/第二節(jié)元素周期律題型01原子結(jié)構(gòu)和元素的化合價的周期性變化題型02簡單粒子半徑的大小比較題型03元素的金屬性和非金屬性的比較題型04元素周期律題型05元素周期表的分區(qū)題型06同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律題型07元素周期表和元素周期律的應(yīng)用題型08元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷題型01原子結(jié)構(gòu)和元素的化合價的周期性變化1.原子核外電子排布的周期性變化（1）以原子序數(shù)為1～18的元素為例，探究原子最外層電子數(shù)的變化，圖示如下。（2）規(guī)律：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，除H、He外，元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1到8的周期性變化。只有K層的原子，2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，除此之外均8個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.元素化合價的規(guī)律性變化（1）對1～18號元素，以元素的原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，元素的最高化合價和最低化合價為縱坐標(biāo)，繪制折線圖如圖所示：（2）規(guī)律：①隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)＋1到＋7(氧、氟除外)的周期性變化、最低負(fù)化合價呈現(xiàn)－4到－1的周期性變化。②元素的最高正化合價＝最外層電子數(shù)(O、F及稀有氣體除外)|元素的最低負(fù)化合價|＝8－最外層電子數(shù)元素的最高正化合價＋|元素的最低負(fù)化合價|＝8(氫除外)【典例1】下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．N、O、F最高正化合價依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多【答案】C【詳解】A．Li、Be、B三種元素均位于第二周期，且從左往右依次排列，原子的最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；B．P、S、Cl三種元素均位于第三周期，且從左往右依次排列，原子的最外層電子數(shù)依次增多，元素最高正化合價依次升高，故B正確；C．N、O、F三種元素均位于第二周期，且從左往右依次排列，原子的最外層電子數(shù)依次增多，但由于氟是非金屬性最強的元素，氧和氟都沒有正化合價，故C錯誤；D．Na、K、Rb都是堿金屬元素，且從上到下依次排列，原子的電子層數(shù)依次增多，故D正確；答案選C?！咀兪?-1】某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HR，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為A．HRO B．HRO2 C．HRO3 D．HRO4【答案】D【詳解】某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HR，則R的最低負(fù)價為-1價，R元素位于第VIIA族，第VIIA族元素除F元素外其他元素最高正價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HRO4，故選D。【變式1-2】原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是A．電子層數(shù) B．電子數(shù) C．原子半徑 D．化合價【答案】B【分析】原子序數(shù)從3～10的元素在同一周期,電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增,電子數(shù)逐漸增大,原子半徑漸減小,最高化合價逐漸增大(0、F無正價除外)?！驹斀狻吭有驍?shù)從3～10的元素在同一周期,電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增,電子數(shù)逐漸增大,原子半徑漸減小,最高化合價逐漸增大(0、F無正價除外),所以隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是電子數(shù)；綜上所述，本題正確選項B。【變式1-3】某元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為A．4 B．5 C．6 D．7【答案】C【詳解】根據(jù)元素的最高正價+∣最低負(fù)價∣=8可知，最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4時元素原子的最外層電子數(shù)為6，故選項C正確。題型02簡單粒子半徑的大小比較1.簡單粒子是指單核粒子——即原子或單原子形成的離子，如：Cl、Cl－及Na＋。2.簡單粒子半徑的大小比較：“三看”法“一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，一般電子層數(shù)越多，半徑越大(簡稱“層多徑大”)。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小(簡稱“序大徑小”)。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)；r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)?！叭础焙送怆娮訑?shù)：同種元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl－)>r(Cl)；r(Fe2＋)>r(Fe3＋)?！镜淅?】下列粒子半徑大小比較正確的是A．Mg＞Na＞Li B．P＞S＞OC．Na+＜Mg2+＜Al3+ D．O2－＜F－＜Cl－【答案】B【詳解】A．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑Mg＜Na，A錯誤；B．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以半徑P＞S，同主族自上而下原子半徑依次增大，所以半徑S＞O，即原子半徑P＞S＞O，B正確；C．電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，C錯誤；D．電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以半徑O2－＞F－，D錯誤；綜上所述答案為B?！咀兪?-1】下列粒子半徑大小的比較中，正確的是A．Na+<Mg2+<Al3+<O2- B．S2->Cl->Na+>Al3+C．Na<Mg<Al<S D．Cs+>Rb+>Na+>K+【答案】B【詳解】A．Na+、Mg2+、Al3+、O2-四種微粒都是兩個電子層，且核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以離子半徑Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-，故A錯誤；B．S2-、Cl-有三個電子層，Na+、Al3+都是兩個電子層，電子層越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故B正確；C．同一周期，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以Na＞Mg＞Al＞S，故C錯誤；D．電子層越多，半徑越大，所以Cs+>Rb+>K+>Na+，故D錯誤；故選B?！咀兪?-2】已知下列原子的半徑：原子NSO半徑0.701.060.661.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是A． B．C． D．【答案】A【詳解】P是第三周期元素，位于硅與硫元素之間，根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在原子和S原子之間。故答案選A?！咀兪?-3】下列各組微粒半徑的大小比較錯誤的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A.同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑，故A正確；B.核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑，故B正確；C.同周期從左向右原子半徑減小，則半徑為，故C錯誤；D.最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，故半徑，故D正確。綜上所述，答案為C。題型03元素的金屬性和非金屬性的比較1.金屬性強弱的判斷依據(jù)（1）同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強。（2）元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的反應(yīng)越容易進行，則其金屬性越強。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則其金屬性越強。（4）金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進行置換反應(yīng)，若A能置換出B，則A的金屬性強于B。（5）在金屬活動性順序表中，前面的金屬性強于后面的金屬性。（6）金屬陽離子的氧化性越強，則其單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽離子僅指Fe2＋)。2.非金屬性強弱的判斷依據(jù)（1）同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。（2）非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的反應(yīng)越容易進行，則其非金屬性越強。（3）非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強。（4）元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則其非金屬性越強。（5）非金屬元素的單質(zhì)與鹽在水溶液中進行置換反應(yīng)，若A能置換出B，則A的非金屬性強于B。（6）非金屬陰離子的還原性越強，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。3.以下幾點不能用作判斷元素金屬性或非金屬性強弱的依據(jù)（1）原子失去或得到電子數(shù)目的多少。（2）單質(zhì)的熔點(狀態(tài))或氫化物的沸點等物理性質(zhì)。（3）非最高價含氧酸(如HClO、H2SO3等)的酸性。（4）氣態(tài)氫化物水溶液(無氧酸)的酸性?！镜淅?】下列事實中，能說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強②HCl的穩(wěn)定性比H2S強③相同條件下，Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤酸性強弱：硫酸<高氯酸A．①②③④ B．②③④ C．①②③④⑤ D．②③④⑤【答案】D【詳解】比較元素的非金屬性可以根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，和氫氣化合的難易程度以及相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，或者是非金屬單質(zhì)之間的相互置換能力，也可以根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)時金屬化合價的高低來比較。所以選項D正確，答案是D?！咀兪?-1】下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C．酸性H2CO3>H2SiO3，判斷碳與硅的非金屬活動性強弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱【答案】B【詳解】A.可以用金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，來判斷金屬活動性強弱，A正確；B.鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，是因為鈉太活潑，與水反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)產(chǎn)生的堿再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此不能從CuSO4溶液中不能置換出銅，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強，所以可根據(jù)酸性H2CO3>H2SiO3，判斷碳與硅的非金屬活動性強弱，C正確；D.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，故Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱，D正確；故合理選項是B。【變式3-2】下表中的事實與推論不符的是序號事實推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDHCl熱穩(wěn)定性比H2S強非金屬性：Cl>SA．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】試題分析：A、判斷金屬性強弱：與水反應(yīng)劇烈程度，越劇烈，說明金屬性越強，即金屬性：Na>Mg，故說法正確；B、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性越強，因此金屬性：Ca>Mg，故說法正確；C、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性越強，但SO2中S不是最高價,故說法錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此非金屬性Cl>S，故說法正確。考點：考查金屬性、非金屬性強弱的比較等知識?！咀兪?-3】下列說法中，不符合第三周期主族元素性質(zhì)特征的是A．從左到右原子半徑逐漸減小B．從左到右非金屬性逐漸增強C．從左到右金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱D．從左到右非金屬元素的氧化物的水化物的酸性逐漸增強【答案】D【分析】【詳解】A.第三周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；B.第三周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，B正確；C.第三周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，C正確；D.應(yīng)該是第三周期主族元素從左到右非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，D錯誤；答案選D。題型04元素周期律1.概念：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律叫作元素周期律。2.內(nèi)容：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑(稀有氣體除外)、元素的金屬性和非金屬性、元素的主要化合價(最高化合價和最低化合價)都呈現(xiàn)周期性變化。3.實質(zhì)：元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果?！镜淅?】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價從＋1到＋7，最低化合價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子相對原子質(zhì)量的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化【答案】B【詳解】A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)從1到8的規(guī)律僅適用于第二周期及以后，而第一周期（H到He）最外層電子數(shù)從1到2，A錯誤；B．元素周期律的核心是元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，B正確；C．最低化合價并非從-7開始，例如第二周期主族元素最低負(fù)價為-4（如C）到-1（如F），且部分元素（如O、F）無最高正價，C錯誤；D．元素性質(zhì)的周期性變化源于電子排布的周期性變化，而非相對原子質(zhì)量的周期性變化，D錯誤；故選B。【變式4-1】隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小C．元素的主要化合價逐漸增加D．元素的化合價、原子半徑、最外層電子數(shù)、得失電子能力呈周期性變化【答案】D【詳解】A．隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)呈周期性變化，故A錯誤；B．隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化，故B錯誤；C．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化，故C錯誤；D．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價、原子半徑、最外層電子數(shù)、得失電子能力呈周期性變化，故D正確；選D?！咀兪?-2】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的主要化合價呈周期性變化【答案】C【詳解】元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故選C?！咀兪?-3】門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展最大貢獻在于發(fā)現(xiàn)了元素周期律。下列事實不能用元素周期律解釋的有A．堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B．穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeC．揮發(fā)性：HNO3>H3PO4>H2SO4D．原子半徑：P>S>Cl【答案】C【詳解】A．同周期元素自左至右金屬性減弱，同主族元素自上而下金屬性增強，所以金屬性K＞Ca＞Mg，金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，可以用元素周期律解釋，故A不符合題意；B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O(shè)＞S＞Se，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性H2O＞H2S＞H2Se，可以用元素周期律解釋，故B不符合題意；C．揮發(fā)性與分子間作用力有關(guān)，與元素周期律無關(guān)，故C符合題意；D．同周期元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑：P＞S＞Cl，可以用元素周期律解釋，故D不符合題意；綜上所述答案為C。題型05元素周期表的分區(qū)1.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)：請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內(nèi)容：①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________；⑦_(dá)_______；⑧________。提示：增強AlSi非金屬金屬增強增強增強2.在分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性?！镜淅?】元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線用虛線表示。下列說法中正確的是A．虛線的左側(cè)全部是金屬元素B．非金屬性最強的元素是氟，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強C．第ⅠA族元素的金屬性一定強于第ⅡA族元素D．Si是半導(dǎo)體材料，Ge也可能是半導(dǎo)體材料【答案】D【詳解】A．虛線的左側(cè)除了氫元素以外，其他全部都是金屬元素，A錯誤；B．非金屬性最強的元素是氟，但氟沒有正價，B錯誤；C．同周期第ⅠA族元素的金屬性強于第ⅡA元素，且第ⅠA族中的氫元素的金屬性弱于第ⅡA元素，C錯誤；D．Si和Ge都位于金屬元素與非金屬元素的分界線處附近，Si是半導(dǎo)體，Ge也可能是半導(dǎo)體，D正確；故選D?！咀兪?-1】在半導(dǎo)體的發(fā)展史中金屬鍺(Ge)是第一個被廣泛使用的半導(dǎo)體材料，它在硅的下一周期，且與硅同主族。下列敘述不正確的是A．鍺位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界處 B．鍺的最高價含氧酸是強酸C．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能 D．熱穩(wěn)定性：【答案】B【詳解】A．鍺是半導(dǎo)體材料，位于金屬區(qū)和非金屬區(qū)的交界處，A正確；B．同一主族從上向下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越弱，鍺的非金屬性比碳弱，碳酸是弱酸，則鍺的最高價含氧酸也是弱酸，B錯誤；C．鍺是半導(dǎo)體材料，其單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能，C正確；D．非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，鍺的非金屬性比硅弱，，D正確；答案選B。【變式5-2】元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法不正確的是ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期A．元素在地殼上的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系B．在元素周期表左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如、等)D．可在過渡元素中尋找耐高溫材料【答案】B【詳解】A．元素在地殼上的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系，如科學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：相對原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多，相對原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較少等，A正確；B．農(nóng)藥中常含有氟、氯、硫、磷、砷等元素，它們都位于元素周期表右上角，B不正確；C．在金屬與非金屬元素的分界線附近的元素，既具有某些金屬的性質(zhì)，又具有某些非金屬元素的性質(zhì)，可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如、等)，C正確；D．耐高溫材料的熔點高，它們通常為過濾元素構(gòu)成的合金，所以可在過渡元素中尋找耐高溫材料，D正確；故選B。【變式5-3】下列關(guān)于現(xiàn)代元素周期表的說法錯誤的是A．是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B．按照元素相對原子質(zhì)量由小到大順序排列的C．對與化學(xué)相關(guān)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有一定的指導(dǎo)作用D．可在元素周期表中Si附近尋找新的半導(dǎo)體材料【答案】B【詳解】A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，正確反映了元素性質(zhì)的周期性變化，A正確；B．現(xiàn)代元素周期表按原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）由小到大排列，而非相對原子質(zhì)量，早期門捷列夫周期表曾按相對原子質(zhì)量排列，但現(xiàn)代已修正，B錯誤；C．元素周期表能指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，例如預(yù)測元素性質(zhì)、尋找催化劑或材料等，C正確；D．半導(dǎo)體材料（如Si、Ge）位于金屬與非金屬分界線附近，在Si附近尋找半導(dǎo)體材料合理，D正確；答案選B。題型06同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律(稀有氣體除外)內(nèi)容同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同增多最外層電子數(shù)1個→8個(第1周期1→2)相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素性質(zhì)原子得電子能力逐漸增強逐漸減弱原子失電子能力逐漸減弱逐漸增強元素的金屬性逐漸減弱逐漸增強元素的非金屬性逐漸增強逐漸減弱金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱逐漸增強非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強逐漸減弱元素的主要化合價最高正價由＋1→＋7(O、F除外)，最低負(fù)價由－4→－1最高正價數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)非金屬氣態(tài)氫化物形成難→易易→難穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱還原性逐漸減弱逐漸增強最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強逐漸減弱堿性逐漸減弱逐漸增強金屬陽離子氧化性逐漸增強逐漸減弱非金屬陰離子還原性逐漸減弱逐漸增強【典例6】依據(jù)已知信息，下列對元素或物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或推理不合理的是選項已知信息預(yù)測或推理ANa和Fe分別加入冷水中，Na反應(yīng)劇烈，F(xiàn)e無現(xiàn)象元素Na的金屬性比Fe強B與化合比與更容易元素F的非金屬性比Cl強CMg與Ba是同主族元素，且為沉淀也是沉淀DGa與Al是同主族元素堿性：A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．金屬活動性可通過與水反應(yīng)的劇烈程度判斷，Na反應(yīng)劇烈說明金屬性更強，A正確；B．F2與H2更易化合說明F的非金屬性更強，B正確；C．ⅡA族中，從上到下氫氧化物溶解度增大，Ba(OH)2應(yīng)易溶而非沉淀，C錯誤；D．同主族中金屬性隨原子半徑增大而增強，Ga(OH)3堿性應(yīng)強于Al(OH)3，D正確；故答案為C?！咀兪?-1】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性： B．非金屬性：C．堿性： D．酸性：【答案】D【詳解】A．S和P同周期，同一周期主族元素從左到右非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，即酸性H2SO4＞H3PO4，可用元素周期律解釋，A不符合題意；B．Cl和Br同主族，同一主族元素從上到下電子層數(shù)增加、原子半徑增大，非金屬性減弱，Cl的非金屬性更強，可用元素周期律解釋，B不符合題意；C．Na和Mg同周期，同一周期主族元素從左到右金屬性減弱，Na的金屬性更強，其最高價氧化物的水化物，即氫氧化物堿性NaOH＞Mg(OH)2，可用元素周期律解釋，C不符合題意；D．HCl為強酸、H2S為弱酸，HCl的酸性強于H2S，雖然Cl的非金屬性比S強，但元素周期律通常用于比較最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性，而HCl和H2S并非Cl、S的最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，D符合題意；故答案為：D?！咀兪?-2】關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．第ⅠA族元素均為金屬元素B．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強C．第Ⅷ族元素種類最多D．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小【答案】B【詳解】A．第ⅠA族包含氫（非金屬），因此并非全為金屬元素，故A錯誤；B．同周期主族元素從左到右，核電荷增加，原子半徑減小，非金屬性逐漸增強（如第三周期Na到Cl），故B正確；C．第ⅢB族包含鑭系和錒系（共30種），遠(yuǎn)多于第Ⅷ族的12種，故C錯誤；D．同主族從上到下電子層數(shù)增加，原子半徑逐漸增大（如Li到Cs），故D錯誤；答案選B。【變式6-3】利用如圖裝置研究同主族元素非金屬性強弱。下列說法中不正確的是實驗實驗?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c①比較C與Si的非金屬性Na2CO3______________②比較Cl與Br的非金屬性KMnO4_______NaOH溶液A．實驗①中試劑b和試劑c分別是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液B．實驗①中盛有試劑c的試管中有膠狀物生成，證明非金屬性C>SiC．實驗②中試劑b可以是KBr溶液D．實驗②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2【答案】A【分析】同主族元素非金屬性由上向下逐漸減弱?！驹斀狻緼．實驗①的目的是比較C與Si的非金屬性，由于鹽酸具有揮發(fā)性，試劑b是溶液，可以將錐形瓶中生成的和揮發(fā)出的HCl吸收，試劑b應(yīng)選用飽和溶液，試劑c選用溶液，A錯誤；B．由選項A分析可知，實驗①中盛有試劑c的試管中有膠狀物生成即生成，證明非金屬性C>Si，B正確；C．實驗②的目的比較Cl與Br的非金屬性，則錐形瓶中按照加入藥品分析產(chǎn)生，還有揮發(fā)出來的HCl，試劑b如果是KBr溶液發(fā)生反應(yīng)，溶液變?yōu)樽攸S色，可證明氧化性>，可得結(jié)論非金屬性：Cl>Br，C正確；D．實驗②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的，防止污染空氣，D正確；故選A。題型07元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.對化學(xué)研究的指導(dǎo)作用(1)根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律。(2)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測其在元素周期表中的位置和性質(zhì)。(3)依據(jù)元素周期律和周期表，對元素性質(zhì)進行系統(tǒng)研究，可以為新元素的發(fā)現(xiàn)，以及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。2.指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)【典例7】從已知到未知，周期律是化學(xué)家的預(yù)言書。下列運用元素周期律和周期表得出的推斷，其中錯誤的是A．鐳是第族元素，其單質(zhì)可與冷水直接發(fā)生反應(yīng)B．銦(In)和鋁同為第族元素，常溫下其單質(zhì)與鹽酸和溶液都可以反應(yīng)C．氫氧化銣?zhǔn)且环N強堿，堿性比氫氧化鈉更強D．鍺與硅均位于金屬與非金屬分界處，是良好的半導(dǎo)體材料【答案】B【詳解】A．ⅡA族金屬活動性從上到下增強，鐳作為最下方元素，金屬性極強，能與冷水劇烈反應(yīng)，A正確；B．銦的金屬性雖強于鋁，但兩性減弱，常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)，B錯誤；C．同主族金屬性增強，對應(yīng)氫氧化物堿性增強，氫氧化銣堿性強于氫氧化鈉，C正確；D．鍺和硅位于分界線附近，具有半導(dǎo)體特性，推斷合理，D正確；故選B?！咀兪?-1】下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性： B．酸性：C．堿性： D．熱穩(wěn)定性：【答案】B【詳解】A．同主族從上往下元素的非金屬性減弱，非金屬性O(shè)＞S，可用元素周期律解釋，A不符合題意；B．酸性HCl＞H2S，HCl和H2S并非最高價酸，其酸性強弱與非金屬性無直接對應(yīng)關(guān)系，不能用元素周期律解釋，B符合題意；C．同周期從左往右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性Na＞Mg，堿性NaOH＞Mg(OH)2，可用元素周期律解釋，C不符合題意；D．同主族從上往下元素的非金屬性減弱，非金屬性N＞P，熱穩(wěn)定性NH3＞PH3，可用元素周期律解釋，D不符合題意；故選B?！咀兪?-2】關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料和稀有礦產(chǎn)。其中正確的是A．①②③④ B．只有②③④C．只有③④ D．只有②③【答案】A【解析】根據(jù)元素周期表可以知道元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、原子序數(shù)等，是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具，①正確；利用元素周期表，根據(jù)元素性質(zhì)變化規(guī)律可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，②正確；利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素，③正確；在非金屬元素區(qū)尋找研制新農(nóng)藥的元素，在過渡元素區(qū)尋找研制新型催化劑的元素等，利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料，④正確。【變式7-3】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A項錯誤；主族元素(F、O除外)的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B項正確；H＋、Li＋的最外層電子數(shù)分別是0、2，C項錯誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)相似，不完全相同，D項錯誤。題型08元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷1.由元素原子或離子的核外電子排布推斷eq\x(核外電子排布)eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(電子層數(shù)、最外層電子數(shù))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(周期序數(shù)、族序數(shù))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(單質(zhì)及化合物的性質(zhì))2.由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)推斷eq\x(元素單質(zhì)或化合物的特性)eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(元素名稱或符號)eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(原子結(jié)構(gòu))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(元素周期表中的位置)3.由元素在周期表中的位置推斷4.元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系5.元素“位—構(gòu)—性”的特殊規(guī)律(1)“三角形”規(guī)律所謂“三角形”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族(圖中A、B、C位置)，可推出三者原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)方面的規(guī)律。如原子序數(shù)：C>B>A；原子半徑：r(C)>r(A)>r(B)。A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性：B>A>C；單質(zhì)的氧化性：B>A>C；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>A>C；陰離子的還原性：C>A>B。若A、B、C為金屬元素，則金屬性：C>A>B：單質(zhì)的還原性：C>A>B；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C>A>B；陽離子的氧化性：B>A>C。(2)“對角線”規(guī)則在第二、三周期中，某些元素處于不同的主族，但其化學(xué)性質(zhì)卻很相似，如Li與Mg、Be與Al、B與Si等，這一規(guī)律稱為“對角線”規(guī)則[注意：此對角線只能是左上右下的對角線，即第二周期第N主族元素與第三周期第(N＋1)主族元素的性質(zhì)相似](圖中A、D位置)。應(yīng)用此規(guī)則可根據(jù)已知元素及其化合物的性質(zhì)，推導(dǎo)陌生元素及其化合物的性質(zhì)。【典例8】甲、乙、丙、丁4種短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：丙>丁B．甲、乙之間能形成多種化合物C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲D．丙的氫氧化物能溶于強酸或強堿溶液【答案】C【分析】由圖可知，甲、乙為第二周期元素且相鄰，丙、丁為第三周期元素且甲和丁同族，乙原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則乙為氧，甲為氮，丁為磷，丙為鋁，【詳解】A．同周期元素，從左到右，原子半徑減小，故原子半徑：丙(Al)>丁(P)，A正確；B．由分析知，甲為氮，乙為氧，N、O可形成NO、NO2、N2O4等多種化合物，B正確；C．由分析可知，甲為氮，丁為磷，同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，則甲的非金屬性強于丁，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：甲>丁，C錯誤；D．丙為鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿溶液，D正確；故答案選C?！咀兪?