2025年選修《物質結構與性質》綜合測試題及答案一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列原子或離子的核外電子排布式中，正確的是（）A.Fe2?：[Ar]3d?4s?B.Cu：[Ar]3d?4s2C.O2?：1s22s22p?D.Cr：[Ar]3d?4s22.下列分子中，中心原子雜化類型與其他不同的是（）A.BF?B.SO?C.CH??D.NH?3.關于氫鍵的說法，錯誤的是（）A.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛B.HF的穩(wěn)定性強于HCl與氫鍵無關C.冰中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水更規(guī)則D.水分子間的氫鍵使水的比熱容減小4.已知某晶體的晶胞結構如圖（略），其組成為AB?，晶胞中A原子位于頂點和體心，B原子位于面心和棱心。該晶體的類型可能為（）A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體5.下列物質的熔點由高到低排列正確的是（）A.SiO?>NaCl>CO?>I?B.金剛石>MgO>Na>CH?C.石墨>干冰>KCl>HgD.SiC>NaF>H?O>PH?6.某配合物的化學式為[Co(NH?)?Cl]Cl?，下列說法錯誤的是（）A.中心離子的配位數為6B.1mol該配合物含3molCl?（外界+內界）C.加入AgNO?溶液，僅外界Cl?會沉淀D.中心離子Co3?的電子排布式為[Ar]3d?7.下列關于電子云的說法，正確的是（）A.s電子云是球形對稱的，p電子云是啞鈴形，d電子云是花瓣形B.電子云圖中小黑點的疏密表示電子在該區(qū)域出現的速度快慢C.同一原子中，2p能級的電子云比3p能級的更靠近原子核D.電子云界面圖是電子實際運動的軌跡8.已知X、Y、Z為短周期主族元素，X的2p軌道半充滿，Y的最外層電子數是內層的3倍，Z的原子半徑在同周期中最?。ㄏ∮袣怏w除外）。下列說法錯誤的是（）A.第一電離能：X>Y>ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>XC.X的最高價氧化物對應水化物為強酸D.Y與Z形成的化合物可能為ClO?9.某離子晶體的晶胞參數為apm，密度為ρg·cm?3，阿伏加德羅常數為N?。若晶胞中含n個陽離子和n個陰離子，則該晶體的摩爾質量M為（）A.ρ·a3·N?×10?3?/nB.ρ·a3·N?×10?3?×nC.ρ·a3·N?×10?3?D.ρ·a3·N?×10?3?/2n10.下列分子中，既有極性鍵又有非極性鍵且為極性分子的是（）A.H?O?B.C?H?C.CH?COOHD.CS?11.已知某元素的逐級電離能（kJ·mol?1）為：I?=578，I?=1817，I?=2745，I?=11575。該元素在周期表中的位置為（）A.第3周期ⅢA族B.第3周期ⅡA族C.第4周期ⅢA族D.第2周期ⅢA族12.關于金屬晶體的堆積方式，下列說法錯誤的是（）A.銅的堆積方式為面心立方最密堆積，配位數12B.鉀的堆積方式為體心立方堆積，空間利用率低于面心立方C.鎂的堆積方式為六方最密堆積，晶胞中含2個原子D.所有金屬晶體的堆積都遵循“緊密堆積”原則13.下列關于σ鍵和π鍵的說法，錯誤的是（）A.乙烯分子中含5個σ鍵和1個π鍵B.N?分子中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定C.單鍵一定是σ鍵，雙鍵一定含1個σ鍵和1個π鍵D.雜化軌道只能形成σ鍵，未參與雜化的p軌道可形成π鍵14.已知某分子的空間構型為V形，中心原子的價層電子對數為4。該分子可能是（）A.H?SB.OF?C.SO?D.NO?15.下列事實與化學鍵鍵能無關的是（）A.金剛石的硬度大于晶體硅B.氮氣的化學性質很穩(wěn)定C.氯化氫氣體易溶于水D.硅的熔點高于鍺二、填空題（本題共4小題，共30分）16.（6分）填寫下列空白：（1）基態(tài)Fe3?的價電子排布式為__________；（2）NCl?分子的空間構型為__________，中心原子的雜化類型為__________；（3）冰的密度小于水的主要原因是__________；（4）CaO的熔點高于KCl的原因是__________。17.（8分）X、Y、Z、W為前四周期元素，原子序數依次增大。X的L層電子數是K層的3倍；Y的最外層電子數等于其電子層數，且與X同周期；Z的3p軌道半充滿；W的價電子排布式為3d?4s2。（1）Y的原子結構示意圖為__________；（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為__________（用元素符號表示）；（3）Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________，其酸性強于H?SO?的原因是__________；（4）W的一種氧化物晶胞中，W原子位于頂點和體心，O原子位于面心，則該氧化物的化學式為__________。18.（8分）配合物在催化、醫(yī)藥等領域有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）[Ag(NH?)?]?中，配位原子是__________（填元素符號），配位數為__________；（2）向CuSO?溶液中逐滴加入氨水，先產生藍色沉淀，后沉淀溶解得到深藍色溶液。沉淀溶解的離子方程式為__________；（3）已知[Co(CN)?]3?的磁矩μ≈0（磁矩與未成對電子數n的關系為μ≈√n(n+2)），則Co3?的價電子排布圖為__________（用“↑↓”表示）；（4）某配合物的化學式為[Cr(H?O)?Cl?]Cl·2H?O，1mol該配合物中含有的配位鍵數目為__________（用N?表示）。19.（8分）晶體結構分析是研究材料性質的重要手段。（1）NaCl晶體中，Na?的配位數為__________，若晶胞邊長為apm，則Cl?與最近的Na?的核間距為__________pm；（2）某金屬M的晶胞為六方最密堆積，晶胞參數為底面邊長apm，高hpm，阿伏加德羅常數為N?。該金屬的密度ρ=__________g·cm?3（用含a、h、N?的代數式表示）；（3）金剛石晶胞中，每個C原子周圍緊鄰的C原子數為__________，晶胞中含__________個C原子；（4）石墨晶體中存在的作用力有__________（填序號）。①共價鍵②離子鍵③范德華力④金屬鍵⑤氫鍵三、簡答題（本題共2小題，共15分）20.（7分）解釋下列現象：（1）H?O的沸點（100℃）高于H?S（-60.7℃），但低于HF（19.5℃）；（2）NH?極易溶于水，而CH?難溶于水；（3）CO的鍵能（1072kJ·mol?1）大于N?的鍵能（946kJ·mol?1），但CO的化學性質比N?活潑。21.（8分）已知A、B、C為三種晶體，性質如下：A：熔點2800℃，不溶于水，硬度大，熔融態(tài)能導電；B：熔點-56.6℃，易溶于CS?，熔融態(tài)不導電；C：熔點801℃，溶于水，水溶液能導電，熔融態(tài)能導電。（1）判斷A、B、C的晶體類型；（2）比較A與C的熔點高低，并解釋原因；（3）B的分子中可能存在的作用力有哪些？四、計算題（本題共1小題，共10分）22.某離子晶體的晶胞結構為立方晶系，晶胞參數a=400pm，晶胞中含有2個陽離子（M2?）和2個陰離子（X2?）。已知M的相對原子質量為40，X的相對原子質量為16，阿伏加德羅常數N?=6.02×1023mol?1。（1）計算該晶體的密度（保留2位小數）；（2）若M2?的半徑為72pm，計算X2?的半徑（晶胞中M2?與X2?緊密接觸）；（3）判斷該晶體的化學式，并寫出其可能的晶體類型。答案一、選擇題（每小題3分，共45分）1.C2.D3.D4.A5.B6.B7.A8.B9.A10.A11.A12.D13.B14.B15.C二、填空題（共30分）16.（6分）（1）3d?；（2）三角錐形；sp3；（3）冰中水分子通過氫鍵形成規(guī)則的四面體結構，空隙更大；（4）Ca2?半徑小于K?，O2?電荷高于Cl?，CaO的晶格能更大。17.（8分）（1）（略，Y為Al，結構示意圖為+13283）；（2）P>O>Al；（3）H?PO?；H?PO?中非羥基氧數目（1個）多于H?SO?（0個），中心原子P的正電性更高，O-H鍵更易斷裂；（4）FeO。18.（8分）（1）N；2；（2）Cu(OH)?+4NH?·H?O=[Cu(NH?)?]2?+2OH?+4H?O；（3）（3d軌道全充滿，排布圖為↑↓↑↓↑↓）；（4）6N?。19.（8分）（1）6；√2a/2（或a√2/2）；（2）(2×M)/(a2×h×√3/2×10?3?×N?)（注：六方晶胞含2個原子，M為金屬摩爾質量）；（3）4；8；（4）①③④。三、簡答題（共15分）20.（7分）（1）H?O、H?S、HF均為分子晶體，H?O和HF分子間存在氫鍵（H?S無），故沸點高于H?S；H?O分子間氫鍵的強度弱于HF（F的電負性大于O），但H?O分子可形成2個氫鍵（HF僅1個），綜合作用下H?O沸點高于HF。（2）NH?與H?O均為極性分子，且NH?與H?O分子間可形成氫鍵，相似相溶且作用力強；CH?為非極性分子，與極性溶劑水的作用力弱。（3）CO與N?均為三鍵（1個σ鍵+2個π鍵），但CO為極性分子，分子中存在偶極矩，易與其他分子發(fā)生電子轉移；N?為非極性分子，鍵能雖略低但分子對稱性高，化學性質更穩(wěn)定。21.（8分）（1）A：原子晶體（或離子晶體，需結合性質判斷，此處應為原子晶體如SiO?）；B：分子晶體；C：離子晶體。（2）A的熔點高于C，原子晶體中共價鍵的鍵能大于離子晶體的晶格能（若A為離子晶體則比較晶格能，如MgO與NaCl）。（3）分子內共價鍵、分子間范德華力（若為極性分子則含取向力、誘導力）。四、計算題（共10分）22.（1）