2025年高中化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽押題卷（五）一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）下列關(guān)于XeF?分子結(jié)構(gòu)的描述正確的是（）A.中心原子采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體B.中心原子采用sp3d2雜化，分子構(gòu)型為平面正方形C.鍵角均為90°，存在2對(duì)孤對(duì)電子D.含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵298K時(shí)，反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)的平衡常數(shù)Kc=0.36。若初始濃度c(N?O?)=0.5mol/L，平衡時(shí)NO?的濃度為（）A.0.3mol/LB.0.6mol/LC.0.4mol/LD.0.2mol/L下列配合物中，中心離子配位數(shù)為6的是（）A.[Ag(NH?)?]?B.[Cu(CN)?]3?C.[Fe(EDTA)]?D.[Ni(CO)?]用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定突躍范圍pH是（）A.4.3~9.7B.3.3~10.7C.5.3~8.7D.2.3~11.7下列分子中，屬于極性分子的是（）A.BCl?B.SiCl?C.PCl?D.SF?已知某元素的價(jià)電子構(gòu)型為4d1?5s1，該元素在周期表中的位置是（）A.第五周期ⅠA族B.第五周期ⅠB族C.第四周期ⅠA族D.第四周期ⅠB族下列反應(yīng)中，ΔH>0且ΔS>0的是（）A.2H?O?(l)=2H?O(l)+O?(g)B.N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)C.CaCO?(s)=CaO(s)+CO?(g)D.H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)下列化合物中，酸性最強(qiáng)的是（）A.HClOB.HClO?C.HClO?D.HClO?某金屬離子M3?的價(jià)電子構(gòu)型為3d?，其在八面體強(qiáng)場(chǎng)配合物中的未成對(duì)電子數(shù)為（）A.0B.1C.3D.5下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.NaCl晶體中Na?的配位數(shù)為6B.CsCl晶體中Cs?的配位數(shù)為8C.金剛石中C原子的配位數(shù)為4，屬于原子晶體D.干冰中CO?分子的配位數(shù)為12，屬于分子晶體二、多項(xiàng)選擇題（每題3分，共15分，每題有2個(gè)或2個(gè)以上正確選項(xiàng)）下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，且沉淀能溶于過(guò)量NaOH溶液的是（）A.AlCl?B.ZnSO?C.FeCl?D.CuSO?下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極C.鹽橋的作用是維持溶液的電中性D.銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e?=Zn2?下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2KMnO?+16HCl=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?OB.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OC.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?D.NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?下列關(guān)于元素周期律的描述正確的是（）A.同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大C.第ⅦA族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性隨原子序數(shù)遞增而減弱D.金屬元素的電負(fù)性均小于非金屬元素下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)B.苯分子中存在碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成四種氯代產(chǎn)物三、填空題（每空2分，共30分）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：□K?Cr?O?+□HCl(濃)=□KCl+□CrCl?+□Cl?↑+□H?O某元素的原子序數(shù)為24，其核外電子排布式為_(kāi)_____，價(jià)電子構(gòu)型為_(kāi)_____，位于周期表第______周期______族。已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol，升高溫度，平衡向______方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向______方向移動(dòng)。配合物[Co(NH?)?(H?O)?]Cl?的名稱(chēng)是______，中心離子是______，配位體是______。用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.1mol/L的NH?·H?O溶液，選擇______作為指示劑（填“甲基橙”或“酚酞”），滴定終點(diǎn)的pH約為_(kāi)_____。某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（示意圖省略），晶胞參數(shù)a=0.564nm，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____，若該晶體的密度為2.2g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)N?=______（保留兩位有效數(shù)字）。四、簡(jiǎn)答題（共30分）（8分）解釋下列現(xiàn)象：（1）H?O的沸點(diǎn)（100℃）高于H?S的沸點(diǎn)（-60.7℃）；（2）BF?分子為平面三角形，而NF?分子為三角錐形。（10分）工業(yè)上用接觸法制硫酸，涉及反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=______；（2）若在500℃、101kPa下，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，初始濃度c(SO?)=0.05mol/L，c(O?)=0.03mol/L，計(jì)算平衡常數(shù)Kc；（3）簡(jiǎn)述提高SO?轉(zhuǎn)化率的措施（至少寫(xiě)出2點(diǎn)）。（12分）某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，能與NaOH溶液反應(yīng)生成B和C。B能與鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）寫(xiě)出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式。五、計(jì)算題（共20分）（10分）將10.0gCu-Zn合金溶于足量稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?2.24L，計(jì)算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（10分）298K時(shí)，電池Zn|Zn2?(0.1mol/L)||Cu2?(0.01mol/L)|Cu的電動(dòng)勢(shì)為1.06V。已知E°(Zn2?/Zn)=-0