第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)并判斷氧化還原反應(yīng)。能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2CuO＋C2Cu＋CO2↑：(1)氧化銅_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)，被碳_____。(2)碳_____氧，發(fā)生_____反應(yīng)，被氧化銅_____。(3)結(jié)論：一種物質(zhì)得到氧發(fā)生_____反應(yīng)，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生_____反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。失去還原還原得到氧化氧化氧化還原2.從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)對(duì)于有氧元素參加的反應(yīng)CuO＋H2Cu＋H2O：①銅元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。②氫元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。(2)對(duì)于無(wú)氧元素參加的反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl：①氯元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。②鈉元素化合價(jià)_____，發(fā)生_____反應(yīng)。(3)結(jié)論：凡是有元素___________的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。降低還原升高氧化降低還原升高氧化化合價(jià)升降3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)在2Na＋Cl22NaCl的反應(yīng)過(guò)程中：①鈉原子_____最外電子層的1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，其化合價(jià)由___價(jià)升高為_(kāi)___價(jià)，發(fā)生了_____反應(yīng)，被_____。②氯原子最外電子層_____1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，其化合價(jià)由___價(jià)降低為_(kāi)____價(jià)，發(fā)生了_____反應(yīng)，被_____。③在這個(gè)反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的_____，分別形成陰離子和陽(yáng)離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。④反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系圖失去0＋1氧化氧化得到0－1還原還原得失新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(2)在H2＋Cl22HCl的反應(yīng)過(guò)程中：①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可_____1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子對(duì)，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②共用電子對(duì)_____于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價(jià)由___價(jià)降低為_(kāi)__價(jià)，被_____，氯氣發(fā)生了_____反應(yīng)。③共用電子對(duì)_____于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價(jià)由___價(jià)升高到___價(jià)，被_____，氫氣發(fā)生了_____反應(yīng)。④反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系圖該反應(yīng)生成的氯化氫分子因______________，而使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。獲得偏向0－1還原還原偏離0＋1氧化氧化共用電子對(duì)偏移新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(3)結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去電子(或電子對(duì)偏離)發(fā)生_____反應(yīng)，得到電子(或電子對(duì)偏向)發(fā)生_____反應(yīng)。氧化還原新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(1)氧化還原反應(yīng)有何特征，其實(shí)質(zhì)是什么？深度思考提示氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價(jià)發(fā)生變化(宏觀表現(xiàn))；氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移(微觀變化)。(2)如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)？提示判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后有無(wú)元素化合價(jià)變化。新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(3)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。①HNO3＋NH3===NH4NO3②2KClO3

2KCl＋3O2↑③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O⑤S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑⑥3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O②③⑤⑥新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)歸納總結(jié)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.雙線橋法二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法表示反應(yīng)前后__________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟同一元素(2)注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。如(3)巧記口訣先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。2.單線橋法表示反應(yīng)過(guò)程中__________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1)基本步驟

不同元素(2)注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如(3)巧記口訣先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化；橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。特別提示單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實(shí)質(zhì)相同。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋”方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)用“單線橋”方便。深度思考下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是否正確，不正確的錯(cuò)在何處？(1)提示錯(cuò)，4HCl→Cl2，應(yīng)失2×e－。(2)提示錯(cuò)，F(xiàn)e→FeCl2，應(yīng)失2e－，2HCl→H2，應(yīng)得2×e－。(3)提示正確。(4)提示錯(cuò)，WO3→W，應(yīng)被還原，3H2→3H2O，應(yīng)被氧化。新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)類型(1)請(qǐng)指出下列各反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型：①2NO＋O2===2NO2 _________②CO2＋CaO===CaCO3 _________③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O _________④2KClO3

2KCl＋3O2↑ _________⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ _________⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu _________⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ___________⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ___________化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(2)上述各反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。①④⑤⑥①2NO＋O2===2NO2 ②CO2＋CaO===CaCO3 ③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3

2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(1)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)嗎？提示

化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？深度思考新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(3)化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓

⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2OA.既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為_(kāi)_____(填序號(hào)，下同)。B.屬于非氧化還原反應(yīng)的為_(kāi)__。C.不屬于四種基本反應(yīng)類型的為_(kāi)___。D.屬于置換反應(yīng)的為_(kāi)__。①②⑤⑥③新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)歸納總結(jié)返回氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)02隨堂演練知識(shí)落實(shí)SUITANGYANLIANZHISHILUOSHI新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1.(2019·哈三中期末)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B.氧化還原反應(yīng)中不能只有一種元素化合價(jià)變化C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)變化√1234567解析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，不一定有氧元素參加反應(yīng)，A錯(cuò)誤；在氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素可能是同一種元素，B錯(cuò)誤；有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：氧氣到臭氧的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前后氧元素的價(jià)態(tài)并沒(méi)有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤。新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2.(2018·安徽亳州高一期中)下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Cl2＋H2O===HCl＋HClOB.Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OD.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3√1234567解析反應(yīng)物中有單質(zhì)，生成物都是化合物，一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化，A不符合題意；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，C符合題意；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)3.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸性較強(qiáng)的雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜(Al2O3)√1234567解析選項(xiàng)C中發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新人教版高一化學(xué)必修一第三節(jié)氧化還原反應(yīng)4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是1234567√解析陰影區(qū)域的反應(yīng)必須屬于氧化還原反應(yīng)，且不屬于化合、分解、置換反應(yīng)。A選項(xiàng)，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；B選項(xiàng)，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；D選項(xiàng)，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于化合、分解、置換反應(yīng)中的任意一種，故屬于陰影3區(qū)域。12345675.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.鐵片置于硫酸銅溶液中C.鐵在氧氣中燃燒D.二氧化碳通入澄清石灰水中√1234567解析凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B、C屬于氧化還原反應(yīng)，在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，A、B、D屬于離子反應(yīng)，故B正確。6.有以下5個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略)：A.Na2O＋CO2===Na2CO3B.Cl2＋H2O===HCl＋HClOC.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.2K＋2H2O===2KOH＋H2↑E.CaCO3＋2HCl===CaCl