2025初中化學(xué)下冊第一單元練習(xí)考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列敘述正確的是A.原子核內(nèi)不一定有中子B.相同數(shù)目的碳原子和氧原子組成的物質(zhì)一定是二氧化碳C.水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子2.下列符號中，表示2個氫原子的是A.H2B.2HC.H+D.2H+3.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是A.潔凈的空氣B.蒸餾水C.氧化鎂D.碳酸鈣4.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.氧化鋁：Al2O3B.氫離子：HC.氯化鈉：NaCl2D.硫酸根離子：SO45.下列關(guān)于水的敘述正確的是A.水由氫元素和氧元素組成B.水分子由1個氫原子和1個氧原子構(gòu)成C.水的化學(xué)式是H2O2D.水是一種化合物，也是一種單質(zhì)6.下列物質(zhì)中，氮元素化合價最高的是A.N2B.NOC.NO2D.HNO37.下列實驗操作中，正確的是A.點燃酒精燈用燃著的酒精燈引燃B.讀取量筒內(nèi)液體體積時，視線與液面最低處保持水平C.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞倒放在桌面上D.給試管里的液體加熱時，液體體積超過試管容積的1/38.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是A.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變B.反應(yīng)前后元素的種類一定不變C.化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的數(shù)目一定不變D.反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量總和一定大于反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和9.下列化學(xué)方程式書寫正確的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.2KClO3=2KCl+3O2↑C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.2Mg+O2=2MgO210.下列說法中，不屬于質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的是A.解釋為什么密閉容器中燃燒木炭后，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變B.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算C.判斷一個反應(yīng)是否為化學(xué)變化D.解釋為什么稱量氫氣時，氫氣的質(zhì)量總是比消耗的氧氣質(zhì)量小二、填空題（每空1分，共25分）11.氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是______，核外電子數(shù)是______。水是由______、______兩種元素組成的化合物，其化學(xué)式為______。12.用化學(xué)符號填空：（1）2個鈉原子______；（2）3個氧分子______；（3）帶有2個負(fù)電荷的硫酸根離子______；（4）氯化鐵______。13.硫元素的化合價常顯______價，在硫酸鋅（ZnSO4）中，鋅元素的化合價是______價。14.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)名稱或化學(xué)式：（1）二氧化碳______；（2）氫氧化鈉______；（3）鐵______；（4）碳酸氫鈉______。15.用化學(xué)方程式表示：（1）鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂______；（2）碳酸鈣高溫分解______。16.在反應(yīng)X+2Y=2Z中，若1.2gX與2.4gY恰好完全反應(yīng)，生成4.4gZ，則Z的相對分子質(zhì)量是______。（提示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律）17.實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。該反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。收集氧氣可用______法或______法。三、判斷題（每題1分，共10分）18.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（）19.所有含氧元素的化合物都屬于氧化物。（）20.化學(xué)式H2SO4讀作“硫酸氫”（）21.在化合物中，氧元素通常顯-2價。（）22.酸性溶液的pH值一定小于7。（）23.稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因為它們的原子最外層電子數(shù)達(dá)到了8個（氦除外）。（）24.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目可能改變。（）25.化學(xué)實驗必須在教師指導(dǎo)下進(jìn)行，禁止隨意操作。（）四、簡答題（共15分）26.簡述原子核外電子排布的規(guī)律。（5分）27.解釋為什么鐵在潮濕的空氣中容易生銹？請從化學(xué)角度說明。（6分）28.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氧氣②二氧化碳③氫氧化鈉④氯化鈉⑤水。請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空，并寫出化學(xué)式：（1）供給呼吸的是______，化學(xué)式為______；（2）可用于滅火的是______，化學(xué)式為______；（3）生活中常見的堿是______，化學(xué)式為______；（4）人體胃液中含有的酸對應(yīng)的鹽是______，化學(xué)式為______。（6分）五、計算題（共10分）29.現(xiàn)有含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的鎂粉8g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣。請計算該鎂粉中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程）試卷答案一、選擇題1.A解析思路：氫原子（普通氫）的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，沒有中子；氧氣是由氧分子構(gòu)成的，臭氧是由臭氧分子構(gòu)成的；水是由水分子構(gòu)成的；分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。2.B解析思路：元素符號前面加數(shù)字表示原子的個數(shù)。H2表示一個氫分子，包含2個氫原子；2H表示2個氫原子；H+表示一個帶1個單位正電荷的氫離子；2H+表示2個帶1個單位正電荷的氫離子。3.A解析思路：純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種氣體，是混合物。4.A解析思路：Al2O3正確表示氧化鋁；氫離子應(yīng)表示為H+；氯化鈉中鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，化學(xué)式為NaCl；硫酸根離子帶2個單位負(fù)電荷，應(yīng)表示為SO4^2-。5.A解析思路：水是由氫元素和氧元素組成的化合物；水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成；水的化學(xué)式是H2O；水是一種化合物，也是一種氧化物。6.D解析思路：N2中氮元素化合價為0；NO中氮元素化合價為+2價；NO2中氮元素化合價為+4價；HNO3中氮元素化合價為+5價。氮元素化合價最高。7.B解析思路：點燃酒精燈用火柴點燃；讀取量筒內(nèi)液體體積時，視線與液面最低處保持水平；向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞應(yīng)正放在桌面上；給試管里的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3。8.C解析思路：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量可能因反應(yīng)物逸出而改變；反應(yīng)前后元素的種類一定不變；化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的數(shù)目一定不變，這是質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和。9.C解析思路：A缺少條件“稀”；B缺少條件“加熱”；C正確；D氧化鎂化學(xué)式錯誤。10.D解析思路：A、B、C均屬于質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。D選項描述的是天平稱量時，氫氣密度很小，逸散導(dǎo)致稱量的氫氣質(zhì)量小于實際生成氫氣的質(zhì)量，這與質(zhì)量守恒定律本身的內(nèi)涵無關(guān)，而是稱量操作中的實際誤差問題。二、填空題11.1；1；氫；氧；H2O解析思路：氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子，無中子，質(zhì)子數(shù)為1。原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。水由氫、氧兩種元素組成。化學(xué)式H2O表示水。12.（1）2Na；（2）3O2；（3）SO4^2-；（4）Fe2O3解析思路：化學(xué)符號前加數(shù)字表示粒子個數(shù)。離子符號中，數(shù)字在前，正負(fù)號在后。氯化鐵中，鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，化學(xué)式為Fe2O3。13.+6；+2解析思路：氯元素通常顯-1價。在硫酸根離子（SO4^2-）中，氧元素顯-2價，設(shè)硫元素化合價為x，則x+4*(-2)=-2，x=+6。在硫酸鋅（ZnSO4）中，硫酸根離子顯-2價，則鋅元素顯+2價。14.（1）CO2；（2）NaOH；（3）Fe；（4）NaHCO3解析思路：根據(jù)化學(xué)命名規(guī)則和化合價規(guī)則書寫化學(xué)式。鐵是金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示。15.（1）2Mg+O2→2MgO；（2）CaCO3→CaO+CO2↑解析思路：根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式。鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，需配平。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，需配平并注明氣體符號。16.44解析思路：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等，所以X+Y=Z。1.2gX+2.4gY=4.4gZ，即3.6gX=4.4gZ。設(shè)Z的相對分子質(zhì)量為M，則X的相對分子質(zhì)量為M/3。根據(jù)化學(xué)方程式，1摩爾X與2摩爾Y反應(yīng)生成2摩爾Z，質(zhì)量關(guān)系為1*(M/3)+2*Y的質(zhì)量=2*M。由題意X、Y恰好完全反應(yīng)，可利用質(zhì)量關(guān)系：1.2/(M/3)=2.4/Y。結(jié)合1.2+2.4=4.4，即Y=3.6。代入得1.2/(M/3)=2.4/3.6，解得M=44。17.2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；排水集氣；向上排空氣解析思路：高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式需配平。該反應(yīng)一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用排水集氣法或向上排空氣法收集。三、判斷題18.×解析思路：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（針對單質(zhì)）。19.×解析思路：氧化物是只含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。如高錳酸鉀（KMnO4）含有三種元素，不是氧化物。20.×解析思路：H2SO4讀作“硫酸”。21.√解析思路：在化合物中，氧元素通常顯-2價，除少數(shù)情況（如過氧化物、超氧化物等）。22.√解析思路：pH值小于7的溶液呈酸性。常溫下，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7。23.√解析思路：稀有氣體原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個（氦為2個），為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。24.×解析思路：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目一定不變。25.√解析思路：化學(xué)實驗具有一定的危險性，必須在教師指導(dǎo)下進(jìn)行，遵守操作規(guī)程。四、簡答題26.原子核外電子是分層（或分層排布）的，每層最多容納的電子數(shù)為2n^2（n為層數(shù)），最外層電子數(shù)一般不超過8個（第一層不超過2個）。解析思路：描述原子核外電子排布的基本規(guī)則：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則。最核心的是分層排布和每層容納電子數(shù)的限制。27.鐵在潮濕的空氣中，鐵與空氣中的氧氣、水共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹。通常先生成氫氧化鐵，再轉(zhuǎn)化為含水的氧化鐵（鐵銹的主要成分）。解析思路：鐵生銹是電化學(xué)腐蝕過程。負(fù)極鐵失電子被氧化，正極氧氣得電子被還原，水作為電解質(zhì)參與反應(yīng)，生成Fe(OH)2、Fe(OH)3或Fe2O3·nH2O等鐵銹成分。28.（1）①；O2；（2）②；CO2；（3）③；NaOH；（4）④；NaCl解析思路：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途進(jìn)行選擇和書寫化學(xué)式。氧氣是生命活動必需氣體。二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，密度比空氣大。氫氧化鈉是常見的堿。人體胃酸主要成分是鹽酸，對應(yīng)的鹽是氯化鈉。五、計算