2026屆廣東佛山市禪城區(qū)化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在盛有碘水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，正確的結論是A．①加CCl4②加苯③加酒精B．①加酒精②加CCl4③加苯C．①加苯②加CCl4③加酒精D．①加苯②加酒精③加CCl42、某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是A．Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目3、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z和W同主族。下列判斷錯誤的是A．X、Y元素的金屬性X＞YB．Y的最高價氧化物對應的水化物屬于兩性氫氧化物C．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來D．Z單質在W中燃燒生成ZW34、與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質量是（）A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g5、對于下列事實的解釋錯誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落6、將m克下列物質在足量O2中充分燃燒后的產(chǎn)物全部通過過量的Na2O2固體，充分吸收后，Na2O2增重的質量大于m克的是A．H2和CO的混合氣體 B．乙醇 C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）7、關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C．與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3D．與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成8、鈾－235（）是常用的核燃料，核外電子數(shù)為（）A．327 B．235 C．143 D．929、下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是()A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2 D．CH4＋2O2CO2＋2H2O10、下列各物質的分類、名稱(俗名)、化學式都正確的是（）A．堿性氧化物氧化鐵FeOB．酸性氧化物碳酸氣CO2C．酸硫酸H2SO3D．鹽純堿NaOH11、下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應原理都正確的是（）選項實驗分離或提純方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物加熱碘單質加熱易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl的溶解度隨溫度變化不大D分離花生油和水蒸餾花生油和水的沸點差異很大A．A B．B C．C D．D12、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學原理是（）A．丁達爾效應 B．膠體聚沉C．發(fā)生復分解反應 D．發(fā)生氧化還原反應13、在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸14、根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序，正確的是①Cl2+2KI══I2+2KCl②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I215、分析右面的能量變化示意圖，下列選項正確的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q16、現(xiàn)有下列五個轉化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2⑤Na2O2Na2SO4A．①② B．③④C．②③④ D．②③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是單質,A、B、C、D、E五種物質均含同一種元素,X是地殼中含量最多的元素形成的單質，相互轉化關系如圖所示.回答下列問題:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;①寫出下列反應的化學方程式BC_________________EC_________________②實驗室中檢驗B的操作方法是_________________。③標準狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時間后,假定溶質不擴散,則試管中所得溶液的物質的量濃度為____________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應的化學方程式：_______________________。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的離子方程式是_______________________。18、已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式____，D的化學式__________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____。（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______________________。（4）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式____________，______________。19、(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。②上述反應c中NaNO2作________劑，當有1molNaNO2反應時，電子轉移的數(shù)目是________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入________，________接________，________接________，________接________。③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。20、實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO。(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側加熱，當______時，立即撤去酒精燈。(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：①反應在什么情況下可以自動停止？________________________?？稍诤翁幱^察到無色的NO氣體？____________________________________________。②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。21、將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：OA：________________________________；BC：_____________________________；（2）原Mg-Al合金的質量是_____________。（3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。（4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。（5）a的值是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

碘不易溶于水，但易溶于有機溶劑。碘水和苯混合振蕩，碘會從水中進入苯中，苯比水輕，所以萃取了碘的苯在上層；碘水和四氯化碳混合振蕩后，碘也會從水中進入四氯化碳里，四氯化碳比水重，所以萃取了碘的四氯化碳在下層；酒精和水互溶，所以碘水和酒精混合在一起，不分層；故選C。2、B【解析】

2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產(chǎn)物?！驹斀狻挎V化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，A錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，側重于分析能力的考查，從元素化合價的角度認識相關概念是解答關鍵。3、D【解析】

短周期元素中原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的原子只有O，所以W是O，Z與W同主族，則Z為S；地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁，所以Y是Al；短周期中原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)的有三種元素：H、Be、Mg，由于X的原子序數(shù)在W（O）和Y（Al）之間，所以X只能是Mg，據(jù)此做出判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，X是Mg，Y是Al，金屬性Mg>Al，所以A選項正確；B.Y的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，B選項正確；C.W是O，Z是S，氧氣的非金屬性比硫強，一定條件下可以發(fā)生如下反應：O2+2H2S=S↓+2H2O，C選項正確；D.硫單質在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，D選項錯誤；答案選D。4、D【解析】

3.2gSO2的物質的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，含有氧原子是0.05mol×2＝0.1mol，則NO2的物質的量是0.1mol÷2＝0.05mol，其質量是0.05mol×46g/mol＝2.3g；答案選D。5、C【解析】

A．濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性，故A正確；B．濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，故B正確；C．鋁和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應，故C錯誤；D．鋁與氧氣反應生成氧化鋁為致密的氧化物，且熔點較高，則鋁箔在空氣中受熱可以熔化，熔化的鋁并不滴落，故D正確；故答案選C。【點睛】本題考查了元素化合物的性質，需要注意的是鈍化現(xiàn)象不是物質間不反應，而是物質間反應生成致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應，屬于化學變化。6、B【解析】

若物質充分燃燒后生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此過氧化鈉固體增重的質量為CO2和H2O中含有的“CO”和“H2”的質量，即只要滿足(CO)m·(H2)n，則完全燃燒后的生成物與足量過氧化鈉反應后固體增重的質量等于原物質的質量?！驹斀狻緼、H2和CO的混合氣體反應后Na2O2增重的質量等于m克，A錯誤；B、乙醇可以看作是(CO)·C·(H2)3，所以反應后Na2O2增重的質量大于m克，B正確；C、葡萄糖（C6H12O6）反應后Na2O2增重的質量等于m克，C錯誤；D、草酸（C2H2O4）可以看作是(CO)2·O2·(H2)2，所以反應后Na2O2增重的質量小于m克，D錯誤.答案選B。7、D【解析】

A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，選項A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應分兩步進行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發(fā)生反應：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，選項C錯誤；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及應用。NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，都可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。8、D【解析】

的核外電子數(shù)等于其原子序數(shù)，為92，故答案選D。9、C【解析】

A項屬于置換反應，B項屬于分解反應，C項屬于化合反應同時也是氧化還原反應，D項屬于氧化還原反應但不屬于四種基本反應類型中的一種。C正確。答案選C。10、B【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，化學式為Fe2O3，A錯誤；B.碳酸氣是產(chǎn)生碳酸的氣體，屬于酸性氧化物，物質化學式是CO2，B正確；C.硫酸屬于酸，化學式為H2SO4，C錯誤；D.純堿是碳酸鈉的輸出，物質屬于鹽，化學式為Na2CO3，D錯誤；故合理選項是B。11、C【解析】

A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取劑，故A錯誤；B.碳酸氫鈉受熱易分解，碘易升華，因此分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物不能用加熱方法，故B錯誤；C.除去KNO3固體中混雜的NaCl，用重結晶方法，主要是NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故C正確；D.分離花生油和水用分液方法，故D錯誤。綜上所述，答案為C。12、B【解析】

A．血液屬于膠體，但沒有用一束光照射，不會產(chǎn)生丁達爾效應，A錯誤；B．食鹽是電解質，能使膠體發(fā)生聚沉，B正確；C．食鹽是輕金屬的鹽，只能使膠體發(fā)生凝聚，不能發(fā)生復分解反應，C錯誤；D．膠體的凝聚是物理過程，不發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；故選B。13、C【解析】

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿、強酸中，要沉淀氯化鋁中的鋁離子，應該用弱堿氨水，故答案選C。14、B【解析】正確答案：B氧化性順序由①Cl2＞I2②Fe3+＞I2③Cl2＞Fe3+④I2＞SO2，縱上所述B正確。15、C【解析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學反應前后能量守恒，如果A、B為反應物，C為生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）時該反應放出能量，△H＜0；如果C為反應物，A、B為生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）時該反應吸收能量，△H＞0。故選C。16、B【解析】

①SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，一步可以實現(xiàn)；②CuSO4與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和CuCl2，一步可以實現(xiàn)；③SiO2不溶于水，與水也不反應，二氧化硅與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸，一步不能實現(xiàn)；④CuO不溶于水，與水也不反應；氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，一步不能實現(xiàn)；⑤Na2O2與硫酸反應可以生成Na2SO4，一步可以實現(xiàn)；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

X是地殼中含量最多的元素形成的單質，應為O2，符合轉化關系的應為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。【詳解】(1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質，應為O2，符合轉化關系的應為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，

①B→C為氨氣的催化氧化反應，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應生成NO的反應，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明有氨氣生成；③假設該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應的方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反應前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物質的量n（HNO3）=×=mol，濃度為C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。【點睛】本題考查了無機物推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據(jù)物質的顏色、物質的性質進行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結合E的性質分析解答，題目難度不大。18、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解析】

由題給實驗現(xiàn)象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應生成B，B與C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A是Fe，B為FeCl2，D為KCl，故答案為FeCl2；KCl；(2)由E轉變成F的反應是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，鐵與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，這是因為亞鐵離子被空氣中氧氣氧化生成三價鐵離子，反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反應生成的三價鐵離子與碘離子反應生成亞鐵離子和單質碘，反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應生成的碘單質遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2。【點睛】白色沉淀轉化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應為紫色是解題突破口。19、c此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2氧化1.806×1024氫氧化鈉溶液吸收導入的空氣中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空氣中的水分和二氧化碳進入裝置Ⅰ先通一段時間的空氣再加熱裝置Ⅰ【解析】

（1）根據(jù)Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化分析解答；根據(jù)氮元素的化合價變化分析判斷和計算；（2）用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，需要空氣中的氧氣和鈉加熱反應生成過氧化鈉，空氣中的水蒸氣和二氧化碳需要除去；把空氣通過Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳氣體，再通過裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應，連接Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置Ⅰ，得不到純凈的過氧化鈉，據(jù)此解答。【詳解】（1）①Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化，所以上述三種方法最好的是c，因為此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2；②反應2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑中氮元素化合價從+3價降低到0價，得到3個電子，所以亞硝酸鈉是氧化劑，當有1molNaNO2反應時，電子轉移的數(shù)目是1mol×3×6.02×1023/mol＝1.806×1024。（2）①由于空氣中的二氧化碳和水蒸氣也能與金屬鈉反應，干擾過氧化鈉的制備，則需要除去，因此裝置Ⅳ中盛放NaOH溶液，其作用是吸收導入的空氣中的二氧化碳；②把空氣通過Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳氣體，再通過裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應，連接Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置Ⅰ，因此組合實驗裝置時各儀器的正確連接順序為Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，則各儀器接口的標號字母順序為：空氣→g→h→e→f→a（或b）→b（或a）→c：③裝置Ⅱ中盛放堿石灰是吸收二氧化碳和水蒸氣，其作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置Ⅰ；④實驗時先通入足量空氣后再進行加熱，避免生成的過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應生成碳酸鈉等雜質?！军c睛】本題考查了實驗制備物質的實驗過程分析判斷，注意副反應的存在和產(chǎn)物判斷，掌握物質性質和實驗基本操作是解題的關鍵，（1）中注意把握Na2O不穩(wěn)定易被氧氣氧化。20、無燒瓶中有空氣，可以將產(chǎn)生的NO氧化成NO2無色的NO液面與橡皮塞接觸(或A側管中恰好充滿液體)銅絲上有氣泡產(chǎn)生當反應產(chǎn)生的NO氣體，使銅絲圈與稀硝酸脫離時，反應立即停止在U形管A側管內可觀察到無色NO氣體U形管B側管內的稀硝酸又回到A側管中，分液漏斗中有紅棕色氣體產(chǎn)生【解析】

銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為放熱反應，NO易被空氣中的O2氧化為NO2（紅棕色），本題實驗Ⅱ中的意圖是創(chuàng)設無氧氣環(huán)境，使NO能存在相當長一段時間，結合NO2的性質解答該題?！驹斀狻浚?）NO2可與水反應生成NO，為無色氣體，燒瓶內有空氣，與生成的NO很