2025高中化學(xué)月考卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列元素中，其原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的是A.氫B.碳C.鈉D.氯2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.漂白粉B.空氣C.蒸餾水D.石灰水3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.化學(xué)鍵只存在于分子之間B.離子化合物中一定含有離子鍵C.共價鍵只存在于非金屬元素之間D.金屬元素和非金屬元素化合時一定形成離子鍵4.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.NO2D.Na2O5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓B.CaCO3高溫分解為CaO+CO2↑C.2H2+O2點燃生成2H2OD.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池工作時，電子從負極流向正極D.硫酸銅溶液可以作原電池的電解質(zhì)7.下列說法中，正確的是A.離子化合物中一定含有金屬元素B.共價化合物中一定不含有離子鍵C.分子晶體的熔沸點一定低于離子晶體D.金屬晶體的密度一定大于分子晶體的密度8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiO2C.NH3D.NaHCO39.下列說法中，正確的是A.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性B.在恒壓條件下，氣體體積增大一倍，其溫度一定升高一倍C.對于氣體參與的可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，升高溫度一定能提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)10.下列說法中，正確的是A.分子晶體的熔化過程一定需要吸收熱量B.溶液中滴加酚酞，溶液變紅，該溶液一定為堿溶液C.離子晶體在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電D.合成氨工業(yè)中，使用催化劑可以提高N2的轉(zhuǎn)化率二、填空題（每空1分，共20分）11.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)氫氧化鉀(2)碳酸鈣(3)氯化鐵(4)硫酸銅12.寫出下列元素的名稱：(1)Na(2)Cl(3)Fe(4)Al13.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：(1)鐵在氧氣中燃燒(2)碳酸鈣高溫分解(3)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)(4)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)14.解釋下列現(xiàn)象：(1)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰(2)氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液變紅15.簡述下列概念：(1)氧化反應(yīng)(2)原子序數(shù)三、簡答題（每題4分，共16分）16.簡述離子鍵和共價鍵的區(qū)別。17.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。18.簡述實驗探究的意義。19.簡述化學(xué)在日常生活、生產(chǎn)中的作用。四、論述題（每題8分，共16分）20.為什么鈉和鉀都能與水反應(yīng)，但鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈？21.為什么二氧化碳可以用來滅火？五、計算題（共24分）22.將4.6g碳完全燃燒，生成多少克二氧化碳？（寫出計算過程）23.將10mLpH=3的鹽酸與10mLpH=11的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH值。（寫出計算過程）24.在一個密閉容器中，放入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定條件下達到平衡，測得SO3的濃度為0.8mol/L。求該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（寫出計算過程）試卷答案1.C2.C3.B4.B5.D6.B7.B8.A9.D10.D11.(1)KOH(2)CaCO3(3)FeCl3(4)CuSO412.(1)鈉(2)氯(3)鐵(4)鋁13.(1)3Fe+2O2點燃Fe3O4(2)CaCO3高溫分解CaO+CO2↑(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O(4)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl14.(1)硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸具有微弱酸性，使石蕊變紅，但生成的二氧化硫溶于水形成亞硫酸，亞硫酸具有漂白性，使石蕊褪色。(2)氫氧化鈉是強堿，其水溶液呈堿性，酚酞是酸堿指示劑，遇堿變紅。15.(1)氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子的反應(yīng)。(2)原子序數(shù)是指元素在周期表中的位置序數(shù)，等于該元素原子的質(zhì)子數(shù)。16.離子鍵是陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，通常形成離子化合物，離子化合物一般具有熔點高、硬度大、易溶于水、能導(dǎo)電等特點。共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，通常形成共價化合物，共價化合物一般具有熔點低、硬度小、難溶于水、不導(dǎo)電等特點。17.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有：濃度、溫度、壓強（針對氣體）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。濃度越大、溫度越高、壓強越大（針對氣體）、使用催化劑、增大反應(yīng)物接觸面積，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。18.實驗探究的意義在于：驗證科學(xué)理論、發(fā)現(xiàn)新現(xiàn)象、獲取新數(shù)據(jù)、探索未知領(lǐng)域、改進實驗方法、培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)等。19.化學(xué)在日常生活、生產(chǎn)中的作用廣泛，例如：合成各種材料（如塑料、合成纖維、合成橡膠）、提供各種能源（如燃燒化石燃料、電池）、生產(chǎn)各種藥物（如抗生素、維生素）、食品添加劑、化肥農(nóng)藥、環(huán)境保護等。20.鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈。這是因為鉀的原子半徑比鈉大，原子核對最外層電子的吸引力比鈉弱，更容易失去電子，表現(xiàn)出更強的還原性。同時，鉀與水反應(yīng)生成的氫氧化鉀溶解度比氫氧化鈉大，使反應(yīng)生成的氫氣更易被釋放，反應(yīng)更劇烈。21.二氧化碳可以用來滅火，是因為：①二氧化碳的密度比空氣大，可以覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣（氧氣）；②二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，可以起到滅火作用。22.4.6gC的物質(zhì)的量為：4.6g/12g/mol=0.383mol。根據(jù)反應(yīng)方程式C+O2點燃CO2，1molC完全燃燒生成1molCO2。所以生成的CO2的物質(zhì)的量為0.383mol。生成的CO2的質(zhì)量為：0.383mol*44g/mol=16.852g。答：生成16.852g二氧化碳。23.pH=3的鹽酸中c(H+)=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10^-3mol/L?；旌虾?，H+和OH-的物質(zhì)的量相等，發(fā)生中和反應(yīng)，恰好反應(yīng)，溶液呈中性。所以混合后溶液的pH值為7。答：混合后溶液的pH值為7。24.反應(yīng)開始時，c(SO2)=2mol/2L=1mol/L，c(O2)=1mol/2L=0.5mol/L。設(shè)平衡時消耗氧氣的濃度為xmol/L，則消耗二氧化硫的濃度為2xmol/L，生成三氧化硫的濃度為2xmol/L。平衡時，c(SO2)=1mol/L-2xmol/L，c(O2)=0.5mol/L-xmol/L，c(SO3)=2xmol/L=0.8mol/L。解得x=0.4mol/