廣東省興寧市水口中學2026屆化學高一第一學期期中檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導電，硫酸鋇是非電解質；②氨溶于水得到氨水溶液能導電，氨水是電解質；③固態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫可以導電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有H+，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅②③ D．①②③④⑤2、下列實驗操作正確的是A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過濾3、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-4、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！薄胺菜釅闹?，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，……，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鉀 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸點64.7℃）和丁醇（沸點117.6℃） D．碘化鉀和碘5、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.85g氯化鈉所含的離子數(shù)為0.1NAB．2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1NAC．0.1molF2中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后體系中含有共價鍵數(shù)目為0.1NA6、下列物質分類的正確組合是()選項混合物純凈物單質電解質A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClA．A B．B C．C D．D7、下列離子方程式正確的是A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O8、下列關于物質分離提純的描述不正確的是（）A．物質分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質B．KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結晶C．從碘水中萃取I2，可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑D．NaCl中混有少量KNO3雜質，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥9、分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物⑤根據(jù)水溶液溶液能否導電將物質分為電解質和非電解質A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④10、用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是A．瓶中盛滿水，從A口進氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥氨氣C．從B口進氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積11、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是（）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小12、為紀念俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子為258101Md，關于該原子下列說法正確的是A．質子數(shù)是258B．質量數(shù)是101C．中子數(shù)是157D．電子數(shù)是35913、某同學體檢的血液化驗單中，葡萄糖為0.0059mol?L?1。表示該體檢指標的物理量是A．溶解度(S) B．物質的量濃度(c)C．質量分數(shù)(ω) D．摩爾質量(M)14、下列屬于電解質的是（）A．CuB．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液15、為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內物質）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）16、某混合物氣體中各氣體的質量分數(shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對氫氣的相對密度為A．11.11B．15.18C．22.22D．30.36二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________________。19、現(xiàn)實驗室要配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液，請完成相應的實驗步驟。A、實驗準備（1）實驗用品：托盤天平、量筒、燒杯、還有________________________等。（2）容量瓶驗漏：向容量瓶內注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，_____（完成空白，將操作補充完整），倒立容量瓶，觀察是否滲水。（3）計算：實驗所需NaCl固體的質量為_______。B、實驗過程（4）稱量：用托盤天平稱量約_______NaCl固體，并將NaCl固體放入500mL小燒杯中。（5）溶解：用200mL量筒量取約180mL蒸餾水，加入燒杯中，用玻璃棒攪拌。（6）轉移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸餾水__________（完成空白，將操作補充完整，下同。）。（7）振蕩：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（8）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面__________時，改用_____蒸餾水至______。（9）搖勻：蓋好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反復上下顛倒搖勻。（10）裝瓶：將配制好的溶液轉入試劑瓶中待用。C、誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“不變”）（1）轉移和洗滌時，若不慎將溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度_______。（2）定容時若俯視刻度線，所配溶液濃度__________。（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容，所配溶液濃度_________。20、欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫兩個)(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．稀釋濃H2SO4E．將溶液轉入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡要回答下列問題：①98%的濃硫酸的物質的量濃度為_____________mol·L－1②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為____________mL；(保留小數(shù)點后一位)③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)21、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①將硫酸鋇放入水中不能導電，是因為溶液中離子濃度太小，溶于水的硫酸鋇能完全電離出離子，硫酸鋇是電解質，①錯誤；②氨溶于水得到氨水溶液能導電，是因為生成的一水合氨電離出離子，一水合氨是電解質，氨氣是非電解質，氨水是混合物，不是電解質，也不是非電解質，②錯誤；③固態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫不導電，也不導電，氯化氫溶于水可以導電，③錯誤；④硫酸氫鈉溶于水電離出的陽離子有鈉離子和H+，硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，④錯誤；⑤電解質放在水中不一定能導電，例如難溶性電解質，非電解質放在水中也可能導電，例如氨氣溶于水，⑤錯誤。答案選D。2、A【解析】

A、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體加熱時應不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，應在小燒杯中稱量，C錯誤。D、漏斗下端應緊靠燒杯內壁，D錯誤。正確答案為A3、D【解析】

A.Cu2+顯藍色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應生成沉淀，不能共存，A錯誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。4、C【解析】

題中的分離方法為蒸餾。用于分離互溶的液體混合物?！驹斀狻緼.硝酸鉀和氯化鉀應利用在水中的溶解度隨溫度變化的差異用結晶的方法分離，故錯誤；B.四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分離，故錯誤；C.甲醇（沸點64.7℃）和丁醇（沸點117.6℃）二者物理性質相似，要利用沸點差異進行分離，采用蒸餾的方法，故正確；D.利用碘在有機溶劑中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分離出碘化鉀和碘的混合物中的碘，故錯誤。故選C。5、D【解析】

A.1mol氯化鈉中有1mol鈉離子和1mol氯離子，5.85g氯化鈉的物質的量為0.1mol，含的離子數(shù)為0.2NA，故A錯誤B.一個氮分子中含有3對共用電子對，2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為×3×NA=0.3NA，故B錯誤；C.氟氣是雙原子分子，1mol氟分子中含1mol共價鍵，0.1molF2中含有共價鍵的數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D.1個氫氣分子、1個氯氣分子、1個氯化氫分子都含有1個共用電子對，則0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.1NA，故D正確；答案選D。6、D【解析】

A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、膠體是混合物，B錯誤；C、CuSO4·5H2O是純凈物，銅是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D、物質分類均正確，D正確；答案選D。7、C【解析】

A、氨水是弱堿，用化學式表示，離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+NH4＋，A錯誤；B、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應，B錯誤；C、胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C正確；D、Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液生成碳酸鈣、碳酸鉀和水，離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，D錯誤；答案選C。8、C【解析】

A.物質分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質差異選擇相應的試劑或分離方法，A正確；B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結晶即可，B正確；C.乙醇與水互溶，從碘水中萃取I2，可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯誤；D.氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCl中混有少量KNO3雜質，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D正確。答案選C。9、D【解析】

①根據(jù)氧化物的性質，氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，故①正確；②化學反應根據(jù)有無電子轉移，反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故②正確；③分散系根據(jù)分散質直徑大小，分散系分為溶液、膠體、濁液，故③錯誤；④根據(jù)純凈物所含元素種類的多少將純凈物分為單質和化合物，故④正確；⑤根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電將化合物分為電解質和非電解質，故⑤錯誤。故選D。10、D【解析】

A.排水法收集氣體應從B口進氣，從A口排水，A錯誤；B.氨氣與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法，從長導管(A)進氣，從短導管(B)排出相對較輕的空氣，C錯誤；D.氫氣從短導管進，先集聚在上方，并將水從長導管口壓入量筒中，排出水的體積近似等于氫氣的體積，D正確；答案選D。11、B【解析】

A．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應，故A錯誤；

B．選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確。

C．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯誤。

D．萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯誤。

故選：B?！军c睛】萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來。根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應。12、C【解析】鍆的質子數(shù)為101，A錯誤；鍆的質量數(shù)為258，B錯誤；中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，則鍆的中子數(shù)為258-101=157，C正確；原子中，電子數(shù)=質子數(shù)，鍆的電子數(shù)為101，D錯誤；正確選項C。13、B【解析】

葡萄糖為0.0059mol?L?1，涉及單位為mol/L，為物質的量濃度的單位，而質量分數(shù)無單位，溶解度的單位為g，摩爾質量單位為g/mol，故答案為B。14、B【解析】試題分析：A．Cu是單質，所以銅既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．熔融的K2SO4導電，硫酸鉀在水溶液中也導電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質，故B正確；C．乙醇不導電，在水溶液中也不導電，乙醇為非電解質，故C錯誤；D．硫酸溶液是混合物，所以不是電解質，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查電解質與非電解質的判斷【名師點晴】本題考查了電解質與非電解質的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，電解質、非電解質都必須為化合物。明確電解質與非電解質的概念為解答關鍵，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。15、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。16、A【解析】

設氣體總質量為100g，根據(jù)質量分數(shù)計算各自質量，再根據(jù)n=計算各自物質的量，根據(jù)M=計算混合氣體的平均摩爾質量，由ρ=可知，氣體的摩爾質量之比等于密度之比，以此解答該題．【詳解】設氣體總質量為100g,則m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)==1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)==0.5mol,n(CH4)==1mol,n(H2)==1mol，則平均摩爾質量==22.22g/mol，由ρ=MVm可知,氣體的摩爾質量之比等于密度之比,則此混合氣體對氫氣的相對密度為=11.11，故選A.二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應（2）的分析，發(fā)生反應H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質的量濃度的計算等知識。18、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質，且能夠反應生成沉淀的物質不能同時存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賹⒐腆w混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗③中碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！军c睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質的特征性質、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。19、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度再蓋好瓶塞29.25g29.3g洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶內離容量瓶頸刻度線下1～2cm膠頭滴管滴加液面與刻度線相切偏低偏高偏低【解析】

根據(jù)m=cVM進行計算溶質的質量，注意托盤天平只能精確到0.1g。根據(jù)配制的過程和注意事項分析。根據(jù)溶質的變化和溶液體積的變化分析誤差。【詳解】(1)配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液需要的實驗儀器，除了托盤天平、量筒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(2)容量瓶驗漏：向容量瓶內注入少量蒸餾水，蓋好瓶塞，倒立容量瓶觀察是否有滲水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度再蓋好瓶塞，倒立容量瓶，觀察是否滲水。(3)氯化鈉的質量為1×0.5×58.5g=29.25g；(4)因為托盤天平只能精確到0.1g，所以需要稱量29.3g氯化鈉。(6)轉移溶液后，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶內；(8)將蒸餾水注入容量瓶，加水到離容量瓶頸刻度線下1～2cm，改用膠頭滴管滴加，到液面與刻度線相切。(1)不慎將溶液灑落到容量瓶外，溶質有損失，則所配溶液濃度偏低；(2)定容時俯視，則溶液的體積變小，濃度偏高；(3)搖勻后又加水，則溶液的體積變大，濃度偏低?！军c睛】掌握配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作和誤差分析。根據(jù)溶質的變化或溶液體積的變化分析誤差。通常溶質損失，溶液的濃度變小。溶液的體積變大，濃度變小，溶液的體積變小，濃度變大。20、量筒、500ml容量瓶ADECB18.413.6防止液體飛濺偏低【解析】

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后，用玻璃棒引流轉移到500mL容量瓶中；洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中；加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有量筒、500mL容量瓶；(2)配制500mL0.5mol/L的稀硫酸溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為ADECB；(3)①98%的濃硫酸(ρ=1.84g?cm?3)的物質的量濃度為：；②稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得：V=13.6ml；③濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體局部過熱造成飛濺；④定容時仰視刻度線，溶液的液面在刻度線以上，導致溶液體積偏大，，濃度偏低。21、DBNO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－262221強氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質【解析】⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反