2026屆山東省青島第三中學高二化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/L的鹽酸等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)2、下列關(guān)于有機物的說法不正確的是①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2為同系物②CH≡CH和C6H6含碳量相同③金剛石和石墨是同分異構(gòu)體④CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑥C5H12有三種同分異構(gòu)體A．①②⑥B．③④⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥3、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．Cl2和SO3溶于水后能導電，故Cl2和SO3為電解質(zhì)B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HC1和NaCl均是離子化合物D．氫氧化鈣微溶于水，但溶解的氫氧化鈣全部電離，所以氫氧化鈣是強電解質(zhì)4、用括號中的試劑及相應操作除去下列各組中的少量雜質(zhì)，不恰當?shù)囊唤M是（）A．水中的苯酚活性炭、過濾 B．乙醇中的水氧化鈣、蒸餾C．乙烷中的乙烯酸性，洗氣 D．乙酸乙酯中的乙酸純堿，分液5、多數(shù)合金與組成成分相比較，合金的A．性能差B．密度大C．熔點高，硬度小D．熔點低，硬度大6、丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO）能發(fā)生的化學反應有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤還原⑥加聚⑦縮聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥7、某溫度下，已知Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10﹣9。下列說法正確的是（）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑C．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c（SO42﹣）/c（CO32﹣）＝4.4×10﹣2D．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10﹣6mol?L-18、鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是A．金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應B．Li+通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動C．正極的電極反應：O2+4e—==2O2—D．電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH9、下列說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電D．銅可以導電，但銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)10、控制變量法是化學實驗的常用方法之一。下圖實驗探究影響反應速率的因素是A．濃度B．溫度C．催化劑D．固體質(zhì)量11、某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列說法正確的是A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）12、下列鑒別或檢驗有關(guān)物質(zhì)的方法能達到目的的是A．用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化銅溶液B．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液C．將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪，說明該氣體一定是SO2D．用淀粉溶液檢驗食鹽溶液中是否存在IO3-13、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判斷正確的是（）A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．若反應②中改用固態(tài)硫，1molS(s)完全反應，放出的熱量小于20.1kJ14、下列有機物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（）A．CH2=CH—C≡N B．CH2=CH—CH=CH2C． D．15、已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應的熱效應B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學方程式：2H2O2=2H2O+O2ΔH>0D．反應物的總能量高于生成物的總能量16、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．電極B為正極，CO2在正極發(fā)生還原反應B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+CO32﹣﹣2e﹣＝CO2↑+H2OC．電極B上發(fā)生的電極反應為：4H++O2+4e﹣＝2H2OD．電池工作時，CO32﹣向電極B移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；W的基態(tài)原子核外電子排布式是____，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是______；元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______；a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多Y、Z兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是______（用化學式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強弱HZO______HZO3。18、I.某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:A的電子式為_____________；寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。該物質(zhì)的分子式為______，該物質(zhì)中所含官能團的名稱為_______。寫出該物質(zhì)生成高分子的化學方程式:________________________。下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH319、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),發(fā)生的反應為:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol/L溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。試回答下列問題:步驟①加入的指示劑是_____________。步驟②應使用______式滴定管。判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結(jié)果無影響的是___(填標號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．滴定滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失了D．滴定時將標準液濺出錐形瓶外20、某化學興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中CCl4無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。I．興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：該裝置中儀器A的名稱是____________。錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過量的Na2SO3溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中⑤對分液漏斗進行檢漏II．由于方法I沒有達到預期目標，興趣小組又設(shè)定如下方案進行實驗：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名稱是____________。滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應的離子方程式：________________。該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________21、以菱錳礦主要成分,還含有、等雜質(zhì)為原料制備二氧化錳的工藝流程如下：已知部分金屬離子開始沉淀及沉淀完全時的pH如下表所示：

金屬離子開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH(1)①“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。②“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。③要提高“酸浸”的速率,還可以采取的方法是________________________________________?！把趸睍r發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________?！罢{(diào)pH”的目的是除去溶液中的雜質(zhì)金屬離子,“調(diào)pH”的范圍應為_______________。當溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L時,則認為沉淀完全,則______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、D4、C5、D6、C7、D8、C9、D10、B11、C12、A13、D14、D15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、三VIA71s22s22p63s23p63d104s1ClcdHClO4＜18、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC4H6O2碳碳雙鍵、羧基①④19、淀粉溶液堿滴入最后一滴標準液，溶液由藍色