2026屆四川省成都市溫江中學(xué)化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p52、在密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下圖。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體3、下列用品的有效成分及用途中存在錯(cuò)誤的是ABCD用品單晶硅食鹽胃舒平“84”消毒液有效成分SiNaClAl(OH)3Ca(ClO)2用途作太陽(yáng)能電池作調(diào)味品作抗酸藥作消毒劑A．A B．B C．C D．D4、不能溶解新制氫氧化鋁的溶液是A．碳酸B．氫氧化鉀C．鹽酸D．硫酸5、下列分散系最穩(wěn)定的是A．懸濁液 B．乳濁液 C．溶液 D．膠體6、下列物質(zhì)中不屬于合金的是:（）A．水銀 B．白銅 C．硬鋁 D．不銹鋼7、結(jié)合圖示判斷，下列敘述正確的是()A．K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大B．K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑C．K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大D．K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨極電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑8、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力相同的是()A．硝酸鈉和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．苯和碘9、常溫下，下列關(guān)于溶液中粒子濃度大小關(guān)系的說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等體積混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1mol/LNaHS的溶液中：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）10、下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是A．乙醇與濃硫酸共熱到140℃B．乙醇與氫溴酸（HBr）反應(yīng)C．乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛D．乙醇與濃硫酸共熱至170℃11、在3支試管中分別放有:①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL乙醇和3mL水。圖中三支試管從左到右的排列順序?yàn)锳．①②③B．①③②C．②①③D．②③①12、常溫時(shí)，下列敘述正確的是()A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多13、下列儀器用于測(cè)量有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的是（）A．元素分析儀B．質(zhì)譜儀C．核磁共振儀D．紅外光譜儀14、電化學(xué)裝置工作時(shí)，下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是（）A．陰極 B．負(fù)極 C．銅電極 D．石墨電極15、下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是A．滴定前待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，讀取滴定管的刻度滴定前平時(shí)，滴定后俯視會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高16、下列敘述中,錯(cuò)誤的是(

)A．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液,達(dá)到平衡時(shí),溶液中Br-濃度降低B．利用電解法精煉粗銅時(shí),精銅板做陰極,粗銅做陽(yáng)極,CuSO4溶液做電解液C．FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3D．用惰性電極電解MgCl2溶液,陰極得到單質(zhì)Mg,陽(yáng)極得到Cl217、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAC．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NAD．7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA18、把過(guò)量的氨水滴入氯化鋁溶液中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C．Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．Al3＋＋3NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O19、工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．a(chǎn)電極反應(yīng)式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－20、下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（）A．和 B．和 C．和 D．和21、為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入少量下列物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．加入KNO3固體，v(H2)不變C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加CuSO4溶液，v(H2)減小22、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．乙烷B．苯C．甲烷D．乙烯二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是________。寫(xiě)出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團(tuán)C．用金屬鈉無(wú)法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH24、（12分）有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A的大79(已知Br的相對(duì)原子質(zhì)量為80），請(qǐng)推測(cè)用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C是_____________，F(xiàn)是______________。請(qǐng)判斷以上各步反應(yīng)類(lèi)型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________25、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：儀器A的名稱(chēng)是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。裝置B中盛放液體是_______，氣體通過(guò)裝置B的目的是___________。裝置C中盛放的液體是________，氣體通過(guò)裝置C的目的是____________。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。燒杯E中盛放的液體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。26、（10分）某同學(xué)為測(cè)定燒堿樣品（含有少量NaCl雜質(zhì)）中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：a．將潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管分別用要盛裝的酸、堿溶液潤(rùn)洗2遍b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品10.0g，在燒杯中用蒸餾水溶解d．將濃度為1.000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液裝入酸式滴定管中，將燒堿溶液裝入堿式滴定管中，并分別調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始時(shí)的讀數(shù)e．在錐形瓶下墊一張白紙，然后開(kāi)始滴定，邊滴加邊振蕩，至滴定終點(diǎn)，記下讀數(shù)f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：正確操作步驟的順序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列儀器，實(shí)驗(yàn)中不需要的是（填序號(hào)）_________________①托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子）②酸式滴定管③堿式滴定管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥漏斗⑦錐形瓶⑧鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）⑨藥匙實(shí)驗(yàn)中除上述儀器外，還缺少的儀器有（填名稱(chēng)）_______________________。滴定至終點(diǎn)，溶液由____色變?yōu)開(kāi)_______色，且30秒內(nèi)不褪色。重復(fù)四次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸溶液/mol·L－1滴定完成時(shí)消耗鹽酸溶液體積/mL待測(cè)燒堿溶液體積/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根據(jù)以上數(shù)據(jù)，待測(cè)燒堿溶液物質(zhì)的量濃度是_________mol/L，該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________（精確到0.01%）。上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作可能會(huì)造成結(jié)果偏高的是____________A．f操作中，定容時(shí)俯視B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視C．使用前，堿式滴定管未用待裝液潤(rùn)洗D．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測(cè)溶液27、（12分）某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑。已知：①I(mǎi)O3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a．稱(chēng)取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.20×10﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積（/mL）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知wg加碘食鹽樣品中的含碘元素質(zhì)量是______mg；滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是__（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。28、（14分）羰基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過(guò)水解反應(yīng)除去，其熱化學(xué)方程式為COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：則△H為_(kāi)__。近期太陽(yáng)能的利用又有新進(jìn)展。利用太陽(yáng)能由CO2制取C的原理如圖所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。已知：常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列說(shuō)法正確的是___(填字母代號(hào))。A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞C(H+)D.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)NaHS可用作污水處理的沉淀劑。已知：25℃時(shí)，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7、Ka2=7.0×10-15，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038。則Ksp(HgS)=___。29、（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18g/cm3，沸點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式____________。寫(xiě)出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：____________。安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢査實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)回答發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：___________________。容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_______________________的方法除去；反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d，其主要目的是_______________。

參考答案一、