第第頁江蘇省南京市三校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試題一、單選題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1．2023年9月23日，第19屆杭州亞運會開幕式首次使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)二氧化碳零排放。該措施最積極的意義在于（）A．有利于實現(xiàn)碳中和 B．有利于降低火炬燃料成本C．有利于燃料充分燃燒 D．使開幕式點火場面更壯觀2．H2O2是一種綠色氧化劑，可通過反應(yīng)Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2制取。下列說法正確的是（）A．Na的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．Na2O2既含離子鍵又含共價鍵C．H2O2的電子式為 D．H2O屬于非電解質(zhì)3．二氯異氰尿酸鈉（結(jié)構(gòu)如右圖所示）是一種重要的消毒劑。下列說法正確的是（）A．電負性：χ(N)>χ(O) B．鍵極性：C－N>C－OC．第一電離能：I1(C)>I1(N) D．離子半徑：r(O2-)>r(Na+)4．加熱條件下NH3能將CuO還原成Cu，實驗室制取NH3并探究其還原性，下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取NH3B．干燥NH3C．驗證氨氣的還原性D．吸收尾氣A．A B．B C．C D．D閱讀下列材料，完成問題：周期表中ⅢA族元素（5B、13Al、31Ga、49In等）的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。BF3極易水解，生成HBF4（HBF4在水中完全電離為H+和BF4-）和硼酸（H3BO3）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等。高溫下Al2O3和焦炭在氯氣的氛圍中獲得AlCl3。GaN的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，是第三代半導(dǎo)體研究的熱點。銦（In）主要用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕。5．下列說法正確的是（）A．硼酸在水溶液中的電離方程式：B(OH)3+H2O?B(OH)4-+H+B．B(OCH3)3分子間能形成氫鍵C．GaN屬于分子晶體D．In原子基態(tài)外圍電子排布式為5s25p36．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．制備B(OCH3)3：H3BO3+3CH3OH濃硫酸__B(OCH3B．BF3水解：BF3+3H2O=6H++3BF4-+BO33-C．高溫下Al2O3、焦炭在氯氣中反應(yīng)：Al2O3+3C+3Cl2高溫__2AlClD．用石墨作電極電解Al2O3制備Al的陽極反應(yīng)式：Al3++3e-=Al7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．BF3極易水解，可用作有機反應(yīng)的催化劑B．硼酸甲酯具有揮發(fā)性，可用作木材防腐劑C．GaN硬度大，可用作半導(dǎo)體材料D．Al2O3熔點高，可用作耐火材料8．已知2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH<0A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB．該反應(yīng)一定能自發(fā)進行C．該反應(yīng)中每消耗1molNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為3.01×1023D．NaCl晶胞（如圖所示）中每個Na+周圍與其距離最近的Na+有6個9．3-丙基-5，6-二羥基異香豆素(Y)的一步合成路線反應(yīng)如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．X中所有碳原子不可能共平面B．Y與足量H2加成后有5個手性碳原子C．1molY最多能與4molNaOH反應(yīng)D．1molY與濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr210．科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O－Pt/SiC/LrOx型復(fù)合材料光催化劑，然后以Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個還原和氧化反應(yīng)分離的人工光合體系，其反應(yīng)機理如圖。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能B．該人工光合體系的總反應(yīng)為2CO2+2H2O一定條件__C．圖中a、b分別代表Fe3+、Fe2+D．Cu2O－Pt上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2e-+2H+=HCOOH11．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）選項實驗探究方案探究目的A向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入稀硫酸氧化性：Fe3+＞H+BSO2通入酸性KMnO4溶液中SO2具有漂白性C向試管中加入2mL5%H2O2和1mL2%CuSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況Cu2+可促進H2O2分解D向新制氯水中加入NaHCO3固體氯水呈酸性A．A B．B C．C D．D12．一種利用K2CO3捕集水煤氣中CO2的工藝如圖所示。[已知該溫度下Ka1(H2CO3)=4.6×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11]。下列說法正確的是（）A．K2CO3溶液中：2c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B．吸收塔中c(CO32-)：c(HCO3-)=1：2時，溶液pH=10C．再生塔所得到的溶液中可能存在：c(H2CO3)＞c(HCO3-)D．再生塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：KHCO3+KOH=K2CO3+H2O+CO2↑13．一定條件下，將一定量的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41kJ·mol-lⅡ.CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH=-165kJ·mol-1在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示(CH4選擇性=CH下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)的ΔH=-206kJ·mol-1B．在280℃條件下反應(yīng)制取CH4，選擇催化劑A的效果較好C．260～300℃間，使用催化劑A或B，升高溫度時CH4的產(chǎn)率都增大D．M點可能是該溫度下的平衡點，延長反應(yīng)時間，不一定能提高CH4的產(chǎn)率二、非選擇題：本題包括4小題，共61分。14．鈰可用作優(yōu)良的環(huán)保材料。現(xiàn)以氟碳鈰礦(CeFCO3，含F(xiàn)e2O3、FeO等雜質(zhì))為原料制備碳酸鈰的工藝流程如下：（1）在對流空氣氧化爐中比暴露在空氣中“焙燒”大大縮短氧化時間的原因是。（2）“酸浸”步驟中產(chǎn)生的氣體為(化學(xué)式)。（3）“濾液1”中c(Ce3+)=0.1mol·L-1，用氨水調(diào)pH的范圍是（已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38；Ksp[Ce(OH)3]=1×10-22；lg2=0.3，離子濃度小于1×10-5mol/L認為沉淀完全）。（4）“沉淀”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）Ce2(CO3)3在空氣中焙燒可制得CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）用過量鋁粉還原CeO2即可得Ce。鋁粉必須過量的原因是：使CeO2充分被還原，提高Ce的產(chǎn)率；。15．莫西賽利（化合物E）是一種治療腦血管疾病的藥物，其合成路線如下：

（1）中N原子的雜化類型為。（2）D→E的反應(yīng)類型為。（3）F的分子式為C4H10ClN。A→B步驟中C2H5ONa的作用為。（4）寫出同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①含有苯環(huán)的α-氨基酸；②1H-NMR譜表明分子中共有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知R-NH2易被氧化。寫出以和H2C＝CH2為原料合成的合成線路（有機溶劑和無機試劑任選）。16．實驗室以廢銅屑（雜質(zhì)為CuO、Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2）為原料制取堿式碳酸銅[aCu(OH)2·bCuCO3]的流程如下：已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3開始沉淀pH1.96.54.23.4沉淀完全pH3.29.76.74.0（1）按圖1所示的裝置加料后進行“酸浸”操作。①提高Cu元素浸出速率的方法還有。②與使用圖2所示漏斗相比，使用漏斗Y的優(yōu)點是。（2）“調(diào)pH”的合理范圍是。（3）“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高，理由是。（4）可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進行分析。①滴定法涉及的部分反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。請補充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實驗方案：準確稱取一定質(zhì)量的堿式碳酸銅樣品，在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解，配成100mL溶液。；根據(jù)數(shù)據(jù)計算Cu元素含量（須使用的試劑：KI溶液、0.1000mol/LNa2S2O3溶液、淀粉溶液）。

②測得堿式碳酸銅的熱重分析結(jié)果如圖3所示，已知當剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值為65.7%時固體呈磚紅色，則計算可知ab=17．CH3OH是一種綠色燃料，工業(yè)上制備CH3OH發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ/mol反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol（1）n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶3的混合氣體發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，恒壓分別為1MPa、3MPa、5MPa下反應(yīng)達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率(α)（曲線a、b、c）以及3MPa時生成CH3OH、CO選擇性(S)的變化如圖1所示(選擇性為目標產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率)。①隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是。②250℃時，反應(yīng)2的平衡常數(shù)K=。（2）恒壓下，n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶3的混合氣體以一定流速通入分子篩膜反應(yīng)器（如圖2所示），反應(yīng)相同時間，測得甲醇選擇性隨溫度的變化如圖3所示。①隨溫度升高，平衡時CH3OH選擇性降低的原因是。②溫度相同時，CH3OH選擇性的實驗值高于平衡值，其原因可能是。③分子篩膜反應(yīng)器可提高CO2轉(zhuǎn)化率的原因是。（3）某甲醇燃料電池的工作原理如圖4所示。負極的電極反應(yīng)式為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】使用廢碳再生的綠色甲醇作為燃料，實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)CO2的零排放，有利于實現(xiàn)碳中和，A符合題意。

故答案為：A

【分析】實現(xiàn)循環(huán)內(nèi)CO2的零排放，有利于實現(xiàn)碳中和。2．【答案】B【解析】【解答】A、Na的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A不符合題意。

B、Na2O2是由Na＋和O22－構(gòu)成的，含有離子鍵；而O22－中兩個氧原子以共價鍵的形式結(jié)合，因此又含有共價鍵，B符合題意。

C、H2O2中H、O原子以共價單鍵的形式結(jié)合；兩個氧原子也以共價單鍵的形式結(jié)合，因此H2O2的電子式為，C不符合題意。

D、H2O屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、Na的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是11。

B、Na2O2既含有離子鍵，也含有共價鍵。

C、H2O2中兩個氧原子以共價單鍵的形式結(jié)合。

D、H2O屬于弱電解質(zhì)。3．【答案】D【解析】【解答】A、同周期元素，核電荷數(shù)越大，電負性越大，因此電負性χ(N)＜χ(O)，A不符合題意。

B、由于電負性χ(N)＜χ(O)，所以N原子對鍵合電子的吸引力小于O原子，因此鍵極性：C-N＜C-O，B不符合題意。

C、C原子的核外電子排布式為1s22s22p2，N原子的核外電子排布式為1s22s22p3。N原子的2p能級為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子，因此N的第一電離能較大。所以第一電離能：I1(C)＜I1(N)，C不符合題意。

D、O2－、Na＋的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－的核電荷數(shù)較小，對核外電子的吸引力小，所以O(shè)2－的半徑較大，因此離子半徑r(O2－)＞r(Na＋)，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、同周期元素，核電荷數(shù)越大，電負性越大。

B、電負性越大，則對鍵合電子的吸引力越大，鍵的極性越大。

C、N的2p能級為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失去電子，第一電離能較大。

D、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。4．【答案】C【解析】【解答】A、NaOH能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3，NH3與H2O結(jié)合成NH3·H2O，NH3無法從溶液中逸出，因此不能用于制取NH3，A不符合題意。

B、NH3能與H2SO4發(fā)生反應(yīng)：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，因此不能用濃硫酸干燥NH3，B不符合題意。

C、NH3具有還原性，能將CuO還原為Cu，因此實驗過程中可觀察到黑色固體變?yōu)榱良t色，C符合題意。

D、NH3極易溶于水，用水吸收NH3時應(yīng)注意防倒吸，倒置的漏斗不能伸入液面下，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、NH3極易溶于水，產(chǎn)生的NH3無法逸出。

B、NH3能與H2SO4反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥。

C、NH3中N為－3價，處于最低價，具有還原性。

D、NH3極易溶于水，應(yīng)使用防倒吸裝置，倒置漏斗不能伸入液面下。【答案】5．A6．C7．D【解析】【分析】此題以B、Al、Ga、In的性質(zhì)和應(yīng)用為背景材料，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素周期律。解答此題時，應(yīng)結(jié)合晶體結(jié)構(gòu)和元素周期律，并結(jié)合選項設(shè)問進行分析。5．A、H3BO3是一種弱酸，在水中部分電離，其電離方程式為：B(OH)3＋H2O?B(OH)4－＋H＋，A符合題意。

B、B(OCH3)3中氧原子沒有與H原子結(jié)合，因此無法形成氫鍵，B不符合題意。

C、GaN的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，晶體硅為共價晶體，因此GaN屬于共價晶體，C不符合題意。

D、In與Al位于同主族，則其價層電子排布式相同，且In位于周期表中第五周期，因此In原子基態(tài)電子排布式為[Kr]5s25p3，D不符合題意。

故答案為：A6．A、H3BO3與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成B(OCH3)3的同時，生成H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3BO3＋3CH3OH=濃硫酸B(OCH3)3＋3H2O，A不符合題意。

B、BF3水解生成HBF4和H3BO3，其中HBF4在水中完全電離才產(chǎn)生H＋和BF4－；H3BO3是一種弱酸。因此BF3水解反應(yīng)的離子方程式為：4BF3＋3H2O=3H＋＋3BF4－＋H3BO3，B不符合題意。

C、高溫下Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3＋3C＋3Cl2=高溫2AlCl3＋3CO，C符合題意。

D、在電解池裝置中，陽極上陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，D不符合題意。7．A、BF3極易水解，與其用作催化劑無關(guān)，A不符合題意。

B、硼酸甲酯具有揮發(fā)性，與其用作木材防腐劑無關(guān)，B不符合題意。

C、GaN的硬度大，與其用作半導(dǎo)體材料無關(guān)，C不符合題意。

D、Al2O3的熔點高，不易熔化，因此可用作耐高溫材料，D符合題意。

故答案為：D8．【答案】C【解析】【解答】A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cClNOc2NO2，A不符合題意。

B、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，所以ΔS＜0，又ΔH＜0，要使反應(yīng)自發(fā)進行，則ΔH-TΔS＜0，則需反應(yīng)溫度為低溫。因此該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進行，B不符合題意。

C、該反應(yīng)中NO2中氮元素由＋4價變?yōu)椋?和＋3價，因此反應(yīng)過程中每消耗2個NO2分子，則轉(zhuǎn)移1個電子。所以當消耗1molNO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol，即為3.01×1023，C符合題意。

D、由NaCl晶胞結(jié)構(gòu)可知，距體心的Na＋距離最近的Na＋位于棱心，共有12個，D不符合題意。

故答案為：C

9．【答案】B【解析】【解答】A、單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，X中所有的碳原子可能共平面，A不符合題意。

B、Y與足量的H2加成后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，共有5手性碳原子，B符合題意。

C、Y中含有2個酚羥基和1個酯基，因此1molY能與3molNaOH反應(yīng)，C不符合題意。

D、Y中酚羥基的鄰位、對位上各含有1個氫原子，能與1個Br2發(fā)生取代反應(yīng)；1個碳碳雙鍵能與1個Br2發(fā)生加成反應(yīng)。因此1molY能與3molBr2反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能共平面。

B、若碳原子上連接有4個不同的原子或原子團，則該碳原子為手性碳原子。

C、Y中能與NaOH反應(yīng)的官能團有酚羥基、酯基。

D、Y中能與濃溴水反應(yīng)的官能團有碳碳雙鍵和酚羥基鄰位、對位上的H原子。10．【答案】C【解析】【解答】A、該反應(yīng)在光照條件下進行，涉及光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不符合題意。

B、由反應(yīng)機理圖可知，該反應(yīng)中的反應(yīng)物為CO2和H2O，生成物為HCOOH和O2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2＋2H2O=一定條件2HCOOH＋O2，B不符合題意。

C、圖中Pt上b→a的過程中發(fā)生還原反應(yīng)，因此b為Fe3＋，a為Fe2＋，C符合題意。

D、由圖可知，Cu2O－Pt上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成HCOOH，該電極反應(yīng)式為：CO2＋2e－＋2H＋=HCOOH，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

B、根據(jù)圖示確定體系中的反應(yīng)物為CO2和H2O，生成物為HCOOH和O2，據(jù)此可得反應(yīng)的化學(xué)方程式。

C、b→a為得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此判斷a、b的離子種類。

D、Cu2O－Pt電極上CO211．【答案】D【解析】【解答】A、往Fe(NO3)2和KSCN溶液中滴加稀硫酸，NO3－在酸性條件下具有氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液變紅色。H＋或NO3－都不具有氧化性，NO3－酸性條件下才具有氧化性，因此實驗得出的氧化性強弱為：Fe3＋＜NO3－(H＋)，A不符合題意。

B、酸性KMnO4溶液具有氧化性，SO2具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。MnO4－被SO2還原為Mn2＋，使得溶液褪色，B不符合題意。

C、加入CuSO4溶液后，H2O2分解的速率加快，說明CuSO4對H2O2的分解起到催化作用。但由于缺少對照實驗，無法確定是Cu2＋還是SO42－起到催化作用，C不符合題意。

D、向新制氯水中加入NaHCO3固體，觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，說明氯水的酸性比H2CO3強，即可說明氯水顯酸性，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、NO3－酸性條件下具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，使得溶液變紅色。

B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。

C、缺少對照實驗，可能是SO42－起到催化作用。

D、加入NaHCO3固體，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水的酸性比H2CO3酸性強。12．【答案】B【解析】【解答】A、K2CO3溶液中c(K＋)=2c(CO32－)，由于溶液中CO32－水解生成HCO3－、H2CO3，因此溶液中存在物料守恒：c(K＋)=2(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，A不符合題意。

B、H2CO3的第二步電離平衡HCO3－?H＋＋CO32－，其電離平衡常數(shù)Ka2=cCO32-×cH+cHCO3-=5.0×10-11。當溶液中c(CO32－)：c(HCO3－)=1：2時，c(HCO3－)=2c(CO32－)，所以Ka2=cCO32-×cH+cHCO3-=cCO32-×cH+2cCO32-=5.0×10-11，所以溶液中c(H＋)=10－10mol·L－1，此時溶液的pH=10，B符合題意。

C、再生塔中所得溶液為K2CO3溶液，HCO3－來自于CO32－的第一步水解生成；H2CO3來自于CO32－的第二步水解生成。CO32－的第一步水解遠大于第二步水解，因此溶液中c(HCO3－)＞c(H2CO3)，C不符合題意。13．【答案】D【解析】【解答】A、由蓋斯定律可得，目標反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=ΔH2－ΔH1=(－165kJ·mol－1)－(＋41kJ·mol－1)=－206kJ·mol－1。所以反應(yīng)CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=－206kJ·mol－1，A不符合題意。

B、由圖可知，在280℃條件下反應(yīng)制取CH4時，選擇催化劑A，CH4的選擇性較高，因此選項催化劑A的效果更好，B不符合題意。

C、由圖可知，260～300℃之間，使用催化劑A或催化劑B，升高溫度，CH4的選擇性增大，因此CH4的產(chǎn)率增大，C不符合題意。

D、M點溫度下選用催化劑A時CO2的轉(zhuǎn)化率較高，而使用不同的催化劑不影響平衡移動，因此說明M點不屬于平衡點。所以繼續(xù)延長反應(yīng)時間，可提高CH4的產(chǎn)率，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)蓋斯定律計算目標反應(yīng)的反應(yīng)熱，從而得出其熱化學(xué)方程式。

B、280℃時選擇催化劑A，CH4的選擇性較高。

C、結(jié)合圖像中曲線的變化趨勢分析。

D、M點溫度下，選用催化劑A時CO2的轉(zhuǎn)化率高，因此M點不屬于平衡點。14．【答案】（1）增大了氣體與固體粉末間的接觸面積（2）Cl2（3）3.3≤pH<7（4）2Ce3++6HCO3?=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2（5）2Ce2(CO3)3＋O2高溫__4CeO2（6）利用鋁粉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，營造高溫環(huán)境；部分鋁粉可能被O2氧化，造成鋁粉損耗【解析】【解答】（1）對流空氣可增大氣體與固體的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率。

故答案為：增大了氣體與固體粉末間的接觸面積

（2）“酸浸”步驟中Ce元素由＋4價變?yōu)椋?價，發(fā)生還原反應(yīng)。所加試劑鹽酸中Cl元素為－1價，處于最低價態(tài)，具有還原性。因此Cl元素發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cl2。故“酸浸”步驟中產(chǎn)生的氣體為Cl2。

故答案為：Cl2

（3）用氨水調(diào)節(jié)pH的目的是將“濾液1”中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，但溶液中的Ce3＋不能形成Ce(OH)3沉淀。

當溶液中的Fe3＋完全沉淀時cOH-=3KspFeOH3cFe3+=38×10-381×10-5=2×10-11mol·L-1，此時溶液中cH+=KwcOH-=10-142×10-11=12×10-3。所以當溶液中Fe3＋完全沉淀時，溶液的pH=3.3。

當溶液中的Ce3＋開始形成Ce(OH)3沉淀時，溶液中cOH-=3KspCeOH3cCe3+=31×10-220.1=10-7mol·L-1，此時溶液的pH=7。

綜上，當溶液的pH范圍為3.3≤pH＜7時，可使溶液中的Fe3＋完全沉淀，而Ce3＋不沉淀。

故答案為：3.3≤pH＜7

（4）“沉淀”步驟中加入NH4HCO3溶液，與Ce3＋反應(yīng)生成Ce2(CO3)3沉淀，和CO2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Ce3＋＋6HCO3－=Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O。

故答案為：2Ce3＋＋6HCO3－=Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O

（5）Ce2(CO3)3在空氣中焙燒生成CeO2的過程中，Ce元素發(fā)生氧化反應(yīng)，因此空氣中的O2參與了反應(yīng)。所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ce2(CO3)3＋O2=高溫4CeO2＋6CO2。

故答案為：2Ce215．【答案】（1）sp2（2）取代反應(yīng)（3）除去（吸收）反應(yīng)生成的HCl（4）或（5）【解析】【解答】（1）該有機物中氮原子的價層電子對數(shù)為3，因此其軌道雜化類型為sp2雜化。

故答案為：sp2

（2）D→E的過程中D中酚羥基的H-O鍵斷開；(CH3CO)2O中的C－O斷開，生成E和CH3COOH。因此該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

故答案為：取代反應(yīng)

（3）由A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2NCH2CH2Cl。A與F反應(yīng)生成B的同時，生成了HCl。因此該步驟中C2H5ONa的作用是除去反應(yīng)生成的HCl，促進A轉(zhuǎn)化為B。

故答案為：除去（吸收）反應(yīng)生成的HCl

（4）含有苯環(huán)的α－氨基酸，則同分異構(gòu)體中含有結(jié)構(gòu)單元；核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則分子結(jié)構(gòu)具有對稱性。

若為苯的二取代物，則為對位結(jié)構(gòu)，且對位上的取代基為。因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

若為苯的三取代物，則存在2個-CH2CH3，其結(jié)構(gòu)簡式為。核磁共振氫譜上含有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，不滿足條件②。

若為苯的五取代物，則苯環(huán)上含有4個-CH3，且處于對稱位置，則其結(jié)構(gòu)簡式為。核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，滿足條件。

綜上，滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或。

（5）－COOH可由－CH3經(jīng)氧化得到；醚鍵可由酚羥基與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)得到；酚羥基可由－NH2經(jīng)氧化反應(yīng)得到。因此該合成路線圖如下：

【分析】（1）根據(jù)氮原子的成鍵情況確定其雜化類型。

（2）根據(jù)D、E的結(jié)構(gòu)確定其反應(yīng)原理，從而得到其反應(yīng)類型。

（3）A與F反應(yīng)生成B的過程中生成HCl，因此C2H5ONa的作用是除去HCl。

（4）根據(jù)限定條件確定同分異構(gòu)體的基本結(jié)構(gòu)單元，進而得出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

（5）－COOH可由－CH3經(jīng)氧化得到；醚鍵可由酚羥基與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)得到；酚羥基可由－NH2經(jīng)氧化反應(yīng)得到，據(jù)此設(shè)計合成路線圖。16．【答案】（1）適當升高水浴溫度；適當加快攪拌速率；濃硝酸更容易滴出（2）4.0~4.2（3）加熱可加快沉淀生成速率，但溫度過高也會引起產(chǎn)物分解（或溫度過高，有Cu(OH)2生成）（4）用酸式滴定管（移液管）準確量取25.00mL溶液于碘量瓶（錐形瓶）中，加過量KI溶液，充分反應(yīng)，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，滴加淀粉溶液，繼續(xù)用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至最后半滴標準液加入時溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，記錄消耗Na2S2O3的溶液的體積；重復(fù)以上實驗步驟2~3次；1.24【解析】【解答】（1）①提高Cu的浸出速率的方法有：適當升高水浴溫度；適當加快攪拌速率。

故答案為：適當升高水浴溫度；適當加快攪拌速率

②圖2儀器為分液漏斗；圖Y儀器為恒壓滴液漏斗。使用恒壓滴液漏斗可以使得漏斗內(nèi)壓強與三頸燒瓶內(nèi)的壓強一致，有利于濃硝酸液體順利滴下。

故答案為：濃硝酸更容易滴出

（2）加入CuO“調(diào)pH”后，過濾后濾液中加入Na2CO3溶液，進行“沉淀”操作，得到堿式碳酸銅。因此“調(diào)pH”步驟是為了將溶液中的Fe3＋、Al3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；但Cu2＋不形成沉淀。結(jié)合表格中氫氧化沉淀的pH可知，當溶液的pH≥4.0時，F(xiàn)e(OH)3、Al(OH)3完全沉淀；而當pH≥4.2時，Cu(OH)2開始沉淀。因此調(diào)節(jié)pH的范圍為4.0～4.2。

故答案為：4.0～4.2

（3）“沉淀”過程中生成的堿式碳酸銅受熱易分解，因此需控制加熱溫度不能過高。同時為了加快反應(yīng)速率，又需適當升高溫度。所以“沉淀”步驟中控制反應(yīng)溫度為70℃的原因為：加熱可加快沉淀生成速率，但溫度過高也會引起產(chǎn)物分解。（或溫度過高，有Cu(OH)2生成）

故答案為：加熱可加快沉淀生成速率，但溫度過高也會引起產(chǎn)物分解。（或溫度過高，有Cu(OH)2生成）

（4）①堿式碳酸銅溶于稀硫酸后形成Cu2＋，Cu2＋能與I－反應(yīng)生成CuI沉淀和I2；而I2可用標準Na2S2O3溶液進行滴定。因此補充的實驗操作為：用酸式滴定管（移液管）準確量取25.00mL溶液于碘量瓶（錐形瓶）中，加過量KI溶液，充分反應(yīng)，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，滴加淀粉溶液，繼續(xù)用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至最后半滴標準液加入時溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，記錄消耗Na2S2O3的溶液的體積；重復(fù)以上實驗步驟2~3次。

故答案為：用酸式滴定管（移液管）準確量取25.00mL溶液于碘量瓶（錐形瓶）中，加過量KI溶液，充分反應(yīng)，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，滴加淀粉溶液，繼續(xù)用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至最后半滴標準液加入時溶液藍色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，記錄消耗Na2S2O3的溶液的體積；重復(fù)以上實驗步驟2~3次。

②令堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為1mol，剩余的磚紅色固體為Cu2O，其物質(zhì)的量的12a+bmol。根據(jù)剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量比值可得12a+bmol×144g·mol-11mol×98a+124bg·mol-1×100%=65.7%，解得ab=1.24。

故答案為：1.24

【分析】（1）①結(jié)合濃度、溫度