以被氧化，故A正確；B.Se與O同族，H2O的分子構(gòu)型為V型，所以H2Se的分子構(gòu)型為V型，故B正確；C.Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeO2能和堿溶液反應(yīng)，故C正確；D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Se<S，所以H2S的穩(wěn)定性強于H2Se，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推出SeO2的性質(zhì)，根據(jù)H2O的分子構(gòu)型構(gòu)型推出H2Se的分子構(gòu)型。9、D【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，溶液中氯原子總數(shù)為2mol，Cl2中含有2個氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)大于NA，故A錯誤；B、雙氧水結(jié)構(gòu)為：，38g3H2O2的物質(zhì)的量為=1mol，由結(jié)構(gòu)式可知，1mol雙氧水中含有3NA共價鍵，故B錯誤；C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移小于0.3NA電子，故C錯誤；D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對應(yīng)濃度不同，所以水解程度不同，溶液中的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；故答案為D?！军c睛】本題A選項屬于易錯項，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2mol，發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2mol大于1mol。10、C【解析】

A．裂化汽油含不飽和烴，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故A錯誤；B．Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，不能比較酸性大小，故B錯誤；C．Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，發(fā)生鹽析，為可逆過程，而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，故D錯誤；故答案為C。11、C【解析】

A、I2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，Cl2不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯誤；B、向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溴水中的溴，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯誤；C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，故D錯誤。12、D【解析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO，X中一定含有NO3-和還原性離子，應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中原來就含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，結(jié)合電荷守恒分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CO32-，無色氣體只能為NO，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不存在CO32-、OH-、SiO32-；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1，還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+，一定不含F(xiàn)e3+，故B錯誤；C．溶液X中所含離子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共5種，故C錯誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量之和為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D?！军c睛】正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點為D，要注意加入NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。13、B【解析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+

形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2

沉淀，為了防止引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2

、CuCO3

等]，故A正確；B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應(yīng)中鐵元素化合價升高被氧化，故B錯誤；C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；D.反應(yīng)Ⅲ主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)Ⅳ時應(yīng)該將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；答案選B。14、B【解析】A、此裝置為研缽，故A錯誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯誤；D、此裝置為分液漏斗，故D錯誤。15、C【解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進行；為了增大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進行，故B錯誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤；故選：C。16、A【解析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點較低，能溶于水，易溶于有機溶劑，光照下氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵、羥基、羧基取代反應(yīng)保護（酚）羥基乙二醛+O2→18【解析】

根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛（OHC-CHO），乙二醛氧化生成B；根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為；B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E（）；F與BnCl堿性環(huán)境下，發(fā)生取代反應(yīng)生成G（），保護酚羥基不被后續(xù)步驟破壞；H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H（）中所含官能團為醚鍵、羥基、羧基；答案：醚鍵、羥基、羧基（2）的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代，所以是取代反應(yīng)。從F到目標產(chǎn)物，苯環(huán)上的兩個羥基未發(fā)生變化，所以是為了保護酚羥基，防止它在后續(xù)過程中被破壞。答案：取代反應(yīng)保護（酚）羥基（3）A為乙二醛（OHC-CHO），屬于醛基的氧化反應(yīng)，方程式為+O2→；答案：乙二醛+O2→（4）根據(jù)題意，N的同分異構(gòu)體必含一個酚羥基，另一個取代基可能是：HCOOCH2CH2-、HCOOCH（CH3）、OHCCH（OH）CH2-、OHCCH2CH（OH）-、、，每個取代基與酚羥基都有鄰、間、對三種位置關(guān)系，共有；其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是；答案：18（5）由原料到目標產(chǎn)物，甲基變成了羧基（發(fā)生了氧化反應(yīng)），但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化，所以需要預(yù)先保護起來。根據(jù)題意可以使用BnCl進行保護，最后通過氫氣使酚羥基復(fù)原，合成路線為；答案：【點睛】本題難點第（4）小題同分異構(gòu)體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等；②先確定官能團種類，在確定在苯環(huán)中的位置。18、1,2-二氯乙烷取代反應(yīng)AD18Cu/Ag，O2，△【解析】

根據(jù)流程圖，鹵代烴A()在氫氧化鈉溶液中水解生成B，B為，C()在氫氧化鈉條件下反應(yīng)生成D，D與甲醇發(fā)生酯交換生成E()，D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰，因此D為，據(jù)此分析解答(1)~(6)；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為1,2-二氯乙烷，D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為1,2-二氯乙烷；；(2)B為，C為，B與發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為取代反應(yīng)；(3)H為。A.根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，H的分子式為C15H16O2，故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱酸性，但含有2個苯環(huán)，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C.結(jié)構(gòu)中含有，是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發(fā)生取代反應(yīng)，1molH與濃溴水取代所得有機物中最多含有4個溴原子，酚羥基和溴原子均能消耗NaOH，且溴原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此1mol最多消耗10mol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；(4)A→B是鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，故答案為；(6)H()的不飽和度=8，H的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：①有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，不飽和度=7，②能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質(zhì)，酯基的不飽和度=1，因此其余均為飽和結(jié)構(gòu)，③兩個乙基且在一個環(huán)上，兩個乙基在一個環(huán)上有、、、4種情況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3，共18種結(jié)構(gòu)，故答案為18；(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L為CH3CHOHCH3，反應(yīng)③的條件為Cu/Ag，O2，△，故答案為CH3CHOHCH3；Cu/Ag，O2，△?！军c睛】本題的難點和易錯點為(3)D的判斷，要注意H與溴水的取代產(chǎn)物為，與氫氧化鈉充分反應(yīng)生成和溴化鈉。19、干燥管防止空氣中的、進入U形管，干擾碳酸鈉含量測定偏低【解析】

工業(yè)純堿與過量稀硫酸反應(yīng)放出CO2，測定生成的CO2質(zhì)量可計算樣品純度?！驹斀狻浚?）圖中儀器D為干燥管，其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O，影響測定結(jié)果。（2）裝置A中生成的CO2會部分殘留在裝置A、B中，使裝置C測得的CO2質(zhì)量偏小，進而計算得到的純度偏低?！军c睛】進行誤差分析，首先要明確測定原理，再分析裝置、試劑、操作等對測定數(shù)據(jù)的影響，利用計算公式得出結(jié)論。20、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO32-排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快?！窘馕觥?/p>

（1）根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名