2026屆湖北省襄陽(yáng)三中化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知熱化學(xué)方程式：，可據(jù)此得出的結(jié)論正確的是（）A．等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)D．這個(gè)變化過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成2、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是()A． B． C． D．3、下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量與50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量相等是（）A．150ml3mol/LKCl溶液B．100ml0.75mol/LMgCl2溶液C．100ml1mol/LNaCl溶液D．15ml2mol/LAlCl3溶液4、元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化B．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3C．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽(FeO42-

)具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O35、廈鎢股份公司擬生產(chǎn)用于汽車貯氫的鎢合金，此合金()A．熔點(diǎn)比鎢高 B．不能導(dǎo)電 C．具有金屬特性 D．是一種不可回收物6、今年11月18日射洪撤縣設(shè)市，于當(dāng)晚8點(diǎn)的焰火晚會(huì)也將慶祝活動(dòng)推向了高潮。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說(shuō)法中正確的是A．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前鉑絲應(yīng)先用稀硫酸洗滌B．NaCl與Na2SO4灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．焰色反應(yīng)屬于復(fù)雜的化學(xué)變化7、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋OH－Na＋ B．K＋Mg2＋Cl－Fe2＋C．Ca2＋OH－K＋ D．Ba2＋Na＋8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2SO4在水中的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-D．鎂橄欖石（2MgO?SiO2）的化學(xué)式：MgSiO39、下列反應(yīng)中，水只做氧化劑的是A．2H2

+O2=2H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．Cl2+

H2O=HCl+HClO10、在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ〢．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙11、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是：A．H2SO4 B．KNO3 C．NaOH D．Cu12、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)后溶液總質(zhì)量增加的是（）A．鐵和硫酸銅溶液 B．氧化鐵固體和稀硫酸C．鹽酸和澄清石灰水 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液13、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，起還原作用B．大量排放二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D．“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO314、下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（）A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾15、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是()A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量16、有關(guān)鋁及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁與鹽酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都能放出氫氣C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥17、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．Si B．Na C．Al D．Fe18、化學(xué)在國(guó)防方面有著重要的作用，剛結(jié)束不久的新中國(guó)成立70周年大閱兵上，某隱形飛機(jī)表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料。上述這種涂料屬于（）A．純凈物 B．混合物 C．有機(jī)物 D．膠體19、下列說(shuō)法中，正確的是()A．分離水和CCl4的混合物，必須用蒸餾法B．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過(guò)濾法C．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D．從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法20、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（）A．0.9g B．9g C．90g D．18g21、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是選項(xiàng)①試劑①中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D22、有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物2.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為()A．2.8克B．1．52克C．2．4克D．2克二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無(wú)色液體，D、F、G為氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G的化學(xué)式為___，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在___中。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。（3）寫出反應(yīng)②的離了方程式：___，實(shí)驗(yàn)室中F可用___法收集。24、（12分）三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)步驟I的操作名稱:_________________:所需玻璃儀器:_______________________(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)(4)向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過(guò)程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:___________________________________________________________(5)寫出③中所含物質(zhì):__________________(填化學(xué)式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號(hào))A．有銅無(wú)鐵B．有鐵無(wú)銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無(wú)25、（12分）實(shí)驗(yàn)室要配制0.40mol·L－1Na2CO3溶液100mL。⑴請(qǐng)將配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。①計(jì)算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為__________g；②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。⑵容量瓶使用前需____________________________________。⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號(hào)）。⑷若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號(hào)）。①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒②定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④加水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體⑸上述配制好的溶液導(dǎo)入試劑瓶后需貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫如圖標(biāo)簽的內(nèi)容_______________。26、（10分）I、瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是___________。II、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng):①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是___________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)方程式)____________，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是_____________。27、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置。已知：Cl2和NaOH溶液能發(fā)生下列反應(yīng)在加熱時(shí)：在低溫時(shí)：試回答下列問(wèn)題：⑴儀器a的名稱是_____________。⑵連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________________。⑶A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。⑸該裝置的不足之處有___________________________________________。⑹一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示。該過(guò)程中t2時(shí)刻參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為_________mol；若另一過(guò)程產(chǎn)生的n(Cl－)為5.5mol，n(ClO3－)為1mol，則參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為___________________mol。28、（14分）人們每天都要攝入大量的淀粉類物質(zhì)，以維持機(jī)體的營(yíng)養(yǎng)均衡。這是因?yàn)榈矸踇化學(xué)式為(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性環(huán)境下可以水解成葡萄糖[化學(xué)式是C6H12O6]，請(qǐng)計(jì)算：(1)淀粉的摩爾質(zhì)量為______________；(2)將90g葡萄糖溶于水，配成1L溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________；(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列問(wèn)題。①如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明淀粉溶液是膠體：______________(填現(xiàn)象名稱)。②在淀粉溶液中加入少量氯化鈉晶體，并裝入半透膜袋，系緊袋口，把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng)。能從半透膜里析出的分散質(zhì)的化學(xué)式是____________，該操作的名稱是____________。(4)下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請(qǐng)按要求填空：①江河入?？谌侵薜男纬桑@是發(fā)生了膠體的_________；②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氫銨和硝酸銨肥料，碳酸氫銨肥效高，這是因?yàn)開________________________________。③用含0.1molFeCl3的飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體時(shí)，形成膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，這是因?yàn)開________________________________。29、（10分）按要求填空：（1）含有下列離子的五種溶液①S2-②Mg2+③Fe3+④Al3+⑤Fe2+試回答下列問(wèn)題：只能被氧化的離子是____________（填離子符號(hào)，下同）；③中加鐵粉溶液質(zhì)量增重的原因_________（用離子方程式表示）；向⑤中加入NaOH溶液的現(xiàn)象為____________。（2）有四種無(wú)色溶液A、B、C、D，它們分別是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一種。將A和B、B和C共熱，都產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C和D混合無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象；A和D混合則有白色沉淀生成。試判斷四種溶液中B是________，C是_____。（3）某無(wú)色透明的溶液，可能含有下面兩組離子的幾種：陽(yáng)離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定還含有_________離子，一定沒有___________離子。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】根據(jù)，石墨生成金剛石，反應(yīng)吸熱，等量的金剛石儲(chǔ)存的能量比石墨高，故A正確；金剛石的能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)吸熱，故C錯(cuò)誤；金剛石與石墨不是同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。2、C【解析】

儀器A為容量瓶；儀器B為錐形瓶；儀器C為蒸餾燒瓶；儀器D為圓底燒瓶；故答案為C。3、B【解析】

50ml1mol/LAlCl3溶液中n(Cl－)=3×1mol/L×0.05L=0.15mol?！驹斀狻緼、150ml3mol/LKCl溶液中n(Cl－)=3×3mol/L×0.15L=1.35mol，故A不符合題意；B、100ml1.5mol/LMgCl2溶液中n(Cl－)=2×0.75mol/L×0.10L=0.15mol，故B符合題意；C、100ml1mol/LNaCl溶液中n(Cl－)=1mol/L×0.10L=0.1mol，故C不符合題意；D、15ml2mol/LAlCl3溶液中n(Cl－)=3×2mol/L×0.015L=0.09mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個(gè)溶質(zhì)分子中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，則離子的物質(zhì)的量=離子的物質(zhì)的量濃度×溶液體積，因此離子的物質(zhì)的量與體積有關(guān)，據(jù)此解答。4、C【解析】

A.．鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，F(xiàn)e2O3不溶于水，加水不溶解不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，故B錯(cuò)誤；C．高鐵酸鹽(FeO42-

)具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，其中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則O元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?價(jià)，即有氧氣生成，可用于消毒，則反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42?+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH?，生成的氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，故C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】

A.合金的熔點(diǎn)比它的成分金屬低，A錯(cuò)誤；B.合金仍能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.合金具有金屬特性，C正確；D.合金是一種可回收物，D錯(cuò)誤。故選C。6、B【解析】

A、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前鉑絲應(yīng)先選鹽酸洗滌，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，而硫酸不揮發(fā)，故A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無(wú)論是單質(zhì)還是化合物，灼燒時(shí)火焰顏色都相同，故B正確；C、只有鉀的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光，故C錯(cuò)誤；D、焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選B。7、B【解析】

A.氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水，故A不能大量共存；B.四種離子相互不反應(yīng)，故B可以大量共存；C.碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C不能大量共存；D.鋇離子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存；故答案為B。8、B【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其符號(hào)為：，故A錯(cuò)誤；B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.H2SO4在水中的電離方程式：H2SO4═2H++SO42－，故C錯(cuò)誤；D.鎂橄欖石（2MgO?SiO2）的化學(xué)式：Mg2SiO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。9、C【解析】

水只做氧化劑，即氫原子的化合價(jià)降低，據(jù)此分析；【詳解】A、H2O為產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A不符合題意；B、該反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，即H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B不符合題意；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，H2O中的H→H2，化合價(jià)由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，即H2O為氧化劑，故C符合題意；D、根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O不是氧化劑和還原劑，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)規(guī)律，處于最高價(jià)，只具有氧化性，處于最低價(jià)，只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，H2O只做氧化劑，即H的價(jià)態(tài)降低。10、B【解析】

鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<氫氧化鈉<氧化鈉=過(guò)氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過(guò)以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。11、D【解析】

A.H2SO4是酸，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.KNO3是鹽，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NaOH是堿，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。12、B【解析】

如果是置換反應(yīng)關(guān)鍵看置換出來(lái)的是什么，根據(jù)進(jìn)入溶液中的質(zhì)量與置換出來(lái)的質(zhì)量之差考慮，如果不是置換反應(yīng)就看反應(yīng)后生成物的質(zhì)量變化。【詳解】A．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成物是銅和硫酸亞鐵，進(jìn)入溶液中的是鐵，相對(duì)原子質(zhì)量為56，置換出來(lái)的是銅，相對(duì)原子質(zhì)量為64，則進(jìn)入的少，出來(lái)得多，所以溶液質(zhì)量減少了，A錯(cuò)誤；B．氧化鐵固體和硫酸反應(yīng)中，反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液質(zhì)量增加，B正確；C．鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣溶液和水，溶液質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反應(yīng)，故溶液質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】解答本題的主要方法是看進(jìn)入溶液中的物質(zhì)是什么，被置換出來(lái)的物質(zhì)是什么，根據(jù)二者的差值來(lái)分析溶液的質(zhì)量變化情況，注意質(zhì)量守恒定律的靈活應(yīng)用。13、C【解析】

A.鐵粉可以消耗食品包裝內(nèi)的氧氣，自身被氧化，A項(xiàng)正確；B.大氣中的二氧化碳可以起到保溫的作用，但是人類大量排放二氧化碳會(huì)導(dǎo)致保溫效果過(guò)強(qiáng)，引起溫室效應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.若要提取氯、溴、碘等單質(zhì)，要將其從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，但若提取食鹽，則只需物理分離即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.草木灰就是碳酸鉀，D項(xiàng)正確；答案選C。14、A【解析】

由圖可知，四個(gè)裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過(guò)濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握實(shí)驗(yàn)儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見儀器的用途。15、C【解析】

A．向AlCl1溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：AlCl1+1NaOH=Al(OH)1↓+1NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)1和NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)1=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1；A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：1．B錯(cuò)誤；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al1++1OH-=Al(OH)1↓，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al1+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH1?H2O；此時(shí)沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為1：1：1；C正確；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+CO2=BaCO1↓+H2O，產(chǎn)生白色沉淀，然后發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO1+H2O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+1H2O=2Al(OH)1↓+Na2CO1，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：Na2CO1+H2O+CO2=2NaHCO1，沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：BaCO1+2H2O+2CO2=Ba(HCO1)2，沉淀部分溶解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、A【解析】

A.Al2O3能與燒堿(NaOH)反應(yīng)，因此用于熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.鋁與鹽酸：，鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：，鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能放出氫氣，B說(shuō)法正確；C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，是一種較好的耐火材料，C說(shuō)法正確；D.氫氧化鋁為一種堿性較弱的堿，能中和胃酸，可用于制胃藥，D說(shuō)法正確；故答案選A。17、B【解析】

A.硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故正確；C.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不與水反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。18、B【解析】

A.純凈物是只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，隱形飛機(jī)表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料，所以是混合物，故A錯(cuò)誤；B.混合物是含兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)，隱形飛機(jī)表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料，所以是混合物，故B正確；C.含碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，隱形飛機(jī)表面就沒有碳元素，所以不是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系，隱形飛機(jī)表面就涂有一種由鐵氧體、金屬和金屬氧化物超細(xì)粉末組成的涂料，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】區(qū)分純凈物還是混合物的方法是看由幾種物質(zhì)組成。19、D【解析】

A.水和四氯化碳均為液體且互不相容，分離二者可用分液的方法，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉易溶于水，若要從Na2CO3溶液中得到Na2CO3固體，應(yīng)采用蒸發(fā)的方法，B錯(cuò)誤；C.NaCl易溶于水，AgCl難溶于水，若要分離二者的混合物，可采用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法，C錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)易溶于CCl4溶液，從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法，D正確；故答案選D。20、B【解析】

用1000g0.9%的生理鹽水給某病人輸液，該生理鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為1000g×0.9%=9g，即進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為9g，故選B。21、D【解析】

A.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.SO2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正確；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說(shuō)明SO2具有還原性，C正確；D.SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。22、A【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=×0.05L×2mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，故選A。二、非選擇題(共84分)23、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強(qiáng)氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強(qiáng)酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E，而E在常溫下為無(wú)色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為?！驹斀狻浚?）由分析可知，G的化學(xué)式為：O1．B為濃硝酸，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強(qiáng)氧化性、酸性；（3）反應(yīng)②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實(shí)驗(yàn)室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。24、過(guò)濾漏斗、燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化鉀生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵、銅2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純?cè)矸治霾僮鞯姆椒八璧膬x器；根據(jù)Fe3+的強(qiáng)氧化性分析書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱分析反應(yīng)的先后順序，判斷剩余物質(zhì)?！驹斀狻浚?）由題干信息知要回收Cu，則試劑①為Fe，鐵和廢液中的FeCl3、CuCl2反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液②（FeCl2溶液）和濾渣③（Fe、Cu），則步驟Ⅰ的操作名稱為過(guò)濾；所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過(guò)濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）FeCl3與銅箔反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）檢驗(yàn)Fe3+所需試劑名稱是硫氰化鉀，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液變成紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有Fe3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）②為FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）濾渣③含有過(guò)量的鐵和置換出的銅；向?yàn)V渣③中加入過(guò)量的鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，然后過(guò)濾，得到金屬銅和濾液⑤（FeCl3溶液），然后將濾液②和濾液⑤合并，向其中通入氯氣，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：鐵、銅；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)鐵的還原性強(qiáng)于銅，則鐵先反應(yīng)，反應(yīng)完全后銅開始反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化鐵足量則鐵和銅都沒有，若氯化鐵少量則鐵、銅都有，也可能是有銅無(wú)鐵，不可能存在的情況是有鐵無(wú)銅，故答案為：B。25、4.2g溶液的凹液面正好與刻度線相切2~3次檢查是否漏水①②③⑤④⑥①④或【解析】

本題是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的題目，難度一般，按照要求來(lái)作答即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)算出碳酸鈉的質(zhì)量，須注意天平的精確度限制只能稱取4.2g固體；在定容時(shí)最后用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切為止；在轉(zhuǎn)移溶液后還需要對(duì)配制溶液的燒杯、玻璃棒進(jìn)行洗滌2~3次，確保沒有溶質(zhì)殘留，否則導(dǎo)致最終溶液濃度偏低；（2）容量瓶在使用前一定要檢查是否漏水；（3）計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，稱量完畢后，然后遵循先溶解、再轉(zhuǎn)移、再定容、再搖勻的順序，進(jìn)行操作，所以配制溶液的正確順序是①②③⑤④⑥，（4）①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，導(dǎo)致少量溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，因此最終溶液濃度偏低，①正確；②根據(jù)“仰小俯大”的原則，俯視容量瓶導(dǎo)致實(shí)際加入的水的量比刻度線位置要低，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，②錯(cuò)誤；③轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，③錯(cuò)誤；④若用膠頭滴管吸出多余的水，難免會(huì)吸出部分溶質(zhì)，溶質(zhì)少了溶液自然偏低，④正確；因此選①④；（5）標(biāo)簽上表明溶液的種類和濃度即可，上下順序不影響。26、分液漏斗cb2Cl2+C+H2O4HCl+CO2濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生瓶?jī)?nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【解析】I、（1）A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；(2)要將C裝置接入B和D之間，應(yīng)先長(zhǎng)后短，正確的接法是a→_c__→__b_→d。(3)Cl2與炭粉在加熱條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，從元素守恒角度分析，反應(yīng)物中還需要水參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生，為d中反應(yīng)提供水蒸氣。(4)B中的現(xiàn)象是:瓶?jī)?nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。II、(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可U型管置于冷水浴中(控制在低溫下進(jìn)行反應(yīng))。②因濃鹽酸有揮發(fā)性，生成氯氣中含有的氯化氫，另一個(gè)副反應(yīng)是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，要除去氯化氫氣體，可在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。27、分液漏斗檢查實(shí)驗(yàn)裝置氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的HCl防止溶液溫度升高發(fā)生副反應(yīng)生成NaClO3，降低了產(chǎn)品的產(chǎn)率沒有尾氣吸收處理裝置57【解析】

本題是一道以氯氣及其化合物為核心的氧化還原題目，難度一般?！驹斀狻浚?）儀器a有塞子和開關(guān)，為分液漏斗；（2）在連接好裝置后一定要先檢查裝置的氣密性，若氣密性不好則不能繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；（3）A裝置內(nèi)發(fā)生的就是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，寫出方程式即可：；（4）B中的飽和食鹽水可以吸收氯化氫，但是不吸收氯氣，因此可以起到除去氯氣中的氯化氫的作用；而冰水是為了給溶液降溫，防止溶液溫度過(guò)高產(chǎn)生氯酸鈉等副產(chǎn)物；（5）該裝置沒有尾氣處理裝置，而氯氣是有毒的，因此需要加一個(gè)尾氣處理裝置；（6）首先這是一個(gè)氯氣的歧化反應(yīng)，因此有這樣一個(gè)關(guān)系存在，保證反應(yīng)中得失的電子數(shù)一致；而當(dāng)t2時(shí)為2mol，為1mol，代入關(guān)系式解得為7mol，因此氯元素一共有10mol，這些氯元素全