2026屆新鄉(xiāng)市重點中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是()A．1mol金屬鋁含有的電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所含有的原子數(shù)為NAD．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H＋為NA2、對于反應(yīng)A(g)+4B(g)＝2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v(A)＝1.4mol/(L·s) B．v(B)＝3.6mol/(L·s)C．v(C)＝2mol/(L·s) D．v(D)＝3.0mol/(L·min)3、以下4種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化為含—CHO的有機(jī)物是A．①② B．②③ C．②④ D．③④4、在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-B．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-C．c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+D．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—5、下列化合物中含有手性碳原子的是()A． B． C．CCl2F2 D．H2N-CH2-COOH6、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HFHClOH2CO3電離平衡常數(shù)6.8×10－44.7×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推斷正確的是A．常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較小B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結(jié)合H+C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后減小D．同溫下，等體積、等pH的HF和HClO分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH7、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()A．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等 B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時吸收能量 D．燃燒屬于放熱反應(yīng)8、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)?H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0，25℃時，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小B．該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大9、鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其充、放電時的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列說法正確的是A．放電時Pb為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Pb-2e-=Pb2+B．放電時H+向正極移動，正極區(qū)域酸性增強(qiáng)C．充電時PbO2與外電源的負(fù)極相連D．充電時陽極發(fā)生反應(yīng)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H＋10、化學(xué)平衡問題研究對象主要是A．化學(xué)反應(yīng) B．可逆反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)11、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H＜0，升高溫度使平衡向逆方向移動D．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率12、如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質(zhì)溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．放電過程中左側(cè)溶液的pH降低B．當(dāng)產(chǎn)生22gCO2時，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4molC．產(chǎn)生22gCO2時，膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為：89gD．電子在外電路中流動方向為從a到b13、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A．Al+稀鹽酸 B．Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl（固體）C．KClO3受熱分解 D．C+CuO14、下列判斷全部正確的一組是：（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3·H2O非電解質(zhì)Cl2CS2CCl4蔗糖A．A B．B C．C D．D15、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g)+O2(g)?2H2O(g)+2Cl2(g)△H<0。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A．0～2min的反應(yīng)速率小于4～6min的反應(yīng)速率B．2～6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·min)C．增大壓強(qiáng)可以提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率D．平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)16、在101kPa和25℃時，熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是A．H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量B．H2的燃燒熱為285.8kJC．O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。18、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．19、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補(bǔ)充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。20、欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為______________；（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；（4）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________；（5）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________；(保留四位有效數(shù)字)實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(dá)________(填序號)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗21、NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．(1)利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：SO3(g)+NH3?H3O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=akJ?mol﹣1NH3?H3O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)3SO3(aq)+H3O(l)△H3=bkJ?mol﹣13(NH4)3SO3(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)△H3=ckJ?mol﹣1①反應(yīng)3SO3(g)+4NH3?H3O(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)+3H3O(l)的△H=________kJ?mol﹣1．②空氣氧化(NH4)3SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化(NH4)3SO3的適宜溫度為_____．③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4(g)+H3O(g)?CO(g)+3H3(g)．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)3CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO?CO(l)；△H＜3．吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是_____．(填字母)A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓(3)NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3(g)+5O3(g)═4NO(g)+6H3O(g)生成的NO被O3氧化為NO3．其他條件不變時，NO的氧化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示．則p1_____p3(填“＞”、“＜”或“=”)；溫度高于833℃時，α(NO)幾乎為3的原因是_________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A．1mol鋁原子中含有13mol電子，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，A錯誤；B．標(biāo)況下乙醇不是氣體，22.4L乙醇的物質(zhì)的量不是1mol，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所含有的氫原子是1mol，原子數(shù)為NA，能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol?L-1硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸在溶液中電離出2mol氫離子，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷與計算，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確阿伏加德羅常數(shù)的概念及表示的意義，注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件。2、A【詳解】反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知如果都用B物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，則分別是[mol/(L·s)]5.6、3.6、4、0.1，所以表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是選項A，答案選A?！军c睛】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但在比較時應(yīng)該注意單位的統(tǒng)一，例如選項D。3、B【分析】醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子時才能發(fā)生催化氧化，結(jié)合醇的結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻竣貱H3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團(tuán)為羰基；②CH3(CH2)3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團(tuán)為醛基（－CHO）；③CH3CH(CH3)CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CHO中官能團(tuán)為醛基；④CH3C(CH3)2OH中與－OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；因此能被氧化為含－CHO的有機(jī)物為②③，答案選B?！军c睛】醇的催化氧化反應(yīng)情況與跟羥基(－OH)相連的碳原子上的氫原子的個數(shù)有關(guān)。（1）若α-C上有2個氫原子，醇被氧化成醛；（2）若α－C上沒有氫原子，該醇不能被催化氧化。即：4、D【詳解】A.a點處溶液呈中性，而所給出的離子中，碳酸根離子會水解使得溶液呈堿性，故A錯。B.b點處溶液呈酸性，但是溶液中還有硝酸根離子，即相當(dāng)于有硝酸存在，強(qiáng)氧化性的硝酸不會允許有還原性的二價鐵離子的存在，故B錯。C.c對應(yīng)的溶液呈中性，但是鋁離子的水解會使得溶液呈酸性，故C錯。D.d點所對應(yīng)的溶液呈堿性，該組離子可以大量共存，與題意符合，所以D正確。5、B【詳解】A．分子中，所有的碳原子所連接的四個基團(tuán)都有相同的，不存在手性碳原子，故A不符合題意；B．分子中，CH3—中C原子上連有3個H原子，不是手性碳原子，羧基的碳原子為不飽和碳原子，不是手性碳原子，剩余的一個碳原子所連的四個取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子為手性碳原子，故B符合題意；C．CCl2F2分子中，碳原子所連接的4個基團(tuán)有2個是一樣的Cl，另2個是一樣的F，沒有手性碳原子，故C不符合題意；D．H2N-CH2-COOH中，-CH2-中含有2個H，羧基的碳原子為不飽和碳原子，該有機(jī)物中不存在手性碳原子，故D不符合題意；故選B。6、C【解析】試題分析：從電離平衡常數(shù)大小看出，酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-。由于H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，所以濃度相同時ClO-的水解程度比HCO3-大，故常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較大，A錯；由于HClO的酸性比HF弱，所以ClO-更易結(jié)合H+生成弱電解質(zhì)，B錯；往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸先發(fā)生H++CO32-＝HCO3-，鹽酸過量時發(fā)生：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C對；由于HClO的酸性比HF弱，等pH時HClO的濃度更大，與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH體積不相等，D錯。選C?？键c：弱電解質(zhì)強(qiáng)弱的比較，鹽類水解、離子濃度的比較。7、D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故A錯誤；B．中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．形成新的化學(xué)鍵過程中需要放出能量，故C錯誤；D．燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選D。8、D【詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，雖然平衡逆向移動，但是根據(jù)平衡移動原理可知，平衡移動不能阻止c(H＋)增加，故A錯誤；B.該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，故B錯誤；C.因為電離平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5，故C錯誤；D.由于電離是吸熱的，所以溫度升高平衡向正向移動，c(H＋)增大，Ka變大，故D正確；本題答案為:D9、D【分析】由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，在充電時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，由此解答；【詳解】A．放電時，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO-2e-=PbSO4，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，所以放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動與PbO2反應(yīng)生成水，則正極區(qū)域的溶液濃度減小，即酸性減弱，故B錯誤；C．充電時為電解池，此時的PbO2外電源的正極相連，故C錯誤；D．充電時，陽極上電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+，故D正確；故選D。10、B【詳解】化學(xué)平衡問題研究對象主要是可逆反應(yīng)，當(dāng)可逆反應(yīng)的正逆兩個反應(yīng)的速率相等的時候，說明反應(yīng)達(dá)到了限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)；不是可逆的化學(xué)反應(yīng)，沒有正逆兩個同時進(jìn)行的反應(yīng)方向，就沒有平衡狀態(tài)，B符合題意。答案選B。11、B【解析】A．加入NaOH溶液時，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)，從而影響化學(xué)平衡，促進(jìn)溴和水的反應(yīng)，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動，增大壓強(qiáng)體積減小，碘濃度增大，從而氣體顏色加深，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．加一種反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B。12、C【分析】該裝置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負(fù)極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；據(jù)以上分析解答。【詳解】該裝置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負(fù)極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；A.放電過程為原電池，負(fù)極反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，正極反應(yīng)：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O,根據(jù)兩極反應(yīng)可知，氫離子在正極消耗的多，氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故A錯誤；B.根據(jù)負(fù)極（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+反應(yīng)可知，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為2mol，故B錯誤；C.22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，膜左側(cè)發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解MnO2的質(zhì)量為87g，同時，有2mol氫離子通過交換膜移向該極，所以溶液的質(zhì)量變化為：87+2=89g，故C正確；D.原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，該原電池中MnO2為正極，所以電子在外電路中流動方向為從b到a，故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】針對選項C，根據(jù)原電池正極反應(yīng)MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O可知，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol時，溶液的質(zhì)量增加1molMnO2的質(zhì)量，即87g，這時，最容易忽略還有通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移過來的2mol氫離子的質(zhì)量，所以左側(cè)溶液質(zhì)量變化為89g，而非87g。13、A【詳解】A．Al和稀鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A符合題意；B．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl(固體)是吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，KClO3受熱分解是吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)(燃燒除外)是吸熱反應(yīng)，C還原CuO是吸熱反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。14、C【解析】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．硫酸鋇屬于難溶鹽，溶解的能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C．氟化鈣為鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，四氯化碳為非電解質(zhì)，故C正確；D．石墨為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷。電解質(zhì)一般包括酸堿鹽、金屬氧化物和水等，非電解質(zhì)一般包括非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物等。注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。15、C【詳解】A．相同時間內(nèi)，0～2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10﹣3mol，而4～6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4﹣3.7)×10﹣3mol＝1.7×10﹣3mol，則0～2min的反應(yīng)速率大于4～6min的反應(yīng)速率，A錯誤；B．容器容積未知，用單位時間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率，B錯誤；C．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，可以提高HCl轉(zhuǎn)化率，C正確；D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(200℃)＞K(400℃)，D錯誤；故選C。16、B【詳解】燃燒熱為1mol物質(zhì)充分燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱應(yīng)為生成液態(tài)水時放出的熱量。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計算能力才可以。18、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。19、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進(jìn)行收集；該氣體是酸性氣體，同時有毒性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分。【詳解】(1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還同時說明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進(jìn)行收集，故合理選項是②；(