2026屆重慶市云陽縣化學(xué)高三第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)B．證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2C．探究鐵的析氫腐蝕D．測定雙氧水分解速率2、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3（已知：無水AlCl3遇水能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法正確的是A．裝置①中的試劑可能是二氧化錳B．裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣D．球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣3、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時,Zn2+向M極移動C．放電時,每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260gD．充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+4、下列關(guān)于NH4Cl的描述正確的是（）A．只存在離子鍵 B．屬于共價化合物C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．的電子式：5、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下，M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是A．X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合B．Y的合金可用作航空航天飛行器材料C．M簡單離子半徑大于Y2+的半徑D．X和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定6、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．溶液中水的電離程度：b>a>cB．pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D．c點溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)7、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K＝。25℃時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列說法正確的是A．稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO–)逐漸減小B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c()＜c(HCO3?)C．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO28、苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（）A．H2CO3的電離方程式為H2CO32H++CO32-B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中=0.16D．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低9、利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生B．單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amolC．④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大10、常溫下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于（）A．1 B．5 C．7 D．1311、如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol，不存在a＞b關(guān)系的是()XYA過量C、Fe碎屑稀HClB過量Na2CO3粉末稀H2SO4C過量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過量Cu、CuO粉末濃HNO3A．A B．B C．C D．D12、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO13、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．加熱使升華，可除去鐵粉中的B．電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)C．加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D．將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體14、由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖：有關(guān)該制堿工藝的描述錯誤的是()A．X可以是石灰乳B．氨氣循環(huán)使用C．原料是食鹽、NH3、CO2和水D．產(chǎn)品是純堿和氯化鈣15、下列有關(guān)說法正確的是A．酒精濃度越大，消毒效果越好B．通過干餾可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸D．淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同16、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計的微型實驗．以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象．下列說法錯誤的是（）A．pH試紙變藍(lán)B．KI﹣淀粉試紙變藍(lán)C．通電時，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D．電子通過pH試紙到達(dá)KI﹣淀粉試紙二、非選擇題（本題包括5小題）17、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：(1)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為______。寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。(2)C()中①、②、③3個一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有______種。(4)D→F的反應(yīng)類型是_____，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式：__________。①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。(5)已知：R一CH2COOHR一一COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：______________________CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H518、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下：回答下列問題：（1）F的分子式為_____________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________。（3）C能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為________________,D中的含氧官能團(tuán)為_________________。（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時滿足下列條件的共有_____種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結(jié)構(gòu)簡式）。（5）參照G的合成路線，設(shè)計一種以為起始原料（無機(jī)試劑任選）制備的合成路線________。19、疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。①裝置a的名稱是______________；②該反應(yīng)需控制溫度在65℃，采用的實驗措施是____________________；③反應(yīng)后溶液在0℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________。(3)產(chǎn)率計算①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。已知六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸銨、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；計算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____________(填字母)。A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________20、實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點/℃78.538.459（1）A中放入沸石的作用是__，B中進(jìn)水口為__口（填“a”或“b”）。（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為__。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（4）給A加熱的目的是__，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸氣，防止__。（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是__。（6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__；②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是__（精確到0.1%）。21、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：（1）請寫出Zn2+的核外電子排布式_____________________。（2）ZnCl2熔點為275℃，而CaCl2的熔點為782℃，請分析熔點不同的原因：_________。（3）Zn2+能與多種微粒形成配合物，如Zn2+與CNO?可形成[Zn(CNO)4]2?，[Zn(CNO)4]2?中配位原子為__________，[Zn(CNO)4]2?的組成中非金屬元素的電負(fù)性大小順序為____________；Zn2+與CN?可形成[Zn(CN)4]2?，[Zn(CN)4]2?中σ鍵、π鍵和配位鍵的個數(shù)比為________；配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________，N原子的雜化方式為____________。（4）Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖：①晶胞中S原子的配位數(shù)為_________。②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為_______pm。③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是__________g·cm?3（列出計算表達(dá)式）。[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）哌替啶鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：________；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為_____________。（2）G中含氧官能團(tuán)名稱為____________；B→C的反應(yīng)類型為_________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：_______________________________________。（5）M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有______種。①屬于芳香α-氨基酸；②含有兩個六元環(huán)。其中一種同分異構(gòu)體，—NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4∶4∶1∶1∶1，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（6）請結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成的路線______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)，A錯誤；B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C.Fe的析氫腐蝕是要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；D.該裝置可以測定一定時間內(nèi)氧氣的生成量，進(jìn)而計算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案選D。2、C【解析】

結(jié)合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯氣，裝置④為制備無水AlCl3的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnO2需要在加熱的條件下才能反應(yīng)生成Cl2，缺少加熱儀器，A選項錯誤；B．裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；C．因為Al能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；D．球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項錯誤；答案選C。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價分析，把握實驗原理，明確裝置的作用關(guān)系為解答題目的關(guān)鍵。3、D【解析】

放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極?！驹斀狻緼.該原電池中，放電時M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zn2+移向陰極M，故B正確；

C.放電時，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4Zn～PTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol×4mol=260g，故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯誤；

故選：D。4、D【解析】

A項、氯化銨為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；B項、氯化銨含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C項、氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D項、NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為，故D正確；故選D。5、A【解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，即X是C，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z可能是Si，也可能是S，室溫下，M的單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，即Z為Si，A、C與S能直接化合成CS2，故說法錯誤；B、鎂合金質(zhì)量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說法正確；C、S2－比Mg2＋多一個電子層，因此S2－的半徑大于Mg2＋，故說法正確；D、氫化物分別是CH4、SiH4，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si，即CH4比SiH4穩(wěn)定，故說法正確。6、D【解析】

A．b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進(jìn)水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSO3，電離大于水解會抑制水的電離，c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13，對水的電離抑制作用最大，A項正確；B．當(dāng)NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時，滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL，B項正確；C．b的溶質(zhì)為0.1mol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-，Kh=，Kh=，解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7，C項正確；D．c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為c(OH-)＞c(SO32-)，D項錯誤；答案選D。7、C【解析】

A．加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO–)逐漸增多，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()＜c(H2CO3)＜c(HCO3?)，故B錯誤；C．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，故C正確；D．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。8、C【解析】

A．H2CO3是弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3-，故A錯誤；B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中c(A-)減小，故B錯誤；C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中===0.16，故C正確；D．由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯誤；故選C。9、B【解析】

A選項，由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，故A正確；B選項，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時，得到6mol電子，脫去3mol氯原子，所以脫去amolCl時ne=2amol，故B錯誤；C選項，由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3_+8e_—NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH_來配平，所以④的電極反應(yīng)式為NO3_+10H++8e_=NH4++3H2O，故C正確；D選項，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，故D正確；綜上所述，答案為B。10、B【解析】

NH4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，以此來解答?！驹斀狻縉H4Cl溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.1mol/L，則氯化銨溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選B。11、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選A；B.Na2CO3粉末與稀H2SO4反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選B；C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化，久置后其氣體的物質(zhì)的量不變，故選CD.Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體，久置后其氣體的物質(zhì)的量增大，故不選D；答案選C。12、A【解析】

如果關(guān)閉活塞1，稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯誤。B正確。關(guān)閉活塞1時，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當(dāng)左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止；由于活塞2是打開的，打開活塞l后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞l可以控制反應(yīng)的進(jìn)行，C項正確。膠塞下方有無色氣體生成，此時還要打開活塞1使得該氣體進(jìn)入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NO2)才能證明生成的是NO氣體，D正確。答案選A。13、C【解析】

A.加熱時Fe與I2反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯誤；B.氧化性H+＞Al3+，電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉Al，B錯誤；C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯誤；故合理選項是C。14、C【解析】

A．飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫銨，用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，氨氣和水，故X可以是石灰乳，故A正確；B．根據(jù)流程圖可知，氨氣可以循環(huán)使用，故B正確；C．原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故C錯誤；D．根據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D正確；答案選C。15、C【解析】

體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干餾得到苯、甲苯和粗氨水等，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤。16、D【解析】

A．連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，故A正確；B．連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；C．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；D．電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】考查電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基、羧基②<①<③4取代反應(yīng)3【解析】

A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A為OHC﹣COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，說明含有醛基和羧基，則A是OHC﹣COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，A+B→C發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為醛基羧基；；。(2)羧基的酸性強(qiáng)于酚羥基，酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基，所以酸性由弱到強(qiáng)順序為：②<①<③，故答案為②<①<③；(3)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為，該分子為對稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種，故答案為4；(4)對比D、F的結(jié)構(gòu)，可知溴原子取代﹣OH位置，D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，1molF最多消耗3molNaOH；其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，其結(jié)構(gòu)簡式可以為：故答案為取代反應(yīng)；3；；（5）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC﹣COOH，合成路線流程圖為，故答案為。18、C15H12NO4Br取代反應(yīng)++HCl羥基、羰基和硝基17【解析】

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，則D為，C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H6O，A與乙酸酐反應(yīng)得到酯B，B在氯化鋁作用下得到C，則A為，B為．E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)F()的分子式為：C15H12NO4Br，反應(yīng)①是與(CH3CO)2O反應(yīng)生成與CH3COOH，屬于取代反應(yīng)，故答案為C15H12NO4Br；取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：++HCl，故答案為++HCl；(3)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的含氧官能團(tuán)有：羰基、羥基、硝基，故答案為；羰基、羥基、硝基；(4)B()的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時滿足下列條件：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，b．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有酯基或酚羥基，c．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中一個為-OH，另外的取代基為-CH2CHO，有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為-OH、-CH3、-CHO，當(dāng)-OH、-CH3處于鄰位時，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于間位時，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于對位時，-CHO有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是，故答案為17；；(5)模仿E→F→G的轉(zhuǎn)化，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c睛】根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為(5)，要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信息進(jìn)行合成路線設(shè)計。19、t-BuOH＋HNO2t-BuNO2＋H2O恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)水浴加熱降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑65%ACClO－＋2N3-＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑【解析】

(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇，反應(yīng)類型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng)，所以方程式為：；(2)①裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；②反應(yīng)要控制溫度在65℃，參考苯的硝化實驗，該反應(yīng)加熱時，應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱；③題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產(chǎn)品時，為了減少洗滌過程中產(chǎn)品的損耗，應(yīng)當(dāng)用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，可知反應(yīng)過程中Ce4+和中的元素發(fā)生了變價，所以反應(yīng)的方程式為：；在計算疊氮化鈉的含量時，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了與過量的六硝酸鈰銨反應(yīng)，再用Fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價的Ce，因此有：，考慮到Fe2+與Ce4+的反應(yīng)按照1:1進(jìn)行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：，所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；A．潤洗錐形瓶，會使步驟②消耗的六硝酸鈰銨的量增加，通過分析可知，會使最終計算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A項正確；B．量取40mL六硝酸鈰銨溶液時若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸鈰銨溶液，那么步驟③會需要加入更多的Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce4+，通過分析可知，最終會導(dǎo)致計算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B項錯誤；C．步驟③用Fe2+標(biāo)定未反應(yīng)的Ce4+，若開始尖嘴無氣泡，結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，則記錄的Fe2+消耗量比實際的偏小，通過分析可知，最終會使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C正確；D．將掛在錐形瓶壁上的Fe2+溶液沖入錐形瓶，相當(dāng)于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結(jié)果更準(zhǔn)確，D項不符合；答案選AC；(4)反應(yīng)后溶液堿性增強(qiáng)，所以推測生成了OH-；產(chǎn)生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮氣，所以離子方程式為：?！军c睛】滴定計算類的題目，最?？疾斓男问街皇桥渲仆甏郎y樣品溶液后，只取一部分進(jìn)行滴定，在做計算時不要忘記乘以相應(yīng)的系數(shù)；此外，常考察的形式也有：用待測物A與過量的B反應(yīng)，再用C標(biāo)定未反應(yīng)的B，在做計算時，要注意A與C一同消耗的B。20、防止暴沸b平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%【解析】

(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以B中進(jìn)水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒有這個功能；(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；②10mL乙醇