PAGE大足中學(xué)高2027屆2025～2026學(xué)年度上期第二次月考化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cu-64Zn-65第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。1．下列說法正確的是()A．放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生，吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生B．有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．NaOH固體溶于水是放熱反應(yīng)D．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化2．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是()A．能使pH試紙變紅的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、K＋、Cl－、Na＋B．eq\f(Kw,c（H＋）)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)D．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是()A．通過注射器活塞移動(dòng)驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)放熱B．酸堿中和滴定C．比較Zn與Cu的金屬性強(qiáng)弱D．測定中和熱4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()A．已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ·mol－1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)8CO2(g)＋10H2O(l)ΔH＝－2878kJ·mol－1B．已知在一定條件下，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98kJ·mol－1C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2D．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－15．表示下列變化的化學(xué)用語正確的是()A．甲酸溶液的電離：HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O+B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+C．NaHCO3在溶液中電離：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32-D．純堿溶液顯堿性的原因：CO32-＋2H2OH2CO3＋OH－6．下列敘述正確的是()A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后pH=7C．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝67．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深C．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．對于合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫措施8．已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/(kJ·mol－1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1則2O(g)O2(g)的ΔH為()A．＋498kJ·mol－1B．－498kJ·mol－1C．＋428kJ·mol－1D．－428kJ·mol－19．我國科學(xué)家已經(jīng)成功地利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物1催化氫化二氧化碳的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3和的反應(yīng)歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是()A．化合物2為此反應(yīng)的催化劑B．圖乙中形成中間體Ⅰ2的反應(yīng)為圖甲中的決速步驟C．化合物1到化合物2的過程中不存在極性鍵的斷裂和形成D．從平衡移動(dòng)的角度看，升高溫度可促進(jìn)化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與10．常溫下，用廢電池的鋅皮制備ZnCl2的過程中，需除去鋅皮中少量雜質(zhì)鐵，工藝流程如下：有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－39下列說法不正確的是()A．若不加H2O2溶液，將會(huì)使Zn2＋和Fe2＋不易分離B．調(diào)節(jié)pH步驟中，pH＝8時(shí)，鋅離子開始沉淀C．pH≈2.7時(shí)，鐵離子剛好沉淀完全D．由ZnCl2·2H2O晶體制得ZnCl2固體的操作方法是邊加熱邊通入HCl氣體11．下列三個(gè)反應(yīng)均可用：aA(g)＋B(g)cC(g)表示，條件改變時(shí)變化如圖所示(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是()A．反應(yīng)I中，若p2>p1，則有a＋1<cB．反應(yīng)I中，達(dá)平衡后升高溫度，K值增大C．反應(yīng)II中，達(dá)平衡后降低溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小D．反應(yīng)III中，若T1>T2，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行12．某科學(xué)家利用二氧化鈰在太陽能作用下將轉(zhuǎn)變成，其過程如下：下列說法不正確的是()該過程中沒有消耗B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱大于ΔH3D．圖中13．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaClNa2Mn5O10＋2AgCl，下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時(shí)的說法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物14．常溫下，難溶物Y2X與ZX在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，若定義其坐標(biāo)圖示：p(A)＝－lgc(A)，Mn＋表示Y＋或Z2＋。下列說法錯(cuò)誤的是()A．M表示Y2X的溶解平衡曲線B．向b點(diǎn)溶液中加入Na2X飽和溶液，析出ZX固體C．常溫下，Y2X的分散系在c點(diǎn)時(shí)為懸濁液D．ZX(s)＋2Y＋(aq)Y2X(s)＋Z2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝1014第II卷(非選擇題共58分)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10mL、1mol·L－1H3PO2與20mL1mol·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問題：①NaH2PO2屬于________(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明次磷酸是弱酸：______________________________________________。(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸，某溫度下，0.11mol·L－1的H3PO3溶液的pH為2，該溫度下H3PO3的電離常數(shù)Ka1約為________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的二級電離和水的電離忽略不計(jì))。(3)亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為(式中P→O表示成鍵電子對全部由磷原子提供)，含有兩個(gè)“—OH”，分子中有兩個(gè)可電離的H＋，因而是二元酸，由此類推次磷酸分子中含有________個(gè)“O—H”鍵。(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，回答下列問題：①恰好中和生成Na2HPO3時(shí)，所得溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7；②溶液呈中性時(shí)，所得溶液的c(Na＋)________c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(HPOeq\o\al(2－,3))；③若用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液的c(Na＋)________c(H2POeq\o\al(－,3))＋2c(HPOeq\o\al(2－,3))。16．向某溫度下兩份體積均為10mL的純水中分別滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液，所加溶液的體積隨pH的變化如下圖(溶液的體積能加和)，請回答下列問題：(1)該溫度下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變小的是________(填字母)。A．c(H＋)B．eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)C．c(H＋)·c(OH－)D．eq\f(c（OH－）,c（H＋）)(2)e點(diǎn)溶液的，則此溫度下，___________。(3)a點(diǎn)溶液中由水電離的________，的電離平衡常數(shù)_________。(4)d點(diǎn)溶液的___________。(已知)(5)a、b、c、d四點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)椤?6)等體積的a點(diǎn)和c點(diǎn)的溶液混合后，溶液顯___________(填“酸”、“堿”或“中”)性。17．工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2溫度下合成甲醇。如圖是不同溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。(1)T1T2(選填“<”、“>”或“=”)，理由是。(2)若a點(diǎn)達(dá)到平衡的時(shí)間是10min，從反應(yīng)開始到平衡用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=；(3)d點(diǎn)的平衡常數(shù)K=___________。(4)a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是。(5)a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO(g)和0.5molCH3OH(g)，達(dá)到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(6)下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。a．增大壓強(qiáng)(縮小體積)b．降低溫度c．提高原料氣中CO的比例 d．使用高效催化劑(7)下列說法不正確的是。a．將容器體積變?yōu)?.5L，再次達(dá)平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量濃度為原平衡的2倍b．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡d．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO)增大18．某研究小組為了檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和水；錐形瓶中加入水、淀粉溶液。②以流速通入氮?dú)?，再加入過量硫酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中吸收的SO2。③用適量替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測得的平均回收率為95%。回答下列問題：(1)裝置圖中儀器b的名稱為。(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為。A．250mLB．500mLC．1000mL(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為______。(4)解釋第②步驟中加硫酸之前先通入氮?dú)獾脑颉?5)滴定反應(yīng)的離子方程式為