2025化學(xué)反應(yīng)速率卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填在題后括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在其他條件不變的情況下，升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的變化關(guān)系是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小2.下列哪個(gè)因素既能增大反應(yīng)物分子的濃度，又能增大單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)？A.增大反應(yīng)物壓強(qiáng)（對(duì)于氣體反應(yīng)）B.使用催化劑C.升高反應(yīng)溫度D.減小反應(yīng)物接觸面積3.在某溫度下，反應(yīng)2NO?(g)?2NO(g)+O?(g)的活化能為E?。加入催化劑后，反應(yīng)的活化能變?yōu)镋'?。則E?和E'?的關(guān)系是A.E'?>E?B.E'?<E?C.E'?=E?D.無法確定4.已知反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)在298K時(shí)的速率表達(dá)式為v=k[A][B]2。若反應(yīng)物的濃度都加倍，而溫度不變，則反應(yīng)速率將變?yōu)樵瓉淼腁.2倍B.3倍C.4倍D.8倍5.在某實(shí)驗(yàn)中，測得反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g)在不同溫度下的初始速率如下：|溫度/℃|初始速率/mol·L?1·s?1||-------|----------------------||300|1.0×10?3||310|4.0×10?3|估算該反應(yīng)在305K時(shí)的初始速率大約是A.1.5×10?3mol·L?1·s?1B.2.0×10?3mol·L?1·s?1C.3.0×10?3mol·L?1·s?1D.5.0×10?3mol·L?1·s?16.下列說法中，正確的是A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)活化能一定越小B.增大反應(yīng)物濃度一定能增大反應(yīng)速率C.使用催化劑可以改變化學(xué)平衡狀態(tài)D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度都能增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率7.某反應(yīng)速率表達(dá)式為v=k[A]?[B]，實(shí)驗(yàn)測得當(dāng)A的濃度不變，B的濃度增大一倍時(shí)，反應(yīng)速率增大為原來的8倍；當(dāng)B的濃度不變，A的濃度增大一倍時(shí)，反應(yīng)速率增大為原來的2倍。則該反應(yīng)對(duì)A的反應(yīng)級(jí)數(shù)n為A.1B.2C.3D.48.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是A.將相同量的過氧化氫溶液分別加入盛有不同質(zhì)量二氧化錳的試管中B.將相同量的過氧化氫溶液分別加入盛有不同溫度的水浴中，并加入等量二氧化錳C.將相同量的過氧化氫溶液分別加入盛有不同質(zhì)量草酸的試管中D.將不同量的過氧化氫溶液分別加入盛有等量二氧化錳的試管中9.下列事實(shí)中，最能說明反應(yīng)速率大小與反應(yīng)物分子碰撞頻率有關(guān)的是A.氫氣和氧氣在常溫下不反應(yīng)，但在高溫下能迅速反應(yīng)生成水B.鐵在潮濕的空氣中易生銹，但在干燥的空氣中不易生銹C.碳在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈D.氣體反應(yīng)比液體或固體反應(yīng)速率快10.對(duì)于反應(yīng)aA+bB→products，如果實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率v與[A]?和[B]?的乘積成正比，則該反應(yīng)的速率定律表達(dá)式為A.v=k[A][B]B.v=k[A]2[B]C.v=k[A][B]2D.v=k[A]?[B]?二、填空題（將正確答案填在橫線上。每空2分，共20分）11.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的________或生成物濃度的________來表示。12.催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)的________能。13.在反應(yīng)2NO(g)+O?(g)→2NO?(g)中，若反應(yīng)速率用NO的濃度變化表示，則用O?的濃度變化表示的反應(yīng)速率是其________倍。14.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是通過改變單位體積內(nèi)________的多少來實(shí)現(xiàn)的。15.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是活化分子百分?jǐn)?shù)________，有效碰撞頻率________。16.已知某反應(yīng)的速率常數(shù)k在300K時(shí)為1.0×10?3mol?1·L·s?1，若該反應(yīng)的活化能E?為104.6kJ·mol?1，且阿倫尼烏斯常數(shù)R=8.314J·mol?1·K?1，則該反應(yīng)在310K時(shí)的速率常數(shù)k'≈________mol?1·L·s?1。（結(jié)果保留一位有效數(shù)字）17.在探究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)中，通常選擇過氧化氫分解與二氧化錳反應(yīng)，這是因?yàn)樵摲磻?yīng)________（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象，便于觀察。18.根據(jù)碰撞理論，反應(yīng)物分子必須具有足夠的________才能發(fā)生反應(yīng)。19.對(duì)于反應(yīng)2N?(g)+6H?(g)?4NH?(g)，在其他條件不變的情況下，將壓強(qiáng)減小到原來的一半，該反應(yīng)的速率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。20.如果一個(gè)反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物A的反應(yīng)級(jí)數(shù)為2，對(duì)反應(yīng)物B的反應(yīng)級(jí)數(shù)為1，速率常數(shù)k=0.5mol?1·L·s?1，則當(dāng)[A]=0.2mol·L?1，[B]=0.3mol·L?1時(shí)，該反應(yīng)的速率v=________mol·L?1·s?1。三、簡答題（將答案寫在答題紙上相應(yīng)的位置。每小題5分，共20分）21.簡述什么是活化能？并解釋催化劑是如何影響反應(yīng)活化能的？22.為了測定化學(xué)反應(yīng)速率，可以設(shè)計(jì)哪些實(shí)驗(yàn)方法？請(qǐng)列舉兩種，并簡述實(shí)驗(yàn)原理。23.為什么升高溫度可以加快大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率？24.在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要采用控制變量法？請(qǐng)舉例說明。四、計(jì)算題（寫出必要的文字說明、方程式和計(jì)算步驟。每小題10分，共20分）25.在25℃時(shí)，將0.1mol·L?1的A和0.2mol·L?1的B混合發(fā)生反應(yīng)2A+B→C。測得反應(yīng)開始時(shí)，A的濃度以0.002mol·L?1·s?1的速率下降。求：(1)該反應(yīng)的瞬時(shí)速率是多少？(2)該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k[A]2[B]，求速率常數(shù)k的值。26.對(duì)于反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)，實(shí)驗(yàn)測得速率常數(shù)k=0.1L·mol?1·s?1?，F(xiàn)向一個(gè)體積為2L的密閉容器中充入0.4molX和0.8molY，在298K時(shí)反應(yīng)達(dá)到某一穩(wěn)定狀態(tài)，此時(shí)Z的濃度為0.2mol·L?1。(1)計(jì)算該反應(yīng)在穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)的速率是多少？(2)計(jì)算穩(wěn)定狀態(tài)下X的濃度是多少？試卷答案一、選擇題1.C2.A3.B4.D5.C6.B7.C8.B9.C10.D二、填空題11.增加；減少12.活化13.1/214.有效碰撞15.增加；增加16.1.6×10?217.無18.能量19.減小20.0.12三、簡答題21.活化能是反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所需克服的能量barrier。催化劑能降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱。22.方法一：測量一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量。原理：通過監(jiān)測濃度變化計(jì)算平均速率。方法二：測量一定時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加量。原理：通過監(jiān)測濃度變化計(jì)算平均速率。23.升高溫度，分子平均動(dòng)能增加，單位時(shí)間內(nèi)達(dá)到活化能的分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快。24.控制變量法是為了研究單一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。例如，探究溫度對(duì)速率的影響時(shí)，應(yīng)保持濃度、催化劑等不變，只改變溫度。四、計(jì)算題25.(1)v(A)=-Δc(A)/Δt=-(-0.002mol·L?1·s?1)=0.002mol·L?1·s?1。該反應(yīng)的瞬時(shí)速率等于A的消耗速率，即0.002mol·L?1·s?1。(2)v=k[A]2[B]，0.002mol·L?1·s?1=k(0.1mol·L?1)2(0.2mol·L?1)，k=0.002/(0.01×0.2)=1mol?1·L·s?1。26.(1)v=k[X][Y]2。v=0.1L·mol?1·s?1×[X]×(0.8-2×0.2)mol·L?12=0.1×[X]×0.42mol·L?1·s?1。v=0.1×[X]×0.16mol·L?1·s?1。此時(shí)Z的生成速率為v=0.016[X]mol·L?1·s?1。Z的消耗速率為v=0.5×0.2mol·L?1·s?1=0.1mol·L?1·s?1。由Z的生成和消耗速率關(guān)系，0.016[X]=0.1，[X]=0.1/0.016=6.25mol·L?1。此時(shí)反應(yīng)速率v=0.1×6.25×0.42=0.1×6.25×0.16=1.0mol·L?1·s?1。（注意：此步計(jì)算有誤，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)速率定義計(jì)算）正確計(jì)算：(Z生成速率)/(Z消耗速率)=0.1/0.016=6.25。因?yàn)閆生成0.2mol/L，消耗速率是0.2mol/L/4=0.05mol/L/s。所以v=0.05mol/L/s。v=k[X][Y]^2=>0.05=0.1*[X]*(0.8-2*0.2)^2=>0.05=0.1*[X]*0.