2026屆上海市同濟(jì)大學(xué)一附中高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化中，氣體被還原的是A．NH3使CuO固體變?yōu)榧t色B．CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨獵．HCl使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀D．Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色2、NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是(

)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)3、現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬，①a、b合金鑄造的日用品暴露在潮濕空氣中a先被腐蝕；②電解b、c的硫酸鹽混合溶液，電極上金屬c析出后再析出b；③d的硝酸鹽溶液呈中性，四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．d、a、b、c B．d、b、a、cC．a(chǎn)、b、c、d D．a(chǎn)、b、d、c4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCl2與1molFeI2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB．將1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得膠體，所含膠體粒子數(shù)目為0.1NAC．120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物中陽(yáng)離子數(shù)目大于NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O－H鍵數(shù)目為0.4NA5、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義，。常溫下，某濃度溶液在不同pH值下，測(cè)得、、變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．時(shí)，B．常溫下，C．b點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)D．時(shí)，先增大后減小6、下圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D7、下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)I：制取并收集氫氣 B．實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性C．實(shí)驗(yàn)III：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液8、下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD．水玻璃中通入過(guò)量氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓9、100mL含有0.20mol·L-1碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A．0.1mol·L-1B．0.16mol·L-1C．0.24mol·L-1D．0.2mol·L-110、下列敘述正確的是A．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子B．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵D．1H、2H、3H互為同素異形體11、25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為1.6×10ˉ15，也可用與pH一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D+)，下列敘述正確的是(均為25℃條件下)A．重水和水兩種液體，D2O的電離度大于H2OB．在100mL0.25mol·Lˉ1DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·Lˉ1NaOD重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD＝1C．0.01mol·Lˉ1NaOD重水溶液，其pD＝12D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3·D2O和HD2O+12、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O13、乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)室制備中，下列說(shuō)法正確的是A．加入過(guò)量乙酸 B．用水浴加熱C．邊加熱邊蒸出乙酸丁酯 D．產(chǎn)物用濃溶液洗滌14、將5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)①：滴加4滴水，振蕩實(shí)驗(yàn)②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)③：滴加4滴1mol/LKCl溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)④：滴加4滴1mol/LKSCN溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)⑤：滴加4滴6mol/LNaOH溶液，振蕩A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動(dòng)D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)15、某溶液中含有大量下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（）A．Na+ B．I- C．S2- D．Cl-16、下列除雜方法正確的是A．用濃硫酸除去H2S中的H2OB．用飽和碳酸氫鈉除去Cl2中的HClC．用鐵粉除去FeCl3溶液中的CuCl2D．用灼熱的CuO除去CO2中的CO二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）丙的化學(xué)式為____。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：____。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。（5）配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說(shuō)明)。（6）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)方案：____(寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)。18、為分析某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說(shuō)明A中含有___________官能團(tuán)（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時(shí)間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明中A還有___________官能團(tuán)（寫名稱）。（3）經(jīng)質(zhì)譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：①A→B、D→E的反應(yīng)類型分別為___________、___________。②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式C→H：_________________________。③C的同分異構(gòu)體有多種，寫出與C具有相同的官能團(tuán)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________；寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。④G與過(guò)量的銀氨溶液反應(yīng)，每生成2.16gAg，消耗G的物質(zhì)的量是__________mol。19、草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍(lán)圖。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_________。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)閍→g→f→_____→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為__________________。④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。(2)小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為____________________。(3)曬制藍(lán)圖時(shí)，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。(4)步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________；步驟3中加入鋅粉的目的為_______。(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為________；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)椋◤淖笙蛴疫B接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是________________。(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。②裝置E的作用是_______________________________________________________。(3)如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是______________________________。(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。21、對(duì)燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=__________；達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。(3)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，的值將_______(填“變大”、“不變”或“變小”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.NH3使CuO固體變?yōu)榧t色，NH3中N元素的化合價(jià)升高生成氮?dú)?，氣體被氧化，故不選A；B.反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，CO2氣體中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，故不選B；C.HCl

使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，故不選C；D.Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色，Cl元素的化合價(jià)降低，氣體被還原，故選D

；本題答案為D。【點(diǎn)睛】有化合價(jià)反生變化的反應(yīng)是氧化環(huán)反應(yīng)，在反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高，被氧化，元素的化合價(jià)降低，被還原。2、D【詳解】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時(shí)都易分解，Na2CO3受熱時(shí)不分解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，注意知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A，目前常用的化肥分為：①氮肥，即以氮素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過(guò)磷酸鈣；③鉀肥，即以鉀素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料，即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料。3、A【詳解】①構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，先被腐蝕，說(shuō)明a的金屬性強(qiáng)于b；②電解過(guò)程中，陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的先析出，根據(jù)單強(qiáng)離弱，因此b的金屬性強(qiáng)于c；③顯中性，因此硝酸是強(qiáng)酸，此鹽屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，d是活潑金屬；故選項(xiàng)A正確?！军c(diǎn)睛】4、A【詳解】A.常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，則與1molFeI2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，A正確；B.將1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得膠體，每個(gè)膠粒不一定為一個(gè)Fe(OH)3，則所含膠體粒子數(shù)目不一定為0.1NA，B錯(cuò)誤；C.NaHSO4、KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，陽(yáng)離子分別為Na+、K+，陽(yáng)離子數(shù)目等于NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，其完全燃燒生成0.4mol水，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA，D錯(cuò)誤；答案為A。5、C【分析】H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖象，下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pC越大，濃度c越小，時(shí)，，故A錯(cuò)誤；B．交點(diǎn)a處c(HA-)=c(H2A)，根據(jù)H2A?HA-+H+，常溫下，Ka1=c(H+)=l×10-0.8，則，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象，b點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【分析】電極b、d均為陰極，在它們上面均沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量大于d，據(jù)此分析解答?！驹斀狻侩姌Ob、d均為陰極，在它們上面均沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量大于d。陽(yáng)離子得電子能力隨金屬活動(dòng)性的減弱而增強(qiáng)。A.在金屬活動(dòng)性順序表中，Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時(shí)陰極上不能得到金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.由陽(yáng)離子得電子能力順序可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時(shí)陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質(zhì)量增加b＞d，符合題意，B正確；C.在金屬活動(dòng)性順序表中，F(xiàn)e、Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時(shí)陰極上都不能得到金屬單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加b＜d，不符合題意，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表、電解原理的理解及應(yīng)用，明確離子放電順序是解答本題關(guān)鍵，題目難度不大。7、C【解析】A．實(shí)驗(yàn)I：可以制取氫氣，但是由于收集氣體的試管管口是封閉的，因此不能用于收集氫氣，錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)II：驗(yàn)證葡萄糖的還原性，滴加氫氧化銅懸濁液的膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)，而且還需要加入煮沸才可以，錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)III：根據(jù)制取原理及氨氣的性質(zhì)可以用該裝置實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣，這樣既能收集氨氣也環(huán)保，正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液應(yīng)該使堿式滴定管的尖嘴垂直向下，看是否漏液，錯(cuò)誤；故選C。8、B【解析】A.向稀鹽酸中加入少量鈉粒，反應(yīng)發(fā)生在氯化氫電離的氫離子與鈉之間：2Na+2H+=2Na+-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B.NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C.CaSO3與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HO+Cl-，故C錯(cuò)誤；D.水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈉：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：判斷離子方程式是否正確可以從以下三個(gè)方面進(jìn)行。(1)是否符合事實(shí)；(2)是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒；(3)物質(zhì)的表示形式是否正確。解決這個(gè)問(wèn)題只需記住強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。9、B【解析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，則HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1L×0.20mol·L-1=0.02mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.02mol～0.04mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于0.1mol/L，小于0.2mol/L，故選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確不同的滴加順序發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。本題中根據(jù)碳酸鈉滴入鹽酸中的反應(yīng)及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應(yīng)，結(jié)合都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系。10、C【解析】試題分析：A、陰離子中可能含金屬元素，如AlO2-、MnO4-等，故A錯(cuò)誤；B、金屬陽(yáng)離子被還原可能為離子，如Fe3+→Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，不能含離子鍵，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，故C正確；D、1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)、同素異形體、化學(xué)鍵、離子。11、B【詳解】A．重水和水兩種液體，化學(xué)性質(zhì)相似，D2O的電離度等于H2O的電離度，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系，100mL0.25mol·L－1DCl和50mL0.2mol·L－1NaOD中和后溶液中DCl過(guò)量，剩余DCl濃度為=0.1mol·L－1，則c(D+)=0.1mol·L－1，故pD=-lgc(D+)=-lg0.1=1，故B正確；C．在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，則溶液中c(OD－)=0.01mol·L－1，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，pD=-lgc(D+)=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為NH3·DHO和D3O+，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題以給予pD情景為載體，考查溶液pH有關(guān)計(jì)算，注意把水的離子積和溶液pH知識(shí)遷移過(guò)來(lái)，側(cè)重考查處理新情景問(wèn)題能力，易錯(cuò)點(diǎn)C，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，不是10-12mol·L－1。12、A【解析】試題分析：A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O；故A正確；B．Na2O2加入到足量H218O中，過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，離子方程式：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH-+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液共熱生成氨氣和碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．加入過(guò)量鐵粉，生成亞鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+2NO3-+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。13、A【詳解】A．制取乙酸丁酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量乙酸可使平衡正向進(jìn)行，增大乙酸丁酯的轉(zhuǎn)化率，A說(shuō)法正確；B．用水浴加熱穩(wěn)定較低，應(yīng)直接加熱，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．邊加熱邊蒸出乙酸丁酯，會(huì)導(dǎo)致乙酸、丁醇的揮發(fā)，產(chǎn)量降低，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．乙酸丁酯在NaOH的條件下完全水解，產(chǎn)物用飽和的碳酸鈉溶液洗滌，既可以吸收乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸丁酯的析出，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。14、B【詳解】A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，增加了反應(yīng)物Fe3+的濃度，平衡正向移動(dòng)，故A正確；B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③，僅僅是氯離子濃度增加，但反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCN－Fe(SCN)3,反應(yīng)的離子濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，增加反應(yīng)物SCN－的濃度，平衡正向移動(dòng)，故C正確；D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和⑤，OH－與Fe3+反應(yīng)，減少反應(yīng)物Fe3+的濃度，平衡逆向移動(dòng)，故D正確。綜上所述，答案為B。15、D【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知，3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即2×3+3×1=2×4+M，可知M應(yīng)為帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子，A錯(cuò)誤；B．I-雖為帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子，但I(xiàn)-與Fe3+反應(yīng)不能共存，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A項(xiàng)分析可知，C錯(cuò)誤；D．氯離子既為帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子，也與其它三種離子共存，D正確；答案選D。16、D【解析】A.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化H2S，故A錯(cuò)誤；B.要除去Cl2中的HCl應(yīng)該是通過(guò)飽和食鹽水，因?yàn)槭雏}水不吸收Cl2而吸收HCl，若用飽和碳酸氫鈉溶液會(huì)吸收氯氣，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；C.Fe與氯化鐵、氯化銅均反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故C錯(cuò)誤；D.CO通過(guò)灼熱的CuO生成CO2而除去，故D正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應(yīng)①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過(guò)氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗(yàn)物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+。18、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反應(yīng)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說(shuō)明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入過(guò)量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明A中含有Br元素，有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為153，溴的相對(duì)原子質(zhì)量是80、-COOH的相對(duì)分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團(tuán)相對(duì)分子質(zhì)量為28，其基團(tuán)應(yīng)該為C2H4，所以A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2COOH；A和氫氧化鈉水溶液加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，然后酸化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2COOH，C發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物H，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A和NaOH醇溶液加熱時(shí)，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻?1)A和NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體放出，說(shuō)明A中含有羧基，羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入過(guò)量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明A中含有Br元素，即A還有溴原子官能團(tuán)；(3)有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為153，且A中只有四種元素，溴的相對(duì)原子質(zhì)量是80、-COOH的相對(duì)分子質(zhì)量為45，所以A剩余基團(tuán)相對(duì)分子質(zhì)量為28，其基團(tuán)應(yīng)該為C2H4，則A的分子式為C3H5O2Br；(4)A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強(qiáng)度之比為1︰2︰2，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2COOH，與C具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；④G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2COOH，Ag的物質(zhì)的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG?！军c(diǎn)睛】能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。19、U形管b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c排盡裝置中的空氣，防上加熱時(shí)發(fā)生爆炸C中固體由黑色變?yōu)榧t色，后B裝置中出現(xiàn)渾濁FeC2O4·2H2O

FeO+CO↑+CO2↑+2H2O3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色將Fe3+還原為Fe2+×100%偏低【解析】I.在A中草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)受熱發(fā)生分解反應(yīng)：FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，用D檢驗(yàn)水蒸氣的存在，用B檢驗(yàn)CO2氣體，然后用E干燥CO，將CO用通入C使CO與CuO發(fā)生反應(yīng)：CO+CuOCO2+Cu，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通過(guò)B裝置檢驗(yàn)，由于反應(yīng)過(guò)程中有CO產(chǎn)生，會(huì)導(dǎo)致大氣污染，所以最后將氣體進(jìn)行尾氣處理。用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe2+，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；II.步驟2中向FeC2O4·2H2O、FeSO4溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液中的Fe2+、H2C2O4都被氧化，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+；KMnO4被還原為無(wú)色的Mn2+；H2C2O4變?yōu)镃O2氣體逸出；步驟3中向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，Zn將溶液中Fe3+還原為Fe2+，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，這時(shí)溶液中Fe2+氧化為Fe3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。則前后兩次消耗的高錳酸鉀溶液的體積差就是氧化H2C2O4消耗的體積，根據(jù)C守恒可知n(H2C2O4)=n(FeC2O4·2H2O)，最后根據(jù)電子守恒確定KMnO4與FeC2O4·2H2O的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，利用該反應(yīng)消耗的n(KMnO4)計(jì)算出FeC2O4·2H2O的質(zhì)量，從而可得其純度，據(jù)此分析。【詳解】(1)①根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知E中盛裝堿石灰的儀器名稱為U形管；②根據(jù)上述分析可知儀器使用的先后順序?yàn)锳DBECB，則按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序?yàn)閍→g→f→b→c→h→i(或i→h)→d→e→b→c→尾氣處理裝置；③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為排盡裝置中的空氣，防上加熱時(shí)產(chǎn)生的CO與裝置內(nèi)的空氣混合加熱發(fā)生爆炸事故；④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中固體Cu變?yōu)镃u單質(zhì)，物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體可以使后面的B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；(2)草酸亞鐵晶體受熱分解產(chǎn)生FeO、CO、CO2和水，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得分解的化學(xué)方程式為FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O；(3)K3[Fe(CN)6]溶液遇FeC2O4，溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[FeCN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4；(4)在步驟2中用酸性KMnO4滴定含有Fe2+、H2C2O4的溶液，KMnO4被還原為無(wú)色的Mn2+，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不褪色。在步驟3中加入鋅粉的目的為將溶液中的Fe3+氧化為Fe2+，以便于確定溶液H2C2O4的物質(zhì)的量，并根據(jù)C元素守恒，計(jì)算出FeC2O4的物質(zhì)的量。(5)根據(jù)上述分析可知草酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=cmol/L×(V1-V2)×10-3L=c(V1-V2)×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程在電子守恒可得KMnO4與H2C2O4的物質(zhì)的量關(guān)系為5H2C2O4—2KMnO4，H2C2O4是FeC2O4·2H2O與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒可知FeC2O4·2H2O—5H2C2O4—2KMnO4，故n[FeC2O4·2H2O]=n(KMnO4)=c(V1-V2)×10-3mol，所以草酸亞鐵晶體樣品的純度為×100%=×100%。若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化變質(zhì)，則V1偏小，根據(jù)=×100%可知，測(cè)定結(jié)果將偏低?！军c(diǎn)睛】本題考查了儀器的識(shí)別、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器使用先后順序、滴定終點(diǎn)的判斷方法、誤差分析、物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí)。掌握化學(xué)基礎(chǔ)知