河北省滄州市鹽山中學(xué)2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題一、單選題1．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH2>ΔH1的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2C．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH22．在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)，能使反應(yīng)速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強

②升高溫度

③將炭粉碎

④恒容通入

⑤增加炭的量

⑥恒容條件下通入A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤3．下表中物質(zhì)的分類組合，完全正確的是（

）編號ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4NaCl弱電解質(zhì)NH3·H2OCaCO3HClOC2H5OH非電解質(zhì)CO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D4．據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、KOH電解液和空氣，則下列敘述正確的是()A．鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng) B．負極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OC．正極發(fā)生氧化反應(yīng) D．放電時電子在溶液中從正極向負極移動5．下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol-1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向6．下列操作或儀器名稱不正確的是A．排出滴定管內(nèi)氣泡 B．讀取滴定管讀數(shù)C．錐形瓶無需用待測液潤洗 D．酸式滴定管7．如圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是A．鎂 B．錫 C．鋁 D．鋅8．有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是A．正反應(yīng)吸熱；m＋n＞p＋q B．正反應(yīng)吸熱；m＋n＜p＋qC．正反應(yīng)放熱；m＋n＞p＋q D．正反應(yīng)放熱；m＋n＜p＋q9．土壤的影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，化肥的不正常使用會引起土壤減小(即土壤的酸化)。下列化肥可能引起土壤酸化的是A． B． C． D．10．胃酸的pH為0.9～1.5.有毒，醫(yī)療上常用作X射線透視腸胃的內(nèi)服造影劑(俗稱“鋇餐”)。與的溶度積相差不大。下列說法不正確的是A．可用代替作“鋇餐”B．與都屬于難溶電解質(zhì)C．在水溶液中難以與結(jié)合成硫酸分子D．胃酸能促進的溶解11．將瓊脂、飽和食鹽水、水倒入燒杯中，攪拌、加熱、煮沸、溶解，稍冷，制得瓊脂溶液，然后分別按如圖所示在甲乙兩培養(yǎng)皿中添加并混勻溶液、放入鐵釘，一段時間后觀察現(xiàn)象．下列說法不正確的是A．甲中銅絲附近溶液顏色變紅B．甲中裸露的鐵釘附近出現(xiàn)特征藍色C．乙中鐵發(fā)生吸氧腐蝕D．乙中鋅皮附近溶液顏色無明顯變化12．一定溫度下，在兩個容積相等的密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：

，有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法錯誤的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達到平衡時體系能量的變化CO①1400放出熱量：32.8kJ②2800放出熱量：QA．容器①中的轉(zhuǎn)化率為80% B．容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)C．若不考慮熱量損失，則kJ D．平衡反應(yīng)速率：容器②>容器①13．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．血紅蛋白()可與氧氣結(jié)合：，比更易和結(jié)合，當(dāng)空氣中的濃度大時，易造成人體缺氧，嚴重時導(dǎo)致死亡B．在和組成的體系中：，恒溫縮小容積，平衡后氣體顏色比原平衡深C．，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀D．實驗室配制氯化鐵溶液時，先將晶體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到需要的濃度14．下列反應(yīng)既屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B．氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)15．一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的和分別通入容積為的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到下表所示的三組數(shù)據(jù)：實驗溫度起始量平衡量達到平衡時間16505290043900下列說法正確的是A．內(nèi)，實驗1中B．若，，則平衡時實驗2中的轉(zhuǎn)化率和實驗3中的轉(zhuǎn)化率相同C．該反應(yīng)的D．時，若充入、、和，平衡正向移動16．某溫度下，滴定鹽酸的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．該溫度高于室溫B．b點時溶液中C．滴定過程中，水的電離程度先增大后減小D．相同條件下，若使用溶液滴定，反應(yīng)終點由b變?yōu)閍點二、解答題17．研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義。(1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實驗，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有___________(填序號)。A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B．用酒精燈加熱試管提高溫度C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D．換成更細的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水(2)該小組將甲圖裝置改進成乙圖裝置并進行實驗，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時間逐漸(填“加快”、“不變”、“減慢”)，你認為影響因素為。時間/min13579液柱高度/cm0.82.13.03.74.2(3)為探究鐵釘腐蝕實驗a、b兩點發(fā)生的反應(yīng)，進行以下實驗，請完成表格空白：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞指示劑a點附近溶液出現(xiàn)紅色a點電極反應(yīng)為①然后再滴加2～3滴②b點周圍出現(xiàn)藍色沉淀b點電極反應(yīng)為③(4)為防止鋼鐵被腐蝕，很多鋼鐵部件采用在表面電鍍一層鋅或鎳的方法，電鍍時鋼鐵部件需連接電源的極。而對于地下輸水鋼管，經(jīng)常使用“犧牲陽極法”進行保護，鋼鐵承擔(dān)的電極是極。金屬陽極鈍化也是電化學(xué)防腐方法之一，將Fe作陽極置于溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密氧化膜，試寫出該陽極電極反應(yīng)式。18．某小組同學(xué)欲探究AgNO3溶液與FeSO4溶液的反應(yīng)，進行如下實驗。序號實驗操作實驗現(xiàn)象①將溶液與溶液(調(diào)pH=3)混合后密封觀察到產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液變?yōu)辄S色，數(shù)小時后，溶液顏色無變化，沉淀不增加②將溶液與溶液(調(diào)pH=3)混合后密封數(shù)小時內(nèi)，未觀察到明顯現(xiàn)象③取少量①中反應(yīng)后的上層清液，逐滴加入KSCN溶液觀察到溶液先變紅，稍振蕩后紅色消失，同時產(chǎn)生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述現(xiàn)象再次出現(xiàn)查閱資料：i．AgSCN為白色固體，；ii．(1)取實驗①中灰黑色沉淀，加入濃硝酸，沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明沉淀中含。(2)實驗②中未觀察到明顯變化，說明。(3)實驗③中，滴入KSCN后溶液先變紅的原因是。稍振蕩后紅色消失并產(chǎn)生白色沉淀，請結(jié)合離子方程式解釋現(xiàn)象：。(4)綜合實驗①~③可知，實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)小組同學(xué)用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑，定量測定實驗①反應(yīng)后溶液中的Ag＋濃度。能指示滴定終點的現(xiàn)象為。(6)滴定時，若取樣混入灰黑色沉淀，則測得的c(Ag＋)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。19．根據(jù)下列實驗設(shè)計，回答問題：(1)利用實驗(Ⅰ)探究鋅與0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時間。此方法需要控制的變量有(寫出1項)：。(2)實驗(Ⅱ)探究濃度對化學(xué)化學(xué)平衡的影響。已知：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+推測D試管中實驗現(xiàn)象為，用平衡移動原理解釋原因：。(3)實驗(Ⅲ)目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗中反應(yīng)離子方程式為，推測該實驗設(shè)計(填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康?，判斷理由是?4)某小組也用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液進行實驗，實驗操作及現(xiàn)象如下表：編號實驗操作實驗現(xiàn)象ⅰ向一支試管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色ⅱ向另一支試管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色①由實驗ⅰ、實驗ⅱ可得出的結(jié)論是。②關(guān)于實驗ⅱ中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗ⅲ，驗證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水。補全實驗ⅲ的操作：向試管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。20．酸堿中和反應(yīng)中溶液的pH變化可用于各種研究。(1)用0.1mol?L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是Ⅰ，理由是。②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是。③V1和V2的關(guān)系：V1V2(填“＞”、“=”或“＜”)。(2)酸堿中和滴定可用于測定酸或堿的物質(zhì)的量濃度，取20.00mL未知濃度的鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用0.1mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7120.0030.1022.8020.00①滴定達到終點的標(biāo)志是。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為mol?L-1(保留兩位有效數(shù)字)。③在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有(填字母序號)。A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗D．堿式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失題號12345678910答案BCABBDBACA題號111213141516答案CCBBBB17．(1)ACD(2)減慢氧氣的濃度(3)O2+4e－+2H2O=4OH－鐵氰化鉀Fe-2e－=Fe2+(4)負正3Fe-8e－+4H2O=Fe3O4+8H+18．(1)Ag(2)pH＝3時，不能明顯地氧化Fe2＋(3)Fe3＋與SCN﹣的反應(yīng)速率較Ag＋與SCN﹣的快產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)為，該反應(yīng)限度更大，使SCN﹣濃度降低，使Fe(SCN)3電離(4)(5)滴入KSCN，振蕩后溶液紅色不再褪去(6)偏高19．溫度、鋅粒大小溶液由橙色變?yōu)辄S色加NaOH溶液使c(H+)減小，平衡右移，c(CrO)增大