第一章物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1.3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化創(chuàng)原家獨(dú)網(wǎng)科學(xué)遠(yuǎn)大的希望造就偉大的人物。器大者聲必閎，志高者意必遠(yuǎn)。志當(dāng)存高遠(yuǎn)。人無(wú)志向，和迷途的盲人一樣。鳥(niǎo)貴有翼，人貴有志。豈能盡如人意,但求無(wú)愧我心.困，你是人類藝術(shù)的源泉，你將偉大的靈感賜予詩(shī)人。豈能盡如人意,但求無(wú)愧我心.古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有堅(jiān)忍不撥之志。與其當(dāng)一輩子烏鴉，莫如當(dāng)一次鷹。資料：亞硫酸鈉（Na2SO3）常用作織物的漂白劑，在食品工業(yè)上也是常見(jiàn)的疏松劑和抗氧化劑。但Na2SO3在空氣中容易氧化，因此自然界中幾乎沒(méi)有穩(wěn)定存在的Na2SO3，只能通過(guò)制備來(lái)獲得。請(qǐng)思考如何制備Na2SO3？?酸、堿、鹽是初三化學(xué)最難的三個(gè)模塊，你還記得它們的性質(zhì)和特點(diǎn)嗎？

1.酸堿鹽的性質(zhì)酸HCl硫酸堿NaOHCa(OH)2鹽Na2CO3K2CO3創(chuàng)原家獨(dú)酸的通性列舉實(shí)例（寫(xiě)出反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型指示劑使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色

活潑金屬Zn

+

H2SO4=ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)堿性氧化物Fe2O3

+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)堿Cu(OH)2

+H2SO4=CuSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)某些鹽BaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HCl復(fù)分解反應(yīng)（1）酸的通性

請(qǐng)同學(xué)們按照相同的處理方法，互相交流討論，分析總結(jié)一下堿和鹽的性質(zhì)，并填寫(xiě)相應(yīng)的表格堿的通性生成物實(shí)例

鹽的通性生成物實(shí)例

（2）堿的通性堿的通性列舉實(shí)例（寫(xiě)出反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型指示劑使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色

酸NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)酸性氧化物CO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)某些鹽2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)自信是成功的第一秘訣人生不得行胸懷，雖壽百歲猶為無(wú)也。丈夫四海志，萬(wàn)里猶比鄰。有志者，事竟成。成功往往偏向于有準(zhǔn)備的人雄心壯志是茫茫黑夜中的北斗星。把意念沉潛得下，何理不可得，把志氣奮發(fā)得起，何事不可做。志正則眾邪不生。雄心壯志是茫茫黑夜中的北斗星。讓自己的內(nèi)心藏著一條巨龍，既是一種苦刑，也是一種樂(lè)趣。在年輕人的頸項(xiàng)上，沒(méi)有什么東西能比事業(yè)心這顆燦爛的寶珠。志不立，天下無(wú)可成之事。窮人的孩子早當(dāng)家。胸?zé)o大志，枉活一世。追蹤著鹿的獵人是看不見(jiàn)山的。成功往往偏向于有準(zhǔn)備的人豈能盡如人意,但求無(wú)愧我心.有志者能使石頭長(zhǎng)出青草來(lái)。死猶未肯輸心去，貧亦其能奈我何!經(jīng)典勵(lì)志短句(二)（3）鹽的主要化學(xué)性質(zhì)

鹽的主要化學(xué)性質(zhì)列舉實(shí)例（寫(xiě)出反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型金屬Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4置換反應(yīng)酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)堿2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

復(fù)分解反應(yīng)為什么酸、堿或者鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？具有相似的化學(xué)組成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)HClH2SO4HNO3H+NaOHKOHBa(OH)2OH-

Na2CO3

K2CO3(NH4)2CO3CO32-學(xué)學(xué)學(xué)【思考與交流】

自主預(yù)習(xí)?寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式2Ca+O2═2CaOCa(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2OCaO+H2O═Ca(OH)2Ca

CaOCa(OH)2CaSO4自主預(yù)習(xí)?寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

C+O2==CO2H2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2H2OCO2+H2O═H2CO3

C

CO2H2CO3CaCO3點(diǎn)燃課堂探究

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式堿性氧化物金屬單質(zhì)堿鹽2Ca+O2

═2CaOCa(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2OCaO+H2O═Ca(OH)2Ca

CaOCa(OH)2CaSO4酸或酸性氧化物O2H2O課堂探究

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化?寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸鹽C+O2==CO2H2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2H2OCO2+H2O═H2CO3

C

CO2H2CO3CaCO3堿或堿性氧化物O2H2O點(diǎn)燃酸的主要化學(xué)性質(zhì)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型酸與活潑金屬的反應(yīng)酸與堿性氧化物的反應(yīng)酸與堿的反應(yīng)酸與某些鹽的反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)課堂探究

?酸的主要化學(xué)性質(zhì)酸+活潑金屬===鹽+H2↑酸+堿性氧化物===鹽+水

酸+堿===鹽+水

酸+鹽===新酸+新鹽一、酸、堿、鹽的性質(zhì)課堂探究

一、酸、堿、鹽的性質(zhì)?堿的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型堿與酸性氧化物反應(yīng)

堿與酸反應(yīng)

堿與某些鹽反應(yīng)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

堿+酸性氧化物===鹽+水

堿+酸===鹽+水

堿+鹽===新堿+新鹽課堂探究

一、酸、堿、鹽的性質(zhì)?鹽的主要化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）反應(yīng)類型

鹽與金屬反應(yīng)

鹽與酸反應(yīng)

鹽與堿反應(yīng)

鹽與鹽反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

BaCl2＋Na2SO4==2NaCl＋BaSO4↓Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)鹽+活潑金屬===新鹽+較不活潑金屬

鹽+酸===新鹽+新酸

鹽+堿===新鹽+新堿

鹽+鹽===新鹽+新鹽金屬堿

堿性氧化物

非金屬

酸性氧化物酸鹽鹽鹽鹽+水鹽+堿鹽+鹽鹽+酸金屬+鹽鹽+氫氣金屬堿

堿性氧化物金屬鹽堿

堿性氧化物金屬鹽+水總結(jié)

1.根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化過(guò)程，寫(xiě)出非金屬單質(zhì)S到對(duì)應(yīng)鹽Na2SO3的轉(zhuǎn)化過(guò)程?！揪氁痪殹克?堿===鹽+水（3）鹽的主要化學(xué)性質(zhì)方案二：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化過(guò)程，寫(xiě)出非金屬單質(zhì)S到對(duì)應(yīng)鹽Na2SO3的轉(zhuǎn)化過(guò)程。追蹤著鹿的獵人是看不見(jiàn)山的。酸與堿性氧化物的反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu2Cu+O22CuO實(shí)例（化學(xué)反應(yīng)方程式）把意念沉潛得下，何理不可得，把志氣奮發(fā)得起，何事不可做。CuCuOCuSO4Cu(OH)2CuSO4O2H2SO4Ba(OH)2H2SO4Fe2Cu+O2

2CuO

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

Cu(OH)2+H2SO4

CuSO4+

H2OCuSO4

+FeCu+FeSO4CuSO4+

Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO42.寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式【想一想】如何制備氫氧化鈉？方案一：氧化鈉與水反應(yīng)方案二：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)上述過(guò)程的成本都較高，實(shí)際的工業(yè)生產(chǎn)中，一般選擇電解飽和食鹽水的方法來(lái)生產(chǎn)氫氧化鈉。1.酸堿鹽的性質(zhì)（1）酸的通性（2）堿的通性（3）鹽的主要化學(xué)性質(zhì)2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3.物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用小結(jié)：練一練1、下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)的是（