2025年高考化學真題模擬卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______第I卷選擇題1.下列屬于純凈物的是A.漂白粉B.氫氧化鐵膠體C.碳酸鈣D.空氣2.下列元素中，第一電離能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列關于化學鍵的敘述正確的是A.氯化鈉中，鈉離子和氯離子之間存在共價鍵B.氧氣分子中，氧原子之間只存在非極性共價鍵C.水分子中，氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵D.碳酸鈣中，鈣離子和碳酸根離子之間存在離子鍵4.下列物質的熔點最高的是A.H2OB.CO2C.NaClD.SiO25.下列關于化學反應熱的敘述正確的是A.焦炭燃燒是放熱反應，因此碳的燃燒熱大于0B.中和熱是指強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量C.燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量D.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，不表示分子數(shù)6.下列關于電解質溶液的敘述正確的是A.將pH=2的鹽酸稀釋100倍，pH=4B.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)大于c(OH-)C.將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液呈中性D.在相同溫度下，濃度越大的強電解質溶液，其離子濃度越大7.下列關于氧化還原反應的敘述正確的是A.氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低B.氧化還原反應中，還原劑的還原性一定強于還原產(chǎn)物的還原性C.氧化還原反應中，得電子的總數(shù)等于失電子的總數(shù)D.氧化還原反應中，元素的化合價一定發(fā)生變化8.下列關于有機物的敘述正確的是A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.苯和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲醛和乙酸都屬于羧酸類有機物9.下列關于化學實驗的敘述正確的是A.用酒精燈加熱試管時，應將試管口朝上B.溶解固體時，可以在量筒中進行C.蒸發(fā)結晶時，應不斷攪拌，以防止液體飛濺D.進行鈉與水的反應實驗時，應將鈉塊放入水中10.下列關于環(huán)境問題的敘述正確的是A.溫室效應是指大氣中的二氧化碳含量過高，導致地球溫度升高B.臭氧層破壞是指大氣中的臭氧含量減少，導致紫外線輻射增強C.酸雨是指pH小于5.6的雨水D.白色污染是指廢棄的塑料制品造成的環(huán)境污染11.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H++OH-=H2OC.氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12.下列關于原子結構的敘述正確的是A.原子核外電子分層排布，每層最多容納的電子數(shù)為2n2B.原子中，質子數(shù)等于電子數(shù)C.同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減小D.同一主族中，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強第II卷非選擇題13.寫出下列化學式對應的化學名稱或化學名稱對應的化學式：(1)H2SO4；(2)NaOH；(3)CH4；(4)CuSO4。14.配平下列化學方程式：(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)CH4+O2=CO2+H2O15.寫出下列反應的離子方程式：(1)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應；(2)鐵與硫酸銅溶液反應。16.某有機物分子式為C4H10O，它既能與金屬鈉反應生成氫氣，又能發(fā)生酯化反應。寫出該有機物的結構簡式和名稱。17.簡述實驗室制備氫氣的步驟，并寫出相應的化學方程式。18.解釋為什么水的沸點比硫化氫的高。19.某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。請設計實驗方案，確定該溶液中一定存在的離子和一定不存在的離子。（簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象）20.有甲、乙、丙三種溶液，甲溶液能使紫色石蕊試液變紅，乙溶液能使酚酞試液變紅，丙溶液既不能使紫色石蕊試液變色，也不能使酚酞試液變色。請回答下列問題：(1)甲、乙、丙三種溶液分別是什么溶液？(2)寫出甲溶液與乙溶液反應的化學方程式。21.現(xiàn)有下列物質：①石墨②干冰③食鹽④乙醇⑤蔗糖⑥氫氧化鈉。請根據(jù)物質分類，將上述物質歸類：(1)單質：；(2)化合物：；(3)混合物：。22.有一種紅色固體A，加熱時能生成氣體B和一種黑色固體C。B氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，C固體不能被磁鐵吸引。請寫出A、B、C的化學式，并寫出相應的化學方程式。23.有一種無色氣體甲，它溶于水后所得溶液呈酸性。甲氣體可能是什么氣體？請寫出甲氣體溶于水后發(fā)生反應的化學方程式。24.簡述酸雨的形成過程及其危害。25.現(xiàn)代化學技術的發(fā)展，為人類提供了豐富的物質資源。請列舉一例化學技術在生產(chǎn)或生活中應用的具體實例，并簡述其原理。試卷答案1.C解析：純凈物是由一種物質組成的。漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵分散在水中的分散系；碳酸鈣是化合物；空氣是混合物。2.A解析：同一周期中，從左到右，第一電離能逐漸增大。同一主族中，從上到下，第一電離能逐漸減小。因此，Na的第一電離能最小。3.C解析：氯化鈉中，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵；氧氣分子中，氧原子之間存在非極性共價鍵；水分子中，氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵；碳酸鈣中，鈣離子和碳酸根離子之間存在離子鍵，碳酸根離子中存在共價鍵。4.D解析：原子晶體熔點較高，離子晶體熔點較高，金屬晶體熔點差異較大，分子晶體熔點較低。SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，H2O和CO2是分子晶體。SiO2的熔點高于NaCl、H2O和CO2。其中H2O分子間存在氫鍵，其熔點高于CO2。5.D解析：碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，碳不完全燃燒生成一氧化碳放熱，因此碳的燃燒熱小于碳的燃燒熱之和；中和熱是指強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量，若生成水垢，則放熱更多；燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，不表示分子數(shù)。6.B解析：將pH=2的鹽酸稀釋100倍，pH<4；0.1mol/L的醋酸溶液是弱酸，部分電離，c(H+)小于0.1mol/L，但大于c(OH-)；將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，所得溶液呈酸性；在相同溫度下，強電解質完全電離，濃度越大的強電解質溶液，其離子濃度越大，弱電解質部分電離，濃度越大，電離程度越小，其離子濃度不一定越大。7.C解析：氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低；還原劑的還原性一定強于還原產(chǎn)物的還原性，若存在催化劑，則不一定；氧化還原反應中，得電子的總數(shù)等于失電子的總數(shù)，符合電荷守恒；氧化還原反應中，元素的化合價一定發(fā)生變化。8.A解析：乙醇和乙酸都含有羥基，都能發(fā)生酯化反應；聚乙烯是高分子化合物，聚氯乙烯不是高分子化合物；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；甲醛屬于醛類有機物，乙酸屬于羧酸類有機物。9.C解析：用酒精燈加熱試管時，應將試管口朝下，防止液體沸騰時噴出；溶解固體時，應在燒杯中進行；蒸發(fā)結晶時，應不斷攪拌，以防止液體飛濺；進行鈉與水的反應實驗時，應將鈉小塊放入水中，防止鈉熔化后漂浮于水面反應過快。10.D解析：溫室效應是指大氣中的二氧化碳、甲烷等氣體含量過高，導致地球溫度升高；臭氧層破壞是指大氣中的臭氧含量減少，導致紫外線輻射增強；酸雨是指pH小于5.6的雨水，主要指硫酸型酸雨和硝酸型酸雨；白色污染是指廢棄的塑料制品造成的環(huán)境污染。11.A解析：鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O；氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。12.C解析：原子核外電子分層排布，每層最多容納的電子數(shù)為2n2；原子中，質子數(shù)不一定等于電子數(shù)，原子呈電中性時，質子數(shù)等于電子數(shù)；同一周期中，從左到右，原子半徑逐漸減小；同一主族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。13.(1)硫酸(2)氫氧化鈉(3)甲烷(4)硫酸銅14.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2112(2)CH4+2O2=CO2+2H2O121215.(1)Ba2++SO42-=BaSO4↓(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu16.CH3CH2OH乙醇解析：該有機物既能與金屬鈉反應生成氫氣，說明含有羥基；又能發(fā)生酯化反應，說明含有羥基或羧基。分子式為C4H10O，符合飽和一元醇或飽和一元醛的通式CnH2n+2O。結合兩者性質，應為飽和一元醇。17.(1)藥品：鋅粒、稀硫酸(2)步驟：將鋅粒放入試管中，加入稀硫酸，用導管將產(chǎn)生的氣體通入試管口下方盛有堿石灰的試管中。(3)化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑18.水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間不存在氫鍵。氫鍵是一種較強的分子間作用力，使得水的沸點較高。19.(1)實驗步驟：①取少量該溶液于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定存在Al3+；②另取少量該溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在SO42-；③若步驟②中產(chǎn)生白色沉淀，則靜置后取上層清液，加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在Cl-；④若步驟②中未產(chǎn)生白色沉淀，則取原溶液，加入Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在Mg2+；(2)現(xiàn)象：①若產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定存在Al3+；②若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在SO42-；③若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在Cl-；④若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在Mg2+；(3)一定存在的離子：Al3+、SO42-；一定不存在的離子：K+、Mg2+、Cl-解析：NaOH溶液加熱與Al3+反應生成氨氣，BaCl2溶液與SO42-反應生成BaSO4沉淀，AgNO3溶液與Cl-反應生成AgCl沉淀，Na2CO3溶液與Mg2+反應生成MgCO3沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象確定離子是否存在。20.(1)甲：鹽酸乙：氫氧化鈉溶液丙：水(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O解析：甲溶液能使紫色石蕊試液變紅，呈酸性，故為鹽酸；乙溶液能使酚酞試液變紅，呈堿性，故為氫氧化鈉溶液；丙溶液既不能使紫色石蕊試液變色，也不能使酚酞試液變色，故為水。21.(1)單質：①石墨(2)化合物：②干冰③食鹽④乙醇⑤蔗糖⑥氫氧化鈉(3)混合物：無22.A：Fe2O3B：COC：FeFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O①Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4②或2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑①CO2+Cu=2CO+CuO②解析：一種紅色固體A，加熱時能生成氣體B和一種黑色固體C。B氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明B為二氧化碳；C固體不能被磁鐵吸引，說明C為鐵。則A可能為氧化鐵或氧化亞鐵。若A為氧化鐵，則反應方程式為①；若A為氧化亞鐵，則在反應②中生成的氧化銅與一氧化碳反應生成二氧化碳和