2026屆吉林市長春汽車經(jīng)濟開發(fā)區(qū)第六中學化學高二第一學期期末考試模擬試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C2、貝諾酯是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如下所示。下列對該化合物敘述正確的是（）A．貝諾酯分子式C17H14O5NB．貝諾酯屬于芳香烴C．貝諾酯屬于高分子化合物D．已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對氨基乙酰酚（），在核磁共振氫譜中，對氨基乙酰酚有5種峰3、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是（）ABCD被提純物質(zhì)酒精（水）乙酸乙酯（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除雜試劑生石灰飽和碳酸鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液氫氧化鈉溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液A．A B．B C．C D．D4、如圖所示原電池的總反應為Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，下列敘述正確的是A．電子從銀電極經(jīng)導線流向銅電極B．鹽橋中的陽離子向硝酸銀溶液中遷移C．電池工作時，銅電極發(fā)生還原反應D．將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)5、反應的離子方程式中，正確的是A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應：H+＋OH-==H2OD．氫氧化鋇跟硫酸銅反應：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓6、已知Na2SO3和KIO3反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①～④步反應。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應速率快)③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應速率快)下列說法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應的催化劑B．此反應總反應速率由反應①決定C．此反應①中氧化劑是IO3－，反應③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質(zhì)，則總反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移7、根據(jù)實際和經(jīng)驗推知，下列敘述不正確的是()A．鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，難溶于水8、我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)B．該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液9、在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是()A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝3.2B．從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少10、利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬11、25℃時，c

mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中CH3COOH和CHA．在pH=4.76時，cB．c

mol?L-1C．在pH=4.76的溶液中通入HCl，αCH3COOH增大，D．由圖可知，25℃時醋酸的Ka=1012、某溫度下，測得150.25mL氫氣的質(zhì)量為0.0133g，則該溫度下時lmol氫氣的體積是A．22.0L B．22.4L C．24.0L D．22.6L13、已知反應A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同的情況下的反應速率分別表示如下，則反應速率最快的是A．v（A）=0.15mol/(L·S)B．v（B）=0.6mol/(L·S)C．v（C）=0.4mol/(L·S)D．v（D）=0.45mol/(L·S)14、常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是A．c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D．混合后溶液的體積為2aL15、如圖所示為某溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是()A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a點變?yōu)閎點B．在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)D．升高溫度,可使溶液由b點變?yōu)閏點16、既能由單質(zhì)間通過化合反應制得，又能在溶液中通過復分解反應制得的物質(zhì)是（）A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O417、下列有關(guān)化學用語使用正確的是（）A．石英的分子式：SiO2B．NH4Cl的電子式:C．Cr原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1D．S原子的外圍電子排布圖為18、某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A．500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNaCl溶液B．用量筒量取5.26mL鹽酸C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5D．用25mL滴定管量出15.80mL的NaOH溶液19、25℃時，KW＝1.0×10－14；100℃時，KW＝1.0×10－12，下列說法正確的是()A．100℃時，PH＝10的NaOH溶液和PH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的PH＝7B．100℃時，0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L－1HCl等體積混合，所得溶液的PH＝13C．25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合，所得溶液的PH>7D．25℃時，加入pH＝4鹽酸溶液50mL可將100mL的pH＝10NaOH溶液變?yōu)镻H＝920、化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法不正確的是A．電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接時的除銹劑C．用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕D．鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑21、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等22、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．1mol甲基含10NA個電子D．標況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：下列關(guān)于糖類的說法正確的是______________。（填標號）A．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式B．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖C．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全D．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物B生成C的反應類型為______。D中官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。F的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有______種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：酮洛芬中含氧官能團的名稱為______________和______________。由B→C的反應類型是____________________。寫出D→E反應的化學方程式______________________________________________。寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ.水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）________________。25、（12分）某學生用0.1500moVL標準鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管C．用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作2~3次E．檢查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用標準鹽酸潤洗后，將標準液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：滴定時正確操作的順序是（用字母填寫）____________________本實驗中對滴定管的操作如下圖所示，正確的是______________（填字母）。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測液體積／mL標準溶液的體積／mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是________A．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖晃的太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液體濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)26、（10分）二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過熱解法進行生產(chǎn)。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行：i.ii.①反應i的化學平衡常數(shù)表達式___________。②焙燒制取的熱化學方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結(jié)果，請在圖2中用虛線畫出下轉(zhuǎn)化率與反應溫度的關(guān)系圖______。②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時，的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。27、（12分）實驗室以一種工業(yè)廢渣主要成分為、和少量Fe、Cu的氧化物為原料制備實驗過程如下：酸溶過程中，發(fā)生的化學方程式為______。加入的作用為______。下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______。A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液B將加入有機萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣C分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)D本實驗中，含的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出28、（14分）某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻記載：①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaClO；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaClO和NaClO3。②在酸性較弱時KI只能被NaClO氧化，在酸性較強時亦能被NaClO3氧化。該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分為NaClO），則a為_______（填“陽極”或“陰極”）。生成NaClO的離子方程式為________。該小組將0.784L（標準狀況）Cl2通入50.00mL熱的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應后，稀釋到250.0mL。Ⅰ．取稀釋后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL時恰好到達終點。Ⅱ．將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點，需Na2S2O3溶液30.00mL。①操作Ⅱ中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為________。②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為________。29、（10分）以硅孔雀石[主要成分為CuCO3?Cu(OH)2、CuSiO3?2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：已知：①SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20“酸浸”時鹽酸與CuCO3?Cu(OH)2反應的化學方程式為__________________________。引用相關(guān)數(shù)據(jù)和物質(zhì)性質(zhì)說明“氧化”步驟在該流程中的必要性__________________________________________________?！罢{(diào)pH”步驟的目的是除去Fe3+，試劑X可以選擇_____________（填化學式，寫出一種即可）；若此時溶液中c(Cu2+)=2.2mol?L-1,則調(diào)節(jié)后溶液pH不得高于_____________?！凹訜崦撍睍r，加入SOCl2的作用是__________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、C4、B5、