河南省平頂山市郟縣一中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)于下圖所示實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)或操作正確的是A．實(shí)驗(yàn)甲：勻速逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時(shí)間段相同B．實(shí)驗(yàn)乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無(wú)色C．實(shí)驗(yàn)丙：用瓷坩堝融化NaOHD．裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去2、將打磨后的鎂條放入盛有50ml蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的（）A．該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的B．實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化C．50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅D．150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降3、下列敘述中正確的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出4、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D．實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)5、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體6、在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為(b/a)×100％B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ＜45°7、根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是A．3-甲基-1，3-丁二烯B．2-羥基丁烷C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D．(CH3)3CCl2-甲基-2-氯丙烷8、常溫下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L鹽酸時(shí)混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨。下列說(shuō)法不正確的是A．甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mLC．將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對(duì)應(yīng)a點(diǎn)的溶液D．常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.49、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來(lái)滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶10、常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線M表示pH與lgB．Ka2(H2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-7C．混合溶液中=104D．NaHSeO3溶液中c(H2SeO3)＞c()11、在給定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH=2的溶液中：K+、Mg2+、I－、SO32－B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－C．與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO3－D．I－不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl－、MnO4－12、部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．25℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)3.67×10513、2-氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2-氯丁烷的敘述正確的是（）A．它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B．與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種14、25℃時(shí)，用0.1mol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發(fā)生電離B．a(chǎn)點(diǎn)的導(dǎo)電能力比b點(diǎn)弱C．b點(diǎn)溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)D．加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中，(X-)=c(Y-)15、下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是()A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸16、根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測(cè)，鈉也能在二氧化碳中燃燒，某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列說(shuō)法不正確的是A．按圖所示連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑B．裝置b的溶液是飽和NaHCO3溶液C．裝置d中的化學(xué)方程式為4Na+CO22Na2O+CD．點(diǎn)燃d處酒精燈前，要先通一會(huì)兒CO2，一直到澄清石灰水變渾濁二、非選擇題（本題包括5小題）17、以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線如下：完成下列填空（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。工業(yè)上A的來(lái)源通常是_______________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。（4）反應(yīng)③的試劑與條件是_______________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，任寫一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基ii.苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出其合成線路。___________________。（合成路線常用的表示方式為：）18、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價(jià)+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應(yīng)方程式為___，是18e-分子的有__種。（3）寫出證明Z、M非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式為__。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學(xué)鍵類型為___。（填選項(xiàng)）A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵19、某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑)，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為____(填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是____(填標(biāo)號(hào))。

A．液溴B．Na2SO4C．鐵粉D．Na2S2O3(3)下列關(guān)于過(guò)濾的敘述不正確的是___(填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率(4)洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是______。20、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學(xué)式），裝置D的作用是____________________。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應(yīng)的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，過(guò)濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測(cè)定K2FeO4產(chǎn)品純度。稱取K2FeO4產(chǎn)品0.2100g于燒杯中，加入足量的強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產(chǎn)品的純度為_________%（保留1位小數(shù)）。21、I．如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，①則c電極是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為____________________________。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。II．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________________________________________。(2)精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中______位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，然后有氣泡，但反應(yīng)時(shí)間前短后長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯(cuò)誤；C．瓷坩堝成分中有二氧化硅，它能夠NaOH反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)樘?，然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，SO2具有還原性，與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，觀察到酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去，故D正確；綜上所述，本題選D。2、D【詳解】A．常溫下蒸餾水的pH=7，而圖像中初始水的pH小于6.5，說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)溫度高于常溫，A錯(cuò)誤；B．由開始時(shí)的數(shù)值判斷，蒸餾水的pH不可能大于8，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行pH增大，則實(shí)線表示溶液pH隨時(shí)間變化的情況，B錯(cuò)誤；C．50s時(shí)溶液的pH約為7.5，當(dāng)溶液的pH大于8.2時(shí)，溶液中滴入酚酞后溶液變紅；當(dāng)pH小于8.2時(shí)，溶液中滴入酚酞后溶液不變色，C錯(cuò)誤；D．Mg(OH)2為難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度會(huì)下降，即150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降，D正確；答案選D。3、D【詳解】A、CaCO3與CO2在水中反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3不反應(yīng)，不會(huì)有沉淀生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，無(wú)CO2氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時(shí)，放出的CO2多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，D項(xiàng)正確，答案選D。4、C【分析】由現(xiàn)象可知：實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，實(shí)驗(yàn)2過(guò)量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)1中，沉淀溶解，無(wú)氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說(shuō)明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)有無(wú)SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)1、2中，過(guò)量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過(guò)量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意D項(xiàng)中，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。5、D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答?！驹斀狻緼.分析反應(yīng)前后各元素價(jià)態(tài)變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF3→HNO3是被氧化的過(guò)程，NF3為還原劑，故A錯(cuò)誤；B.2NF3→2NO是被還原的過(guò)程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；C.生成1molHNO3轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.2molHNO3轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故C錯(cuò)誤；D.NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故D正確；答案選D。6、C【解析】試題分析：A、平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為×100％，A錯(cuò)誤；B、向容器中再加入少量X，由于X為固態(tài)，平衡不移動(dòng)，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C、由于在恒溫恒壓條件下，反就混合物成比例時(shí)為等效平衡，再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變，C正確；D、保持壓強(qiáng)一定，因△H＞0，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，平衡正向移動(dòng)，Z的含量增加，圖中θ>45°，D錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：化學(xué)平衡的圖像7、D【詳解】A．3-甲基-1，3-丁二烯名稱中主碳鏈起點(diǎn)選錯(cuò)，正確的名稱為2-甲基-1，3-丁二烯，故A錯(cuò)誤；B．羥基為醇類的官能團(tuán)，正確的名稱為2-丁醇，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷名稱中主碳鏈選錯(cuò)，正確的名稱為3-甲基己烷，故C錯(cuò)誤；D．(CH3)3CCl的主碳鏈為含氯原子連接的碳原子含有三個(gè)碳原子，離氯原子近的一端編號(hào)得到名稱為2-甲基-2-氯丙烷，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：(1)烷烴命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最小；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)。如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。8、C【解析】A.甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨，說(shuō)明甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－，故A正確；B.若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液呈中性，所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL，故B正確；C.將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，因CH3NH2發(fā)生電離，則所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+)，即lgcCH3NH3+cCH3NH2≠0，所以對(duì)應(yīng)的不是a點(diǎn)的溶液，故C錯(cuò)誤；D.由甲胺的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=cOH-×cCH3NH3+cCH3NH2，a點(diǎn)溶液的pH=10.6，c(OH－)=10－3.49、B【詳解】A、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，因此金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器來(lái)滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，B錯(cuò)誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，D正確；答案選B。10、D【分析】Se與S位于同一主族，則其化合物的性質(zhì)相似，可知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，以第一步電離為主，Ka1(H2SeO3)＞Ka2(H2SeO3)，常溫下將NaOH

溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中，隨著氫離子不斷被消耗，混合溶液的pH、、不斷增大，通過(guò)比較相同pH時(shí)溶液中和的相對(duì)大小，=，=，Ka1(H2SeO3)＞Ka2(H2SeO3)，＞，確定M曲線代表了lg的變化曲線，N曲線代表了lg的變化曲線，由此分析?！驹斀狻緼．=，=，pH相同時(shí)，=＞=，根據(jù)圖象可知，曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系，M曲線代表了lg的變化曲線，故A不符合題意；B．根據(jù)圖象可知，pH=6.6時(shí)，lg=0，=1，離子的電離平衡常數(shù)Ka2(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-6.6，Ka2(H2SeO3)的數(shù)量級(jí)為10-7，故B不符合題意；C．混合溶液中：====104，則C不符合題意；D．根據(jù)圖象可知，pH=6.6時(shí)，lg=0，=1，離子的電離平衡常數(shù)Ka2(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-6.6，同理pH=2.6時(shí)，lg=0，=1，Ka1(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-2.6，的水解平衡常數(shù)Kh==c(OH-)==10-11.4＜10-6.6，則NaHSeO3溶液中的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，電離得到，水解得到H2SeO3，c(H2SeO3)＜c()，故D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】的關(guān)系轉(zhuǎn)化為Ka1和Ka2的關(guān)系是難點(diǎn)，需要學(xué)生熟練公式及公式間的關(guān)系。11、B【解析】A.溶液pH=2時(shí)，H+與SO32－不能共存，A錯(cuò)誤；B.NH4+、Na+、Cl－、NO3－與大量Fe3+的不反應(yīng)可共存，B正確；C.與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，而HCO3－在此兩種環(huán)境中均不能存在，C錯(cuò)誤；I－有較強(qiáng)的還原性，而MnO4－較強(qiáng)的氧化性，這兩種離子不能大量共存，D錯(cuò)誤。12、B【詳解】A.由HCOOH、HCN的電離常數(shù)Ka=1.8×10-4、Ka=4.9×10-10，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-，故A正確；B.根據(jù)電離平衡常數(shù)有CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3-，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)镠COOH比HCN酸性強(qiáng)，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D.25℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)K=cHCOO-)c(HCN)/cHCOOH)c(CN-)=Ka(HCOOH)/Ka((HCN)=1.8×10-4/4.9×10-10=3.67×105,故D正確。答案：B。13、C【詳解】A、2-氯丁烷分子中含有一個(gè)氯原子，分子式為分子式為C4H9Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、2-氯丁烷不會(huì)電離出氯離子，不會(huì)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、2-氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑，選項(xiàng)C正確；D、2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴有兩種：正丁烯和2-丁烯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)鹵代烴的知識(shí)進(jìn)行解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的知識(shí)遷移能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：2-氯丁烷與氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的烯烴有兩種：正丁烯和2-丁烯。14、C【詳解】A.0.1mol/L的酸HY的pH=4，則c(H+)=10-4mol/L，c(HY)=0.1mol/L，所以HY的電離度為(10-4mol/L÷0.1mol/L)×100%=0.1%，即0.1mol/L的一元酸HY在水中有0.1%發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)開始時(shí)HX溶液的pH=1，c(H+)=c(HX)=0.1mol/L，所以HX是強(qiáng)酸，完全電離，而HY是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，當(dāng)加入NaOH溶液體積相等都是10mL時(shí)，HY中仍然有大量HY分子存在，離子濃度比HX的小，所以a點(diǎn)的導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，第一個(gè)式子擴(kuò)大2倍，然后減去第二個(gè)式子，整理可得c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)，C正確；D.pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒，HY反應(yīng)后的溶液中c(Na+)=c(Y-)；HX反應(yīng)后的溶液中c(Na+)=c(X-)，又由于HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸，部分電離，HX消耗的NaOH多，所以c(X-)>c(Y-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15、C【詳解】A.首先CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀，此時(shí)沉淀量逐漸增大，CO2再和KOH反應(yīng)，此時(shí)無(wú)沉淀，之后二氧化碳先會(huì)和K2CO3反應(yīng)，生成酸式鹽，當(dāng)反應(yīng)完全之后再和沉淀CaCO3反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應(yīng)該是“等腰梯形”的形狀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.假設(shè)溶液中含1molKAl(SO4)2，加入1.5mol的Ba(OH)2時(shí)生成1.5molBaSO4和1molAl(OH)3，沉淀的物質(zhì)的量最大為2.5mol，再加入0.5molBa(OH)2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl(OH)3，故沉淀的總物質(zhì)的量減少，最后只剩下硫酸鋇沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當(dāng)把硫酸根反應(yīng)完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達(dá)該反應(yīng)過(guò)程，C項(xiàng)正確；D.NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象是先生成沉淀，后沉淀溶解，不會(huì)出現(xiàn)第3個(gè)階段隨著鹽酸的加入沉淀量不改變的情況，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、C【分析】由實(shí)驗(yàn)方案圖可以知道,a為二氧化碳發(fā)生裝置,d為二氧化碳與鈉反應(yīng)裝置,進(jìn)入d裝置的二氧化碳應(yīng)干燥,且不含其它雜質(zhì),故裝置b是除去二氧化碳中的HCl,應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液,c為干燥裝置,吸收水蒸氣；反應(yīng)需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)e裝置中產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明空氣已排盡，再加熱d處的酒精燈發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻坑蓪?shí)驗(yàn)方案圖可以知道,a為二氧化碳發(fā)生裝置,d為二氧化碳與鈉反應(yīng)裝置,進(jìn)入d裝置的二氧化碳應(yīng)干燥,且不含其它雜質(zhì),故裝置b是除去二氧化碳中的HCl,應(yīng)用飽和的碳酸氫鈉溶液,c為干燥裝置,吸收水蒸氣；反應(yīng)需要排盡裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)e裝置中產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明空氣已排盡，再加熱d處的酒精燈發(fā)生反應(yīng)，A.按圖所示連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑，操作順序正確，A正確；B.結(jié)合以上分析可知，裝置b的溶液是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl，B正確；C.裝置d中反應(yīng)生成的氧化鈉與二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸鈉，所以該反應(yīng)中，最終的生成物中含有碳、碳酸鈉；C錯(cuò)誤；D.結(jié)合以上分析可知，燃d處酒精燈前，要先通一會(huì)兒CO2，一直到澄清石灰水變渾濁，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，D正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、煤的干餾：+HNO3（濃）+H2O還原反應(yīng)Cl2/FeCl3、、、、任寫一種即可【分析】根據(jù)后續(xù)流程可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8，可知A為甲基苯，B到C為氧化反應(yīng)，苯環(huán)上的甲級(jí)可以被氧化成羧基，所以C到為酯化反應(yīng)，X為CH3CH2OH，則A到B引入了硝基，為與濃硝酸的取代反應(yīng)；A到D為取代反應(yīng)，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應(yīng)，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代烴的取代，F(xiàn)為，E為，D為，故A到D是氯原子取代了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）A為甲基苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：；煤的干餾；（2）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為：+HNO3（濃）+H2O；（3）反應(yīng)②由到芐佐卡因，過(guò)程中去氧加氫，故為還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；（4）反應(yīng)③為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應(yīng)需要FeCl3做催化劑，故答案為：Cl2/FeCl3；（5）根據(jù)分析可知答案為：；（6）尼泊金酸乙酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其不飽和度為5，則其同分異構(gòu)體不飽和度也為5，根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基”可知其含有—CHO結(jié)構(gòu)，且沒有—CH3,；又“苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基”，所以同分異構(gòu)體有：、、、、任寫一種即可；（7）可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，可由發(fā)生加成反應(yīng)得到，可由甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線為，

故答案為：?！军c(diǎn)睛】明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（7）題合成路線的設(shè)計(jì)可用逆推法進(jìn)行分析。18、第三周期ⅠA族＜NH+OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B【分析】X焰色為黃色，則X為Na，R的形成氣體單質(zhì)密度最小，則R為H，Z和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，Q無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；Y的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X，可知應(yīng)和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價(jià)，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價(jià)，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，X為Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子Al3+、O2-，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Al3+＜O2-，故答案為：第三周期ⅠA族；＜；（2）由N或O與H兩種元素組成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-體，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=H2O+NH3，N或O與H兩種元素組成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2種，故答案為：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯氣能置換出硫單質(zhì)，可比較Cl、S非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)方程式為H2S+Cl2=S+2HCl，故答案為：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：4：5形成的化合物為NH4HSO4，為離子化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵，極性共價(jià)鍵，故答案為：A、B。19、Na2SO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍(lán)色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【分析】（1）裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42?，據(jù)此寫出方程式；硫酸銅溶液顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)完成時(shí)藍(lán)色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr；Na2S2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；（3）a.漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯(cuò)誤；b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過(guò)濾順利進(jìn)行；c.濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失；d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)，容易使濾紙破損；（4）裝置C中的吸收液含有SO2，根據(jù)SO2的還原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥?！驹斀狻浚?）裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫；故答案為：Na2SO3；（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；硫酸銅溶液顯藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)完成時(shí)藍(lán)色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr，則能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是溶液藍(lán)色褪去；Na2S2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；故答案為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；溶液藍(lán)色褪去；D；（3）a.漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯(cuò)誤；b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過(guò)濾順利進(jìn)行，故正確；c.濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失，故錯(cuò)誤；d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)，