2026屆四川省瀘州市瀘縣一中化學高一第一學期期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應電子轉移總數為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數為NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數目為0.5NA2、質子數和中子數之和為A，核內中子數為N的R2+離子與16O所形成的Wg氧化物中所含質子的物質的量為（）A．（A-N+8）mol B．（A-N+10）molC．（A-N+8）mol D．（A-N+6）mol3、按純凈物、混合物、強電解質順序排列的一組物質是A．鹽酸、空氣、醋酸 B．液氯、海水、硫酸鈉 C．鐵粉、碘鹽、碳酸 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀溶液4、單質和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()A．同種物質組成 B．同種元素組成 C．同種分子組成 D．同種原子構成5、在四川抗震救災中，蘆山縣一存放漂白粉的倉庫因漏雨而引發(fā)爆炸，冒出大量有毒的濃煙，周圍的居民被迅速疏散。下列關于漂白粉的敘述不正確的是（）A．漂白粉是由氯氣通氫氧化鈉溶液中制得的B．漂白粉要密封保存在干燥處C．漂白粉可用于殺菌消毒D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣6、下列離子反應中，屬于氧化還原反應的是A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B．H++OH-=H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++Cu7、某溫度下，向如圖所示裝置中分別通入等質量的四種氣體（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動，且與容器內壁摩擦不計），下列說法中正確的是（）A．中裝的是 B．和中氣體物質的量之比為C．和中氣體分子數相等 D．和中氣體密度之比為8、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關描述不涉及化學反應的是A．用膽礬濕法煉銅B．用鐵礦石高爐煉鐵C．“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”D．“只要功夫深，鐵杵磨成針”9、下列物質屬于酸的是（）A．NaClB．Ba(OH)2C．CH3COOHD．NaHCO310、2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導綠色簡約生活”，下列做法不符合該主題的是（）A．出行盡量步行或選擇公共交通工具B．避免使用一次性餐具、塑料袋C．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表D．推進垃圾分類處理，充分利用可回收資源11、化學與生活密切相關，下列物質與其用途不符合的是（）A．過氧化鈉——漂白劑 B．次氯酸鈉——消毒劑C．純堿——治療胃酸過多 D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑12、食品容易被空氣氧化而變質，放在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉，這是利月了鐵粉的A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性13、高溫條件下，金屬鋁可以將活動性比鋁差的金屬從金屬氧化物中置換出來。與足量的下列金屬氧化物反應時，所得到的金屬單質質量最大的是（）A． B． C． D．14、在做氨的催化氧化實驗時，鉑絲不能接觸氨水，原因是()A．鉑絲溫度高，接觸氨水會使氨氣大量逸出B．防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用C．紅熱鉑絲會與氨水反應，使鉑絲腐蝕D．防止爆炸15、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質原因是A．霧是一種膠體 B．空氣中的小水滴顆粒的布朗運動C．發(fā)生丁達爾現象 D．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm16、下列關于硫的化合物敘述正確的是A．鐵槽車常用于貯運濃硫酸，是因為常溫下鐵與濃硫酸不反應B．硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中的燃燒產物是SO3C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性D．濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥H2S等還原性物質17、下列說法中錯誤的是A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，的中子數為6B．Se是人體必需的微量元素，和互為同位素C．某些花崗石產生氡()，從而對人體產生傷害，的質量數是222D．原子結構示意圖既可以表示16O，也可以表示18O18、加熱熔化氫氧化鈉的坩堝，應選用的是（）A．瓷坩堝 B．石英坩堝 C．鐵坩堝 D．鋁坩堝19、在氮的氧化物中，氮氧質量比為7∶12，則氮的化合價為A．+2B．+3C．+4D．+520、當光束通過下列分散系時，可能產生丁達爾效應的是A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．KOH溶液21、某溶液中含有Na+、K+、HCO、SO等離子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．Na+ B．SO C．K+ D．HCO22、某同學為檢驗溶液中是否含有常見的某些離子，進行了下圖所示的實驗操作。最終產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A．原溶液中一定含有SO42-離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl-離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子二、非選擇題(共84分)23、（14分）在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)請回答下列問題：（1）A、C的化學式分別為_______、_______。（2）反應①的化學方程式為_______。（3）反應②的離子方程式為_______。（4）向反應②后的溶液中通入少量的A,現象為_______。24、（12分）有五種等濃度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現象如下表所示：序號操作現象離子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤無色氣體d（1）將表格補充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）預測②與④不能發(fā)生反應，預測依據是__________。（3）猜測⑤是H2SO4，因此在實驗iii的基礎上增加實驗iv，證明了猜測。實驗iv的操作及現象是（所需試劑任選）____________。25、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的化學性質，設計了如下實驗裝置。（1）該裝置設計中存在的問題是___________________。（2）裝置A的作用是___________________。（3）①當三頸燒瓶中充滿SO2氣體，證明SO2具有氧化性的實驗操作及現象是___________________。②若要證明SO2具有漂白性，可在洗氣瓶B中加入___________________溶液。（4）NaOH溶液用于吸收尾氣中的SO2，由于空氣氧化，溶液中可能會存在SO，檢驗溶液中是否存在SO的實驗方法是___________________。26、（10分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中以廢鐵屑為原料來制備，步驟如下：步驟1：將鐵屑放入與鐵不反應的洗滌劑去除鐵表面的油污，分離出液體，洗凈鐵屑步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的稀硫酸溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1中的分離操作，所用到的玻璃儀器有____________________。(填儀器編號)①漏斗②分液漏斗③燒杯④廣口瓶⑤鐵架臺⑥玻璃棒⑦酒精燈(2)為確認晶體中Fe2+在制備過程中沒有被氧化，請你設計簡單的實驗方案進行驗證(寫出簡單的實驗過程、實驗現象及結論)_______________________________________27、（12分）根據右圖所示裝置，請回答：（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現象是_________________，離子方程式是：_________________。（2）一段時間后，關閉止水夾C，A中溶液被擠入B中，B中的現象是___________，離子方程式是_______________________________________。28、（14分）請回答下列問題：（1）現有下列狀態(tài)的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導電的是______，（填序號，下同），屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是_______。（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數最少的是_______；含有原子數最多的是________；標準狀況下體積最小的是________。①1gH2②2.408×1023個CH4分子③10.8gH2O④標準狀況下6.72LCO2。（3）實驗室欲用固體NaOH來配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結果偏低的是___________（填字母）。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．稱量時間過長29、（10分）硝酸被稱為“國防化工之母”，某化學興趣小組對濃硝酸與銅片的反應進行探究，請完成下列問題。(1)寫出反應剛開始階段化學方程式，并用“雙線”橋表達電子轉移的方向和數目______________，該階段反應現象為_________。(2)最終銅有剩余，則反應將要結束時的離子方程式是________；待反應停止時，再加入稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是_______。(3)用試管將反應產生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的________(相同條件下)

(4)若12.8g銅與一定質量的濃硝酸反應，銅完全溶解時，產生NO和NO2混合氣體共5.6L(標準狀況)，則反應中轉移的電子的物質的量為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.標準狀況下，22.4L水物質的量不是1mol，故A錯誤；B.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應電子轉移總數為，故B錯誤；C.常溫常壓下，22gCO2物質的量為0.5mol，其中含有的氧原子數為NA，故C正確；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數為NA，故D錯誤；

本題答案為C。2、A【解析】

該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質量為(A+16)g/mol，Wg它的氧化物的物質的量為mol，核內中子數為N的R2+離子質量數為A，所以質子數為A-N，一個氧化物分子中含有(A-N+8)個質子，所以Wg它的氧化物中所含質子的物質的量為×(A-N+8)mol。故選A。3、B【解析】

A.鹽酸、空氣均為混合物，醋酸為弱電解質，故A錯誤；B.液氯為純凈氯氣，為純凈物，海水為混合物、硫酸鈉屬于鹽，為強電解質，故B正確；C.鐵粉為鐵單質，是純凈物，碘鹽是混合物，碳酸是弱酸，屬于弱電解質，故C錯誤；D.膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀溶液是混合物，不是電解質，故D錯誤；答案選B。4、B【解析】

單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類是一種還是多種，綜上，本題選B。5、A【解析】

A.漂白粉是由氯氣通入石灰乳(Ca(OH)2)中制得的，故A錯誤；B.漂白粉容易吸收空氣中的水和二氧化碳導致變質，需要密封保存在干燥處，故B正確；C.漂白性具有強氧化性可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，故C正確；D.石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故D正確；故答案為A。6、D【解析】

發(fā)生氧化還原反應，反應前后元素化合價一定發(fā)生變化?！驹斀狻緼.反應中沒有化合價發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.反應中沒有化合價發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.反應中沒有化合價發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，故C不符合題意；D.反應中Fe元素的化合價由0價→＋2價，Cu元素的化合價由＋2價→0價，存在化合價的變化，該反應屬于氧化還原反應，故D符合題意；答案：D。7、D【解析】

四種氣體的質量設為1g，則它們的物質的量分別為mol，mol，mol，mol，相同情況下的物質的量之比等于氣體的體積之比，分子數之比，密度之比等于相對分子質量之比。A．相同情況下的物質的量之比等于氣體的體積之比，a，b，c，d分別盛裝的是SO2，CO2，O2，CH4，故A錯誤；B．和中氣體分別為SO2和CH4，物質的量分別為mol和mol，物質的量之比為1:4，故B錯誤；C．和中氣體分別為SO2和O2，相同情況下的物質的量之比等于分子數之比，和中氣體的分子數之比為mol：mol=1:2，不相等，故C錯誤；D．和中氣體O2和CH4，密度之比等于相對分子質量之比32g/mol：16g/mol=，故D正確；答案選D。8、D【解析】

A.用膽礬煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應，A不符合題意；B.用鐵礦石煉鐵，Fe元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C.“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，發(fā)生了燃燒反應，涉及氧化還原反應，C不符合題意；D.只要功夫深，鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學變化，不涉及氧化還原反應，D符合題意；故合理選項是D。9、C【解析】

在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據此解答?！驹斀狻緼.NaCl溶于水電離出鈉離子和氯離子，是鹽，A錯誤；B.Ba(OH)2溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子，是堿，B錯誤；C.CH3COOH溶于水電離出氫離子和醋酸根離子，是酸，C正確；D.NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，是鹽，且是酸式鹽，D錯誤。答案選C。10、C【解析】

A.少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，符合綠色化學的簡約生活，A項正確；B.減少一次性餐具、塑料袋的使用可以減少“白色污染”，B項正確；C.加高工廠的煙囪是“治標不治本”的行為，污染物還是會進入環(huán)境，C項錯誤；D.進行垃圾分類可以充分利用垃圾中的資源，D項正確；答案選C。11、C【解析】

A、過氧化鈉具有漂白作用，選項A正確；B、次氯酸鈉具有強氧化性，可用作消毒劑，選項B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的堿性較強，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不用碳酸鈉，選項C錯誤；D、做饅頭時面粉先經過發(fā)酵，產生大量的酸，加入小蘇打，其成分是碳酸氫鈉，與酸反應，既去除發(fā)酵過程產生的酸，放出的二氧化碳氣體又能使饅頭膨脹而松軟，選項D正確；答案選C。12、D【解析】

鐵是活潑的金屬，容易失去電子被氧化，因此利用的是鐵的還原性，答案選D。13、B【解析】

，，則；，，則；，，則；，，則；選B，故答案為：B。14、B【解析】

氨的催化氧化是在一定溫度（紅熱的鉑絲）條件下進行的、鉑催化的是氨水揮發(fā)出來的氨氣，鉑絲與氨水接觸會降低鉑絲溫度，鉑絲起不到催化作用，故答案為B。15、D【解析】

霧是一種膠體，所以月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nm，故選D。16、D【解析】

A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應進行，因此鐵槽車常用于貯運濃硫酸，但鈍化是化學變化，故A錯誤；B．硫在純氧中燃燒也生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B錯誤；C．二氧化硫的漂白性是利用有色物質和二氧化硫反應生成無色物質，二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥堿性及還原性氣體，堿性氣體如氨氣，還原性氣體如硫化氫，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查了元素及其化合物的性質，明確物質的性質是解本題的關鍵，易錯點是選項C，注意二氧化硫的漂白性原理、范圍等。17、A【解析】

A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，的中子數=質量數?質子數=13?6=7，故A錯誤；B．Se是人體必需的微量元素，和質子數相同都為34，中子數分別為44、46，互為同位素，故B正確；C．原子符號左上角的數字表示質量數，的質量數是222，故C正確；D．原子結構示意圖為氧原子結構示意圖，質子數為8，其中子數不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；答案選A。18、C【解析】

A．瓷坩堝主要成分含有SiO2，會與NaOH發(fā)生反應，因此不能加熱熔化NaOH，錯誤；B．石英坩堝主要成分是SiO2，會與NaOH發(fā)生反應，因此不能加熱熔化NaOH，錯誤；C．鐵坩堝在高溫下不能與NaOH發(fā)生反應，因此可以加熱熔化氫氧化鈉，正確；D．鋁坩堝的成分Al可以與氫氧化鈉發(fā)生反應，因此不能加熱熔化氫氧化鈉，錯誤。19、B【解析】通過題目所給的條件可知氮原子和氧原子的原子個數比為：=2∶3，分子式可表示為N2O3，氧元素的化合價為-2價，故氮元素的化合價是+3。答案選B。20、B【解析】

丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”。丁達爾現象是膠體特有的性質。氯化鈉、鹽酸、氫氧化鉀溶液均屬于溶液，不具有丁達爾效應，Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故答案為B。21、C【解析】

A．Na2O2與水反應生成NaOH，導致溶液中c(Na+)增大，故A不符合題意；B．Na2O2具有強氧化性，將SO氧化為SO，則SO離子濃度減小，故B不符合題意；C．反應中不生成也不消耗K+，則c(K+)幾乎不變，故C符合題意；D．Na2O2與水反應生成NaOH，溶液呈堿性，HCO與OH-反應生成CO，則HCO離子濃度減小，故D不符合題意；故選：C。22、B【解析】

A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42-離子，故A錯誤；B．產生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+

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H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O有藍色沉淀生成【解析】已知B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，即為氧氣，G是一種紫紅色金屬單質，則為銅，E能與不活潑金屬銅反應，且相對分子質量比D大17，所以E為HNO3，D為NO2，則C為NO，F為H2O，由此推出A為NH3。(1)A、C的化學式分別為NH3和NO；(2)反應①為NO2與H2O的反應，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反應②為銅與稀硝酸的反應，其離子方程式為3Cu+

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H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反應②后的溶液為Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，將發(fā)生如下反應Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以現象為有藍色沉淀生成。24、Ba2++SO32－=BaSO3↓產生白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4【解析】

（1）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應，不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4?！驹斀狻浚?）①+②：亞硫酸鈉和氯化鋇反應，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則離子反應為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；②+③：氯化鋇和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應為：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案為：Ba2++SO32－=BaSO3↓；產生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；（2）氯化鋇和氫氧化鈉若能發(fā)生反應，應生成氯化鈉和氫氧化鋇，屬于復分解反應類型，復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋇都是可溶性強電解質，不符合復分解反應發(fā)生的條件，故答案為：不符合復分解反應發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實驗iii中①+⑤：亞硫酸鈉和X反應生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強酸制弱酸原則；將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結合分析可證明⑤是H2SO4，故答案為：將⑤與②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產生白色沉淀，結合實驗iii，即可證明⑤是H2SO4。25、Cu和濃H2SO4的反應缺少加熱裝置防止倒吸拉（推）動裝有H2S溶液注射器的活塞，注射器（三頸燒瓶）中出現渾濁現象品紅溶液取少許吸收尾氣后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若出現白色沉淀，則說明存在SO，若無沉淀生成，則不存在SO【解析】（1）Cu和濃H2SO4的反應需要加熱，而該裝置設計中缺少加熱裝置。（2）氣體發(fā)生裝置生成的SO2氣體進入三頸燒瓶中，若三頸燒瓶右側導氣管直接與B裝置相連，則容易產生倒吸，故A裝置的作用是防止倒吸。（3）①與三頸燒瓶連接的其中一個注射器中盛有H2S溶液，當三頸燒瓶中充滿SO2氣體，可利用SO2與H2S的反應證明其具有氧化性，實驗操作及現象是：拉動裝有H2S溶液注射器的活塞，注射器中出現渾濁現象（或推動裝有H2S溶液注射器的活塞，三頸燒瓶中出現渾濁現象）。②SO2可以使品紅溶液褪色，表現了其漂白性，所以若要證明SO2具有漂白性，可在洗氣瓶B中加入品紅溶液。（4）由已知，溶液中含有SO32-，要檢驗是否還存在SO42-，需排除干擾，所以實驗方法為：取少量吸收尾氣后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若出現白色沉淀，則說明存在SO42-，若無沉淀生成，則不存在SO42-。26、①③⑥取少量樣品于潔凈試管中，滴入少量硫氰化鉀溶液，若溶液無明顯現象，則晶體中的亞鐵離子沒有被氧化【解析】

(1)固液分離可采用過濾方法，根據操作所需儀器進行回答；(2)鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗?！驹斀狻?1)在步驟1中的分離操作是過濾，根據過濾裝置可知，過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，填①③⑥；(2)若Fe2+在制備過程中被氧化，則溶液中含有Fe3+，為確認晶體中Fe2+在制備過程中沒有被氧化，驗證操作是：取少量樣品于潔凈試管中，滴入少量硫氰化鉀溶液，若溶液無明顯現象，則晶體中的亞鐵離子沒有被氧化。27、導管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO或2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COA中液體進入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，A中生成的二氧化碳氣體進入試管B，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，所以B中的現象是B中導管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成；（2）關閉止水夾C，A中氣體壓強增大，使A管中鹽酸進入B試管中與氫氧化鋁反應，氫氧化鋁白色沉淀逐漸溶解，其反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，因此B中的現象A中液體進入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解。28、③⑤⑥⑦⑧②④⑦①④②③2.0②①③⑧⑤⑥⑦④AD【解析】（1）電解質和非電解質均為化合物，酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質，絕大部分有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等為非電解質；據此可以推出屬于電解質的是②NaHCO3晶體、④純醋酸、⑦熔融KOH；屬于非電解質的是①干冰；金屬都能導電，存在自由移動的離子的物質都能導電，其中能導電的是③氨水、⑤FeCl3溶液、⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸；正確選項：③⑤⑥⑦⑧；②④⑦；①。（2）四種物質的物質的量分別為①0.5molH2、②0.4CH4、③0.6molH2O、④0.3molCO2；物質的量越大，分子數越多，所以含有分子數最少的是④標準狀況下6.72LCO2；原子數：①0.5×2=1mol、②0.4×5=2mol、③0.6×3=1.8mol、④0.3×3=0.9mol；含有原子數最多的是②2.408×1023個CH4分子；標準狀況下，固體、液體的體積比氣體要小，體積最小的是③10.8gH2O；正確選項：④；②；③。（3）容量瓶只能用100毫升，需要稱量固體NaOH質量為0.1×0.5×40=2.0g，配制步驟如下：②計算①稱量、③溶解、⑧冷卻、⑤轉移、⑥洗滌、⑦定容、④搖勻；所以正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質有損失，配制結果偏低，A正確；未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容，待冷卻到室溫時，液體的體積變小，溶質不變，濃度偏大，