2025年高職化學(xué)（分析化學(xué)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)）1.下列關(guān)于分析化學(xué)的說法，錯(cuò)誤的是（）A.是研究物質(zhì)化學(xué)組成的分析方法及有關(guān)理論的一門學(xué)科B.主要任務(wù)是鑒定物質(zhì)的化學(xué)組成、測定有關(guān)組分的含量等C.只涉及化學(xué)分析方法，不包括儀器分析方法D.對國民經(jīng)濟(jì)各部門具有重要作用2.以下哪種方法不屬于重量分析法（）A.沉淀法B.揮發(fā)法C.萃取法D.電解法3.酸堿滴定中，選擇指示劑的依據(jù)是（）A.指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合B.指示劑應(yīng)在pH=7.00時(shí)變色C.指示劑變色范圍應(yīng)全部或部分落在pH突躍范圍內(nèi)D.指示劑變色范圍應(yīng)全部落在pH突躍范圍內(nèi)4.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH為（）A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.無法確定5.下列哪種物質(zhì)不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)（）A.無水碳酸鈉B.重鉻酸鉀C.氫氧化鈉D.鄰苯二甲酸氫鉀6.分光光度法中，吸光度與透光率的關(guān)系是（）A.A=lg(1/T)B.A=TC.A=1/TD.A=lgT7.在氧化還原滴定中，常用的氧化劑不包括（）A.高錳酸鉀B.重鉻酸鉀C.硫代硫酸鈉D.碘酸鉀8.電位分析法中，指示電極的電極電位與被測離子濃度的關(guān)系符合（）A.能斯特方程B.朗伯比爾定律C.阿伏伽德羅定律D.質(zhì)量守恒定律9.下列關(guān)于沉淀的說法，正確的是（）A.沉淀顆粒越大，沉淀越純凈B.沉淀的溶解度隨溫度升高而減小C.陳化可以使沉淀更純凈D.沉淀劑過量越多，沉淀越完全10.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.CM·K′MY≥106B.CM·K′MY≤106C.CM·KMY≥106D.CM·KMY≤106二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)，少選、多選均不得分）1.分析化學(xué)的主要分支包括（）A.化學(xué)分析B.儀器分析C.結(jié)構(gòu)分析D.形態(tài)分析2.下列屬于酸堿滴定法中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氫氧化鉀3.重量分析法對沉淀形式的要求有（）A.沉淀的溶解度要小B.沉淀應(yīng)純凈C.沉淀易于過濾和洗滌D.沉淀形式要便于轉(zhuǎn)化為稱量形式4.氧化還原滴定中，常用的指示劑有（）A.自身指示劑B.專屬指示劑C.氧化還原指示劑D.酸堿指示劑5.下列哪些因素會影響沉淀的純度（）A.共沉淀B.后沉淀C.沉淀劑的用量D.沉淀反應(yīng)的溫度三、判斷題（總共10題，每題2分，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）1.分析化學(xué)只研究常量成分的分析，不涉及微量成分的分析。（）2.酸堿滴定中，滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)一定是一致的。（）3.基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備純度高、組成與化學(xué)式相符、性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)。（）4.分光光度法中，溶液濃度越大，吸光度越大，透光率也越大。（）5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)升高。（）6.電位分析法中，參比電極的電極電位是固定不變的。（）7.沉淀的洗滌次數(shù)越多，沉淀越純凈，所以應(yīng)盡量增加洗滌次數(shù)。（）8.用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH值越高，滴定越準(zhǔn)確。（）9.重量分析法不需要使用標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以準(zhǔn)確度比滴定分析法低。（）10.分光光度法中，比色皿的透光面有少量污漬不會影響測量結(jié)果。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.簡述酸堿滴定法的基本原理，并舉例說明其在實(shí)際中的應(yīng)用。2.重量分析法中，沉淀的形成過程包括哪幾個(gè)階段？各階段的特點(diǎn)是什么？3.氧化還原滴定中，如何選擇合適的指示劑？請舉例說明。五、計(jì)算題（總共2題，每題15分）1.稱取混合堿試樣0.6800g，以酚酞為指示劑，用0.2000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液26.00mL；再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，又消耗HCl溶液15.00mL。求混合堿的組成及各組分的含量。（已知：M(Na2CO3)=106.0g/mol，M(NaHCO3)=84.01g/mol，M(NaOH)=40.00g/mol）2.用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定0.1000mol/LFe2+溶液，計(jì)算滴定突躍范圍。（已知：Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V）答案：一、選擇題1.C2.C3.C4.A5.C6.A7.C8.A9.C10.A二、多項(xiàng)選擇題1.AB2.ABCD3.ABCD4.ABC5.AB三、判斷題1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.×9.×10.×四、簡答題1.酸堿滴定法是利用酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行滴定分析的方法。其基本原理是：當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH值發(fā)生突變，通過指示劑的變色來指示滴定終點(diǎn)。例如，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。在實(shí)際中，可用于測定各種酸、堿的含量，如食品中酸度的測定、工業(yè)廢水中堿度的測定等。2.沉淀的形成過程包括晶核形成和晶核長大兩個(gè)階段。晶核形成階段：當(dāng)溶液中離子濃度達(dá)到一定程度時(shí)，離子相互碰撞形成微小的聚集體，即晶核。晶核長大階段：溶液中的離子不斷向晶核表面擴(kuò)散并沉積，使晶核逐漸長大成為沉淀顆粒。晶核形成階段的特點(diǎn)是速度快，晶核長大階段的特點(diǎn)是速度相對較慢。3.氧化還原滴定中選擇指示劑的依據(jù)是指示劑的變色電位范圍應(yīng)部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi)。例如，用KMnO4滴定Fe2+時(shí)，可選用自身指示劑KMnO4，因?yàn)镵MnO4溶液本身有顏色，當(dāng)?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)后，稍過量的KMnO4就會使溶液呈現(xiàn)粉紅色，指示滴定終點(diǎn)；也可選用氧化還原指示劑二苯胺磺酸鈉，其變色電位范圍在滴定突躍范圍內(nèi)，能準(zhǔn)確指示終點(diǎn)。五、計(jì)算題1.解：以酚酞為指示劑時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCln(HCl1)=0.2000mol/L×0.02600L=0.005200mol以甲基橙為指示劑時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑n(HCl2)=0.2000mol/L×0.01500L=0.003000mol因?yàn)閚(HCl2)＜n(HCl1)，所以混合堿的組成為NaOH和Na2CO3。n(Na2CO3)=n(HCl2)=0.003000molm(Na2CO3)=0.003000mol×106.0g/mol=0.3180gw(Na2CO3)=0.3180g/0.6800g×100%=46.76%n(NaOH)=n(HCl1)-n(HCl2)=0.005200mol-0.003000mol=0.002200molm(NaOH)=0.002200mol×40.00g/mol=0.08800gw(NaOH)=0.08800g/0.6800g×100%=12.94%2.解：滴定反應(yīng)為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前，F(xiàn)e2+剩余0.1%時(shí)，E(Fe3+/Fe2+)=Eθ(Fe3+/Fe2+)+0.0592Vlg[Fe3+]/[Fe2+]=0.77V+0.0592Vlg0.1%=0.61V化學(xué)計(jì)