2025年專升本化學(xué)專業(yè)無(wú)機(jī)化學(xué)真題（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題2分，共20分。請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在括號(hào)內(nèi)）1.下列分子中，屬于極性分子的是（）。A.CO2B.BF3C.CH4D.H2O2.在298K時(shí)，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?chǔ)°<0，該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（）。A.不能自發(fā)進(jìn)行B.能自發(fā)進(jìn)行C.是否能自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)物濃度D.處于平衡狀態(tài)3.下列元素中，第一電離能最小的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列化合物中，不屬于共價(jià)化合物的是（）。A.HClB.NaClC.CO2D.H2O5.在水溶液中，下列哪個(gè)離子不易發(fā)生水解？（）。A.Ba2+B.Al3+C.NH4+D.Fe3+6.下列關(guān)于pH值的說法，正確的是（）。A.pH=7的溶液一定是中性的B.pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)C.純水的pH值在100℃時(shí)大于7D.中和相同體積的酸和堿，所需體積越少的溶液，其濃度越大7.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）。A.醋酸B.乙醇C.蔗糖D.硫酸鋇8.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，某氧化還原反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E°應(yīng)為（）。A.E°<0B.E°>0C.E°=0D.無(wú)法確定9.下列分子中，中心原子采用sp3d2雜化方式的是（）。A.BF3B.PCl5C.SF4D.XeF410.下列關(guān)于晶體的說法，錯(cuò)誤的是（）。A.晶體具有各向異性B.晶體具有確定的熔點(diǎn)C.晶體的粒子排列有序D.所有物質(zhì)在固態(tài)時(shí)都形成晶體二、填空題（每空2分，共20分。請(qǐng)將答案填在橫線上）1.寫出磷原子的基態(tài)電子排布式：______________。2.氧化還原反應(yīng)中，得電子的過程稱為__________，失電子的過程稱為__________。3.在298K時(shí)，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH<0，ΔS<0，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________。4.離子化合物中，化學(xué)鍵的本質(zhì)是__________________________。5.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH值__________7（填“>”、“<”或“=”）。6.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E°越高的電對(duì)，其還原態(tài)物質(zhì)的還原能力__________（填“越強(qiáng)”或“越弱”）。7.寫出Na2CO3溶液中存在的所有主要離子：__________、__________、__________、__________。8.根據(jù)VSEPR理論，AsF5分子的空間構(gòu)型為__________形。三、判斷題（每小題2分，共10分。請(qǐng)將“正確”或“錯(cuò)誤”填在括號(hào)內(nèi)）1.對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，其ΔG°隨溫度T的升高而增大。（__________)2.原子最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這稱為八隅體規(guī)則。（__________)3.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中只部分電離。（__________)4.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性越弱。（__________)5.配位化合物[Co(NH3)6]Cl3中，Co的配位數(shù)為6。（__________)四、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共15分）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2.簡(jiǎn)述酸堿質(zhì)子理論的主要內(nèi)容。3.簡(jiǎn)述什么是配位化合物，并說明其命名的一般規(guī)則。五、計(jì)算題（每小題10分，共20分）1.計(jì)算0.100mol/L的鹽酸溶液的pH值。2.將0.500mol/L的鹽酸與0.500mol/L的NaOH溶液等體積混合，計(jì)算混合后溶液的pH值。（假設(shè)混合后體積不變）六、論述題（10分）試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋為什么第IA族的堿金屬元素從上到下，其金屬性逐漸增強(qiáng)。試卷答案一、選擇題1.D2.B3.A4.B5.A6.B7.D8.B9.C10.A解析思路1.CO2為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；BF3為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子；CH4為正四面體形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子；H2O為V形分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子。故選D。2.根據(jù)吉布斯自由能判據(jù)，ΔG°<0，反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行。故選B。3.同周期主族元素從左到右，原子序數(shù)增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大。Na位于第三周期第IA族，其原子最外層只有1個(gè)電子，易失電子，第一電離能最小。故選A。4.NaCl是鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物。HCl、CO2、H2O都是通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的共價(jià)化合物。故選B。5.Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+都是陽(yáng)離子。Ba2+屬于堿土金屬離子，其離子半徑較大，電荷數(shù)相對(duì)較小，水合離子鍵較弱，不易發(fā)生水解。而Al3+、NH4+、Fe3+都是較高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，水合離子鍵較強(qiáng)，易發(fā)生水解。故選A。6.pH=7的溶液只有在25℃時(shí)才一定是中性的；pH值越小，溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)；純水的pH值在100℃時(shí)小于7；中和等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所需體積越少的溶液，其濃度越大。故選B。7.硫酸鋇在水中溶解度極小，但溶解的部分能完全電離。醋酸是弱電解質(zhì)，乙醇、蔗糖在水中不電離或電離程度極小。故選D。8.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E°高的電對(duì)，其氧化態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)的還原能力弱，反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行。故選B。9.BF3中心原子B采用sp2雜化；PCl5中心原子P采用sp3d雜化；SF4中心原子S采用sp3d雜化；XeF4中心原子Xe采用sp3d2雜化。故選C。10.晶體具有各向異性（單晶體），多晶體和部分非晶體具有各向同性；晶體具有確定的熔點(diǎn)；晶體的粒子排列有序；不是所有物質(zhì)在固態(tài)時(shí)都形成晶體，例如玻璃是典型的非晶體。故選A。二、填空題1.1s22s22p63s23p32.還原；氧化3.ΔH-TΔS<04.離子之間的靜電吸引力5.<6.越弱7.Na+；CO32-；H2O；OH-8.八面體三、判斷題1.錯(cuò)誤2.正確3.正確4.正確5.正確解析思路1.對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，其ΔG°=ΔH-TΔS。ΔS<0，隨著溫度T的升高，-TΔS的值變?。ń^對(duì)值變大），ΔG°的值可能增大也可能減小，取決于ΔH和ΔS的相對(duì)大小。故錯(cuò)誤。2.原子最外層電子數(shù)為8（或2）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這稱為八隅體規(guī)則。故正確。3.強(qiáng)電解質(zhì)在水中能夠完全電離，弱電解質(zhì)在水中只部分電離。故正確。4.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物（得電子后的物質(zhì)）就越難失電子，即還原性越弱。故正確。5.配位化合物[Co(NH3)6]Cl3中，Co與6個(gè)NH3分子形成配位鍵，Co的配位數(shù)為6。故正確。四、簡(jiǎn)答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括：濃度、溫度、壓強(qiáng)（對(duì)氣體反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物性質(zhì)、溶劑、光照等。濃度增大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物粒子數(shù)增多，碰撞頻率增大，速率加快；溫度升高，粒子平均動(dòng)能增大，活化能比例增大，碰撞頻率和碰撞能量均增大，速率加快；催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低活化能，速率加快；反應(yīng)物性質(zhì)（如鍵能、分子結(jié)構(gòu)）對(duì)速率有影響；溶劑能影響粒子運(yùn)動(dòng)和碰撞；光照能提供能量，引發(fā)某些反應(yīng)。2.酸堿質(zhì)子理論的主要內(nèi)容是：將酸定義為能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)，將堿定義為能接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)。酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是質(zhì)子在酸堿之間傳遞的過程。同時(shí)存在共軛關(guān)系，給出質(zhì)子的酸和接受質(zhì)子的堿互為共軛酸堿對(duì)。3.配位化合物是指由中心離子（或原子）和配體通過配位鍵形成的化合物。命名的一般規(guī)則：先命名配體，后命名中心離子；多個(gè)相同配體名稱前加數(shù)字（用中文數(shù)字或英文數(shù)字，但需一致），不同配體按一定順序（先無(wú)機(jī)后有機(jī)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜）命名，并用連接號(hào)連接；中心離子名稱后加“合”字，再寫中心離子的化合價(jià)（用羅馬數(shù)字表示）；最后寫外界離子名稱和數(shù)。例如：[Co(NH3)6]Cl3命名為六氨合鈷(III)氯化物。五、計(jì)算題1.解：c(H+)=0.100mol/L×1=0.100mol/LpH=-log10[c(H+)]=-log10(0.100)=1.002.解：混合后，鹽酸和NaOH的濃度均為：0.500mol/L÷2=0.250mol/L發(fā)生中和反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O