姓名座位號

(在此卷上答題無效)

高一化學A

(試卷滿分:100分考試用時:75分鐘)

考生注意:

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。

2.答題前,考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。

3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題

目的答案標號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)

作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14016Na23cl35.5Fe56

一、單項選擇題:共14小題,每題3分,共42分。每題只有一個選項符合題意。

1.化學是人類進步的階梯。下列有關(guān)說法不正確的是

A.我國古代著名的四大發(fā)明過程中,都伴隨著化學變化

B.1965年,我國成功合成了結(jié)晶牛胰島素,為探索生命奧秘邁出了關(guān)鍵一步

C.法國化學家拉瓦錫提出氧化學說,使近代化學取得了革命性進展

D.俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律,把元素及其化合物納入一個體系

2.中國古代文化博大精深。下列過程只涉及物理變化的是

A.燒制陶瓷B.冶煉金屬C.桃核雕刻D.釀造酒類

3.化學的發(fā)展將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展做出來更大的貢獻,下列對化學的認識正確的是

A.化學只能認識分子,但不能創(chuàng)造分子

B.現(xiàn)代化學更重視實驗,理論已經(jīng)沒有意義

C.化學家可操控分子組裝分子材料和機器

D.化學發(fā)展造成了環(huán)境污染,環(huán)境治理越來越難

4.下列實驗操作錯誤的是

A.過濾時,必須將玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?/p>

B.要小心將鼻子湊近瓶口,聞氯氣氣味

C.要戴護目鏡才能近距離觀察鈉和水反應現(xiàn)象

D.將切開后多余的稍大塊鈉放回原瓶

高一化學試卷A第1頁(共6頁)

5.分類是學習和研究化學的重要方法,下列分類正確的是

選項混合物化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)

NaCO·10HOHSO

A232NaoHcaco324

COKNO

B冰水混合物K20223溶液

C氫氧化鐵膠體漂白粉酒精次氯酸鈉

D鹽酸cao蔗糖熔融Nacl

6.下列關(guān)于鈉及其化合物的性質(zhì)與用途說法能夠?qū)氖?/p>

A.鈉具有強還原性,可用于制作高壓鈉燈

B.氯化鈉易溶于水,可用作食品防腐劑

C.碳酸氫鈉受熱易分解,可用于烘焙面包

D.碳酸鈉能與酸反應,可用于去除油污

7.下列敘述對應的離子方程式正確的是

A.Hcl氣體通入澄清石灰水中:H++0HH2

B.向硫酸中滴加少量氫氧化鋇溶液:H++S024+0H+Ba2+Bao4+H2

C.向飽和碳酸氫鈉溶液中滴加氯水:HC3+Hclcl+C2+H2

D.將一小塊鈉投入硝酸銀溶液中:Na+A+Na++Ag

8.實驗是學習化學的重要手段。下列基本實驗操作正確的是

f飽和食鹽水

A.取用少量氯水B.吸收氯氣,防止污染

C?驗證過氧化鈉與水反應放熱D

9.錫是傳統(tǒng)的"五金"之一,可制造焊接材料以及各種合金。人類使用錫的歷史至少已有5500年,古

高溫

代冶錫的反應原理為2sn2+3c2sn+M+c2。下列說法中錯誤的是

A.M是還原產(chǎn)物,二氧化碳是氧化產(chǎn)物B.反應中每消耗3個C,轉(zhuǎn)移8個電子

C.氧化錫在反應中得電子,被還原D.反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個數(shù)比為3:2

高一化學試卷A第2頁(共6頁)

10.Fe(0H)3膠體的制備實驗如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A.為了加快反應,可用氫氧化鈉溶液代替沸水

△

B.f化學方程式:Fecl3+3H2Fe(OH)3(膠體)+3Hcl

C.制備過程中要用玻璃棒不停攪拌

D.得到的氫氧化鐵膠體帶正電

11.某化學興趣小組設計利用高錳酸鉀制備氯氣并探究氯氣的有關(guān)性質(zhì)(裝置如圖)。下列說法錯誤

的是

濃鹽酸

石蕊試紙淀粉試紙

飽和KMno4固體

食鹽水溴化鈉溶液氣球

A.飽和食鹽水不僅能除Hcl,還能起到潤濕氯氣作用

B.石蕊試紙先變紅后褪色,但不能證明氯氣有漂白性

C.淀粉碘化鉀試紙變藍,說明氧化性氯氣比碘單質(zhì)強

D.通過上述實驗現(xiàn)象,可證明氧化性:cl2>Br2>I2

12.某溶液中含有H+、K+、Al3+、Fe2+、Ba2+、cl、I等離子,加入下列物質(zhì)后,不會使原溶液中的某些離子

明顯減少的是

A.加入燒堿B.加入鋅粉C.通入cl2D.通入Hcl

13.現(xiàn)有X、Y、Z三種元素

①X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時火焰為蒼白色。

②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合生成X2Y,X2Y在常溫下為液體。

Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。

下列說法正確的是

A.Z單質(zhì)和鐵反應,鐵過量時生成Fez2

B.Y單質(zhì)和鈉反應生成產(chǎn)物陰陽離子個數(shù)比一定為1:2

C.Z的單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液中存在四種分子

D.X的單質(zhì)只有還原性,反應中只能做還原劑

高一化學試卷A第3頁(共6頁)

14.cl2穩(wěn)定性差,易爆炸?？刹捎靡韵路椒ㄖ迫∑渌芤?或制成較穩(wěn)定的Nacl02保存(溫度高于

0℃時,Nacl2易分解成Nacl3和Nacl)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.cl2穩(wěn)定性差,不能用作自來水的消毒劑

B.途徑②方程式為2cl2+2NaoHNacl2+Nacl03+H2

C.步驟I通入氮氣,是為了稀釋cl2,防止爆炸

D.步驟Ⅲ要采用低溫加熱、減壓蒸發(fā)方式進行

二、非選擇題:共4道題,共58分。

15.(15分)

Nacl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。

回答下列問題:

(1)圖中給出的各種物質(zhì),其中屬于非電解質(zhì)的有(填化學式,下同),屬于堿的

有。

(2)圖中俗稱"純堿"的是(填化學式),從物質(zhì)類別看,純堿屬于(填"堿"

"鹽"或"混合物")類,寫出純堿與過量的稀鹽酸反應的離子方程式。

(3)寫出圖中電解氯化鈉水溶液反應的離子方程式,氧化產(chǎn)物為。

(4)圖中能表示漂白粉有效成分的是(填化學式),漂白粉在生活中常見的用途

有。

(5)圖中涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系屬于氧化還原反應的有(填"4""5"或"6")步。

高一化學試卷A第4頁(共6頁)

16.(14分)

高鐵酸鉀K2Fe4處理水資源時不僅能殺菌消毒,也能達到凈水的目的,其原理如圖所示:

(1)K2Fe4中鐵元素的化合價為,在殺菌過程中體現(xiàn)(填"氧化"或"還

原")性。

(2)高鐵酸鉀能凈水,原因是其還原產(chǎn)物鐵離子在水中易形成Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠體可以

做凈水劑是因為它具有性。可通過鑒別膠體和溶液。膠體粒子的直徑為

(填標號)。

A.<1nmB.10-910-"mC.>10-5cmD.10-7~105nm

(3)下列可得到氫氧化鐵膠體的有(填字母)。

A.將氯化鐵飽和溶液與氨水小心混合

B.向沸水中逐滴滴加飽和氯化鐵溶液

C.向硫酸鐵溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液

(4)工業(yè)制備K2Fe4是在氫氧化鉀濃溶液中用氯氣氧化氫氧化鐵得到。請寫出制備K2Fe4的化

學反應方程式,氧化性:cl2(填">"或"<")K2Fe4。

17.(15分)

鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:

(1)鈉通常保存在中,鈉著火時,可以用撲滅。

(2)NaH中氫元素的化合價為,NaH遇水能夠快速反應生成氫氣和

(3)過氧化鈉是常用的供氧劑。選用如圖所示裝置及藥品制取C2。某化學興趣小組設計了如圖

的實驗裝置,探究過氧化鈉與二氧化碳的反應。

①盛放稀鹽酸的儀器名稱為,檢驗有氧氣生成的操作為。

②B中溶質(zhì)的化學式為;寫出過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式。

高一化學試卷A第5頁(共6頁)

(4)生活中經(jīng)常用到Na2C3和NaHCO3。下列能夠鑒別Na2CO3和NaHC3粉末的是

(填字母)。

A.取粉末加鹽酸,產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水。

B.加熱,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。

C.溶解后,加入足量的氫氧化鈣溶液。

D.溶解后,取過量溶液滴加幾滴鹽酸。

18.(14分)

氯及其化合物在生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:

(1)下列可用于自來水消毒的試劑有(填標號)。

A.cl2B.NaclC.ca(cl0)2D.Hcl

(2)工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式為。漂白粉長期露置在空氣中會失效,原因

是。

(3)實驗室中利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣,某興趣小組利用新制的氯氣按照下圖裝置(部分裝置

省略)制備kcl3和Nacl。

新制cl2

水

KOH

溶液NaoH

溶液

冰水

abCd

①濃鹽酸和二氧化錳制氯氣反應中,被氧化的元素是。

②影響氯氣和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)物的主要因素是;寫出C中發(fā)生反應的離子方程

式。

(4)設計實驗證明氯氣本身并沒有漂白性:(寫出實驗操作和現(xiàn)象)。

高一化學試卷A第6頁(共6頁)

高一化學A參考答案

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的)

1.【答案】A【解析】A．四大發(fā)明包括造紙術(shù)、指南針、火藥、印刷術(shù)，其中活字印刷的過程中沒有新

物質(zhì)生成，屬于物理變化；指南針的制作過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；B．1965

年,我國化學家首次合成結(jié)晶牛胰島素，標志著人類在認識生命、探索生命奧秘的征途上邁出了關(guān)鍵的

一部，B正確；C．拉瓦錫提出了氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展，C正確；D．門捷列夫

發(fā)現(xiàn)了元素周期律,把化學元素及其化合物納入了一個統(tǒng)一的理論體系，D正確。

2.【答案】C【解析】A．燒制陶瓷是以黏土等原料在高溫下發(fā)生復雜的化學反應(如脫水、分解和重結(jié)

晶)，生成新物質(zhì)(如硅酸鹽礦物)，屬于化學變化，A錯誤；B．金屬冶煉利用還原劑將金屬從化合物

中還原出來，屬于化學變化，B錯誤；C．桃核雕刻是在果核上雕刻圖案，僅改變果核的形狀，果核的

化學成分未變，屬于物理變化，C正確；D．釀酒利用淀粉等有機物發(fā)酵最終生成了酒等物質(zhì)，屬于化

學變化，D錯誤。

3.【答案】C【解析】A．化學不僅能夠認識分子，更能合成和創(chuàng)造自然界不存在的分子，A不符合題

意；B．現(xiàn)代化學成為實驗和理論兵種的科學，B不符合題意；C．化學在微觀領域取得更大進展，可

在微觀層面操縱分子、原子，組裝分子材料、器件和分子機器等，C符合題意；D．化學發(fā)展將為環(huán)境

治理提供有力保障，D不符合題意。

4.【答案】B【解析】A．過濾時，為防止液體流出漏斗外，常使用玻璃棒緊靠在三層濾紙?zhí)庍M行引流，

A正確；B．不能直接聞氣體的氣味，要用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔，B錯誤；C．鈉和水反

應劇烈，可能導致爆炸，故必須佩戴護目鏡，C正確；D．鈉露置在空氣中易與氧氣或水蒸氣反應，故

要放回原瓶的煤油中，D正確。

5.【答案】D【解析】A．純堿晶體是化合物，CaCO3是電解質(zhì)，A錯誤；B．冰水混合物是純凈物，硝

酸鉀溶液屬于混合物，B錯誤；C.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，C錯誤；D．

鹽酸是HCl的水溶液是混合物，氧化鈣是氧化物，蔗糖是非電解質(zhì)，氯化鈉是電解質(zhì)，D正確。

6.【答案】C【解析】A．鈉制作高壓鈉燈是因為鈉核外電子電子躍遷生的黃光穿透性強，與還原性無

關(guān)，A不符合題意；B．氯化鈉用作食品防腐劑主要基于其能降低水分活度、產(chǎn)生滲透壓以抑制微生

物生長(化學性質(zhì))，而與其易溶于水沒有必然的關(guān)系，B不符合題意；C．碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二

氧化碳，故可用于烘焙面包，C符合題意；D．碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性環(huán)境中會發(fā)生水解，轉(zhuǎn)

化為可溶性物質(zhì)而被清除，因此與其能與酸反應無關(guān)，D不符合題意。

7.【答案】A【解析】A．澄清石灰水通入氯化氫，氯化氫和氫氧化鈣都是強電解質(zhì)，發(fā)生反應的離子是

+-

氫離子和氫氧根，離子方程式為H+OH=H2O，A正確；B．硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，

+2--2+

離子方程式為：2H+SO4+2OH+Ba=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．次氯酸的酸性比碳酸弱，應為鹽

酸電離出的氫離子反應，C錯誤；D．鈉先和水反應生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉和硝酸銀反應，D

錯誤。

8.【答案】C【解析】A．使用膠頭滴管滴加液體時，應垂直懸空在試管口上方，不能伸入試管內(nèi)，否則

會污染試劑，A錯誤；B．氯氣難溶于飽和食鹽水，無法吸收氯氣，B錯誤；C．滴加兩滴水，脫脂棉

燃燒，證明過氧化鈉和水反應放出熱量，C正確；D．二氧化錳和濃鹽酸反應必須加熱，D錯誤。

9.【答案】A【解析】根據(jù)原子守恒，M中含有C和O元素，M又是氣體，則M為CO，a為2，SnO2

中Sn顯+4價，在反應中Sn的化合價由+4價→0價，化合價降低，SnO2為氧化劑，C的化合價由0

價升高為CO中的+2價和CO2中的+4價，即C為還原劑。A．C被氧化生成CO和CO2，CO和CO2均

高一化學A參考答案第1頁（共3頁）

為氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．生成1個CO2時，對應1個C被氧化(0→+4)，失去4e-，同時生成2個CO(0

→+2)，每個失去2e-，總電子轉(zhuǎn)移為4+2×2=8個，故反應中每消耗3個C，轉(zhuǎn)移8個電子，B正確；C．

Sn在SnO2中為+4價，反應后變?yōu)?價，故得電子被還原，C正確；D．根據(jù)原子守恒，M中含有C

和O元素，M又是氣體，則M為CO，a為2，故反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個數(shù)比為3:2，D正確。

10.【答案】B【解析】A．氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀，A錯誤；B．氯化鐵在水中水解生成氫氧化鐵膠

體，B正確；C．用玻璃棒攪拌，會使生成的膠體產(chǎn)生沉淀，C錯誤；D．膠體本身不帶電，D錯誤。

11.【答案】D【解析】A．制備Cl2時濃鹽酸易揮發(fā)產(chǎn)生HCl雜質(zhì)，飽和食鹽水可降低Cl2溶解度并吸收

HCl，同時確保氯氣潮濕，A正確；B．Cl2與水反應生成的HClO具有漂白性，可使石蕊試紙褪色，

且氯氣本身沒有漂白性，B正確；C．淀粉-KI溶液變藍，說明Cl2可氧化I-(Cl2+2I-=2Cl-+I2)，即氧

化性比碘強，C正確；D．本實驗只能證明氯氣氧化性比碘和溴單質(zhì)都強，無法證明Br2>I2，D錯誤。

12.【答案】D【解析】A項，向溶液中加入燒堿即氫氧化鈉，溶液中的氫離子、鋁離子、亞鐵離子均會減

少，A不符合題意；B項，向溶液中加入鋅粉，鋅會和氫離子、亞鐵離子反應，使二者明細減少，B

不符合題意；C項，向溶液中通入氯氣，會氧化亞鐵離子和碘離子，使其減少，C不符合題意；D項，

向溶液中通入氯化氫，不發(fā)生任何反應，不會影響溶液中離子的大量共存，D符合題意。

13.【答案】B【解析】X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色，X的單質(zhì)可與

Y的單質(zhì)化合，生成常溫下為液體的X2Y，Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，則X為H元

素、Y為O元素、Z為Cl元素。A.氯氣和鐵反應，只能生成氯化鐵，A錯誤；B.氧氣和鈉反應生成

氧化鈉或過氧化鈉，其中陰陽離子個數(shù)比一定為1:2，B正確；C.氯水中存在氯氣、水、次氯酸三種分

子，C錯誤；D.鈉和氫氣反應可生成NaH，氫氣體現(xiàn)氧化性，D錯誤。

14.【答案】A【解析】A.二氧化氯的消毒效率比氯氣強，使用起來比較安全，是常用的自來水消毒劑，

A錯誤；B.二氧化氯和氫氧化鈉溶液反應生成亞氯酸鈉，化合價降低，同時部分氯化合價升高生成氯

酸鈉，B正確；C.ClO2易分解爆炸,通入N2可以稀釋ClO2，防止爆炸，C正確；D.溫度高于60℃時，

NaClO2易分解成NaClO3，故要低溫加熱、減壓蒸發(fā)，D正確。

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.(15分)【答案】(除標注外，每空2分)

(1)NH3、CO2NaOH、Ca(OH)2

2-+

(2)Na2CO3(1分)鹽(1分)CO3+2H=CO2↑+H2O

-

2Cl-+2H2OOH+H2↑+Cl2↑Cl2(氯氣)(1分)

(4)Ca(ClO)2(1分)漂白劑、消毒劑等(1分)

(5)4

【解析】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提是化合物，化合物中酸、堿、鹽、水屬于電解質(zhì)，故上述轉(zhuǎn)化中

涉及的物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是氨氣和二氧化碳；在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根的是堿，故屬于

堿的有NaOH、Ca(OH)2；

(2)純堿指的是碳酸鈉；碳酸鈉屬于鹽；碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，故離子方程式

2-+

為CO3+2H=CO2↑+H2O；

(3)電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，水、氫氣、氯氣不能拆開，氯化鈉和氫氧化鈉屬于可溶性

強電解質(zhì)，必須拆開；化合價升高，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物為氯氣；

(4)漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；漂白粉在生活中廣泛用于漂白棉、麻、紙張以及用作游泳池的消毒

劑等；

(5)有化合價變化的為氧化還原反應，故圖中六步反應中有4步為氧化還原反應。

高一化學A參考答案第2頁（共3頁）

16.(14分)【答案】(除標注外，每空2分)

(1)+6(1分)氧化

(2)吸附(1分)丁達爾效應B

(3)B

(4)2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O>

【解析】

(1)K2FeO4中K為+1價，O為-2價，根據(jù)化學式中元素的化合價的代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價

為+6價；+6價不穩(wěn)定，易得電子形成鐵離子，故體現(xiàn)氧化性；

(2)Fe(OH)3膠體可用于凈水，原理是膠體具有吸附性，可以吸附水中的固體懸浮物并沉降；鑒別膠體

和溶液可利用丁達爾效應；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm，故答案為

B；

(3)鐵鹽與