2026屆河南省重點中學化學高二第一學期期中檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為A．0B．1C．2D．32、下列說法正確的是A．基態(tài)氧原子中未成對電子數(shù)是0B．基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)是3C．基態(tài)碳原子中未成對電子數(shù)是4D．基態(tài)銅原子中未成對電子排布在3d軌道3、下列關于化學反應速率的說法中正確的是A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢B．化學反應速率為，是指1s時，物質(zhì)的量深度為C．對任何化學反應來說，反應速率越大化學現(xiàn)象越明顯D．化學反應速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加4、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－＝CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b用導線連接時，鐵片作正極5、我國科技工作者運用DFT計算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生H2的部分反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法錯誤的是（）A．HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程B．Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應熱不同C．該反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成D．HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟6、下列說法正確的是A．石墨烴、光導纖維、氧化鋁陶瓷都是新型無機非金屬材料B．煤的干餾、石油的分餾、蛋白質(zhì)的鹽析都屬于化學變化C．洗滌劑、熱堿液、汽油三種物質(zhì)清洗油污的原理相同D．水華、赤湖、水俁病等水體污染都與大量排放含N元素的物質(zhì)有關7、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．第一電離能：Li＜Na＜K＜RbC．沸點：KCl<NaCl<LiClD．半徑：S2->O2->Na+8、下列化學用語正確的是A．HSO3-+H2OSO32-+OH-B．Al3++3H2O=3H++Al(OH)3C．NaHCO3=Na++HCO3-D．H2S2H++S2-9、有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是A．D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4B．B、C兩元素的第一電離能大小關系為B＞CC．用電子式表示AD2的形成過程為D．由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A6010、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述不正確的是（）A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則說明Fe3+一定比Cu2+對H2O2分解的催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位11、對建立元素周期表有重大貢獻的科學家是（）A．道爾頓 B．門捷列夫 C．湯姆遜 D．盧瑟福12、已知某有機物X的結(jié)構簡式為，下列有關敘述不正確的是A．1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1molB．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應D．X的化學式為C10H10O613、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變.將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是A．B的轉(zhuǎn)化率降低 B．平衡向正反應方向移動C．x+y<z D．C的體積分數(shù)增大14、下列溶液中含Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是A．20mL0.2mol/L的AlCl3溶液B．40mL0.2mol/L的CaCl2溶液C．60mL0.4mol/L的KCl溶液D．100mL0.4mol/L的NaCl溶液15、下列有關金屬的性質(zhì)敘述正確的是A．常溫下都是固體 B．金屬具有導電性、導熱性C．最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬 D．都只能和酸而不能和堿發(fā)生化學反應16、下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是A．氫氧化鈉與稀硫酸的反應B．灼熱的木炭與CO2的反應C．甲烷在空氣中燃燒的反應D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應17、在一定條件下的密閉容器中下列反應：CO(氣)＋NO2(氣)?CO2(氣)＋NO(氣)達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法正確的是()A．該正反應為吸熱反應 B．該正反應為放熱反應C．降溫后CO的濃度增大 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變化18、在5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉(zhuǎn)化率為()A．67% B．50% C．25% D．5%19、食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發(fā)酵面食20、常溫下，分別將4塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片，同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是()A．150mL0.2mol/LHCl B．50mL0.2mol/LH2SO4C．500mL0.3mol/LHCl D．100mL18.4mol/LH2SO421、TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應，經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大D．TK時該反應的化學平衡常數(shù)為22、下列有機物的命名錯誤的是A．1,2,4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．3-甲基-1-丁炔A．AB．BC．CD．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。24、（12分）烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________25、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________。26、（10分）某學生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗涗浗K點耗酸體積V2mL回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)27、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________________________________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。28、（14分）R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y單質(zhì)能與強堿溶液反應，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。（用離子符號回答）（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為____________。（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式：_____________。（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是_________________。（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有_____對共用電子。（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結(jié)構式為_____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅，同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應的化學方程式為_____________________。29、（10分）眾所周知H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物。(1)下列關于H2S和SO2的說法正確的是______A．兩氣體都可用濃硫酸干燥B．兩氣體均可以用NaOH溶液吸收C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別兩氣體(2)目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應2NO+2CO

N2+2CO2，現(xiàn)在實驗室模擬上述反應，已知t℃時在2L恒容密閉容器中加入2molNO和1molCO氣體，經(jīng)l0min達到平衡，測得此時CO2的體積分數(shù)為1/7，回答下列問題：

①這段時間內(nèi)用CO表示的化學反應速率為_________________。

②該反應平衡常數(shù)為______________(保留兩位有效數(shù)字)。

③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。判斷理由是_____________。

④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則該反應的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達到新平衡，則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：X+Y2Z+W；(四物質(zhì)均為氣體)。達到平衡時VA=1.2aL，試回答：①A中X的轉(zhuǎn)化率αA=______________②A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA______αB(填“>、=、<”)。③打開閥門，一段時間后又達到平衡時，A的體積為___L（連通管中的氣體體積不計）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸中氫離子物質(zhì)的量為0.15×0.01×2=0.003mol，與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子物質(zhì)的量為0.1×0.01=0.001mol，則二溶液混合后剩余氫離子，剩余的氫離子物質(zhì)的量為0.003-0.001=0.002mol，氫離子濃度為0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH為1，故選B。2、B【解析】根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則來解答?！驹斀狻緼．基態(tài)氧原子最外層電子排布圖應為，未成對電子數(shù)為2；故A錯誤；B．基態(tài)氮原子最外層電子排布圖應為，未成對電子數(shù)為3；故B正確；C．基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為，未成對電子數(shù)為2；故C錯誤；D．基態(tài)銅原子最外層的電子排布圖為，3d全充滿，未成對電子排布在4s，故D錯誤；故選B。3、A【詳解】A.化學反應速率是用于描述化學反應快慢的物理量，根據(jù)化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故A正確；B.因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C.對有明顯現(xiàn)象的化學反應，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯，對于沒有明顯現(xiàn)象的反應，反應速率快慢對反應現(xiàn)象影響很小，如中和反應等，故C錯誤；D.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應速率，故D錯誤。故選A?！军c睛】化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應速率。4、D【詳解】A.a和b不連接時，發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置換反應，則鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；

B.a和b用導線連接時，Cu為正極，在正極上陽離子得電子，則發(fā)生Cu2++2e-=Cu，故B正確；

C.無論a和b是否用導線連接，均發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，則鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故C正確；

D.a和b用導線連接時，形成原電池，銅片作正極，鐵片作負極，故D錯誤。故選D。5、B【詳解】A．HCOOH吸附在催化劑表面是能量降低的過程，即為放熱過程，故A正確；B．催化劑能改變反應速率，不改變熱效應，則Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應熱相同，故B錯誤；C．HCOOH催化分解生成CO2和H2，原來HCOOH分子中存在的化學鍵1個C-H鍵、1個C=O鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵；而產(chǎn)物中有2個C=O鍵和1個H-H，說明反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成，故C正確；D．HCOO*+H*到過渡態(tài)Ⅱ活化能最大，是反應消耗能量高的過程，速率最慢，故HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟，故D正確；故答案為B。6、A【解析】A、三個都是無機非金屬材料，A正確。B、石油的分餾和蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化，B錯誤。C、洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑親油基團包圍并分散油滴，并進一步分散到水中達到去污效果；熱堿液清洗油污是利用油污在堿性條件下水解生成可溶物從而除去油污；汽油清洗油污是利用汽油能夠溶解油污的性質(zhì)，三者原理各不相同，C錯誤。D、水華和赤潮與大量排放含N元素的物質(zhì)有關，而水俁病則是由于Hg污染引起的后果，D錯誤。正確答案A。點睛：無機非金屬材料切忌理解為只含有非金屬元素。7、B【解析】A.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；

B.同一主族從上到下元素的第一電離能依次減少，所以第一電離能：Li>Na>K>Rb，所以B是不正確的；C.離子晶體的沸點與離子鍵有關，離子半徑越小離子鍵越強，沸點越高，所以沸點：KCl<NaCl<LiCl，故C正確；D.電子層數(shù)越多，其離子半徑越大；電子層結(jié)構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，硫離子有3個電子層，鈉離子、氧離子核外有2個電子層，且原子序數(shù)鈉大于氧，所以微粒半徑：S2->O2->Na+，故D正確。

故答案選B。8、C【詳解】A、HSO3－的水解方程式為HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，故A錯誤；B、鹽類水解是可逆，Al3＋水解方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B錯誤；C、NaHCO3是強電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C正確；D、H2S屬于二元弱酸，電離應分步電離，即H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故D錯誤。9、A【解析】A、B、C、D四種元素，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，p能級最多容納6個電子，故A由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；A、B、C屬于同一周期，B原子最外層中有三個不成對的電子，B的p能級容納3的電子，故B為氮元素；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體，則C、D屬于同主族元素，故C為氧元素，D為硫元素；A.D為硫元素，S原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p4，故A錯誤；B.B為氮元素，C為氧元素，氮元素2p能級為半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能N>O，故B正確；C.AD2是CS2，CS2屬于共價化合物，CS2的結(jié)構與CO2相似，碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對，用電子式表示CS2的形成過程為，故C正確；D.N60分子形成的晶體與C60相似，氮氮鍵長比碳碳鍵長短，故氮氮鍵鍵能更大，故N60分子中總鍵能大于C60，故D正確；答案選A。10、B【詳解】A．反應速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，A選項正確；B．若圖甲所示實驗中反應速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，B選項錯誤；C．反應速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，需要測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間，C選項正確；D．關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進入，活塞不能回到原位，D選項正確；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2種不同的離子，解題時要克服定式思維。11、B【詳解】對建立元素周期表有重大貢獻的科學家是門捷列夫，故B項正確；故答案為B。12、C【詳解】A．與Na反應的有—OH和—COOH，需要3mol；與NaHCO3反應的只有—COOH，需要1mol；與NaOH反應的有酚羥基、羧基和酯基，特別注意酚酯基水解生成酚羥基，需要4mol，正確；B．有酚羥基，故能與三氯化鐵顯色，正確；C．苯環(huán)上的氫原子不能消去，故不能發(fā)生消去反應，錯誤；D．不飽和度為6，分子式為C10H10O6，正確。13、A【分析】反應xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大(壓強減小)化學平衡逆向移動，以此來解答?！驹斀狻坑尚畔⒖芍胶鈺r測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，則A.減小壓強，化學平衡逆向移動，則反應物B的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B.由上述分析可知，平衡逆向移動，B錯誤；C.減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，則x+y>z，C錯誤；D.減小壓強，化學平衡逆向移動，則生成物C的體積分數(shù)減小，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查化學平衡的移動，注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，掌握平衡移動原理，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答。14、A【解析】A.c(Cl-)=0.2×3mol/L=0.6mol/L；B.c(Cl-)=0.2×2mol/L=0.4mol/L；C.c(Cl-)=0.4mol/L；D.c(Cl-)=0.4mol/L；故正確答案為A。15、B【詳解】A.常溫下金屬大都是固體，但水銀呈液態(tài)，故A錯誤；B.金屬由金屬陽離子和自由電子構成，金屬具有導電性、導熱性，故B正確；C.金屬最外層電子數(shù)大多少于3個，但不一定都是金屬，如氫、氦，故C錯誤；D.鋁能和堿發(fā)生化學反應，故D錯誤；故選B。16、C【解析】從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否為氧化還原反應，從常見吸熱反應和放熱反應的角度判斷反應是否為放熱反應；【詳解】A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應屬于復分解反應，化合價沒有發(fā)生變化，故A項錯誤；B.灼熱的木炭與CO2的反應屬于氧化還原反應，C元素的化合價發(fā)生變化，但該反應是吸熱反應，故B項錯誤；C.甲烷在空氣中燃燒的反應中C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，同時反應放熱，故C項正確；

D.Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，屬于復分解反應，故D項錯誤。

綜上，本題選C。17、B【分析】降低溫度，顏色變淺，說明平衡向正向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動，則正反應為放熱反應?！驹斀狻緼.正反應為放熱反應，A錯誤；B.正反應為放熱反應，B正確；C.平衡往正向移動，CO的濃度減小，C錯誤；D.平衡往正向移動，CO、NO2的濃度減小，CO2、NO濃度增大，D錯誤；答案選B。18、B【分析】利用三段式法計算?！驹斀狻亢銣睾闳輹r，混合氣體的壓強是反應前的，說明混合氣體的物質(zhì)的量也是反應前的，設A轉(zhuǎn)化了物質(zhì)的量x；則(2

mol-x)+(1mol-)+x=(2mol+1mol)，解得x=1mol，故A的轉(zhuǎn)化率=。故答案選B。19、D【詳解】A、工業(yè)用鹽含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，不能食用，故A錯誤；B、尿素屬于化學肥料，不能食用，故B錯誤，C、硫磺屬低毒危險化品，但其蒸汽及硫磺燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫?qū)θ梭w有劇毒，故C錯誤；D、碳酸鈉和有機酸反應產(chǎn)生的二氧化碳會使蒸出的面食疏松多孔，故D正確；答案選D。20、B【分析】鐵塊質(zhì)量、形狀相同的時候，H+濃度越大，反應速率越大?！驹斀狻緼．0.2mol/LHCl，H+濃度為0.2mol/L。B．0.2mol/LH2SO4，H+濃度為0.4mol/L。C．0.3mol/LHCl，H+濃度為0.3mol/L。D．18.4mol/LH2SO4為濃硫酸，鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化。綜合分析可知B項H+濃度最大，反應最快。本題選B?！军c睛】注意鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化。21、D【分析】根據(jù)化學反應速率的計算方法分析；根據(jù)勒夏特列原理的概念分析；【詳解】表中給出的數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量，根據(jù)化學方程式可知，生成物中一氧化碳的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，反應速率用物質(zhì)的量濃度計算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯誤；若平衡時c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說明溫度升高后，平衡向正反應方向移動，向吸熱反應方向移動，故ΔH>0，故B錯誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，但是正反應方向是氣體體積增大，相當于壓強增大，促使平衡向逆反應方向移動，故轉(zhuǎn)化率一定減小，故C錯誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D?！军c睛】勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。掌握勒夏特列原理并靈活應用，就能快速準確的解決這類問題。22、C【解析】A.有機物命名時，應遵循數(shù)值和最小原則，故應命名為：1，2，4-三甲苯，故A正確；B.有機物命名時，編號的只有C原子，故應命名為：2-甲基-2-氯丙烷，故B正確；C.有機物命名時，最長碳鏈選取錯誤，故應命名為：2-丁醇，故C錯誤；D.炔類物質(zhì)命名時，應從離碳碳三鍵最近的一端編號，故應命名為：3-甲基-1-丁炔，故D正確。故選C?！军c睛】判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：①是命名要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最??；②有機物的名稱書寫要規(guī)范③對于結(jié)構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名。二、非選擇題(共84分)23、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。24、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、保溫3不同意因為不同的溫度計誤差不同不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關【解析】(1).在測定中和熱的實驗中，應確保熱量不損失，盡可能提高裝置的保溫效果，故答案為：保溫；(2).做1次完整的中和熱測定實驗，要分別測定反應前酸溶液和堿溶液的溫度及發(fā)生中和反應時的最高溫度，一共3次；因不同溫度計的誤差不同，所以不能使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，故答案為：3；不同意；因為不同的溫度計誤差不同；(3).反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量也增多，但中和熱均是強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，則所求中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關?！军c睛】本題考查中和熱的測定，明確中和熱測定的實驗原理是解答本題的關鍵，試題難度不大，最后一問是易錯點，要注意反應放出的熱量和中和熱的區(qū)別。26、CABE視線與凹液面最低點齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨bd【詳解】(1)實驗的順序為稱量一定量的氫氧化鈉，配制成待測液，用滴定管取一定體積的待測液，用標準溶液滴定，然后讀數(shù)，所以順序為C、A、B、E、(2)滴定管在讀數(shù)時注意要視線與凹液面最低點齊平，讀數(shù)精確到0.01mL。(3).實驗的關鍵是準確確定滴定終點，所以要使滴定終點能明顯，所以墊一張白紙，使滴定到終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨。(4)a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會使溶液的濃度變大，故錯誤；b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，則稱量的固體的質(zhì)量減少，故正確；c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗，則標準溶液的濃度變小，會使其體積變大，結(jié)果變大，故錯誤；d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，消耗的標準溶液的體積變小，故正確。故選bd?！军c睛】根據(jù)待測液的濃度的計算公式進行分析ｃ（氫氧化鈉）＝，實驗過程中一切的操作最后都影響到標準溶液的體積變化，體積變大，則濃度變大，體積變小，則濃度變小。27、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復紅色NaOH【解析】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中Na2SO3和H2SO4（濃）反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可觀察到裝置B中紅色逐漸變淺直至完全褪去；二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫，反應為：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到裝置C出現(xiàn)淺黃色渾濁；綜上所述，本題答案是：KMnO4酸性溶液褪色，淺黃色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，加熱后，溶液恢復為紅色，可以證明SO2與品紅作用的可逆性；因此，正確答案是：品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復紅色。（4）SO2屬于酸性氧化物，能夠與堿反應，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；綜上所述，本題答案是：NaOH。28、第三周期第ⅥA族S2->Na+>Al3+Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O水分子之間形成氫鍵64Cu(OH)2+N2H4＝2Cu2O+N2↑+6H2O【解析】分析：R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性，所以R是H元素，Q是N元素；X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y單質(zhì)能與強堿溶液反應，則Y是Al元素，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，則Z是S元素，所以X元素的族序數(shù)是10-3-6=1，X是Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知R是H，Q是N，X是Na，Y是Al，Z是S。則（1）Z是S元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑分別是Na+、Al3+、S2-，對于電子層數(shù)相同的元素來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；對于電子層數(shù)不同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以三種離子的半徑由大到小的順序是S2-＞Na+＞Al3+；（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物是NaH，該物質(zhì)是離子化合物，電子式為；（3）Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別是Al(OH)3、H2SO4，前者是兩性氫氧化物，可以與強酸硫酸發(fā)生反應生成硫酸鋁和水，二者反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（4）由于水分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸