“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案案例設(shè)計(jì)目錄TOC\o"1-3"\h\u27005“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案案例設(shè)計(jì) 1282311.1導(dǎo)學(xué)案編制原則 1253541.1.1主體性原則 1269531.1.2啟發(fā)性原則 179731.1.3探究性原則 23101.2高中化學(xué)“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案的結(jié)構(gòu)框架 2306571.3案例設(shè)計(jì) 317511.1.1《鋁的重要化合物》“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì) 3262721.1.2《鐵的重要化合物》“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì) 91.1導(dǎo)學(xué)案編制原則1.1.1主體性原則在“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案中的學(xué)習(xí)活動(dòng)如自問引思環(huán)節(jié)、互問明思環(huán)節(jié)等，在這些環(huán)節(jié)當(dāng)中，由學(xué)生為主體，自主探究和思考問題，教師要時(shí)刻關(guān)注學(xué)生的狀態(tài)，及時(shí)給予學(xué)生引導(dǎo)和幫助。導(dǎo)學(xué)案要以學(xué)生為主體地位來設(shè)計(jì)，要讓學(xué)生以“自己是主人”的觀念去完成導(dǎo)學(xué)案，讓學(xué)生感受到被尊重的快樂[39]。在導(dǎo)學(xué)案中，教師的作用是引導(dǎo)和輔助，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，輔助學(xué)生解決問題。教師在編寫導(dǎo)學(xué)案時(shí)，要將學(xué)生放在主體位置，要從學(xué)生的角度出發(fā)，對(duì)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律、學(xué)習(xí)習(xí)慣、學(xué)習(xí)方式有所了解，將學(xué)生的“被動(dòng)接受”轉(zhuǎn)變?yōu)椤爸鲃?dòng)探究”，給學(xué)生創(chuàng)造更多的動(dòng)手協(xié)作、主動(dòng)思考的空間和機(jī)會(huì)。1.1.2啟發(fā)性原則啟發(fā)性原則最早由蘇格拉底的“產(chǎn)婆術(shù)”演變而來的，同時(shí)我國(guó)古代的思想家教育家孔子也提出過這一原則。啟發(fā)性原則要求教師的發(fā)揮主導(dǎo)作用，通過引導(dǎo)、啟發(fā)等具有指導(dǎo)意義的形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生的思維活動(dòng)，增強(qiáng)獨(dú)立分析問題、解決問題的能力[40]。強(qiáng)調(diào)教師要啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生解決問題，不要強(qiáng)硬灌輸學(xué)生知識(shí)。在編制“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案時(shí)要遵循啟發(fā)性原則，要結(jié)合當(dāng)下的社會(huì)熱點(diǎn)、醫(yī)療技術(shù)、科技創(chuàng)新等，設(shè)計(jì)興趣化、通俗化能夠引起學(xué)生自主性和積極性的問題。編制的問題要符合學(xué)生當(dāng)前的認(rèn)知水平，逐漸加深難度，為學(xué)生建立清晰的學(xué)習(xí)思路，引導(dǎo)學(xué)生自主思考，獲取知識(shí)和解決問題的能力和方法。1.1.3探究性原則當(dāng)今社會(huì)對(duì)具有創(chuàng)新能力、探究能力、綜合素質(zhì)能力的人的需求越來越高了。而當(dāng)今化學(xué)課程改革的趨勢(shì)之一是高度重視培養(yǎng)學(xué)生的探究素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和科學(xué)思維的習(xí)慣[41]。根據(jù)皮亞杰的認(rèn)知發(fā)展學(xué)，高一的學(xué)生已經(jīng)具備了解決實(shí)際問題的能力，擁有了抽象的邏輯思維，能夠運(yùn)用各種方式假設(shè)并進(jìn)行推理驗(yàn)證。所以在編制“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案時(shí)，要以發(fā)揮學(xué)生的主體能動(dòng)性為準(zhǔn)則，設(shè)計(jì)出能夠促進(jìn)學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)、增強(qiáng)學(xué)習(xí)體驗(yàn)、發(fā)展學(xué)生的綜合素養(yǎng)的探究式教學(xué)活動(dòng)[42]。利用這些教學(xué)活動(dòng)拓寬學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和動(dòng)手探究能力。1.2高中化學(xué)“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案的結(jié)構(gòu)框架高中化學(xué)“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案要根據(jù)新《課標(biāo)》的要求，以教材為本，分析學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)水平、學(xué)習(xí)能力等情況，然后再進(jìn)行設(shè)計(jì)。在新《課標(biāo)》的要求和指導(dǎo)下，對(duì)教材和學(xué)生的學(xué)情進(jìn)行分析；然后從學(xué)科核心素養(yǎng)的角度出發(fā)確定學(xué)習(xí)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)；依次設(shè)計(jì)學(xué)生的學(xué)習(xí)任務(wù)為自問引思、互問明思、追問深思、切問成思四個(gè)環(huán)節(jié)，每個(gè)環(huán)節(jié)的問題難度依次遞增，解決問題的能力也依次為自我能力、合作能力、教師引導(dǎo)能力、師生合作能力；解決問題的對(duì)象依次為學(xué)生自主、生生合作、教師引導(dǎo)下的學(xué)生合作、師生協(xié)作。其具體的結(jié)構(gòu)框架如圖3-1所示?！八紗栒n堂”導(dǎo)學(xué)案中提出的問題難度要進(jìn)行分類，學(xué)生能夠自我分析、思考、解決的問題設(shè)置在自問引思環(huán)節(jié)；當(dāng)問題難度超出學(xué)生自我能力范圍，但是又在生生之間合作探討解決的范圍時(shí)，此類問題設(shè)置在互問明思環(huán)節(jié)；教師在互問明思的基礎(chǔ)上提煉和升華并追問，此類問題難度超出生生合作能力范圍，由教師引導(dǎo)學(xué)生解決問題，該類問題設(shè)置在追問深思環(huán)節(jié)；最后的切問成思環(huán)節(jié)則是讓學(xué)生在前三個(gè)環(huán)節(jié)的基礎(chǔ)上，由教師引導(dǎo)或自主思考或合作探究解決問題，該環(huán)節(jié)的問題一般是進(jìn)行總結(jié)和鞏固。具體的問題分類如圖3-2所示?！丁镀胀ǜ咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》教材分析宏觀辨識(shí)與微觀探析學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)情分析科學(xué)研究與創(chuàng)新意識(shí)證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任重點(diǎn)難點(diǎn)重難點(diǎn)自問引思互問明思切問成思追問深思問題難度解決對(duì)象自我能力合作能力教師能力提煉能力自主學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí)教師引導(dǎo)自主學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí)師生協(xié)作學(xué)習(xí)任務(wù)導(dǎo)學(xué)案“思問課堂”

圖3-1高中化學(xué)“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案的結(jié)構(gòu)框架圖能力范圍能力范圍問題難度教學(xué)環(huán)節(jié)自我能力學(xué)生自主自問引思生生合作探究能力互問明思切問成思追問深思教師引導(dǎo)生生合作教師引導(dǎo)師生合作協(xié)同能力師生協(xié)作解決方式同學(xué)幫助低高提升總結(jié)

中偏高圖3-2“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案的問題難度分類圖1.3案例設(shè)計(jì)1.1.1《鋁的重要化合物》“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)（1）教學(xué)設(shè)計(jì)思路本次教學(xué)設(shè)計(jì)的內(nèi)容是《鋁的重要化合物》。首先是自問引思環(huán)節(jié)，課前學(xué)生自主完成。在已知Al單質(zhì)能與酸、堿反應(yīng)的前提下，提出鋁制餐具為什么不能長(zhǎng)時(shí)間存放酸、堿性食物？要求學(xué)生自主完成，并掌握Al2O3的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)歸納出兩性氧化物的概念，同時(shí)通過預(yù)學(xué)檢測(cè)，讓學(xué)生遇到困難，產(chǎn)生疑惑，并保持好奇心到課堂上追求答案?；柮魉辑h(huán)節(jié)，學(xué)生合作完成。由明礬的凈水作用導(dǎo)入課堂，生生合作討論明礬溶液中存在的離子以及并根據(jù)Fe(OH)3的制備推出凈水原理，引出Al(OH)3沉淀，生生之間再合作設(shè)計(jì)制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證。追問深思環(huán)節(jié)，教師引導(dǎo)完成。在該環(huán)節(jié)之前，學(xué)生已經(jīng)掌握了兩性氧化物的概念和Al(OH)3的制備，此時(shí)由教師追問繼續(xù)滴加NaOH溶液或氨水有何現(xiàn)象？與什么物質(zhì)的性質(zhì)相似？引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)兩性氧化物的概念探究Al(OH)3的兩性并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。切問成思環(huán)節(jié)，師生合作完成。在Al(OH)3的兩性性質(zhì)和前三個(gè)環(huán)節(jié)的基礎(chǔ)上，提出能否用NaOH溶液制備Al(OH)3沉淀，此時(shí)由學(xué)生和教師合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以及歸納總結(jié)出Al(OH)3沉淀量與NaOH溶液用量關(guān)系圖。具體教學(xué)思路如圖3-3所示：教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)環(huán)節(jié)知識(shí)線問題線自問引思Al2O3的用途和化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的方法追問深思Al(OH)3的用途和化學(xué)性質(zhì)1.鋁制餐具為什么不能與酸堿食物同放？2.兩性氧化物的定義切問成思1.明礬凈水的原理是什么？2.設(shè)計(jì)幾套制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案教師追問，小組討論Al(OH)3是否也具有兩性？Al(OH)3沉淀量與NaOH溶液用量的關(guān)系圖教學(xué)活動(dòng)互問明思閱讀資料和課本，完成預(yù)習(xí)1.寫出凈水原理2.實(shí)驗(yàn)探究制備方法1.小組討論兩性2.實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證1.Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液直至過量，有何現(xiàn)象？2.NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液直至過量，有何現(xiàn)象？1.實(shí)驗(yàn)探究NaOH溶液制備Al(OH)3沉淀2.畫出Al(OH)3沉淀量與NaOH用量的關(guān)系圖素養(yǎng)線宏觀辨識(shí)微觀探析微觀探析科學(xué)探究科學(xué)探究創(chuàng)新意識(shí)宏觀辨識(shí)微觀探析科學(xué)探究證據(jù)推理圖3-3《鋁的重要化合物》“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案教學(xué)思路（2）導(dǎo)學(xué)案案例設(shè)計(jì)《鋁的重要化合物》【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解明礬凈水的原理，兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。2.通過實(shí)驗(yàn)探究Al(OH)3的制備方法，通過類比Al2O3的兩性推測(cè)Al(OH)3的兩性，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，提高實(shí)驗(yàn)探究能力。1.了解Al(OH)3沉淀量與NaOH溶液用量的關(guān)系圖，掌握其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，提高定量分析意識(shí)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：Al(OH)3的制備方法和化學(xué)性質(zhì)，Al2O3的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：Al(OH)3的制備方法，Al(OH)3沉淀量與NaOH用量的關(guān)系圖。【自問引思】（預(yù)習(xí)，思考并完成下列問題）圖1絢麗多彩的寶石圖2鋁制餐盒觀看圖片和閱讀課本P57-58，思考并回答下列問題：1.你有哪些方法可以除去鋁制品表面的氧化膜？2.鋁制餐具為什么不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸、堿性或咸的食物？它們之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？與酸反應(yīng)：離子方程式：與堿反應(yīng)：離子方程式：1.氧化鋁是一種特殊的金屬氧化物，稱之為兩性氧化物，你能對(duì)兩性氧化物下定義么？?jī)尚匝趸铮篬預(yù)學(xué)檢測(cè)]（1）下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物有（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④AlCl3⑤NaHCO3（2）欲使AlCl3溶液中Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是（）A.NaOH溶液 B.鹽酸C.氨水 D.氯化鋇溶液4.在預(yù)學(xué)過程中，你還遇到了哪些不能解決的問題，請(qǐng)?zhí)钊胂铝斜砀裰校何业囊苫螅骸净柮魉肌繄D3KAl(SO4)2資料卡片圖2明礬晶體閱讀課本P59資料卡片，小組討論，回答下列問題：1.明礬溶液有哪些離子存在？電離方程式如何書寫？2.明礬常用來凈水，凈水的原理是什么？（可以參考Fe(OH)3的制備）1.提供以下藥品和儀器：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水、試管、膠頭滴管，小組討論并設(shè)計(jì)出幾套制備Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪種方案更合理？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式和離子方程式結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的方法：離子方程式：【追問深思】1.教師追問：根據(jù)設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行驗(yàn)證后，如果繼續(xù)滴加NaOH溶液或氨水會(huì)有何現(xiàn)象？出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因與什么物質(zhì)的性質(zhì)相似？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式[歸納總結(jié)]1.Al(OH)3是一種色狀物；溶于水；色素。2.Al(OH)3既能與反應(yīng)，又能與反應(yīng)，是一種氫氧化物。①與鹽酸等酸反應(yīng)的離子方程式：②與NaOH等強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：[跟蹤檢測(cè)]（1）下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Al2O3是兩性氧化物，故可以用來作耐高溫材料。B.KAl(SO4)2?12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.氫氧化鋁具有弱堿性，可以用來制作胃酸中和劑D.用氫氧化鈉可除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2?+3H【切問成思】問：可以用NaOH溶液與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制備Al(OH)3沉淀？1.向Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液直至過量，有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？你能夠?qū)懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式嗎？你能夠在圖5坐標(biāo)系中畫出反應(yīng)中沉淀的量隨NaOH溶液用量的變化圖像嗎？2.向NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液直至過量，有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？你能夠?qū)懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式嗎？你能夠在圖6坐標(biāo)系中畫出反應(yīng)中沉淀的量隨Al2(SO4)3溶液用量的變化圖像嗎？圖5圖6[隨堂練習(xí)]1.實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3沉淀，最適宜的方法是（）A.AlCl3溶液中加入NaOH溶液B.AlCl3溶液中加入足量的氨水C.NaAlO2溶液中加入濃鹽酸D.Al2O3溶于足量的熱水中2.用NaOH溶液不能除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（）A.Mg(Al2O3)B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)1.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是（）A.最后一定有沉淀生成，且有氣體放出B.溶液最后一定澄清，且有氣體放出C.一定有氣體放出D.一定無氣體放出4.將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是（）5.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.6∶1 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2[針對(duì)練習(xí)]《自主學(xué)習(xí)能力測(cè)評(píng)》P59[課后作業(yè)]《自主學(xué)習(xí)能力測(cè)評(píng)活頁練》P1321、2、4、5、6、9、101.1.2《鐵的重要化合物》“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)（1）教學(xué)設(shè)計(jì)思路教學(xué)設(shè)計(jì)的內(nèi)容是《鐵的重要化合物》。這一章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)多和化學(xué)方程式量大。首先是自問引思環(huán)節(jié)，學(xué)生課前自主預(yù)習(xí)完成并掌握鐵的氧化物的用途和性質(zhì)，讓學(xué)生思考Fe3O4中鐵的價(jià)態(tài)，同時(shí)讓學(xué)生設(shè)計(jì)制備Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀的實(shí)驗(yàn)方案。同樣在預(yù)學(xué)檢測(cè)，讓學(xué)生產(chǎn)生困惑，保持好奇心到課堂上解惑?；柮魉辑h(huán)節(jié)，課堂學(xué)生合作完成。讓學(xué)生小組討論選擇預(yù)習(xí)時(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，制備Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀。同時(shí)思考Fe(OH)2沉淀顏色為什么會(huì)變化，探究制備純凈的Fe(OH)2沉淀的方法。追問深思環(huán)節(jié)，教師引導(dǎo)生生合作完成。此時(shí)學(xué)生已經(jīng)掌握了Fe(OH)2沉淀久置在空氣中會(huì)被氧化為Fe(OH)3沉淀，再通過教師追問如何鑒別一瓶FeCl2溶液是否已經(jīng)被氧化為FeCl3溶液？引導(dǎo)學(xué)生將知識(shí)遷移到Fe2+、Fe3+之間，從而引發(fā)學(xué)生思考如何鑒別Fe2+、Fe3+以及Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。切問成思環(huán)節(jié)，師生合作完成。讓學(xué)生總結(jié)課上所學(xué)知識(shí)，從氧化還原反應(yīng)的角度，梳理并嘗試畫出Fe、Fe2+、Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，也就是所謂的“鐵三角”，同時(shí)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式。具體教學(xué)思路如圖3-4所示：教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)環(huán)節(jié)知識(shí)線問題線自問引思1.鐵的氧化物的用途和性質(zhì)2.鐵的氫氧化物的制取方法制取Fe(OH)2沉淀的注意事項(xiàng)追問深思Fe3+和Fe2+的鑒別方法1.Fe3O4中的鐵元素的化合價(jià)是多少？2.能否設(shè)計(jì)制備鐵的氫氧化物是實(shí)驗(yàn)方案切問成思1.為什么制備得到的Fe(OH)2沉淀顏色會(huì)變化？2.怎樣能夠制得純凈的Fe(OH)2沉淀？1.如何鑒別一瓶FeCl2溶液是否已經(jīng)被氧化？2.如何將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+？如何把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+？1.實(shí)驗(yàn)室中如何保存FeCl2溶液？Fe、Fe2+、Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化教學(xué)活動(dòng)互問明思閱讀資料和課本，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成預(yù)習(xí)1.實(shí)驗(yàn)探究制備Fe(OH)2、Fe(OH)32.小組討論制備Fe(OH)2的注意事項(xiàng)和方法1.實(shí)驗(yàn)探究鑒別Fe3+和Fe2+2.實(shí)驗(yàn)探究Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化你可以畫出Fe、Fe2+、Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖么？小組討論畫出Fe、Fe2+、Fe3+之間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖素養(yǎng)線宏觀辨識(shí)微觀探析科學(xué)探究宏觀辨識(shí)微觀探析科學(xué)探究創(chuàng)新意識(shí)宏觀辨識(shí)微觀探析科學(xué)探究微觀探析證據(jù)推理圖3-4《鐵的重要化合物》“思問課堂”導(dǎo)學(xué)案教學(xué)思路（2）教學(xué)案例設(shè)計(jì)《鐵的重要化合物》【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解鐵的氧化物的用途和性質(zhì)，掌握鐵的氫氧化物的性質(zhì)，掌握實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2、Fe(OH)3的方法。2.通過實(shí)驗(yàn)探究，掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法及其相互轉(zhuǎn)化。1.從氧化還原反應(yīng)的角度，認(rèn)識(shí)不同價(jià)態(tài)鐵的化學(xué)性質(zhì)，掌握鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)和制備方法，F(xiàn)e2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法及其相互轉(zhuǎn)化，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)：Fe(OH)2制備的注意事項(xiàng)，F(xiàn)e2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法及其相互轉(zhuǎn)化，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化?！咀运家龁枴浚ㄕn前自主預(yù)習(xí)完成）圖1氧化亞鐵圖2氧化鐵圖3四氧化三鐵閱讀上述圖片和課本P59-60，思考下列問題并完成下列表格：1.鐵的氧化物在自然界中有哪些存在形式和用途？2.Fe3O4中的鐵元素的化合價(jià)是多少？與酸反應(yīng)會(huì)生成哪些離子？屬于堿性氧化物嗎？存在形式顏色狀態(tài)俗稱鐵的化合價(jià)穩(wěn)定性水溶性與酸反應(yīng)的離子方程式1.任選藥品和儀器，設(shè)計(jì)出制備Fe(OH)2、Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案，并再課堂上驗(yàn)證是否正確？制備Fe(OH)2Fe(OH)3藥品和儀器實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式[預(yù)學(xué)檢測(cè)]（1）判斷正誤（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）A.地殼中含量居前兩位的金屬在空氣中都具有抗腐蝕性。（）B.Fe2O3溶于水可生成Fe(OH)3。（）C.Fe3O4可由單質(zhì)直接化合而得到。（）（2）在FeSO4溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（）A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O34.在預(yù)學(xué)過程中，你還遇到了哪些不能解決的問題，請(qǐng)?zhí)钊胂铝斜砀裰校何业囊苫螅骸净柮魉肌浚ㄐ〗M討論合作完成）1.根據(jù)提供的藥品和儀器，以及之前設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，小組合作完成實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是？你能夠?qū)懗鰧?duì)應(yīng)的離子方程式么？（完成上表）2.小組討論，為什么制備得到的Fe(OH)2沉淀顏色會(huì)發(fā)生變化？氧氣從何而來？1.小組討論，為什么要用新制的FeSO4的溶液制備Fe(OH)2沉淀？在滴入NaOH溶液時(shí)膠頭滴管要伸入液面下？還有什么辦法能夠制取純凈的Fe(OH)2沉淀？4.如下裝置圖，小組討論并解釋，如何操作該裝置才能制取純凈的Fe(OH)2沉淀？5.Al(OH)3受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3是否與其相似，受熱也會(huì)分解？[歸納小結(jié)]Fe(OH)2、Fe(OH)3的性質(zhì)比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)與酸反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化【追問深思】圖1FeCl3溶液圖2FeCl2溶液1.教師追問：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，小組討論，如何鑒別一瓶FeCl2溶液是否已經(jīng)被氧化為FeCl3溶液？除了以上幾種辦法，還有沒有其他的鑒別方法？閱讀課本P61實(shí)驗(yàn)3-10，小組合作完成實(shí)驗(yàn)探究。鑒別方法滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液2.教師再追問：從氧化還原反應(yīng)的角度，小組討論并思考，如何將Fe3+離子轉(zhuǎn)化為Fe2+離子？如何把Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子？閱讀課本P61實(shí)驗(yàn)3-11，小組合作完成實(shí)驗(yàn)探究。轉(zhuǎn)化方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Fe3+→Fe2+Fe2+→Fe3+[歸納小結(jié)]（1）Fe3+離子具有較強(qiáng)氧化性，能夠氧化排在Cu前邊的金屬，F(xiàn)e3+則被還原為Fe2+。例如：Fe2(SO4)3溶液與Cu離子方程式：（2）Fe2+離子既有氧化性又有還原性，相對(duì)來說還原性較強(qiáng)。遇到O2、H2O2、氯水、溴水等強(qiáng)氧化劑，則被氧化為為Fe3+。例如：FeCl2溶液中滴加H2O2溶液的離子