第一章物質(zhì)及其變化高一化學(xué)（人教版）必修一課件冠縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)主講教師：鄭金濤第2節(jié)離子反應(yīng)·電解質(zhì)的電離·

離子反應(yīng)一個(gè)人如果胸?zé)o大志，既使再有壯麗的舉動(dòng)也稱不上是偉人。貧困教會(huì)貧困者一切。才自清明志自高。誰(shuí)不向前看，誰(shuí)就會(huì)面臨許多困難。人無(wú)志向，和迷途的盲人一樣。一個(gè)人如果胸?zé)o大志，既使再有壯麗的舉動(dòng)也稱不上是偉人。器大者聲必閎，志高者意必遠(yuǎn)。把意念沉潛得下，何理不可得，把志氣奮發(fā)得起，何事不可做。鴨仔無(wú)娘也長(zhǎng)大，幾多白手也成家。胸?zé)o大志，枉活一世。我們都知道手上如果有水是不能碰電器和開(kāi)關(guān)的，為什么？水的導(dǎo)電能力可以忽略不計(jì)，為什么日常生活中的水都能導(dǎo)電？當(dāng)水中溶解有某些雜質(zhì)時(shí)，就會(huì)使水產(chǎn)生導(dǎo)電能力。一、電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義：水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)；

水溶液和熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)。包含：電解質(zhì)(酸堿鹽、活潑金屬氧化物、水)；

非電解質(zhì)(非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機(jī)物、NH3)。注意：電解質(zhì)與非電解質(zhì)均為化合物！

某些沉淀水溶液不能導(dǎo)電，依然屬于電解質(zhì)。

某些非金屬氧化物(CO2

SO2)水溶液導(dǎo)電，依然是非電解質(zhì)。一、電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)練習(xí)：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。①鹽酸②硫酸③液氧

④二氧化碳⑤熔融狀態(tài)的KCl⑥BaSO4

⑦NH4Cl溶液⑧NaOH固體

⑨銅⑩CaO(11)H2O(12)乙醇一、電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系判斷：NaCl是電解質(zhì)，所以NaCl導(dǎo)電。在固體電解質(zhì)中，陰陽(yáng)離子無(wú)法自由移動(dòng)，所以無(wú)法形成電流。在電解質(zhì)溶液中(或熔融)，電解質(zhì)中的陰陽(yáng)離子可以自由移動(dòng)，形成電流一、電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系能導(dǎo)電的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、石墨；電解質(zhì)溶液；除酸外所有熔融狀態(tài)的電解質(zhì)；不能導(dǎo)電的是：固體狀態(tài)的電解質(zhì)；所有狀態(tài)的非電解質(zhì)；絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)；熔融狀態(tài)(純的)的酸。H2O。注意：所有的酸在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，只有溶液中才能導(dǎo)電。一、電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系練習(xí)：下列物質(zhì)導(dǎo)電的是

，不導(dǎo)電的是

。①鹽酸②乙醇③液氧

④二氧化碳⑤熔融狀態(tài)的KCl⑥BaSO4

⑦NH4Cl溶液⑧NaOH固體

⑨銅⑩CaO(11)H2O(12)乙醇讓自己的內(nèi)心藏著一條巨龍，既是一種苦刑，也是一種樂(lè)趣。丈夫志不大，何以佐乾坤。少年心事當(dāng)拿云。貧窮是一切藝術(shù)職業(yè)的母親。天才是由于對(duì)事業(yè)的熱愛(ài)感而發(fā)展起來(lái)的，簡(jiǎn)直可以說(shuō)天才。天才是由于對(duì)事業(yè)的熱愛(ài)感而發(fā)展起來(lái)的，簡(jiǎn)直可以說(shuō)天才。鳥(niǎo)貴有翼，人貴有志。人生志氣立，所貴功業(yè)昌。雄心志四海，萬(wàn)里望風(fēng)塵。貧困教會(huì)貧困者一切。男子千年志，吾生未有涯。學(xué)做任何事得按部就班，急不得。生無(wú)一錐土，常有四海心。生無(wú)一錐土，常有四海心。與其當(dāng)一輩子烏鴉，莫如當(dāng)一次鷹。成功往往偏向于有準(zhǔn)備的人一個(gè)人如果胸?zé)o大志，既使再有壯麗的舉動(dòng)也稱不上是偉人。古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有堅(jiān)忍不撥之志。男兒不展同云志，空負(fù)天生八尺軀。志正則眾邪不生。一、電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)三電解質(zhì)的電離思考：電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？溶液?dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的帶電離子------------------------------------------------------金屬能夠?qū)щ姷脑蚴怯凶杂梢苿?dòng)的電子SO42-Cu2+SO42-Cu2+Cu2+SO42-Cu2+SO42-一、電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)三電解質(zhì)的電離CaCl2

＝Ca2+

＋2Cl-左邊是分子式右邊為離子符號(hào)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4

，HNO3

，Ba(OH)2

，NaOH

。Al2(SO4)3

，Na2CO3

。＝2H+＋SO42-＝H+＋NO3-＝Ba2+＋2OH-＝Na+＋OH-＝2Al3+＋3SO42-＝2Na+＋CO32-定義：在溶液中或熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)解離出帶電離子的過(guò)程。電離方程式的書(shū)寫(xiě)：一、電解質(zhì)的電離知識(shí)點(diǎn)三電解質(zhì)的電離CaCl2

＝Ca2+

＋2Cl-定義：在溶液中或熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)解離出帶電離子的過(guò)程。電離方程式的書(shū)寫(xiě)：酸堿鹽的定義：酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。鹽：電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。NaHCO3＝Na+＋HCO3-NaHSO4(溶液)＝Na+＋H+＋SO42-NaHSO4(熔融)＝Na+＋HSO4-第一章物質(zhì)及其變化高一化學(xué)（人教版）必修一課件冠縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)主講教師：鄭金濤第2節(jié)離子反應(yīng)·

電解質(zhì)的電離·離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一離子反應(yīng)及發(fā)生的條件定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。NO3-Ag+Ag+Ag+NO3-NO3-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-AgNO3溶液NaCl溶液二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一離子反應(yīng)及發(fā)生的條件NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3NO3-Ag+Ag+Ag+NO3-NO3-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-AgClAgClAgCl定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一離子反應(yīng)及發(fā)生的條件NO3-K+NO3-NO3-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-K+K+離子反應(yīng)發(fā)生的條件：定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

③生成水等難電離的物質(zhì)。

②放出氣體，

①生成沉淀，NaCl＋KNO3二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)拆刪查寫(xiě)出化學(xué)方程式把能電離的物質(zhì)拆成離子刪去等號(hào)兩邊相同的離子檢查電荷守恒與原子守恒Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO32Na+＋CO32-＋Ba2+＋2NO32-＝BaCO3↓＋2Na+＋2NO3-CO32-＋Ba2+＝BaCO3↓二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)拆刪查寫(xiě)出化學(xué)方程式把能電離的物質(zhì)拆成離子刪去等號(hào)兩邊相同的離子檢查電荷守恒與原子守恒Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)拆刪查寫(xiě)出化學(xué)方程式把能電離的物質(zhì)拆成離子刪去等號(hào)兩邊相同的離子檢查電荷守恒與原子守恒不能拆的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物；沉淀[AgCl、CaCO3、BaCO3、BaSO4、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]；氣體、水；練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的離子方程式。CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)拆刪查寫(xiě)出化學(xué)方程式把能電離的物質(zhì)拆成離子刪去等號(hào)兩邊相同的離子檢查電荷守恒與原子守恒不能拆的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物；沉淀[AgCl、CaCO3、BaCO3、BaSO4、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]；氣體、水；弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)；弱電解質(zhì)指電離能力非常弱的電解質(zhì)，包含部分酸和堿。H2CO3、CH3COOH(醋酸)、HF(氫氟酸)、H2S(氫硫酸)、H2SO3(亞硫酸)；除KON、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2外的所有堿，如：NH3·H2O。二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式①碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的鹽酸

；②澄清石灰水中通入少量CO2

；③硫酸銅溶液中加入鐵粉

；④氫氧化鋇與稀硫酸混合

。CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OCa2+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)請(qǐng)寫(xiě)出Ba(OH)2與HNO3反應(yīng)的離子方程式；請(qǐng)寫(xiě)出NaOH和硫酸反應(yīng)的離子方程式。它們的離子方程式都是：H+＋OH-＝H2O練習(xí)：下列反應(yīng)，能用H+＋OH-＝H2O表示的是（）A.KOH和稀HNO3的反應(yīng)B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)C.Cu(OH)2和鹽的反應(yīng)D.NaOH和CH3COOH的反應(yīng)二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)三離子反應(yīng)方程式正誤判斷看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；看拆分情況是否有誤；檢查原子、電荷是否守恒；看反應(yīng)物和產(chǎn)物配比是否正確；

如：硫酸與氫氧化鋇：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O看有沒(méi)有漏掉離子反應(yīng)；

如：Ba(OH)2與CuSO4：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

如：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑如：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)三離子反應(yīng)方程式正誤判斷練習(xí)：下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氯化銅溶液與鐵粉的反應(yīng)：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋CuB.稀硫酸與鐵粉：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)四離子共存看清題目要求：無(wú)色溶液、酸性溶液、堿性溶液等。有色的離子：Cu2+(藍(lán))、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4-(紫紅)。看清離子之間的反應(yīng)情況：

沉淀：Ba2+和CO32-、Ba2+和SO42-、Ca2+和CO32-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-；

氣體：H+和CO32-、H+和HCO3-；

水：H+和OH-、OH-和HCO3-；

弱電解質(zhì)：CH3COO-和H+、NH4+和OH-等。二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)四離子共存練習(xí)：在無(wú)色堿性溶液中，能大量共存的是（）A.Na+、H+、K+、SO42-B.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-C.Ba2+、NO3-、Cl-、K+D.Ca2+、K+、CO32-、NO3-把能電離的物質(zhì)拆成離子下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。知識(shí)點(diǎn)一離子反應(yīng)及發(fā)生的條件知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。看清題目要求：無(wú)色溶液、酸性溶液、堿性溶液等。知識(shí)點(diǎn)三離子反應(yīng)方程式正誤判斷水：H+和OH-、OH-和HCO3-；把能電離的物質(zhì)拆成離子③硫酸銅溶液中加入鐵粉；練習(xí)：某河道旁有甲乙兩廠，它們排放的廢水中有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水含的三種離子是

；(2)乙廠廢水中有另外三種離子，則加入一定量的

(填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”)，可以回收

(填元素符號(hào))。(3)若將兩廠的廢水混合，可使廢水中的

轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后的廢水中主要含有

(填化學(xué)式)，可以用來(lái)澆灌農(nóng)田。二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)四離子共存OH-、Cl-、K+AgAg+、Fe3+、Cl-、OH-Na+鐵粉二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)五與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)2NaHSO4＋K2CO3＝Na2SO4＋K2SO4＋CO2↑＋H2O2H+＋CO32-＝CO2↑＋H2O例：下列反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是（）A.HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B.HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C.HCl＋NH3·H2O，CH3COOH＋KOHD.BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4有些反應(yīng)，反應(yīng)物量的不同，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)方程式不同：二、離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)五與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)例：下列反應(yīng)，前后均可用同一離子方程