2026屆湖南省永州市祁陽縣化學(xué)高三上期中監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小B．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分不同C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變2、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B．充電時，Mo箔接電源的負(fù)極C．放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D．充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g3、利用下圖裝置實(shí)現(xiàn)鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列說法錯誤的是A．K連N，X極發(fā)生氧化反應(yīng)B．K連N，稱外接電流的陰極保護(hù)法C．K連M，X為Zn時，鐵不易被腐蝕D．K連M，鐵上電極反應(yīng)為2H++2e→H2↑4、下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。5、下列化學(xué)用語或名稱表述不正確的是（）A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．HCl的電子式：C．的名稱：2﹣甲基丙烷D．含有10個中子的氧原子可表示為：O6、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3+比Fe2+氧化性強(qiáng)B將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時生成Na2O的速率加快C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一直無明顯現(xiàn)象，另一只產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小A．A B．B C．C D．D7、下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是()A．中子數(shù)為16的硫原子： B．純堿的化學(xué)式：NaHCO3C．CO2的電子式： D．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：8、—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)C．達(dá)平衡時，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大D．達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>19、據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生加成反應(yīng) D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得10、下列敘述中不正確的是A．NH3分子與H＋結(jié)合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變B．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X－射線衍射實(shí)驗(yàn)D．氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對數(shù)目相等11、下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中，不正確的是()A．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作12、將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250mL—定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為19.6g，此時溶液呈中性，且金屬離子（鈉離子除外）沉淀完全。下列說法正確的是A．原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1：1B．原稀硝酸的濃度為1.3mol·L-1C．固體溶解后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1molD．產(chǎn)生的NO的體積為2.24L13、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是A．3-甲基戊烷 B．1，2-二甲基丁烷C．3，4-二甲基戊烷 D．2-乙基丁烷14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH?=Cl?＋ClO?＋H2OB．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H+＋2NO3?=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32?＋2H+=CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3+＋3OH?=Al（OH）3↓15、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是()(1)平衡不發(fā)生移動(2)平衡沿著正反應(yīng)方向移動(3)平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(4)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加(5)正逆反應(yīng)速率都增大A．(1)(5) B．(1)(2)(5) C．(3)(5) D．(2)(4)(5)16、含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能()①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1A．②③B．①③④C．②③⑤D．①③二、非選擇題（本題包括5小題）17、R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。a．Se的最高正化合價為+7價b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①M(fèi)的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。18、已知有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團(tuán)的名稱是_____________________；C→F的反應(yīng)類型是____________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是______________________，I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)19、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。②Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳→__。(填字母編號)（3）已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___裝置F的作用為__。（4）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O：____。20、溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(寫化學(xué)式)。（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________；②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是____________________；③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_____________________。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]：①_________________。②___________________。③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。④過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。21、某化學(xué)課外活動小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO能否與Na2O2反應(yīng)以及反應(yīng)后的產(chǎn)物，該小小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。回答下列問題：（1）寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（2）為了完成實(shí)驗(yàn)，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學(xué)認(rèn)為該裝置存在缺陷，則該缺陷是______________。（3）連接好儀器，_____________，裝入藥品后，要通入一段時間的氮?dú)?，在滴入濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，通入氮?dú)獾闹饕康氖莀______________。（4）裝置E的作用是________________；能說明NO與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。（5）探充NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。假設(shè)1：產(chǎn)物只有NaNO3；假設(shè)2：_________________；假設(shè)3：產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。為驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________，反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(保留四位有效數(shù)字)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、向0.1mol?L-1CH3COONa溶液加入少量水，水解程度增大，n(H+)減小，n(CH3COOH)增大，減小，選項A正確；B、將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，由于HCl易揮發(fā)，則加熱氯化鐵溶液最終得到的是氧化鐵，而加熱硫酸鐵溶液最終得到的是硫酸鐵，所得固體成分不同，選項B錯誤；C、向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，顯中性，即c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，=1，選項C正確；D、AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl(s)+Br-?AgBr(s)+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，向溶液中加入少量AgNO3，K不變，選項D正確。答案選B。2、C【詳解】A.放電時，Mg作負(fù)極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確;D.放電時負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時質(zhì)量增加2.4g，故D錯誤。答案：C。【點(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽極均失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算。3、D【解析】A.K連N，X極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)，保護(hù)鐵不被氧化，A正確；B.K連N，稱外接電流的陰極保護(hù)法，B正確；C.K連M，X為Zn時，鋅失電子，鐵不易被腐蝕，C正確；D.K連M，鐵電極上產(chǎn)要發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O—4OH-，D錯誤。答案選D。點(diǎn)睛：解決電化學(xué)試題，關(guān)鍵是看電子流動方向，判斷相關(guān)電極，確定電解質(zhì)中離子遷移方向。4、C【解析】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ5、B【解析】A、葡萄糖是一種多﹣OH的醛，結(jié)構(gòu)中含6個C原子、5個﹣OH和1個﹣CHO，故分子式為C6H12O6，故A正確；B、HCl是共價化合物，H原子和Cl原子之間以共價鍵結(jié)合，故其電子式為，故B錯誤；C、烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，故在2號碳原子上有一個甲基，故名稱為2﹣甲基丙烷，故C正確；D、質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為10+8＝18，并將質(zhì)量數(shù)標(biāo)注在元素符號的左上角，故為O，故D正確。故選：B。【點(diǎn)睛】解答本題時必須熟練掌握有關(guān)化學(xué)用語的書寫，如離子化合物與共價化合物電子式書寫的區(qū)別，烷烴系統(tǒng)命名的步驟和原則等。6、B【詳解】A．向FeCl3溶液中加入KSCN，溶液變紅，再加鐵粉，紅色褪去，變?yōu)闇\綠色，說明發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，其中Fe3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則Fe3+氧化性比Fe2+強(qiáng)，故A正確；B．將鈉放置在空氣中，鈉表面變暗，生成氧化鈉，說明鈉易與氧氣反應(yīng)；將鈉加熱，鈉燃燒，生成過氧化鈉，故B錯誤；C．濕潤的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)，說明產(chǎn)生了堿性氣體NH3，即NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3，故C正確；D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，則兩支試管中c(I-)=c(Cl-)；一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，該黃色沉淀為AgI，說明c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)；另一支試管無現(xiàn)象，說明c(Ag+)·c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小，故D正確；答案選B。7、A【詳解】A．中子數(shù)為16的硫原子的質(zhì)量數(shù)為16+16=32，所以符合為，故A正確；B．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故B錯誤；C．CO2分子中C原子與每個O原子共用兩對電子，電子式為，故C錯誤；D．Al3+核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；綜上所述答案為A。8、D【解析】若丙容器也在500K時進(jìn)行反應(yīng)，與甲容器中的是等效，達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600K時，C2H5OH(g)平衡濃度為0.039mol/L＜0.083mol/L，說明升高溫度，平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤，達(dá)平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D正確；若乙容器擴(kuò)大一倍，則此條件下與甲容器中反應(yīng)是等效的，現(xiàn)容器壓縮到原來一半，若平衡不移動，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，現(xiàn)增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動，c(CO2，乙)下降，則2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B錯誤；容器甲中物質(zhì)濃度小于容器乙中物質(zhì)濃度，達(dá)平衡時，甲中反應(yīng)速率比容器乙中的小，C錯誤。9、B【詳解】A.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，硬度很高，故A錯誤；B.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個不飽和鍵易被高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中含有C≡C三鍵，這個不飽和鍵易被加成試劑加成，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D.乙炔和含氮化合物加聚時，三鍵中的一個鍵會被打開而出現(xiàn)雙鍵，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中全是三鍵，故D錯誤；答案是B。10、D【分析】NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+；離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來；計算中心原子的孤電子對數(shù)目：（中心原子價電子數(shù)－中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子提供的單電子數(shù)）?！驹斀狻緼．NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+，反應(yīng)前后N原子的雜化類型均為sp3，符合題意及，故A正確；B．離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導(dǎo)電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以較充分說明該晶體是離子晶體，故B正確；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X?射線衍射實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．通過公式計算中心原子的孤電子對數(shù)，SO3：、SO2：，所以二者的孤電子對數(shù)目不相等；故D錯誤；答案選D。11、C【解析】A．陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均為硅酸鹽，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；B．甲醇與水蒸氣催化制氫，H元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．Al為活潑金屬，應(yīng)選電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故C錯誤；D．用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用溶解性的差異分離的，為萃取分液法，故D正確；故選C。12、C【詳解】向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5ml，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為19.6g，其物質(zhì)的量為：=0.2mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.2mol，A．設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=13.6，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.2，聯(lián)立方程解得x=0.1，y=0.05，則：n（Cu）：n（Cu2O）=0.1mol：0.05mol=2：1，故A錯誤；B．根據(jù)選項N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.1mol+2×0.05mol，解得n（NO）=0.1mol，根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.1mol+0.5mol=0.6mol，所以原硝酸溶液的濃度為：=2.4mol/L，選項B錯誤；C．反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，部分氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，部分氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2n[[Cu（NO3）2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol，選項C正確；D．由B中計算可知n（NO）=0.1mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，選項D錯誤；答案選C。13、A【詳解】A.3-甲基戊烷，主鏈和支鏈位號正確，故A正確；B.1，2-二甲基丁烷的主鏈應(yīng)為5個碳原子，應(yīng)為3-甲基戊烷，故B錯誤；C.3，4-二甲基戊烷編號時，位號之和不是最低，應(yīng)為2，3-二甲基戊烷，故C錯誤；D.2-乙基丁烷的主鏈應(yīng)為5個碳原子，應(yīng)為3-甲基戊烷，故D錯誤；故選A。14、B【解析】A.Cl2通入NaOH溶液，題中所給方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式是：Cl2＋2OH?=Cl?＋ClO?＋H2O，故A錯誤；B.Cu溶于稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式是：3Cu＋8H+＋2NO3?=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故B正確；C.HCO3－對應(yīng)的碳酸是弱酸，不能拆開，正確的離子方程式是：HCO3?＋H+=CO2↑＋H2O，故C錯誤；D.AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，生成的是偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，不是氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式是：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故D錯誤；故答案選B。點(diǎn)睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確（如D項）。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確（如C項）。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如A項）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。15、D【詳解】N2+3H22NH3，反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，故選D。16、C【解析】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，生成硝酸鐵時，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質(zhì)量最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NO)=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]，即mol+mol×3=，整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時溶解Fe的質(zhì)量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NO)=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Fe(NO3)2]，則mol+2×mol=，整理得n=3m，故m的取值范圍為：n≤m≤n，②③⑤都符合，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素?！驹斀狻浚?）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價為+6價，故a錯誤；b．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，S的氧化性強(qiáng)于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強(qiáng)，故b正確；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯誤；d．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，則氫化物中M的化合價為最低價態(tài)，M為主族元素，M最高正價=8-M最低負(fù)價的絕對值，設(shè)M的氫化物中化合價為-x價，則M由+3價變?yōu)?x價，0.01molM2O3完全反應(yīng)共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價變?yōu)?2價，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價為-3價，則M最高正價=8-3=+5，主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；18、碳碳雙鍵、醛基消去反應(yīng)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因?yàn)楹幸粋€苯環(huán)，所以還含有一個醛基，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I分子中含有一個八元環(huán)，則C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡式為；C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H為；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有一個八元環(huán)的I，I結(jié)構(gòu)簡式為。(1)F為，官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應(yīng)；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應(yīng)，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，D結(jié)構(gòu)簡式為，W結(jié)構(gòu)簡式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)說明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)；如果只含亞甲基和羧基，有一種結(jié)構(gòu)，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為10；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷C結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合某些物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，難點(diǎn)是(5)同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)。19、Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3A→F→D→B→E→C→G試管內(nèi)有黑色固體生成除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色則證明含Cu2O【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中的銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體。(4)Cu2O為紅色，不與Ag+反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O，溶液為藍(lán)色，同時生成紅色固體銅，加入適量稀硫酸：若溶液變藍(lán)色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O?！驹斀狻垦b置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3，故答案為：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3；(2)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳，CO與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)椋篈→F→D→B→E→C→G，故答案為：A→F→D→B→E→C→G；(3)、氣體含有一氧化碳，C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì)，試管內(nèi)有黑色固體生成，F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水，故答案為：試管內(nèi)有黑色固體生成；除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水；(5)、當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O的方法為：取少量紅色固休機(jī)，加入適量稀硫酸：若溶液變藍(lán)色，說明含銅離子，則證明含有Cu2O，故答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍(lán)色則證明含Cu2O。20、O22Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+60℃水浴加熱溶液藍(lán)色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液【解析】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去水中的O2，故答案為O2；(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+，故答案為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，可以用60℃的水浴加熱，故答案為60℃水浴加熱；③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19