吉林省通化市“BEST合作體”2026屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快2、已知下列熱化學(xué)方程式（1）C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=－483.6kJ/mol由此可知C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3,則ΔH3等于()A．+131.3kJ/mol B．+373.1kJ/molC．－131.3kJ/mol D．－373.1kJ/mol3、可用來(lái)鑒別己烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一組試劑是A．氯化鐵溶液、濃溴水 B．碳酸鈉溶液、濃溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水 D．氫氧化鈉溶液、濃溴水4、某有機(jī)物能跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22，燃燒該有機(jī)物2.2g生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2。下列說(shuō)法不正確的是A．該有機(jī)物屬于醛類B．1mol該有機(jī)物一定條件下能與lmolH2加成C．燃燒該有機(jī)物4.4g，生成1.8g水D．0.01mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，析出金屬銀2.16g5、下列判斷中，正確的是（）A．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中CH3COO-水解程度減小C．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aD．已知25℃時(shí)NH4CN顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K（NH3·H2O）＞K（HCN）6、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)7、一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C-CC=CC-HH-H鍵能(kJ·mol-1)x661414436乙烯與氫氣加成得到乙烷的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)ΔH=-63kJ·mol-1，則x的值為()A．1160 B．332 C．1324 D．1048、高功率Ni/MH(M表示儲(chǔ)氫合金)電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車，總反應(yīng)方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH下列敘述不正確的是A．該電池放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-=M+H2OC．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原9、反應(yīng)HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制備。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確是A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B．升高溫度能降低反應(yīng)速率C．降低HCOOH濃度能加快反應(yīng)速率 D．HCOOH與HOCH3能100%轉(zhuǎn)化為HCOOCH310、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，所需NaOH溶液的體積為()A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL11、反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)開(kāi)始2min后，B的濃度減少0.6mol·L?1。下列說(shuō)法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L?1·s?1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L?1·min?1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率數(shù)值相同12、下列離子方程式中屬于鹽類水解反應(yīng)的是①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑⑤NH4++2H2ONH3?H2O+H3O+A．②④⑤ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②③⑤13、以下說(shuō)法正確的是()A．同分異構(gòu)體之間分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體。B．同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，化合物之間某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體。C．兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則一定不可能為同系物。D．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間物理性質(zhì)一定不同，但化學(xué)性質(zhì)一定相似。14、關(guān)于下列裝置的說(shuō)法中正確的是A．裝置①中，鹽橋可用導(dǎo)電的金屬絲替代B．裝置②通電過(guò)程中有Fe(OH)2產(chǎn)生C．裝置③用于電解法精煉銅中，d極溶解銅和c極析出銅的質(zhì)量相等D．裝置④中有Cl2生成15、已知反應(yīng)：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可以發(fā)生16、主鏈上有6個(gè)碳原子，含有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有A．6種B．5種C．4種D．3種二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。18、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)____，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．（2）裝置B的作用是______．（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_(kāi)_____mL空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答：①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫名稱．②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．20、實(shí)驗(yàn)室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請(qǐng)選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題:（1）制備乙烯時(shí),常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時(shí)要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因?yàn)樵?40℃左右易生成乙醚,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；生成乙烯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時(shí),乙烯氣體中?；煊蠸O2和CO2,為驗(yàn)證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序?yàn)閍→__________。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序?yàn)锳→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點(diǎn)9℃、沸點(diǎn)132℃、密度2.2g·cm-3。①E裝置的作用__________。②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應(yīng)后進(jìn)行__________操作。③反應(yīng)過(guò)程中,應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過(guò)低、過(guò)高的原因是__________。21、已知25

℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8(1)25℃時(shí)，將20mL0.1mol·L－1

CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1

HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L-1

NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：__________________________(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是____（填序號(hào)）A．c（CH3COO-）

B．c（H＋）C．Kw

D．醋酸電離平衡常數(shù)(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時(shí)c(Cl-)_____c(SCN-)(填“>、=、<”，后同),兩溶液的導(dǎo)電性：HCl_______HSCN(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A項(xiàng)正確；B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個(gè)電鍍池，鍍層金屬鋅作陽(yáng)極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽(yáng)極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn，B項(xiàng)正確；C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，銅不能置換出鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；答案選C。2、A【分析】利用蓋斯定律計(jì)算，將（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱?！驹斀狻坷蒙w斯定律，將（1）-（2）×1/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），則△H=△H1-1/2△H2=－110.5kJ/mol—1/2×（－483.6kJ/mol）=+131.3kJ/mol，故選A。3、C【分析】氯化鐵溶液與苯酚溶液顯紫色；濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴；己烯使?jié)怃逅噬?；己烯、甲苯、苯酚都能使高錳酸鉀溶液褪色；碳酸鈉溶液只能和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；氫氧化鈉溶液只能和苯酚反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象?！驹斀狻緼．與氯化鐵溶液顯紫色的是苯酚溶液，使?jié)怃逅噬氖羌合锹然F溶液和濃溴水不能鑒別甲苯和苯，故A錯(cuò)誤；B．己烯可使?jié)怃逅噬?、苯酚與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，濃溴水可鑒別出己烯和苯酚溶液，但是碳酸鈉溶液不能鑒別甲苯和苯，故B錯(cuò)誤；C．己烯可使?jié)怃逅噬?、苯酚與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，濃溴水可鑒別出己烯和苯酚溶液，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴，上層呈橙紅色，下層無(wú)色；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水可鑒別，故C正確；D．己烯可使?jié)怃逅噬?、苯酚與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，濃溴水可鑒別出己烯和苯酚溶液，濃溴水與甲苯、苯混合后現(xiàn)象相同，氫氧化鈉溶液不能鑒別甲苯和苯，不能鑒別，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于官能團(tuán)性質(zhì)的考查，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同，作為鑒別有機(jī)物的關(guān)鍵，題目難度不大。4、C【解析】A.能跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，故A正確；B.-CHO相對(duì)分子質(zhì)量為25，相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為44得該醛為乙醛，乙醛和氫氣1:1加成，故B正確；C.4.4g該有機(jī)物為0.1mol，生成水0.2mol，質(zhì)量為3.6g，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)-CHO~2Ag，0.01mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成0.02mol的銀，析出金屬銀2.16g，故D正確。故選C。5、D【詳解】A．泡沫滅火器中盛裝的反應(yīng)物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用兩者的雙水解反應(yīng)生成CO2，其滅火原理為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A錯(cuò)誤；B．CH3COONa溶液中水解反應(yīng)吸熱，升高溫度促進(jìn)水解，從20℃升溫至30℃，溶液中CH3COO-水解程度增大，B錯(cuò)誤；C．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，所以溶液的pH可以是a，也可以是14-a，C錯(cuò)誤；D．已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性，說(shuō)明CN-水解程度大于，HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3?H2O)＞K(HCN)，D正確；答案為D。6、A【詳解】A.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molNH3(g)，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，氨氣的平衡濃度不變，故A項(xiàng)符合題意；B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)，相當(dāng)于對(duì)原平衡體系加壓，則氨氣平衡濃度增大，故B項(xiàng)不符合題意；C.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molN2(g)，氮?dú)獾臐舛仍龃?，平衡正向移?dòng)，氨氣的平衡濃度增大，故C項(xiàng)不符合題意；D.保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，氨氣的平衡濃度變大，故D項(xiàng)不符合題意。答案為A。7、B【詳解】一個(gè)乙烯中有4個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=C鍵，一個(gè)氫氣在中有1個(gè)H-H鍵，一個(gè)乙烷中有6個(gè)C-H鍵，一個(gè)C-C鍵，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能即-63=（4414+661+436）-（6414+x）解得x=332。故答案為：B。8、C【解析】答案：CC．不正確，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH—-e—=NiOOH+H2OA、正確，放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極得電子。B、D、均正確。M、MH中金屬均顯0價(jià)。9、A【詳解】A.使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.降低HCOOH濃度，降低反應(yīng)物的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有一定的限度，所以HCOOH與HOCH3不可能100%轉(zhuǎn)化為HCOOCH3，故D錯(cuò)誤。故選A。10、A【詳解】25mL的滴定管尖嘴部分沒(méi)有刻度，液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，放出的液體大于20mL，再用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，所需NaOH溶液的體積為大于20mL，故選A。11、B【詳解】A、A是固體，不能利用濃度的變化量表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，故B正確；C、2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，故v(B)==0.3mol/(L?min)，該速率是平均速率，不是2min末的瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)∶v(C)=3∶2，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意化學(xué)上的化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率。12、A【解析】①屬于一水合氨的電離；②屬于HCO3-的水解；③HCO3-的電離；④Fe3+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，二者混合相互促進(jìn)水解；⑤NH4+水解顯酸性；屬于鹽類水解反應(yīng)的是②④⑤，A正確；正確選項(xiàng)A。13、C【解析】式量相等的物質(zhì)，分子式不一定相同；某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)，分子式不一定相同；同分異構(gòu)體分子式相同，同系物分子式一定不同；互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間，化學(xué)性質(zhì)可能不同?！驹斀狻渴搅肯嗟鹊奈镔|(zhì)，分子式不一定相同，如甲酸、乙醇的式量都是46，故A錯(cuò)誤；某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)，分子式不一定相同，如乙烯、丙烯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是，故B錯(cuò)誤；同分異構(gòu)體分子式相同，同系物分子式一定不同，所以互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，一定不可能為同系物，故C正確；互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間，化學(xué)性質(zhì)可能不同，如乙醇、二甲醚互為同分異構(gòu)體，但化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。14、B【解析】A.鹽橋中存在的是自由移動(dòng)的離子；B.裝置②中，陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe2＋可與陰極產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2；C.電解法精煉銅中，由于粗銅中有雜質(zhì)，故溶解的銅和析出的銅質(zhì)量不相等；D.此裝置為鐵在酸性條件下的析氫腐蝕；【詳解】A.鹽橋中存在的是自由移動(dòng)的離子，而金屬絲中不存在離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.裝置②中，陽(yáng)極Fe－2e－=Fe2＋，陰極2H2O+2e-=H2↑+2OH-，F(xiàn)e2＋與OH-結(jié)合生成Fe(OH)2，故B項(xiàng)正確；C.電解精煉銅時(shí)，電解池的陽(yáng)極是粗銅，由于粗銅中含有雜質(zhì)所以會(huì)發(fā)生Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e?=Cu2+等反應(yīng)，陰極發(fā)生Cu2++2e?=Cu，溶解的銅和析出銅的質(zhì)量不相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在金屬的電化學(xué)腐蝕中，金屬鋅是負(fù)極，金屬鐵是正極，電子是從負(fù)極Zn流向正極Fe，裝置中鐵電極上會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選B。15、C【詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但單個(gè)反應(yīng)物與單個(gè)生成物無(wú)法比較能量大小，故A項(xiàng)和B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；放熱反應(yīng)僅說(shuō)明舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成放出的能量，并不意味著反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生，反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件(如加熱)是無(wú)關(guān)的，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。16、C【解析】試題分析：根據(jù)烷烴同分異構(gòu)體的書寫原則，甲基不能連在1號(hào)碳，乙基不能在連在2號(hào)碳，所以甲基的位置有2種，乙基的位置有2種，共有4種結(jié)構(gòu)，答案選C?？键c(diǎn)：考查烷烴同分異構(gòu)體的書寫二、非選擇題（本題包括5小題）17、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體A和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)?，其電子式為：，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。18、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個(gè)“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說(shuō)明H的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個(gè)碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基，會(huì)自動(dòng)變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。19、.；燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣400羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，

方程式為:，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；(2)因?yàn)榉磻?yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)HBr；

(3)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為35.3×2=70.6,

設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,計(jì)算得出:x=400mL，y=100mL，所以進(jìn)入燒瓶中的水的體積為400mL；(4)①乳酸分子中含羥基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基與氫氧根發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。20、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過(guò)高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，需要迅速加入到170℃，液體會(huì)劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個(gè)乙醇脫去一分子水，生成乙醚；（2）驗(yàn)證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗(yàn)是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，需要迅速加入到170℃，液體會(huì)劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個(gè)乙醇脫去一分子水，生成乙醚，答案為：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）驗(yàn)證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在，答案為：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗(yàn)是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反應(yīng)的Br2雜質(zhì)，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取時(shí)，若溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過(guò)高,溴揮