浙江省溫州市蒼南縣樹人中學2026屆化學高一第一學期期中達標測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列屬于電解質并能導電的物質是A．蔗糖B．KNO3溶液C．FeD．熔融的Na2O2、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學反應3、下列化學用語表示正確的是A．硫酸亞鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3＝2Fe3+＋3SO42－B．H2SO4的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42-C．質子數(shù)為6，中子數(shù)為7的微粒：76CD．鈉離子的結構示意圖：4、下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵和硝酸銀溶液反應Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋B．氫氧化銅與硫酸溶液反應OH－＋H＋=H2OC．碳酸鈣與鹽酸溶液反應：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．鐵與稀硫酸反應2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑5、一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質量分數(shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質的量濃度為A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L6、下列電離方程式正確的是A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O-+H+C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-7、重金屬離子具有毒性,強堿性溶液不能直接排放到自然界中。實驗室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是A．K+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．Cu2+和SO42-D．Cu2+和CO32-8、常溫常壓下，用等質量的H2、N2、O2、CO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中吹入的氣體為O2的是A． B． C． D．9、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．蒸餾水 B．鹽酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體10、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是()A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽 C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸11、下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是A．生石灰與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2B．氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2C．鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl22FeC13D．氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑12、濃H2SO4應貼下列哪個危險化學品的標志A．劇毒品B．遇濕易燃物品C．腐蝕品D．有害品13、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶514、下列實驗不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應后，加入AgNO3溶液來鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C．制取硝基苯時，溫度計應插入反應水浴中控制反應溫度D．制取乙炔時，要用一小團棉花防止泡沫進入導管15、工業(yè)制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的A．SO2在反應中被還原 B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中做氧化劑 D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子16、下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A．強酸或強堿性環(huán)境下的溶液：Mg2＋、NH4+、S2－、Cl－B．遇酚酞試劑變紅的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－C．常溫下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－D．無色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－17、下列離子方程式書寫正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多:COB．氯化鐵溶液中投入銅片:FeC．碳酸鈣溶于醋酸溶液:CaCOD．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合:Fe18、下列電離方程式書寫錯誤的是（）A．HCl溶于水：HCl=H++Cl-B．KOH溶于水：KOH=K++OH-C．Fe2(SO4)3溶于水：Fe2(SO4)3=2Fe2++3SOD．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO19、下列關于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱20、下列溶液中，Na+濃度最大的是（）A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1mol·L-1NaHCO3溶液100mL21、用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系，其中不正確的是選項ABCDX氧化物酸、堿、鹽溶液置換反應Y化合物電解質膠體氧化還原反應Z純凈物化合物分散系化學反應A．A B．B C．C D．D22、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質）選項待提純的物質選用的試劑操作方法ACO2(CO)

O2點燃BCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣CZn(Cu)稀硫酸過濾DNaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發(fā)結晶A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質的量是_______。24、（12分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質可采用的檢驗方法是________________________________________。25、（12分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處(3)關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液③不能用來加熱④使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是__________(填字母)。A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④(4)根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。固體應放在_______中稱量。(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線26、（10分）鹽酸是中學化學常用的試劑，以下兩個實驗均和鹽酸有關。I．用密度為1.25g·mL-1，質量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制500mL0.20mol·L-1鹽酸溶液，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質的量濃度為____________。(2)配制500mL0.20mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。(3)對配制的鹽酸測定，發(fā)現(xiàn)物質的量濃度小于0.2mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處Ⅱ．某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關性質。請回答下列問題：(4)A裝置名稱為________。(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生，寫出生成漂白粉的化學方程式_______________。(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結論：Br2置換出了I2，有同學對該結論提出異議，可能的理由是__________________________。(7)F裝置的作用是_____________________________。27、（12分）某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請回答下列問題。（1）通入Cl2一段時間后，A、B裝置中，紅色紙條的現(xiàn)象和結論為：裝置現(xiàn)象結論A_______潮濕的氯氣_______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因為反應生成的_______具有漂白性B_______（2）C裝置的作用是_____________________，寫出裝置C中反應的化學方程式：______________。28、（14分）要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是第一組______、第二組______(填化學式)。（2）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題：物質MNQP反應前質量/g501312反應后質量/gx26330①該變化的基本反應類型是______反應；②物質Q在反應中可能起的作用是______。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：______。（4）已知反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目______。②濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是________（填序號）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③上述反應轉移1mol電子時，有______克HCl被氧化？29、（10分）請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系是________（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數(shù)為______；若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

電解質是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物?！驹斀狻緼.蔗糖在在熔融狀態(tài)或水溶液中均不能導電，是非電解，；B.KNO3溶液是混合物；C.Fe是單質；D.熔融的Na2O能導電，是電解質；D符合題意，答案為D。【點睛】電解質的概念是本題考查點，注意電解質為化合物，溶液和金屬單質等即使能導電，也不屬于電解質。2、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質，F(xiàn)eCl3溶液為電解質溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。3、D【解析】

A.區(qū)分出硫酸亞鐵與硫酸鐵的化學式，硫酸亞鐵的化學式中含有1個亞鐵離子和1個硫酸根離子；B.氫離子不能合并，2個氫離子的表示方法錯誤；C.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)；D.鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10?！驹斀狻緼.硫酸亞鐵的化學式為FeSO4，因此其電離方程式：FeSO4＝Fe2+＋SO42－，故A項錯誤；B.硫酸為強酸，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4＝2H++SO42-，故B項錯誤；C.質子數(shù)為6，中子數(shù)為7的C原子的質量數(shù)為13，該原子的表示方法為：，故C項錯誤；D.鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，故D項正確；答案選D?！军c睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中符號的含義要牢記在心，其左上角為質量數(shù)（A）、左下角為質子數(shù)（Z），質子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。4、C【解析】

A.鐵和硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，A錯誤；B.氫氧化銅不溶于水，應該用化學式表示，離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋+2H2O，B錯誤；C.碳酸鈣難溶于水的，用化學式表示，離子方程式為：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑，C正確；D.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D錯誤。答案選C?！军c睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式。5、B【解析】

一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質量分數(shù)為28%，即原溶液的質量為200g，可得原溶液中溶質的質量為28g，物質的量為0.5mol，所以當體積為125mL時溶液的物質的量濃度為；答案選B。6、C【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水或熔融時電離成離子的化學方程式，據(jù)此解答。【詳解】A.氯化鈣屬于鹽，完全電離：CaCl2＝Ca2++2Cl-，A錯誤；B.CH3CH2OH是非電解質，不能發(fā)生電離，B錯誤；C.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42-，C正確；D.高錳酸鉀是鹽，完全電離：KMnO4＝K++MnO4-，D錯誤。答案選C。【點睛】掌握物質的組成特點和電解質的強弱是解答的關鍵，另外書寫電離方程式時應特別注意：①注意區(qū)分離子符號和化合價的書寫。②含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。③表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。④酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應與其化學式中相應原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。7、C【解析】

甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，說明含有氫氧根離子，主要有毒離子為Ba2+，甲乙混合，毒性降低，說明氫氧根離子和鋇離子都反應，則乙廢液中含有銅離子和硫酸根離子，兩廢液按一定比例混合后生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，毒性明顯降低，可直接排放到自然界。故選C。8、B【解析】

由題圖知4只氣球在同溫同壓下的體積不同，等質量的H2、N2、O2、CO2氣體體積大小關系可根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強下，氣體的體積比等于氣體物質的量比，計算分析即可得到答案。【詳解】根據(jù)公式n=可知，等質量的H2、N2、O2、CO2四種氣體的物質的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=:::=:::，由阿伏加德羅定律推論可知：相同溫度和壓強下，氣體體積與氣體物質的量成正比，所以4種氣體體積由小到大的順序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2)，所以A、B、C、D4只氣球對應的氣體分別是CO2、O2、N2、H2，答案選B。9、D【解析】

A.蒸餾水屬于純凈物，不屬于分散系，當光束通過蒸餾水時不能產(chǎn)生丁達爾效應，A不符合題意；B.鹽酸屬于溶液，當光束通過鹽酸時不能產(chǎn)生丁達爾效應，B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，當光束通過NaCl溶液時不能產(chǎn)生丁達爾效應，C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體，當光束通過Fe(OH)3膠體時能產(chǎn)生丁達爾效應，D符合題意；答案選D。10、D【解析】

A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯誤；故選D。11、C【解析】A、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應，元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，A錯誤。B、C12+2NaBr=2NaCl+Br2屬于置換反應，也是氧化還原反應，B錯誤。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合價的改變，屬于氧化還原反應，同時也是化合反應，C正確。D、2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑屬于復分解反應，不是氧化還原反應，D錯誤。正確答案為C12、C【解析】

濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故濃H2SO4應貼腐蝕品標志。答案選C。13、A【解析】

NH4NO3中前者N的化合價為-3，后者N為+5，最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2為0價，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，選項A正確。14、A【解析】

A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應后，應先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來鑒別溴離子，故A錯誤；B、水與電石反應比較劇烈，因此實驗室制乙炔時用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時，采用水浴加熱，使反應溫度控制在50~60℃，溫度計應插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應非常劇烈，反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導管口堵塞，所以在試管上部放置一團疏松的棉花，故D正確。故選A。15、D【解析】

A．S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故A正確；B．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；C．H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，故C錯誤；D．NaClO3→ClO2發(fā)生還原過程中，氯元素化合價由+5價降低到+4價，所以1mol氧化劑在反應中得到1mol電子，故D正確；故選：D。16、C【解析】

離子之間不能生成氣體、沉淀、弱電解質、絡合物或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.強堿條件下的溶液：Mg2＋和OH-生成氫氧化鎂沉淀，NH4+和OH-生成弱電解質一水合氨；強酸性條件下，H+和S2－反應生成硫化氫氣體，而不能大量共存，故A錯誤；

B.遇酚酞試劑變紅的溶液，說明溶液呈強堿性，HCO3－和OH-反應而不能大量共存，故B錯誤；

C.常溫下pH<7的溶液，為酸性溶液，Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－能夠大量共存，且和H+也能大量共存，故C正確；D.無色溶液，說明溶液中不存在有顏色的離子，MnO4－呈紫色，不符合題意，故D錯誤。所以C選項是正確的。17、D【解析】

A.用碳酸氫鈉治療胃酸過多時的離子反應為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A書寫錯誤；B.該反應電荷不守恒，氯化鐵溶液中投入銅片的離子方程式應為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B書寫錯誤；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子方程式應為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C書寫錯誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合時，鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，故D書寫正確；答案選D。18、C【解析】

A.HCl溶于水全部電離成H+和Cl-，電離方程式為HCl=H++Cl-，故A正確；B.KOH溶于水全部電離成K+和OH-，電離方程式為KOH=K++OH-，故B正確；C.Fe2(SO4)3溶于水全部電離成Fe3+和SO，電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，故C錯誤；D.(NH4)2SO4溶于水全部電離成NH和SO，電離方程式為(NH4)2SO4=2NH+SO，故D正確；答案選C。19、B【解析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強，故D錯誤。

故選：B。20、B【解析】

A.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L×2=2mol/L；B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L×3=2.7mol/L；C.2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L×1=2.5mol/L；D.1mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的濃度為1mol/L×1=1mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質的量濃度最大的是B；

答案：B【點睛】鈉離子的物質的量濃度與各溶液中溶質的物質的量濃度及溶質的化學式組成有關，與溶液的體積大小無關，據(jù)此對各選項進行計算與判斷。21、C【解析】

A、純凈物分為化合物和單質，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，它們存在這樣的從屬關系；B、電解質屬于化合物，但化合物不一定是電解質，電解質包括部分金屬氧化物、酸、堿、鹽，它們之間存在從屬關系；C、分散系分為膠體、溶液、濁液，它們之間沒從屬關系；D、化學反應分為置換反應、分解反應、復分解反應、化合反應，置換反應全部屬于氧化還原反應，但氧化還原反應不全部是置換反應，它們之間存在從屬關系。答案為C。22、D【解析】

A、二氧化碳中混有新雜質氧氣；B、二者均與NaOH溶液反應；C、Zn與稀硫酸反應；D、碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl；【詳解】A、二氧化碳中混有新雜質氧氣，不能除雜，應利用灼熱的CuO來除雜，故A錯誤；B、二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故B錯誤；C、Zn與稀硫酸反應，將原物質反應掉，故C錯誤；D、碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl，則加鹽酸可除雜，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查混合物分離提純方法及選擇，解題關鍵：把握物質的性質及性質差異，易錯點B，注意發(fā)生的反應選擇除雜試劑，二氧化碳也能與氫氧化鈉反應。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。24、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。【點睛】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現(xiàn)象和物質的特征性顏色，對于實驗中的關鍵性字詞要真正領會，并熟練掌握物質的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。25、bd500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（也可不寫）BCAFEDA2.0小燒杯AC【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，答案選bd；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；（2）配制時的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以其正確的操作順序是BCAFED；（3）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，使用之前要檢查是否漏水。容量瓶不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，不能用來長期存儲液體，因此正確的是①②③④。答案選A；（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，則需要氫氧化鈉的質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，需要放在小燒杯中稱量；（5）A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，溶液體積減少，濃度偏高；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。答案選AC?！军c睛】本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制，注意容量瓶規(guī)格的選取方法及使用注意事項，誤差分析的方法和依據(jù)為易錯點，題目難度不大。26、12.5mol·L-18.0CD分液漏斗2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O溶解的Cl2也可以置換出碘或Cl2+2KI＝2KCl+I2吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣【解析】

I．(1)根據(jù)c=計算濃鹽酸物質的量濃度；(2)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃鹽酸的體積；(3)根據(jù)c=分析判斷；Ⅱ．濃鹽酸與高錳酸鉀反應產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關性質，根據(jù)裝置圖，C中放置氫氧化鈣，E中放置碘化鉀溶液，氯氣有毒，會污染空氣，因此F中盛放氫氧化鈉，加成分析解答?！驹斀狻縄．(1)濃鹽酸物質的量濃度==mol/L=12.5mol/L，故答案為：12.5mol/L；(2)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則濃鹽酸體積==8.0mL，故答案為：8.0；(3)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對實驗結果無影響，故A不選；B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸，導致取用的濃鹽酸偏多，配制稀鹽酸的濃度偏大，故B不選；C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C選；D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D選；故答案為：CD；Ⅱ．(4)根據(jù)圖示，A裝置為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(5)C裝置的U形管中氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉，生成漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，溴與碘化鉀反應生成溴化鉀和碘，溶解的Cl2也可以置換出碘，碘易溶于CCl4，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，因此結論“Br2置換出了I2”不正確，故答案為：溶解的Cl2也可以置換出碘(或Cl2+2KI＝2KCl+I2)；(7)氯氣有毒，F(xiàn)裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣。27、無明顯現(xiàn)象能紙條褪色HClO除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，氯氣不能使A中紙條褪色，而B中生成H