湖北省2026屆上學(xué)期八校一模聯(lián)考高三化學(xué)試題本試卷共8頁(yè)，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1、答題前，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4、考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.下圖是NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子的微觀圖示：仔細(xì)觀察下圖，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()→→A．該過(guò)程通常表示為NaCl=Na＋＋Cl－B．因?yàn)镹aCl在水中發(fā)生電離，故NaCl溶液為電解質(zhì)C．Na＋和Cl－均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D．離子從固體表面脫離后不會(huì)再回到固體表面解析：AA．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，該過(guò)程通常表示為NaCl=Na＋＋Cl－，A正確；B.NaCl在水中完全電離，氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，但是得到的氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.從圖示知，Na＋與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子，Cl－與水分子中的氫原子結(jié)合形成水合離子，C錯(cuò)誤；D.NaCl溶解時(shí)鈉離子和氯離子從固體表面脫離進(jìn)入溶液中，同時(shí)鈉離子和氯離子受NaCl表面的氯離子和鈉離子的吸引回到固體表面，D錯(cuò)誤。2.實(shí)驗(yàn)室中為研究不同物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()A．丙為還原產(chǎn)物，丁為氧化產(chǎn)物B．上述有4個(gè)氧化還原反應(yīng)C．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體丙，消耗0.2molKMnO4D．若0.1molNa2SO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA個(gè)電子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)解析：D該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)如下：4Na2SO3eq\o(=,\s\up7(△))3Na2SO4＋Na2S，Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑，6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，2H2S＋O2eq\o(=,\s\up12(點(diǎn)燃),\s\do4())2S↓＋2H2O；A項(xiàng)，反應(yīng)6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O中高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)生成氧氣，H2O2中－1價(jià)的O原子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，氧氣為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)分析可知四個(gè)反應(yīng)中Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n(O2)＝eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，由反應(yīng)6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O可知n(MnOeq\o\al(－,4))＝0.25mol×eq\f(2,5)＝0.1mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由反應(yīng)可知4Na2SO3～6e－，若0.1molNa2SO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol×eq\f(6,4)＝0.15mol電子，即轉(zhuǎn)移0.15NA個(gè)電子，故D正確。3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加5mL水，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液B．在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子和NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1C．實(shí)驗(yàn)中需用950mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液，配制時(shí)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL、212gD．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L－1硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻解析：C不能用量筒來(lái)配制溶液，應(yīng)用燒杯，且15mL酒精的質(zhì)量不是5mL水的質(zhì)量的3倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金屬陽(yáng)離子為＋3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.5mol,0.2L)＝2.5mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m(Na2CO3)＝cVM＝1L×2mol·L－1×106g·mol－1＝212g，C項(xiàng)正確；配制500mL0.2mol·L－1硫酸亞鐵溶液，需要綠礬(FeSO4·7H2O)的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol·L－1＝0.1mol，質(zhì)量為27.8g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.錸(Re)被稱為“類錳元素”，與錳的價(jià)電子排布相同，可以與氧氣反應(yīng)。一種對(duì)廢氧化鋁載體鉑錸催化劑中金屬元素綜合回收利用的工藝如圖：下列說(shuō)法正確的是()A．“第1次浸出”中可以用氫氧化鈉溶液代替氨水，浸出渣1成分不變B．錸元素的最高價(jià)氧化物Re2O7為堿性氧化物C．制備錸粉過(guò)程中，氫氣只體現(xiàn)還原作用D．“第3次浸出”中若用HCl-NaClO3作浸出液，反應(yīng)離子方程式可能為：3Pt＋16Cl－＋2ClOeq\o\al(－,3)＋12H＋=3[PtCl6]2－＋6H2O解析：D“第1次浸出”用氨水溶解含Re的物質(zhì)，Al2O3在濾渣中，Al2O3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能使用氫氧化鈉溶液代替氨水，故A錯(cuò)誤；七氧化二錸溶于水生成高錸酸溶液，所以Re2O7為酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；在800℃下通入氫氣，還原NH4ReO4制備錸粉，氫氣不僅作為還原劑，還可以通過(guò)氣流帶走生成的水蒸氣和氨氣，故C錯(cuò)誤；用HCl-NaClO3作浸出液溶解Pt，可形成配合物，反應(yīng)離子方程式可能為：3Pt＋16Cl－＋2ClOeq\o\al(－,3)＋12H＋=3[PtCl6]2－＋6H2O，故D正確。5.鐵元素的“價(jià)—類”二維圖如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．高溫下a與水蒸氣反應(yīng)可得到eB．向d的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實(shí)現(xiàn)d→g的轉(zhuǎn)化C．在空氣中加熱c，可實(shí)現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化D．在水中g(shù)易水解，在水處理過(guò)程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒解析：B根據(jù)圖中信息，a為Fe，b為FeO，e為Fe2O3，c為Fe(OH)2，f為Fe(OH)3，d為亞鐵鹽，g為鐵鹽，h為高鐵酸鹽；Fe與水蒸氣反應(yīng)不能得到Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可實(shí)現(xiàn)Fe2＋→Fe3＋的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；在空氣中加熱Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2會(huì)被O2氧化為Fe(OH)3，最終生成Fe2O3，不能得到FeO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋水解，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，生成Fe(OH)3膠粒可吸附雜質(zhì)凈水，不能殺菌消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.溴(Br)與氯同屬“鹵族元素”，性質(zhì)上與氯具有很大的相似性，但Br2比Cl2的活潑性弱，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)進(jìn)行的預(yù)測(cè)，其中正確的是()A．溴單質(zhì)既有氧化性，又有還原性B．溴單質(zhì)與水反應(yīng)可生成HBr和O2C．Br－具有還原性，但還原性比Cl－弱D．溴蒸氣與氫氣反應(yīng)比氯氣與氫氣反應(yīng)劇烈解析：A溴單質(zhì)中溴元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，如與水的反應(yīng)，故A正確；溴單質(zhì)與水反應(yīng)可生成HBr和HBrO，故B錯(cuò)誤；Br－具有還原性，還原性比Cl－強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；氯氣可與氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生反應(yīng)，氯氣比溴活潑，在加熱條件下溴可與氫氣反應(yīng)生成溴化氫，溴蒸氣與氫氣反應(yīng)沒(méi)有氯氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故D錯(cuò)誤。7.“龍芯一號(hào)”的問(wèn)世填補(bǔ)了我國(guó)電腦芯片制造史上的一項(xiàng)空白。用硝酸與氫氟酸的混合液作制作芯片的刻蝕液，發(fā)生的反應(yīng)為Si＋4HNO3＋6HF=H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O。下列有關(guān)敘述正確的是()A．電腦芯片的主要成分為SiO2，SiO2具有良好的光學(xué)性能B．實(shí)驗(yàn)室中可用玻璃儀器密封保存氫氟酸C．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，生成2.24LNO2D．在該反應(yīng)中，Si作還原劑，被氧化為H2SiF6解析：D電腦芯片的主要成分為硅，不是二氧化硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃儀器密封保存氫氟酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，生成二氧化氮的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中硅元素的化合價(jià)升高，被氧化為H2SiF6，硅為反應(yīng)的還原劑，D項(xiàng)正確。8.濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢(shì)的一種裝置。將兩個(gè)完全相同的電極浸入兩個(gè)溶質(zhì)相同但濃度不同的電解質(zhì)溶液中構(gòu)成的濃差電池，稱為雙液濃差電池。模擬工業(yè)上電滲析法實(shí)現(xiàn)海水(用氯化鈉溶液代替)淡化的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．SOeq\o\al(2－,4)向Cu(1)極區(qū)域遷移B．C(2)極發(fā)生還原反應(yīng)C．膜1為陽(yáng)離子交換膜D．C(2)極反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑解析：C由題意可知，Cu(1)為負(fù)極，Cu(2)為正極，C(1)為陽(yáng)極，C(2)為陰極，NaCl溶液中Cl－向FeCl3溶液移動(dòng)，故膜1為陰離子交換膜，故選C。9.下列說(shuō)法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．所有的催化劑都可以降低反應(yīng)的活化能，但一定不改變反應(yīng)的歷程解析：B增大濃度、增大壓強(qiáng)，均使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大；升高溫度、使用催化劑，均使活化分子百分?jǐn)?shù)增大。A．對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，無(wú)氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B正確；C．純固體、純液體的量改變不影響反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.催化劑可以改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能，進(jìn)而影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。10.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該條件下的平衡數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是()溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/(×10－3mol·L－1)2.43.44.86.89.4A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變B．因該反應(yīng)熵變(ΔS)大于0，焓變(ΔH)大于0，所以在低溫下正向自發(fā)進(jìn)行C．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0℃時(shí)的NH3平衡濃度為1.6mol·L－1解析：C根據(jù)化學(xué)方程式NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)可知，生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2∶1，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，氣體的總濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，反應(yīng)中固體變?yōu)闅怏w，混亂度增大，ΔS>0，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)在高溫下正向自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；壓縮容器體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中生成的氨和二氧化碳的濃度之比為2∶1，總濃度為2.4×10－3mol·L－1，所以氨的濃度為1.6×10－3mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15，若用定義pH一樣規(guī)定pD＝－lgc(D＋)，則在該溫度下，下列敘述正確的是()A．純凈的重水中，c(D＋)·c(OD－)>1.0×10－14B．1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝2C．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD＝12D．純凈的重水中，pD＝7解析：B該溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10－15<1.0×10－14，故A錯(cuò)誤；c(DCl)＝eq\f(0.01mol,1L)＝0.01mol/L，則c(D＋)＝0.01mol/L，所以pD＝2，故B正確；c(NaOD)＝eq\f(0.01mol,1L)＝0.01mol/L，則c(D＋)＝eq\f(1.6×10－15,0.01)mol/L＝1.6×10－13mol/L，則pD>12，故C錯(cuò)誤；c(D＋)＝eq\r(1.6×10－15)mol/L＝4×10－8mol/L，所以pD>7，故D錯(cuò)誤。12.常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))均相等B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))都等于3×10－3mol·L－1C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)解析：C只有在單一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))才相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)Q>Ksp，故有沉淀生成，開(kāi)始c(Ca2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4))不相等而反應(yīng)消耗的Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)相等，因此平衡后的兩種離子濃度也不會(huì)都等于3×10－3mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在沉淀溶解平衡曲線上的Ksp均相等，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)通過(guò)蒸發(fā)后各離子濃度都增大，不可能保持SOeq\o\al(2－,4)濃度不變而到達(dá)c點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.在酸性或者接近中性的條件下，MnOeq\o\al(2－,4)易發(fā)生歧化反應(yīng)，將CO2通入K2MnO4溶液中，其反應(yīng)為3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．COeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B．CO2中心原子的雜化方式是spC．基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式：4s1D．基態(tài)Mn2＋的價(jià)電子軌道表示式：解析：ACOeq\o\al(2－,3)中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(4＋2－2×3,2)＝3，不含孤電子對(duì)，為平面三角形，A錯(cuò)誤；CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(4－2×2,2)＝2，不含孤電子對(duì)，所以是直線形結(jié)構(gòu)，C原子采用sp雜化，B正確；鉀為19號(hào)元素，基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式：4s1，C正確；基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)Mn2＋是錳原子失去2個(gè)電子后形成的離子，價(jià)電子軌道表示式：，D正確。14.已知：NaF的熔點(diǎn)為993℃、MgF2的熔點(diǎn)為1261℃。下列分析錯(cuò)誤的是()A．NaF和MgF2均由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成B．離子半徑和離子所帶電荷數(shù)決定離子鍵強(qiáng)弱C．NaF中的離子鍵比MgF2中的弱D．MgF2的摩爾質(zhì)量比NaF的大，所以MgF2熔點(diǎn)高解析：DNaF與MgF2均為離子化合物，由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，A正確；離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，離子鍵越強(qiáng)，B正確；由于半徑：r(Mg2＋)<r(Na＋)且Mg2＋所帶電荷數(shù)多，MgF2中離子鍵更強(qiáng)，C正確；兩者均屬于離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)與離子鍵強(qiáng)弱有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體熔、沸點(diǎn)越高，r(Mg2＋)<r(Na＋)且Mg2＋所帶電荷數(shù)多，故MgF2離子鍵鍵能更大，熔、沸點(diǎn)高，離子晶體的熔、沸點(diǎn)與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。15.雙酚A(BPA)的結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上常用于合成聚碳酸酯(PC)和環(huán)氧樹(shù)脂等材料。關(guān)于雙酚A的下列說(shuō)法正確的是()A．含有苯環(huán)，故屬于芳香烴B．滴加FeCl3溶液后，溶液顯紫色C．可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol雙酚A最多消耗2molBr2D．可以與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2解析：B烴只含有碳、氫元素，該化合物含有氧元素，不屬于烴類，A錯(cuò)誤；該化合物含有酚羥基，能使FeCl3溶液顯紫色，B正確；該化合物含有酚羥基，溴可以取代2個(gè)酚羥基的4個(gè)鄰位，1mol雙酚A最多消耗4molBr2，C錯(cuò)誤；酚羥基的酸性小于碳酸，該化合物可以與Na2CO3溶液反應(yīng)，但反應(yīng)生成NaHCO3，不能放出CO2氣體，D錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（17分）硫酸銅可用于消毒、制殺蟲(chóng)劑、鍍銅等。實(shí)驗(yàn)小組制取CuSO4·5H2O晶體并進(jìn)行熱分解的探究。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶體小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案：甲：將銅片加入足量濃硫酸中并加熱乙：將銅片加入稀硫酸，控溫40～50℃，滴加雙氧水(1)方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________（2分），反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出。簡(jiǎn)述從中提取CuSO4·5H2O晶體的方法：倒出剩余液體，_________________________________________________________（2分）。(2)方案乙發(fā)生反應(yīng)：Cu＋H2SO4＋H2O2＝CuSO4＋2H2O，該實(shí)驗(yàn)控溫40～50℃的原因是_________________________________________________（2分）；與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點(diǎn)有____________（2分）、____________（2分）(寫出2種)。探究Ⅱ：用以下裝置(加熱裝置省略)探究CuSO4·5H2O晶體熱分解產(chǎn)物已知：CuSO4·5H2O脫水后升高溫度，會(huì)繼續(xù)分解成CuO和氣體產(chǎn)物，氣體產(chǎn)物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3種。(3)稱5.00gCuSO4·5H2O于A中加熱，當(dāng)觀察到A中出現(xiàn)_______________________（1分），可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時(shí)間后，A中固體質(zhì)量為3.00g，則此時(shí)A中固體的成分為_(kāi)___________________（1分）。(4)裝置B中迅速生成白色沉淀，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有_______________（1分），C裝置的作用是__________________________________________________________________________________________________________________（2分）。(5)理論上E中應(yīng)收集到VmL氣體，事實(shí)上體積偏少，可能的原因是____________________。（2分）(不考慮泄漏等儀器與操作原因)。解析：(1)方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋CuSO4＋2H2O，反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出。從中提取CuSO4·5H2O晶體的方法：倒出剩余液體，加入適量水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(2)方案乙發(fā)生反應(yīng)：Cu＋H2SO4＋H2O2=CuSO4＋2H2O，該實(shí)驗(yàn)控溫40～50℃的原因是溫度較低，反應(yīng)速率慢；溫度太高，H2O2分解，損耗大；與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點(diǎn)有原料利用率高、不產(chǎn)生污染等。探究Ⅱ：(3)若5.00gCuSO4·5H2O完全成為CuO，則質(zhì)量為1.6g。加熱一段時(shí)間后，A中固體質(zhì)量為3.00g>1.6g，則此時(shí)A中固體的成分為CuSO4和CuO。(4)裝置B中迅速生成白色沉淀，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有SO3，C裝置的作用是檢驗(yàn)是否有SO2生成。(5)理論上E中應(yīng)收集到VmL氣體，事實(shí)上體積偏少，可能的原因是在C裝置中部分O2參與了氧化還原反應(yīng)。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))SO2↑＋CuSO4＋2H2O加入適量水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(2)溫度較低，反應(yīng)速率慢；溫度太高，H2O2分解，損耗大原料利用率高不產(chǎn)生污染(答案合理即可)(3)黑色固體CuSO4和CuO(4)SO3檢驗(yàn)是否有SO2生成(5)在C裝置中部分O2參與了氧化還原反應(yīng)17.（12分）二氧化氯(ClO2)是一種新型的環(huán)保飲用水消毒劑，某課題小組擬選擇如圖所示部分裝置制備并收集二氧化氯來(lái)探究其漂白性(裝置不可重復(fù)使用)。已知：①常溫下，亞氯酸鈉(NaClO2)與氯氣反應(yīng)的生成物之一為二氧化氯；②常溫常壓下，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制備干燥、純凈的氯氣：氣體發(fā)生裝置是____________(填字母)（2分），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2分）(2)制備二氧化氯：導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→__________→n→p→j。（2分）(3)寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2分）(4)裝置E的作用是__________________________________________。（2分）(5)二氧化氯還會(huì)與H2O2和NaOH的混合溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是NaClO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2分）解析：(1)若用MnO2作氧化劑制備Cl2，則氣體發(fā)生裝置應(yīng)選取裝置A，因該反應(yīng)需加熱；若用KMnO4作氧化劑，則氣體發(fā)生裝置應(yīng)選取裝置B，因該反應(yīng)不需要加熱。反應(yīng)的離子方程式分別為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O、2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(2)制備ClO2的過(guò)程：制備Cl2，用裝置D除去Cl2中HCl雜質(zhì)，用裝置C中的濃硫酸進(jìn)行干燥，用裝置G中的NaClO2與Cl2反應(yīng)生成ClO2和NaCl，用裝置E中的CCl4除去多余的Cl2，用裝置F收集ClO2，用裝置I吸收有毒尾氣，裝置I還起到防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F中的作用。故導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍→z→m→x→y→b→c→r→s→n→p→j。(3)裝置G中制備ClO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。(4)裝置E中的CCl4可吸收ClO2中的Cl2，起到凈化ClO2的作用。(5)由題意可知，反應(yīng)物為ClO2、NaOH、H2O2，產(chǎn)物之一是NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及原子守恒可知，其余的產(chǎn)物為O2、H2O，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O。答案：(1)AMnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或B2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O)(2)z→m→x→y→b→c→r→s(3)Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl(4)吸收二氧化氯中的氯氣(5)2ClO2＋2NaOH＋H2O2=2NaClO2＋O2＋2H2O18.（12分）(1)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“>”“<”或“＝”)c(HCOeq\o\al(－,3))；（2分）反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝____________。（2分）(已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－11，常溫下在某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于________（2分）；在0.20L的0.002mol·L－1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol·L－1的氨水溶液，電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，試通過(guò)計(jì)算判斷__________（2分）(填“有”或“無(wú)”)Mg(OH)2沉淀生成。(3)CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________（2分）[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。(4)已知常溫下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1＝1.0×10－1.9，Ka2＝1.0×10－7.2，計(jì)算0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH為_(kāi)_______（2分）(忽略SOeq\o\al(2－,3)的二級(jí)水解)。解析：(1)由于NH3·H2O的電離常數(shù)大于H2CO3的第一步電離常數(shù)，再根據(jù)鹽類水解規(guī)律可得HCOeq\o\al(－,3)的水解程度更大，因此c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))；反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H2CO3）,c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（HCOeq\o\al(－,3)）)＝eq\f(c（H＋）·c（OH－）,Kb·Ka1)＝eq\f(10－14,2×10－5×4×10－7)＝1.25×10－3。(2)MgSO4溶液中c(Mg2＋)＝0.002mol·L－1，開(kāi)始沉淀時(shí)c(OH－)＝eq\r(\f(2×10－11,0.002))mol·L－1＝10－4mol·L－1，則c(H＋)＝10－10mol·L－1，因此生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于10；在0.20L的0.002mol·L－1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol·L－1的氨水溶液，鎂離子濃度變?yōu)?.001mol·L－1；c(OH－)＝eq\r(0.05×2×10－5)mol·L－1＝0.001mol·L－1，c(Mg2＋)·c2(OH－)＝10－9>Ksp＝2×10－11，有沉淀產(chǎn)生。(3)平衡常數(shù)K＝eq\f(c2（Cl－）,c（S2－）)＝