上海市理工大附中2025年高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、[2017新課標(biāo)Ⅰ]支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整2、關(guān)于反應(yīng)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO的有關(guān)敘述正確的是A．碳元素被還原 B．鈦元素化合價(jià)降低C．Cl2是氧化劑 D．氧元素得到電子3、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列做法錯(cuò)誤的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包裝袋B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用活性炭做凈化劑除去冰箱中異味D．用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物4、鐳是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是（）A．鐳比鈣的金屬性更強(qiáng) B．單質(zhì)能與水反應(yīng)，放出氫氣C．其氫氧化物呈兩性 D．其碳酸鹽難溶于水5、人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽中毒，說明維生素c具有A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性6、下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是A．石英玻璃B．人造皮革C．玻璃鋼D．再生塑料7、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是()A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線8、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：()A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)B．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)9、下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)結(jié)論A中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒測(cè)得ΔH偏小B中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用待測(cè)液潤洗測(cè)量結(jié)果將偏低C向氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)紅色沉淀Fe3+與SCN—反應(yīng)生成紅色物質(zhì)D25℃，分別向等體積，濃度分別為0.1mol/L和0.5mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高錳酸鉀，后者褪色快。其它條件相同，草酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D10、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了XkJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H=一YkJ·mol-1，則lmolC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為()kJ·mol-1A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)11、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料12、下列敘述中,不正確的是()A．用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿．酶不屬于蛋白質(zhì)C．在植物油中滴入溴水,溴水褪色D．葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)13、在一定溫度下，10mL1.0mol/LH2SO4與Zn粒發(fā)生反應(yīng)。不同時(shí)刻測(cè)定生成H2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min013579V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0~5min的平均反應(yīng)速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L?min)B．5~9min的平均反應(yīng)速率：v(H2SO4)<0.02mol/(L?min)C．反應(yīng)到5min時(shí)，c(H2SO4)=0.010mol/LD．反應(yīng)到5min時(shí)，Zn溶解了65mg14、下列有機(jī)物實(shí)際存在且命名正確的是（）A．2－甲基－5－乙基己烷B．3，3－二甲基－2－戊烯C．3－甲基－2－丁烯D．2，2－二甲基丙烷15、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是A．pH值增大，HClO濃度減小 B．pH值減小，HClO濃度增大C．pH值增大，HClO濃度增大 D．pH值減小，HClO濃度減小16、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C往某溶液中加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3＋D往某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32－A．A B．B C．C D．D17、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．生鐵 B．綠礬 C．不銹鋼 D．鋁熱劑18、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（）ABCD銅的精煉構(gòu)成銅鋅原電池鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕A．A B．B C．C D．D19、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．氧化鋁、氧化鐵都屬于堿性氧化物B．漂白粉、石英都屬于純凈物C．硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體都屬于分散系D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物20、能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中,你認(rèn)為說法不正確的是A．充分利用太陽能B．因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能地?zé)崮?、潮汐能C．能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的D．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能21、一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ/mol；向2L恒容恒溫密閉容器中充入1molCO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是A．m點(diǎn):v(正)>v(逆)B．活化能：過程Ⅱ>過程IC．n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50D．過程I，t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的B．為了提高酒精的殺菌消毒效果,醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為100%的酒精C．氯仿是良好的溶劑,可廣泛用于有機(jī)化工,對(duì)環(huán)境無影響D．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法“剝離”出的單層碳原子面材料,石墨烯和乙烯都屬于烯烴二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，已知乙炔二聚反應(yīng)如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個(gè)碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為?；卮鹣铝袉栴}：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時(shí)，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，A→B的反應(yīng)類型為_________________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應(yīng)下得到：(也可表示為：)有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____________________________（任寫兩種即可）。24、（12分）某黑色物質(zhì)甲只含兩種元素，為探究物質(zhì)甲的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。其中氣態(tài)氫化物乙在標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1，甲和乙中相同元素的化合價(jià)相同。（1）甲的組成元素_____________。寫出甲與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。氣體乙在過量空氣中充分燃燒后，再將混合氣體通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。寫出該過程中總反應(yīng)的離子方程式_________________。25、（12分）某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經(jīng)以下實(shí)驗(yàn)：溶于水得無色溶液在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生可以判斷：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____、_____、_____、_____。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①氯化過程控制電石渣過量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為____________。氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g/L，請(qǐng)補(bǔ)充從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的實(shí)驗(yàn)方案：___________，過濾，洗滌，干燥得KClO3固體。一定條件下以KClO3為原料制備KClO4，反應(yīng)方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-(反應(yīng)方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。計(jì)算KClO4樣品的純度_____________。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)27、（12分）實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應(yīng)物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）A．A進(jìn)B出B．B進(jìn)A出C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個(gè)方程式）。實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。28、（14分）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太陽能分解10mol水消耗的能量是____________kJ；由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ?mol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ?mol-1水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ?mol-1二甲醚合成反應(yīng)：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ?mol-1則由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為____________。在容積為1.00L的容器中，通入一定量N2O4，發(fā)生N2O4(g)2NO2(g),100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，v(N2O4)=_______________________，已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___________kJ。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=_______min-129、（10分）根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問題。研究CO2的利用具有現(xiàn)實(shí)意義，比如將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵、設(shè)計(jì)燃料電池等。已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172kJ/mol寫出Fe2O3和CO為原料冶煉鐵的熱化學(xué)方程式___________________________。利用CO燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液),寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________________________________。初中我們學(xué)過銅不能與稀硫酸反應(yīng)。某學(xué)生利用上述CO/O2燃料電池設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（框內(nèi)部分未畫出）,實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)：Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反應(yīng)條件)?；卮鹣铝袉栴}。A是石墨棒，B是一種金屬，該金屬是________(填名稱)。B應(yīng)接電源的________極（填“通入CO”或“通入O2”）。寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式___________________________________。若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒，該學(xué)生連通電路，寫出燒杯中反應(yīng)的離子方程式_________________，當(dāng)放出標(biāo)況下112mL氫氣時(shí)，該溶液的pH=_____________（室溫下）。將（Ⅱ）中裝置改造成下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為銅,為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于______處。若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、C3、B4、C5、B6、C7、A8、D9、D10、C11、D12、B13、C14、D15、C16、C17、B18、D19、C20、C21、C22、A二、非選擇題(共84分)23、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑Cu