海南省瓊海市嘉積中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期段考（期中）化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．銅片上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．鋁鍋表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢2．下列說(shuō)法不正確的是（）A．熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污B．在醫(yī)療上，蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C．漂白粉可用于游泳池的消毒殺菌D．Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑3．實(shí)驗(yàn)室里有4個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在()A．甲櫥 B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥4．下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．Na投入CuSO4溶液中，可置換出銅B．鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2C．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中D．金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火5．某消毒液的主要成分為NaClO還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式和做法中不合理的而是（）（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備B．該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為HCl）混用C．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用D．發(fā)生氯氣泄漏時(shí)，可以用該消毒液濕潤(rùn)過(guò)的毛巾捂住鼻子撤離污染源6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Na2O加入稀鹽酸中：O2-+2H+=H2OB．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓7．下列實(shí)驗(yàn)操作不是從安全角度考慮的是（）A．做H2在Cl2中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，先驗(yàn)純，后點(diǎn)燃B．實(shí)驗(yàn)中，剩余鈉要放回原試劑瓶C．在通風(fēng)櫥里做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)D．作H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先停止加熱，后停止通入H28．在鐵的某種硫化物中，鐵、硫的質(zhì)量之比為7︰6，則該鐵的硫化物的化學(xué)式為（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeS2 D．Fe6S79．關(guān)于物質(zhì)的類(lèi)別，下列說(shuō)法正確的是（）A．鹽酸、硫酸均為電解質(zhì)B．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D．漂白液、液氯、冰水都屬于混合物10．在無(wú)色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（）A．K+、Al3+、NO、Cl－B．MnO、K+、Na+、SOC．Ba2+、Na+、OH－、HCOD．Ca2+、NH、CO、SO11．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的物質(zhì)的量相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．22.4LO2中含有NA氧分子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子C．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAD．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA二、多選題13．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（）A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4溶液B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液C．將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液14．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得Fe3+、NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷不正確的是（）A．在反應(yīng)中NO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)B．還原性：Fe2+>NHC．該反應(yīng)中Fe2+被還原為Fe3+D．在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1︰8三、填空題15．(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是___。①NaCl晶體，②液態(tài)SO2，③液態(tài)醋酸，④銅，⑤BaSO4固體，⑥純蔗糖(C12H22O11)，⑦氨水，⑧熔化的KNO3。(2)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①用雙線橋法標(biāo)明上述反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。②As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是___。A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性③該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___，還原產(chǎn)物是___。④若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)__mol。16．純堿是生活中常用的去油污洗滌劑。某同學(xué)欲用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算所需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為_(kāi)__g。(2)取該溶液20mL稀釋到100mL后的溶液中c(Na+)=___mol·L-1。(3)實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要的玻璃儀器有___。(4)配制溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏低的是____。A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理B．定容操作時(shí)，俯視刻度線C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線四、計(jì)算題17．(1)0.5molCH4的質(zhì)量是___g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__L；(2)0.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量為10.6g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是___；(3)某Na2SO4溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__。(4)8.4g氮?dú)夂?.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為3：2，則x的值是___，R的相對(duì)原子質(zhì)量是___。五、有機(jī)推斷題18．下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為_(kāi)__；氧化產(chǎn)物為_(kāi)__。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。19．某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫(xiě)出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時(shí)存在；③____________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法：______________________。六、實(shí)驗(yàn)題20．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。（1）儀器P的名稱(chēng)是_________________。（2）寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。參考答案1．D【詳解】A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)過(guò)程，故B不選；C．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．用醋酸溶解水垢，是復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素化合價(jià)的變化，故D選；答案為D。2．B【詳解】A．熱的純堿溶液水解生成NaOH，NaOH溶液與油污發(fā)生水解反應(yīng)，因此可以去除物品表面的油污，故A正確；B．在醫(yī)療上，小蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉可用于游泳池的消毒殺菌，漂白粉與二氧化碳和水反應(yīng)生成的次氯酸，次氯酸對(duì)游泳池進(jìn)行消毒殺菌，故C正確；D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2，Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，故D正確。綜上所述，答案為B。3．C【詳解】根據(jù)題意可知，甲櫥中的藥品為酸，乙櫥中的藥品為堿類(lèi)，丙櫥中的藥品為非金屬單質(zhì)類(lèi)，丁中的藥品為金屬單質(zhì)類(lèi)，單質(zhì)碘屬于非金屬單質(zhì)類(lèi)，故放在丙櫥中。綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)，電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸（如鹽酸，硫酸）；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿（如氫氧化鈉，氫氧化鈣）；只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)（如銅，鋅）和非金屬單質(zhì)（如紅磷，硫，碘）。4．A【詳解】A．Na投入CuSO4溶液中，鈉先與溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)南工程氫氧化銅沉淀，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)條件不同得到產(chǎn)物不同，鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2，故B正確；C．鈉的密度小于水的密度，大于煤油的密度，因此實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中，故C正確；D．金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火，不能用泡沫滅火器和水滅火，故D正確。綜上所述，答案為A。5．D【詳解】A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaCl，解釋合理，故A不符合題意；B．該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，說(shuō)法合理，故B不符合題意；C．該消毒液加白醋，NaClO與白醋反應(yīng)生成HClO和醋酸鈉，可增強(qiáng)漂白作用，解釋合理，故C不符合題意；D．發(fā)生氯氣泄漏時(shí)，不能用該消毒液濕潤(rùn)過(guò)的毛巾捂住鼻子撤離污染源，消毒液中含有NaOH，會(huì)腐蝕皮膚，故D符合題意。綜上所述，答案為D。6．B【詳解】A．Na2O加入稀鹽酸中：Na2O+2H+=H2O+2Na+，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B正確；C．稀硫酸滴在銅片上，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO+Cu2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。7．D【詳解】A．做H2在Cl2中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，先驗(yàn)純，后點(diǎn)燃，避免氯氣和氫氣混合不純發(fā)生爆炸，從安全角度考慮的，故A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)中，剩余鈉要放回原試劑瓶，避免鈉放在廢液缸中反應(yīng)引起安全事故，從安全角度考慮的，故B不符合題意；C．在通風(fēng)櫥里做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，避免氯氣泄漏，引起中毒，從安全角度考慮的，故C不符合題意；D．作H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先停止加熱，后停止通入H2，避免Cu被空氣氧化，不是從安全角度考慮，故D符合題意。綜上所述，答案為D。8．B【詳解】在鐵的某種硫化物中，鐵、硫的質(zhì)量之比為7︰6，假設(shè)鐵、硫的質(zhì)量分別為7ag、6ag，則該鐵的硫化物中Fe、S的物質(zhì)的量之比為，因此該鐵的硫化物的化學(xué)式為Fe2S3，故B符合題意。綜上所述，答案為B。9．C【詳解】A．鹽酸、硫酸是混合物，均為電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B．酸指的是在水溶液電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，HCl、HNO3屬于酸，但KHSO4屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，故C正確；D．漂白液屬于混合物，液氯、冰水屬于純凈物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。10．A【詳解】A．K+、Al3+、NO、Cl－都不反應(yīng)，大量共存，故A符合題意；B．MnO是紫色，不符合無(wú)色溶液的條件，故B不符合題意；C．OH－與HCO反應(yīng)生成CO和水，故C不符合題意；D．Ca2+與CO、SO反應(yīng)生成沉淀，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。11．D【分析】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，根據(jù)質(zhì)量等于密度乘以體積，說(shuō)明氣體質(zhì)量相等?！驹斀狻緼．根據(jù)，質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量不相同，則氣體的物質(zhì)的量不相等，由于溫度和體積相同，因此兩種氣體的壓強(qiáng)不相等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析O2與O3的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量不相同，則氣體的物質(zhì)的量不相等，故C錯(cuò)誤；D．假設(shè)質(zhì)量為mg，則O2的氧原子數(shù)目，O3的氧原子數(shù)目，因此兩種氣體的氧原子數(shù)目相等，故D正確。綜上所述，答案為D。12．D【詳解】A．22.4LO2中含有NA氧分子，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣物質(zhì)的量，氖氣是單原子分子，因此含有0.5NA個(gè)氖原子，故B錯(cuò)誤；C．1mol·L-1K2SO4溶液，缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．鈉與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成Na2O還是Na2O2時(shí)，1個(gè)鈉升高1個(gè)價(jià)態(tài)，因此1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA，故D正確。綜上所述，答案為D。13．BD【詳解】A．用焰色反應(yīng)不能鑒別NaCl和Na2SO4溶液，都是黃色火焰，故A不符合題意；B．丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體，因此利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，故B符合題意；C．將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，會(huì)發(fā)生爆炸造成安全事故，故C不符合題意；D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液，前者生成沉淀，后者無(wú)現(xiàn)象，故D符合題意。綜上所述，答案為BD。14．CD【詳解】A．根據(jù)圖像得出NO、H+、Fe2+反應(yīng)，反應(yīng)中NO化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)題意說(shuō)明NO、H+、Fe2+反應(yīng)生成Fe3+、NH和H2O，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，得到還原性：Fe2+＞NH，故B正確；C．該反應(yīng)中Fe2+化合價(jià)升高，失去電子，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．NO、H+、Fe2+反應(yīng)生成Fe3+、NH和H2O，還原劑是Fe2+，化合價(jià)升高1個(gè)價(jià)態(tài)，氧化劑是NO，化合價(jià)降低8個(gè)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，因此在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8︰1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為CD。15．④⑦⑧①③⑤⑧②⑥AZnSO4AsH31.2【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性和電解質(zhì)、非電解質(zhì)定義分析。(2)①根據(jù)As2O3、Zn化合價(jià)升降分析，再用雙線橋法標(biāo)明反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②As2O3化合價(jià)降低變?yōu)锳sH3；③氧化產(chǎn)物是化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物；④根據(jù)雙線橋生成2molAsH3，電子轉(zhuǎn)移12mol。【詳解】(1)①NaCl晶體中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，但溶于水和熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②液態(tài)SO2中只有分子，不能導(dǎo)電，其水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化硫自身電離的，屬于非電解質(zhì)；③液態(tài)醋酸中只有分子，不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④銅能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4固體，不能導(dǎo)電，熔融硫酸鋇能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥純蔗糖(C12H22O11)，不能導(dǎo)電，蔗糖溶于水和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦氨水，能導(dǎo)電，是混合物，屬于電解質(zhì)溶液，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧熔化的KNO3，能導(dǎo)電，是鹽，屬于電解質(zhì)；因此能導(dǎo)電的是④⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑥；故答案為：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥。(2)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至-3價(jià)，Zn元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，因此用雙線橋法標(biāo)明上述反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；故答案為：。②As2O3在上述反應(yīng)中化合價(jià)降低變?yōu)锳sH3，因此顯示出來(lái)的性質(zhì)是氧化性，故答案為：A。③氧化產(chǎn)物是元素化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，因此該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4，還原產(chǎn)物是元素化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，因此還原產(chǎn)物是AsH3；故答案為：ZnSO4；AsH3。④根據(jù)雙線橋生成2molAsH3，電子轉(zhuǎn)移12mol，若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移的電子為1.2mol；故答案為：1.2。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是?？碱}型，主要考查電子轉(zhuǎn)移、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及用雙線橋（或單線橋）表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。16．28.60.4膠頭滴管和100mL容量瓶CD【分析】(1)先計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算所需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量。(2)根據(jù)溶液的稀釋原理得到碳酸鈉溶液的濃度，再得到Na+濃度。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器得到還需要的玻璃儀器。(4)根據(jù)公式分析誤差?！驹斀狻?1)碳酸鈉的物質(zhì)的量，所需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量；故答案為：28.6。(2)取該溶液20mL稀釋到100mL，根據(jù)溶液的稀釋原理，1mol·L-1×0.1L=c(Na2CO3)×0.02L，因此溶液的濃度c(Na2CO3)=0.2mol·L-1，因此溶液中c(Na+)=0.4mol·L-1；故答案為：0.4。(3)實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要的玻璃儀器有膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管和100mL容量瓶。(4)A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理，溶液濃度無(wú)影響，故A不符合題意；B．定容操作時(shí)，俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高，故B不符合題意；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃度偏低，故C符合題意；D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線，溶液體積增大，濃度偏低，故D符合題意；綜上所述，答案為CD?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是?？碱}型，主要考查固體質(zhì)量或濃溶液的體積、實(shí)驗(yàn)儀器、配制過(guò)程、誤差分析。17．811.2106g/mol0.2mol/L316【分析】(1)根據(jù)計(jì)算，根據(jù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)根據(jù)計(jì)算該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。(3)Na+的物質(zhì)的量濃度是硫酸根濃度的2倍。(4)根據(jù)原子個(gè)數(shù)相同，求R的相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)兩者分子個(gè)數(shù)之比為3：2，即物質(zhì)的量之比為3:2求x的值?！驹斀狻?1)0.5molCH4的質(zhì)量，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；故答案為：8；11.2。(2)0.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量為10.6g，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；故答案為：106g?mol?1。(3)某Na2SO4溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·L-1，則Na+的物質(zhì)的量濃度是硫酸根濃度的2倍，因此為0.2mol·L-1；故答案為：0.2mol·L-1。(4)8.4g氮?dú)夂?.6g某單質(zhì)Rx所含原子個(gè)數(shù)相同，，M(R)=16g?mol?1，因此R的相對(duì)原子質(zhì)量是16；兩者分子個(gè)數(shù)之比為3：2，即物質(zhì)的量之比為3:2，即，解得x=3；故答案為：3；16?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量的計(jì)算是常考題型，主要考查物質(zhì)的量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、原子數(shù)目及分子數(shù)目之間的換算關(guān)系。18．NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【分析】焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過(guò)氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個(gè)反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，這四個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19．CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【分析】Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明含有Mg2+，