8/152017-2021北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、單選題1．（2017·北京·清華附中高一期中）一定條件下（恒溫、恒容的密閉容器中）合成氨反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．υ（N2生成）=3υ(H2消耗)B．H2、H2、HN3的分子數(shù)之比為1：3：2C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗1molH2D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化2．（2017·北京·清華附中高一期中）下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵篈BCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用驗(yàn)證單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2>I2證實(shí)Zn與稀硫酸反應(yīng)可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D3．（2017·北京·清華附中高一期中）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．反應(yīng)條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率一定相等D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所有物質(zhì)均不再變化4．（2018·北京·101中學(xué)高一期中）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．C生成的速率與A消耗的速率相等B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶25．（2018·北京師大附中高一期中）合成氨是工業(yè)上的重要反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列說法不正確的是A．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)停止B．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2的同時(shí)消耗3molH2C．在上述條件下，N2不可能100％轉(zhuǎn)化為NH3D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率6．（2018·北京四中高一期中）光氣（COCl2）在農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域都有許多用途。一定溫度下，恒容密閉容器中，CO與Cl2在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋Cl2（g）COCl2（g）。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．CO、Cl2、COCl2的濃度相等C．CO、Cl2、COCl2的濃度不再變化 D．CO、Cl2、COCl2在密閉容器中共存7．（2018·北京師大附中高一期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)速率也最大8．（2018·北京·101中學(xué)高一期中）現(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)方案中,可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD方案目的驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分離乙醇和水將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好已知：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓驗(yàn)證非金屬性：C>SiA．A B．B C．C D．D9．（2018·北京·101中學(xué)高一期中）下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A．C（s）+CO22CO反應(yīng)中，增大C的量B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?0．（2021·北京師大附中高一期中）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等11．（2018·北京四中高一期中）某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為A．0.05mol/（L·s） B．0.05 C．0.5mol/（L·s） D．0.05mol/L12．（2018·北京師大附中高一期中）在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，則在這20s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.04mol/L B．0.04mol/(L·s) C．0.08mol/L D．0.08mol/(L·s)13．（2021·北京師大附中高一期中）某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情況一定能說明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體的密度不再隨時(shí)間而改變B．體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：114．（2018·北京師大附中高一期中）下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是A．加入少量ZnCl2固體 B．加入少量CuSO4固體C．加入少量水 D．用98％的濃硫酸代替稀硫酸15．（2018·北京四中高一期中）已知反應(yīng)：2H2O2＝2H2O＋O2↑，若其他條件不變，下列措施不能加快該反應(yīng)速率的是A．升高溫度 B．加入少量MnO2C．加入濃度更高的H2O2溶液 D．加水稀釋H2O2溶液16．（2018·北京·101中學(xué)高一期中）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)17．（2020·北京八十中高一期中）反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：①v(A)=0.6mol/(L·min)②v(B)=0.45mol/(L·min)③v(C)=0.015mol/(L·min)④v(D)=0.45mol/(L·min)則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是A．① B．② C．③ D．④18．（2018·北京·101中學(xué)高一期中）在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)??xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molD，0.4molC。下列判斷不正確的是A．x=1B．2min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1C．B的轉(zhuǎn)化率為60%D．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-119．（2019·北京師大附中高一期中）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、、的濃度不再變化時(shí)，下列說法中，正確的是（）A．和全部轉(zhuǎn)化為 B．該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 D．、、的濃度一定相等二、原理綜合題20．（2018·北京·101中學(xué)高一期中）2016年9月我國(guó)成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室?；鸺七M(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）（液態(tài)）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫（H2O2），如圖是一定量肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退^程中的能量變化圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）肼又名聯(lián)氨，請(qǐng)推測(cè)它的結(jié)構(gòu)式：__________________________。（2）液態(tài)肼與過氧化氫的反應(yīng)屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（4）已知肼和氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）①某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______。A．υ（N2）=υ（N2H4）B．c（N2H4）:c（O2）:c（N2）=1:1:1C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化F.每斷開1molO=O鍵，同時(shí)斷開4molH-O鍵②若想要增加該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，你認(rèn)為一定可行的方法有：____________。A．升高反應(yīng)溫度B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〤．向容器中加入氧氣D．向容器中加入氖氣三、實(shí)驗(yàn)題21．（2018·北京·101中學(xué)高一期中）某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。實(shí)驗(yàn)Ⅰ物質(zhì)0min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色（NH4）2Fe（SO4）2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色（1）溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）（2）結(jié)合離子方程式解釋FeSO4溶液中加入KSCN溶液后變紅的原因____________。（3）甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+，因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象取_______，加_______，觀察。與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現(xiàn)象相同。（4）乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III：分別配制0.80mol·L-1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長(zhǎng)時(shí)間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)：4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe（OH）3＋8H+。由實(shí)驗(yàn)III，乙同學(xué)可得出的結(jié)論是___________，原因是__________________。（5）進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖（實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____________。（6）綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。四、填空題22．（2020·北京八十中高一期中）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)在_____________min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________________________________。

參考答案1．D【詳解】A．當(dāng)3υ（N2生成）=υ(H2消耗)時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．H2、H2、HN3的分子數(shù)之比為1：3：2，此時(shí)反應(yīng)不一定為平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗1molH2，表示的均為正反應(yīng)速率，無法判斷是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不斷變化，在恒溫恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，說明已經(jīng)是平衡狀態(tài)，故D正確；答案為D。點(diǎn)睛：化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向；同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值；二、間接標(biāo)志：1．各物質(zhì)的濃度不變；2．各物質(zhì)的百分含量不變；3．對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志；4．對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；5．對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；6．對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。2．C【詳解】A．要驗(yàn)證驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，應(yīng)該只有催化劑不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)中催化劑、溫度都不同，所以不能驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故A錯(cuò)誤；B．只能得出Cl2的氧化性大于Br2和I2，無法證明Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．形成Zn—Cu原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且生成的二氧化碳中含有揮發(fā)的HCl，HCl也和硅酸鈉溶液而干擾二氧化碳的反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3．D【詳解】A．可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，所以任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，則平衡發(fā)生移動(dòng)，即化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，故B正確；C．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，即達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒有停止，所以所有物質(zhì)的微粒均變化，只不過生成與消耗的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：明確可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的特征是解題關(guān)鍵，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，即達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，但反應(yīng)沒有停止，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)限度變化。4．C【詳解】試題分析：A、對(duì)可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）═2Z（g）來說，C生成的速率與A消耗的速率都只表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，無法判斷正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤．B、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，這個(gè)關(guān)系總是成立的，反應(yīng)方向一致，故B錯(cuò)誤；C、在一定條件下的可逆反應(yīng)里，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變，故C正確；D、達(dá)平衡時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，這要看反應(yīng)開始時(shí)加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1：3：2比例而定，故D錯(cuò)誤．故選C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。5．A【詳解】A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)仍在進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2的同時(shí)消耗3molH2表明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)B正確；C.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，在上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3，選項(xiàng)C正確；D.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，可以提高生產(chǎn)效率，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】6．C【詳解】分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論。詳解：A.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，故A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，CO、Cl2、COCl2的濃度相等不能作為達(dá)到平衡的依據(jù)，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在CO、Cl2、COCl2在容器中共存的特點(diǎn)故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。7．B【詳解】在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過移動(dòng)的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

A．化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，選項(xiàng)B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。8．A【分析】A項(xiàng)，H2O2濃度相同，加入不同催化劑，驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；B項(xiàng)，乙醇和水互溶，不能用分液法分離；C項(xiàng)，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，鋼閘門為負(fù)極，鋼閘門腐蝕加快；D項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與硅酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)，H2O2濃度相同，加入不同催化劑，驗(yàn)證不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A項(xiàng)能達(dá)目的；B項(xiàng)，乙醇和水互溶，不能用分液法分離，B項(xiàng)不能達(dá)目的；C項(xiàng)，將鋅板換成銅板，Cu的活潑性不及Fe，Cu為正極，鋼閘門為負(fù)極，鋼閘門腐蝕加快，不能對(duì)鋼閘門起保護(hù)作用，C項(xiàng)不能達(dá)目的；D項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與硅酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉發(fā)生了反應(yīng)，D項(xiàng)不能達(dá)目的；答案選A。9．D【解析】分析：A項(xiàng)，C呈固態(tài)，增大C的量不能增大反應(yīng)速率；B項(xiàng)，Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2；C項(xiàng)，H2SO4與NaOH兩溶液的反應(yīng)中，反應(yīng)物中沒有氣體，增大壓強(qiáng)不能增大反應(yīng)速率；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，增大化學(xué)反應(yīng)速率。詳解：A項(xiàng)，C呈固態(tài)，增大C的量不能增大反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2，不會(huì)放出H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2SO4與NaOH兩溶液的反應(yīng)中，反應(yīng)物中沒有氣體，增大壓強(qiáng)不能增大反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物N2的濃度，增大化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律以及適用的條件是解題的關(guān)鍵。如增大固體或純液體的量不會(huì)加快反應(yīng)速率，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率。注意濃度的改變都化學(xué)反應(yīng)的影響。10．C【分析】反應(yīng)系數(shù)之比等于物質(zhì)的變化量之比，等于反應(yīng)速率之比，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.根據(jù)圖像，6s到達(dá)平衡時(shí)，A增加了1.2mol，B減少了0.6mol，C減少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程可知，A和D的反應(yīng)系數(shù)不一致，任何時(shí)候反應(yīng)速率均不相等，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為/(L·s)，C正確；D.各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相等，根據(jù)方程可知，各物質(zhì)反應(yīng)系數(shù)不一致，反應(yīng)速率不可能相等，D錯(cuò)誤。答案為C。11．A【詳解】某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率V(B)=Δc(B)÷Δt=(2.0mol/L－1.0mol/L)÷20s=0.05mol/（L·s），答案選A。12．B【詳解】試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(A)=(1－0.2)/20mol/(L·s)="0.04"mol/(L·s)，故選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。13．C【詳解】A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，體系總壓強(qiáng)始終是不變的，所以總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，體系氣體總質(zhì)量始終是不變的，體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)，故C正確；D、SO3（g）和NO（g）的濃度比為1：1，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。14．B【分析】對(duì)應(yīng)鐵和稀硫酸的反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大固體表面積等，都可增大反應(yīng)速率，以此解答?！驹斀狻緼．加入少量ZnCl2固體不會(huì)改變反應(yīng)物的濃度，不會(huì)改變反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入少量CuSO4固體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)置換出銅，鐵、銅形成原電池，可以使反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B正確；C．加水，溶液體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15．D【詳解】分析：增大反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度，升高溫度等措施，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，還可以增大壓強(qiáng)等。詳解：A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；

B．加入少量MnO

2，為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C．增大H

2O

2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．

加水稀釋H2O2溶液，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小，故D正確；故本題選D。16．C【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比，則根據(jù)方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A錯(cuò)誤；B、v（X）：v（Z）=2：3，B錯(cuò)誤；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正確；D、v（W）：v（X）=3：2，D錯(cuò)誤。答案選C。17．B【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能是不同的，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不能直接比較速率數(shù)值大小，而是要先換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小?！驹斀狻扛鶕?jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如果都用物質(zhì)A表示速率，則：A選項(xiàng)v(A)=0.6mol/(L·min)；B選項(xiàng)v(A)=3v(B)=1.35mol/(L·min)；C選項(xiàng)v(A)=v(C)=0.0225mol/(L·min)；D選項(xiàng)v(A)=v(D)=0.675mol/(L·min)，B選項(xiàng)速率最大，故選B。18．C【詳解】A．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molD和0.4molC，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得知x=1，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)題意可知：2min時(shí)，A的濃度為1.8mol÷2L=0.9mol·L-1，B項(xiàng)正確；C．B的轉(zhuǎn)化率為0.4mol÷1mol×100%=40%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1，D項(xiàng)正確；答案選C。19．B【分析】當(dāng)、、的濃度不再變化時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以和不可能全部轉(zhuǎn)化為，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)、、的濃度不再變化時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，、、的濃度不再變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤；答案選B。20．放熱N2H4+2H2O2=N2+4H2ODEFABC【詳解】分析：（1）肼的化學(xué)式為N2H4，N原子最外層有5個(gè)電子，形成三對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，肼與過氧化氫的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。（3）肼與過氧化氫反應(yīng)生成N2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平。（4）①根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)標(biāo)志和特征標(biāo)志作答。②根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響作答。詳解：（1）肼的化學(xué)式為N2H4，N原子最外層有5個(gè)電子，形成三對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，肼的電子式為，結(jié)構(gòu)式為。（2）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，肼與過氧化氫的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。（3）肼與過氧化氫反應(yīng)生成N2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，火箭推進(jìn)器中發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+2H2O2=N2+4H2O。（4）①A項(xiàng)，υ（N2）=υ（N2H4）未指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，c（N2H4）：c（O2）：c（N2）=1:1:1，不代表各組分的濃度保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，密閉容器的容積固定，混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，建立平衡的過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，在恒溫恒容時(shí)，體系的壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)不變，體系的壓強(qiáng)不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；E項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，建立平衡的過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體分子物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；F項(xiàng)，每斷開1molO=O鍵同時(shí)生成4molH-O鍵，生成4molH-O鍵同時(shí)斷開4molH-O鍵，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是DEF，答案選DEF。②A項(xiàng)，升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增加；B項(xiàng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎档头磻?yīng)的活化能，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增加；C項(xiàng)，向容器中加入O2，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增加；D項(xiàng)，向恒容容器中加入氖氣，各組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；增加正反應(yīng)速率的方法有：ABC，答案選ABC。21．＜二價(jià)鐵被氧化，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，生成硫氰化鐵，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3取2mLpH＝4.0的0.80mol·L－1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L－1KSCN溶液溶液pH越小，F(xiàn)e2+越穩(wěn)定溶液中存在平衡4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe（OH）3＋8H+，c（H+）大，對(duì)平衡的抑制作用強(qiáng)，F(xiàn)e2+更穩(wěn)定生成的Fe（OH）3對(duì)反應(yīng)有催化作用加一定量的酸密封保存【解析】分析：（1）加入KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，出現(xiàn)紅色的時(shí)間越短，對(duì)應(yīng)物質(zhì)越不穩(wěn)定，根據(jù)表中時(shí)間，F(xiàn)eSO4溶液中先出現(xiàn)紅色，溶液的穩(wěn)定性：FeSO4<（NH4）2Fe（SO4）2。（2）Fe2+被O2氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-作用，溶液呈紅色。（3）分析實(shí)驗(yàn)I，兩溶液穩(wěn)定性的差異可能是溶液pH的不同引起的、也可能是NH4+的影響引起的。所以用控制變量法設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是：溶液pH越小，F(xiàn)e2+越穩(wěn)定。用c（H+）濃度對(duì)化學(xué)平衡：4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe（OH）3＋8H+的影響解釋。