2025年高中化學(xué)《無機化學(xué)》單元練習(xí)考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，請將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題3分，共45分）1.下列各組元素中，按電負性由大到小順序排列正確的是（）A.F>O>NB.Cl>Br>IC.Na>Mg>AlD.C>Si>P2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子間通過共用電子對形成的相互作用B.共價鍵只存在于非金屬原子之間C.分子中只存在共價鍵，不存在離子鍵D.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，對物質(zhì)的物理性質(zhì)有重要影響3.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式且分子為非極性分子的是（）A.BeCl2B.CH4C.NH3D.H2O4.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.SiO2B.Al2O3C.CO2D.CH45.在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的物質(zhì)是（）A.氧化劑B.還原劑C.還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸鈣溶于鹽酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O7.下列元素原子中，半徑最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si8.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.CO2B.H2OC.NaClD.CH49.下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)為8的粒子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子核外M層電子數(shù)為5的原子，其最外層電子一定是5個C.同主族元素自上而下，非金屬性減弱，原子半徑增大D.同周期元素自左而右，金屬性增強，原子半徑減小10.下列關(guān)于鹵素單質(zhì)的敘述，錯誤的是（）A.鹵族元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高B.鹵族元素從上到下，非金屬性逐漸增強C.氯氣能與金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)D.碘易溶于有機溶劑，微溶于水11.下列關(guān)于氧氣的敘述，錯誤的是（）A.氧氣是一種無色無味的氣體B.氧氣是一種重要的氧化劑C.氧氣能與金屬和非金屬反應(yīng)D.氧氣在放電條件下能轉(zhuǎn)化為臭氧12.下列關(guān)于氫氧化鋁的敘述，正確的是（）A.氫氧化鋁是白色不溶于水的沉淀B.氫氧化鋁能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液C.氫氧化鋁受熱易分解D.氫氧化鋁不能用作胃藥13.下列實驗操作中，正確的是（）A.過濾時，玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙的一側(cè)B.蒸發(fā)時，應(yīng)不斷攪拌，防止液體飛濺C.溶解固體時，應(yīng)在量筒中進行D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌14.下列關(guān)于鈉的敘述，錯誤的是（）A.鈉是銀白色有金屬光澤的固體B.鈉在空氣中加熱會燃燒，生成淡黃色固體C.鈉能與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣D.鈉保存在硫酸中，以防止其被氧化15.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（）A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳B.碳酸鈉比碳酸氫鈉更容易溶于水C.碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱難分解D.碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性二、填空題（請將答案填在橫線上。每空2分，共30分）16.氫原子核外電子排布式為1s^1，磷原子核外電子排布式為____________，硒原子最外層電子數(shù)為____________。17.用化學(xué)式填空：氧化鈉____________，硫酸鋁____________，氯化銨____________，氫氧化鋇____________。18.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_______________________(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：_______________________19.用離子方程式表示下列反應(yīng)：(1)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：_______________________(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_______________________三、簡答題（請將答案寫在答題紙上。每小題10分，共20分）20.簡述影響原子半徑大小的因素，并比較Na和Cl原子半徑的大小。21.簡述氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并舉例說明氧化劑和還原劑在反應(yīng)中是如何變化的。四、計算題（請將計算過程和答案寫在答題紙上。共15分）22.將4.6g鈉投入100mL水中，反應(yīng)后溶液的pH是多少？（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，且鈉完全反應(yīng)，水的離子積Kw=1.0×10^-14）---試卷答案1.A2.D3.B4.B5.A6.B7.C8.C9.C10.B11.A12.B13.B14.D15.A16.1s^22s^22p^63s^23p^41617.Na2OAl2(SO4)3NH4ClBa(OH)218.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu19.(1)Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓(2)CaCO3+2H+=Ca^2++H2O+CO2↑20.原子半徑大小主要受原子核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)的影響。電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期內(nèi)，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越強，原子半徑越小。Na原子核外有3個電子層，Cl原子核外有3個電子層，但Cl原子的核電荷數(shù)大于Na原子，所以Na原子半徑大于Cl原子半徑。21.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是氧化劑，其化合價降低；失電子的物質(zhì)是還原劑，其化合價升高。例如，在Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu的反應(yīng)中，鋅失去電子被氧化，是還原劑（Zn→Zn^2++2e^-）；銅離子得到電子被還原，是氧化劑（Cu^2++2e^-→Cu）。22.4.6g鈉的物質(zhì)的量為：4.6g/23g/mol=0.2mol。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。由方程式知，0.2mol鈉反應(yīng)生成0.2molNaOH，即溶液中n(OH^-)=0.2mol。溶液體積為100mL=0.1L。因此，c(OH^-)=0.2mol/