湖北省武漢市鋼城第四中學2026屆高三化學第一學期期中質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．鋼鐵生銹 C．石油分餾 D．糧食釀酒2、下列操作或裝置能達到實驗目的的是A．檢驗鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣 B．快速制備和收集一定量的氨氣 C．分離互溶但沸點相差較大的液體混合物 D．直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體3、有機物甲、乙的結構如右圖所示。下列說法錯誤的是A．甲、乙都能與金屬鈉反應生成氫氣B．甲、乙互為同分異構體C．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應D．甲、乙都能與溴的單質發(fā)生加成反應4、下列關于物質結構的說法不正確的是A．在NH3和PH3分子中鍵長：N-H>P-HB．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．CS2的填充模型：D．CH4和NH4+都是正四面體結構，鍵角均為109°28′5、研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是A．石油與煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C．光合作用將太陽能轉化為化學能D．圖中所出現(xiàn)的物質中淀粉與纖維素為同分異構體6、下列事實不能用元素周期律解釋的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI B．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOHC．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg更劇烈7、下列有關化學用語表示正確的是A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4Br的電子式：C．34S2－的結構示意圖： D．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：8、有關濃硫酸的性質或作用，敘述錯誤的是（）A．濃硫酸的脫水性是化學性質 B．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強酸性C．干燥SO2時體現(xiàn)吸水性 D．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強氧化性9、某溫度下，在一個2L的恒容密閉容器中，加入4molA和2molB進行反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（）A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=B．此時，B的平衡轉化率是20%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．增加C，B的平衡轉化率不變10、下列有關水處理方法不正確的是A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨11、在指定條件下，下列轉化不能一步實現(xiàn)的是（）A． B．C． D．12、利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學性質（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）實驗裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞無色溶液變紅②AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸無色溶液立即變藍④酸性K2Cr2O7溶液無色溶液變?yōu)榫G色由上述實驗所得結論不正確的是A．NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2O?HNO2+OH-B．NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應：NO2-+Ag+=AgNO2↓C．NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2OD．NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O13、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是A．計算機芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B．“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因為鋁的冶煉方法比較簡單14、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1946154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應15、下列反應的離子方程式正確的是A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓B．將SO2氣體通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O==SO42-+2HC1OC．向FeBr2溶液中通入過量C12：2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1-D．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2++MnO4-+H2O===Mn2++5VO2++2H+16、下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，可推知反應還有氧氣產(chǎn)生B．紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．由③不能說明濃硝酸具有氧化性D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質的化學式是_____________。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號)②該金屬元素的單質與某紅棕色粉末在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，反應的化學反應方程式為__________。若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結構。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_______________________。18、1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質的重要物質,工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應:2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問題：（1）D的官能團的名稱為_____________________。（2）①和③的反應類型分別為____________、_____________。（3）E的結構簡式為_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請寫出反應①的化學方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應的化學方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，寫出其結構簡式_______________________________________。19、過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：_________。②制備方法二：利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應的化學方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。測定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標準溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。20、現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：請回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______________（填字母）．a(chǎn)．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是_________（填化學式）．（3）通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強”或“弱”）．（4）欲鑒別兩種物質的溶液可選用的試劑是________________（5）等物質的量濃度兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質用______方法，化學方程式_____________________________（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質的試劑是______，所采用的分離方法______21、氮氧化物(

NOx)、CO2和SO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行化學方法處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。(1)已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1,則CO2與H2反應產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學方程式為___________________________________(2)已知在一定溫度下將6molCO2和8molH2充入容器為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

△H2=-49.0kJ·mol－1

,則①該反應自發(fā)進行的條件是_______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母)a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.CO2和H

2的物質的量之比保持不變c.CO2和H

2的轉化率相等d.3v正(H2)=v逆(CH3OH)e.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂③H2的物質的量隨時間變化曲線如圖實線所示，僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質的量隨時間變化曲線如圖虛線所示。與實線相比,虛線改變的條件可能是__________________(3)如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質子交換膜(只有質子能夠通過)左右兩側的溶液均為1L2mol·L

-1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應式為_____________________，當電池中有1mole

-發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為____g(假設反應物耗盡,忽略氣體的溶解)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.煤的干餾的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B.鋼鐵生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，故B錯誤；

C.石油分餾是依據(jù)物質沸點不同分離混合物，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C正確；

D.糧食釀酒的過程中，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；

故選：C。2、A【詳解】A、鐵粉與水蒸氣高溫下反應產(chǎn)生氫氣，能吹出肥皂泡，氫氣具有可燃性，用火柴可點燃，可用該裝置檢驗生成的氫氣，正確；B、收集氨氣的試管口不能用橡皮塞密封，錯誤；C、蒸餾操作中冷凝水應從冷凝管的下口進上口出，錯誤；D、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)，平衡正向移動，最終的氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，錯誤。故選A。3、A【解析】A．甲含-COOH與Na反應生成氫氣，而乙不能，故A錯誤；B．二者分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故B正確；C．含-COOH、-COOC-，均可發(fā)生取代反應，故C正確；D．均含碳碳雙鍵，都能與溴的單質發(fā)生加成反應，故D正確；故選A。點睛：本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵。由結構可知，二者分子式相同，甲中含碳碳雙鍵、-COOH，乙中含碳碳雙鍵、-COOC-。4、A【詳解】A.與同種原子形成共價鍵，原子半徑越大，鍵長就越大。由于原子半徑P>N，所以原子半徑在NH3和PH3分子中鍵長：N-H<P-H，A錯誤；B.元素的非金屬性越強，與同種金屬陽離子形成的離子化合物的離子鍵就越強，該物質的晶格能就越大。元素的非金屬性F>Cl>Br，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr，B正確；C.C原子與2個S原子形成四個共價鍵，三個原子在同一直線上，由于原子半徑S>C，所以CS2分子的填充模型為，C正確；D.CH4和NH4+的中心原子都采用sp3雜化，微粒的空間構型都是正四面體結構，鍵角均為109°28′，D正確；故合理選項是A。5、C【詳解】A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉化為化學能，C項正確；D.圖中所出現(xiàn)的物質中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構體，D項錯誤；答案選C?！军c睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n，但n值不同，所以不屬于同分異構體，一定要格外注意。6、C【詳解】A.同一主族從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則穩(wěn)定性HBr>HI，能用元素周期律解釋，A項不選；B.同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，氫氧化物的堿性逐漸增強，堿性NaOH>LiOH，則同濃度的兩種溶液，NaOH溶液的pH較大，能用元素周期律解釋，B項不選；C.Na2SO3與鹽酸反應生成SO2，能夠證明酸性：HCl>H2SO3，但不能體現(xiàn)元素周期律，C項選；D.同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬單質的還原性逐漸減弱，因此Mg比Al與等濃度的鹽酸反應更劇烈，能用元素周期律解釋，D項不選。答案選C。7、C【解析】A.碳原子半徑大于氫原子，故A錯誤；B.Br-未用電子式表示，故B錯誤；C.34S2－的結構示意圖：，故C正確；D.羧基—COOH表示成了—OOCH，故D錯誤。故選C。8、B【詳解】A．濃硫酸使其他物質脫水生成新的物質，屬于化學反應，是化學性質，故A正確；B．濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，在鐵、鋁表面形成致密氧化膜，阻止反應進行，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意濃硫酸的脫水性屬于化學性質，而吸水性一般屬于物理性質。9、D【分析】反應前后壓強之比為5:4，故反應后氣體總物質的量變?yōu)?.8mol，結合生成1.6molC，可推知D為氣體，C為固體或液體?！驹斀狻緼.由，因C為非氣體，則不能出現(xiàn)在K的表達式中，則化學平衡常數(shù)，故A錯誤；B.生成1.6molC時，反應的B的物質的量為0.8mol，則B的平衡轉化率為，故B錯誤；C.由于溫度沒變，化學平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.由于C為非氣體，增加C對平衡沒影響，B的平衡轉化率不變，故D正確；故選D?！军c睛】該題首先要判斷C和D的狀態(tài)，可以根據(jù)差量法，根據(jù)總的物質的量變化與生成C的物質的量之比可判斷反應前后氣體系數(shù)減小了3，故D為氣體，C為非氣體（固體和純液體）。10、C【解析】A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應，故可用于處理廢水中的酸，A正確；B、鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；C、氯氣可用于水的消毒殺菌，對重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理重金屬，C錯誤；D、燒堿可與銨根離子反應產(chǎn)生氨氣，D正確。故選C。11、B【詳解】A.，正確；B.，應生成Cu2S，錯誤；C.，正確；D.，正確。故選B。12、C【解析】A．NaNO2滴加酚酞，溶液變紅色，是因為其屬于強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NO2-+H2O?HNO2+OH-，故A正確；B．加入硝酸銀溶液，可生成AgNO2沉淀，發(fā)生復分解反應，方程式為NO2-+Ag+═AgNO2↓，故B正確；C．NaNO2有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應生成碘，N元素化合價降低，方程式為2I-+4H++2NO2-═I2+2NO↑+2H2O，故C錯誤；D．NaNO2有還原性，可被Cr2O72-氧化生成硝酸根離子，發(fā)生Cr2O72-+3NO2-+8H+═3NO3-+2Cr3++4H2O，故D正確；故選C?！军c睛】根據(jù)現(xiàn)象判斷物質的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為CD，要注意氧化還原反應規(guī)律的理解和應用。13、B【解析】A.計算機芯片的主要成分是硅，故A錯誤；B.“地溝油”的成分是油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應可制肥皂，地溝油中提煉出油脂可作為生物柴油，故B正確；C.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯誤；D.鋁及其合金具有密度低、強度高、導電性、導熱性和抗蝕性優(yōu)良等特點，所以在電氣、工業(yè)、家庭中廣泛使用，與冶煉難易無關，故D錯誤。本題選B。14、B【詳解】A．N2(g)→2N(g)為化學鍵的斷裂過程，應吸收能量，故A錯誤；

B．N(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學鍵的過程，放出能量，故B正確；

C．反應N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)，△H=（946+3×154.8-283.0×6）kJ?mol-1=-287.6kJ?mol-1，△H＜0，為放熱反應，故C錯誤；

D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故D錯誤；

答案為B。15、D【解析】A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全時，鋁離子恰好完全轉化為偏鋁酸根離子，對應的離子方程式為：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯誤；B.離子反應SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1O前后氧原子個數(shù)不守恒、只有失電子沒有得電子，少量的二氧化硫通入NaC1O溶液中對應的離子方程式為：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B錯誤；C.離子反應2Fe2++4Br-+2C12=2Fe3++2Br2+4C1-前后電荷不守恒，向FeBr2溶液中通入過量C12的離子反應為：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2，故C錯誤；D.離子反應5VO2++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+符合氧化還原規(guī)律、電荷守恒和原子個數(shù)守恒，故D正確；答案選D。【點睛】本題主要考查離子方程式書寫正誤的判斷，解答此類問題需做“三看”和“三查”。（1）注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作順序，看反應物之間量的關系。（2）牢記“三查”：查物質是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。16、A【詳解】A．由①中的紅棕色氣體可知，該氣體為NO2，由此可以推知：HNO3中+5價的N降低到+4價，發(fā)生還原反應，那么只有氧元素的化合價由-2價升高到0價，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生了氧氣，選項A正確；B．濃硝酸與木炭加熱時發(fā)生氧化還原反應，木炭被濃硝酸氧化生成二氧化碳，濃硝酸被還原成二氧化氮，二氧化氮氣體為紅棕色氣體，但硝酸化學性質不穩(wěn)定，見光或受熱能分解，也會生成紅棕色的二氧化氮氣體，選項B錯誤；C．根據(jù)實驗③，濃硝酸沒有與木炭直接接觸，若紅棕色氣體是硝酸分解生成的，那說明濃硝酸有揮發(fā)性，先揮發(fā)然后受熱分解，若紅棕色氣體是木炭和濃硝酸反應生成的，也證明濃硝酸有揮發(fā)性，其次，無論紅棕色氣體是濃硝酸直接受熱分解得到的，還是與木炭反應生成的，二氧化氮都是還原產(chǎn)物，可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性，選項C錯誤；D．③中紅熱的木炭在空氣中也能生成二氧化碳，所以檢測到二氧化碳并不能說明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3Al2A1+Fe2O3A12O3+2FePCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【詳解】A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成。（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X為CO2，則C物質的化學式是NaHCO3。本小題答案為：NaHCO3。（2）①因為A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，A中含有的金屬元素為Al，本小題答案為：Al。②Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，本小題答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e?結構，由轉化關系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，則反應的化學方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。18、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結構簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則A為；對比C、D的結構可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應（也是還原反應）生成1，4-二苯基丁烷。據(jù)此可得下列結論：（1）由D的結構簡式可知，D的官能團的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應類型分別為加成反應、消去反應。（3）由上述分析可知，E的結構簡式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應①的化學方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結構簡式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應（取代反應）可得到化合物F，結構簡式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應的化學方程式：。（6）化合物C的結構簡式為，芳香化合物G是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1:1，則G的結構簡式為?？键c：考查有機物的推斷與合成；【名師點睛】本題考查有機物的推斷與合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、對信息的獲取與遷移運用等，是對有機化學基礎的綜合考查，是有機化學?？碱}型，熟練掌握官能團的性質與轉化。依據(jù)反應規(guī)律和產(chǎn)物來推斷反應物是有機物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產(chǎn)物的結構、性質、實驗現(xiàn)象、反應類型這條主線，找準突破口，把題目中各物質聯(lián)系起來從已知逆向推導，從而得到正確結論。對于某一物質來說，有機物在相互反應轉化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去（消除）反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據(jù)物質分子結構特點（包含官能團的種類）進行判斷和應用。有機合成路線的設計解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產(chǎn)物←目標產(chǎn)物。即觀察目標分子的結構（目標分子的碳架特征，及官能團的種類和位置）→由目標分子和原料分子綜合考慮設計合成路線（由原料分子進行目標分子碳架的構建，以及官能團的引入或轉化）→對于不同的合成路線進行優(yōu)選（以可行性、經(jīng)濟性、綠色合成思想為指導）。熟練掌握一定的有機化學基本知識、具備一定的自學能力、信息遷移能力是解答本題的關鍵，題目難度中等。19、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過氧化鈉與水反應制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過氧化鈣的裝置；D是保護裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度。（2）水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標準溶液13.50mL。因為碘遇淀粉變藍，所以滴定過程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)反應過程發(fā)生的3個反應，可以得到關系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-，所以n(O2)=14n(S2O32-)=14×13.50×10-3L×0.01000mol/L=3..375×10-5點睛：多步反應的計算，可以根據(jù)關系式法來進行?？梢愿鶕?jù)反應中電子轉移守恒來找關系式，也可以根據(jù)各步反應中的化學計量數(shù)找關系式。20、cNaHCO3強CaCl2溶液NaHCO3加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2過濾【詳解】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說明，故答案為c；(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對比，小試管中應為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應該是NaHCO3，故答案為NaHCO3；(3)由上述實驗可知，Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強，故答案為強；(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸鈉與鹽酸反應先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成氣體，則等物質的量濃度與同濃度鹽酸反應速率快的為NaHCO3，故答案為NaHCO3；(6)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質可以用加熱的方法，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質可以向溶液中通入二氧化碳后，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉溶液，過濾即可達到目的，故答案為CO2；過濾。21、CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-130.9kJ·mol

-1低溫abe加壓(或增大CO2濃度)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+12【分析】（1）根據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算所得熱化學方程式；（2）①自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0，結合反應的特征分析判斷所需要的條件；②根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)進行分析；③虛線在原虛線的基