2025年上學(xué)期高一化學(xué)多題一解歸納題（二）一、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的綜合應(yīng)用（一）價(jià)態(tài)分析在物質(zhì)推斷中的統(tǒng)一解法在氧化還原反應(yīng)體系中，元素化合價(jià)的升降遵循"高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)"的規(guī)律。對于含氯元素的化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系題，可通過構(gòu)建"化合價(jià)數(shù)軸"實(shí)現(xiàn)多題歸一。例如：典型題組已知G、W、X、Y、Z均為含氯含氧化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①G→W+NaCl②W+H?O→X+H?↑③Y+NaOH→G+W+H?O④Z+NaOH→W+X+H?O則五種物質(zhì)中氯元素化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋繉?shí)驗(yàn)室制備***氣的反應(yīng)為MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O，若用KMnO?代替MnO?，反應(yīng)方程式為2KMnO?+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O。比較兩種制備方法中氧化劑的氧化性差異。解題通法標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出已知物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)（如NaCl中Cl為-1價(jià)）；判升降：根據(jù)反應(yīng)前后化合價(jià)變化確定氧化劑與還原劑（如反應(yīng)①中G生成NaCl時(shí)Cl化合價(jià)降低，則同時(shí)生成的W中Cl化合價(jià)必升高）；定區(qū)間：歧化反應(yīng)中，反應(yīng)物化合價(jià)必介于生成物之間（如反應(yīng)③中Y的化合價(jià)介于G和W之間）；比強(qiáng)弱：同種還原劑（HCl）與不同氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越簡單（無需加熱），氧化劑氧化性越強(qiáng)。遷移應(yīng)用該方法適用于所有變價(jià)元素的轉(zhuǎn)化推斷，如鐵元素（Fe3?→Fe2?→Fe）、硫元素（H?S→S→SO?→H?SO?）等價(jià)態(tài)分析，核心在于抓住"化合價(jià)有升必有降"的守恒思想。二、離子反應(yīng)方程式的書寫與正誤判斷（二）"以少定多"法破解復(fù)分解反應(yīng)方程式典型題組向NaHCO?溶液中滴加少量Ca(OH)?溶液向Ca(OH)?溶液中滴加少量NaHCO?溶液向AlCl?溶液中加入過量NaOH溶液解題通法確定少量物質(zhì)：將少量反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，過量反應(yīng)物根據(jù)需要確定；拆分離子：將可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆分為離子形式；按需反應(yīng)：少量物質(zhì)的離子完全參與反應(yīng)，過量物質(zhì)提供足量離子。實(shí)例解析以第1題為例：少量Ca(OH)?完全電離為1個(gè)Ca2?和2個(gè)OH?2個(gè)OH?需與2個(gè)HCO??反應(yīng)生成2個(gè)CO?2?和2個(gè)H?O其中1個(gè)CO?2?與Ca2?結(jié)合為CaCO?沉淀，剩余1個(gè)CO?2?留在溶液中離子方程式：Ca2?+2OH?+2HCO??=CaCO?↓+CO?2?+2H?O常見誤區(qū)警示忽視量比關(guān)系：如將"少量CO?通入NaOH溶液"錯(cuò)寫為CO?+OH?=HCO??（正確應(yīng)為CO?+2OH?=CO?2?+H?O）漏掉同步反應(yīng)：如Al3?與過量OH?反應(yīng)需分步書寫：Al3?+3OH?=Al(OH)?↓、Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O三、元素周期律的系統(tǒng)性應(yīng)用（三）"位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)"三角關(guān)系的多維遷移典型題組短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示：XYZ下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Z>YC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：Y>Z堿金屬元素（Li、Na、K、Rb）的性質(zhì)遞變規(guī)律分析：①單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性③單質(zhì)的還原性解題通法構(gòu)建"三看"思維模型：看周期：同周期元素從左到右，原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)）；看主族：同主族元素從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)、單質(zhì)還原性增強(qiáng)）；看特殊：注意"對角線規(guī)則"（如Li與Mg、Be與Al的性質(zhì)相似）及"惰性電子對效應(yīng)"（如第ⅣA族Pb2?穩(wěn)定性強(qiáng)于Pb??）。數(shù)據(jù)支撐堿金屬元素性質(zhì)遞變具體數(shù)據(jù)：|元素|原子半徑(pm)|與水反應(yīng)現(xiàn)象|最高價(jià)氧化物水化物||------|--------------|--------------|----------------------||Li|152|緩慢反應(yīng)，無爆炸|LiOH（中強(qiáng)堿）||Na|186|劇烈反應(yīng)，放熱|NaOH（強(qiáng)堿）||K|227|爆炸，燃燒|KOH（強(qiáng)堿）|四、化學(xué)計(jì)算中的"守恒思想"（四）電子守恒法在氧化還原計(jì)算中的萬能應(yīng)用典型題組24mL濃度為0.05mol/L的Na?SO?溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K?Cr?O?溶液完全反應(yīng)，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為？將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全溶解時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量為？解題通法找氧化劑與還原劑：明確電子得失的物質(zhì)（如Na?SO?中S元素被氧化，K?Cr?O?中Cr元素被還原）；定得失電子數(shù)：計(jì)算每個(gè)原子得失電子的數(shù)目（如S從+4價(jià)→+6價(jià)，每個(gè)S原子失2e?）；列守恒等式：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)n(還原劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值=n(氧化劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值計(jì)算實(shí)例以第1題為例：n(Na?SO?)=0.024L×0.05mol/L=0.0012mol，S元素失電子總數(shù)=0.0012mol×(6-4)=0.0024moln(K?Cr?O?)=0.02L×0.02mol/L=0.0004mol，設(shè)Cr元素化合價(jià)降低x，則得電子總數(shù)=0.0004mol×2×x由電子守恒：0.0008x=0.0024→x=3，故Cr元素在還原產(chǎn)物中為+3價(jià)拓展應(yīng)用電子守恒法同樣適用于電化學(xué)計(jì)算，如用惰性電極電解CuSO?溶液，當(dāng)陰極析出3.2gCu時(shí)，陽極產(chǎn)生O?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.56L，其本質(zhì)為Cu2?得電子總數(shù)等于OH?失電子總數(shù)。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)（五）物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的"三原則"應(yīng)用典型題組實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方案比較：①2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑②2H?O?MnO?2H?O+O?↑③2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑工業(yè)制備金屬鈉的方法：電解熔融NaCl而非電解NaCl溶液，原因是？解題通法評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案需遵循三大原則：安全性：避免使用有毒物質(zhì)（如制備Cl?需尾氣處理）、防止爆炸（如H?制備時(shí)驗(yàn)純）；經(jīng)濟(jì)性：原料成本低（如用石灰石代替純堿制備CO?）、能源消耗少（如H?O?分解無需加熱）；簡約性：裝置簡單（如固液不加熱型優(yōu)于固固加熱型）、操作簡便（如用啟普發(fā)生器控制反應(yīng)）。方案優(yōu)化實(shí)例制備同一種氣體時(shí)的裝置選擇邏輯：固固加熱反應(yīng)（如KMnO?制O?）→試管口略向下傾斜的加熱裝置固液不加熱反應(yīng)（如H?O?制O?）→分液漏斗+錐形瓶組合固液加熱反應(yīng)（如MnO?與濃鹽酸制Cl?）→分液漏斗+圓底燒瓶+石棉網(wǎng)誤差分析在氣體體積測定實(shí)驗(yàn)中，若裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏??；而用排水法收集易溶于水的氣體（如Cl?）時(shí)，需在水中加有機(jī)溶劑（如四***化碳）防止溶解損失。六、元素化合物性質(zhì)的綜合推斷（六）"結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途"關(guān)聯(lián)推斷法典型題組A、B、C、D為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C元素的單質(zhì)在B元素的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體；D元素的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)。則四種元素的名稱分別為？有A、B、C三種無色溶液，分別為HCl、Na?CO?、CaCl?中的一種，兩兩混合現(xiàn)象如下：A+B→氣體，A+C→無明顯現(xiàn)象，B+C→沉淀。則A、B、C分別為？解題通法抓特征性質(zhì)：牢記元素化合物的特殊反應(yīng)（如淡黃色固體為Na?O?，使品紅褪色的氣體為SO?）；建轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)：構(gòu)建常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（如"鋁三角"Al3?Al(OH)?AlO??、"鐵三角"FeFe2?Fe3?）；用排除法：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐步縮小范圍（如與鹽酸反應(yīng)生成氣體的可能是碳酸鹽或活潑金屬）。特征性質(zhì)庫氣體：刺激性氣味（NH?、SO?、Cl?）、顏色（NO?紅棕色、Cl?黃綠色）、溶解性（NH?極易溶，HCl易溶）固體：顏色（CuO黑色、Fe?O?紅棕色、Cu(OH)?藍(lán)色）、溶解性（AgCl白色沉淀不溶于酸，BaSO?白色沉淀不溶于酸）反應(yīng)：焰色反應(yīng)（Na黃色、K紫色）、顯色反應(yīng)（Fe3?遇KSCN變紅、I?遇淀粉變藍(lán)）實(shí)戰(zhàn)技巧在無機(jī)推斷題中，可采用"逆向思維法"，即從最終產(chǎn)物反推中間產(chǎn)物。例如：某白色沉淀既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，則該沉淀可能是Al(OH)?或Zn(OH)?，再結(jié)合其他條件確定具體物質(zhì)。七、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用（七）"勒夏特列原理"的普適性解題模型典型題組對于可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，下列措施能使平衡正向移動(dòng)的是？A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.加入催化劑D.增大N?濃度向飽和NaCl溶液中通入HCl氣體，有晶體析出，試解釋該現(xiàn)象。解題通法勒夏特列原理的核心是"平衡向著減弱改變的方向移動(dòng)"，分析步驟如下：判斷平衡體系：明確反應(yīng)的可逆性（如弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、氣體反應(yīng)等）；分析條件變化：確定外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）的改變類型；預(yù)測移動(dòng)方向：根據(jù)條件變化判斷平衡移動(dòng)方向（如增大反應(yīng)物濃度→平衡正向移動(dòng)）；評估移動(dòng)結(jié)果：平衡移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變（如升高溫度→平衡向吸熱方向移動(dòng)，但體系溫度仍比原平衡高）?？缒K應(yīng)用電離平衡：向CH?COOH溶液中加入CH?COONa固體，c(CH?COO?)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液pH增大；水解平衡：加熱FeCl?溶液，F(xiàn)e3?水解程度增大，溶液酸性增強(qiáng)；沉淀溶解平衡：向AgCl懸濁液中加入KI溶液，Ag?與I?結(jié)合生成更難溶的AgI，使AgCl溶解平衡正向移動(dòng)。常見誤區(qū)催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響；而稀有氣體的加入，若恒溫恒容則不影響平衡，若恒溫恒壓則相當(dāng)于減小壓強(qiáng)（對氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)有影響）。八、化學(xué)計(jì)算中的"差量法"應(yīng)用（八）質(zhì)量差與體積差在化學(xué)方程式計(jì)算中的統(tǒng)一處理典型題組將CO和CO?的混合氣體20g通過足量灼熱的CuO，充分反應(yīng)后氣體質(zhì)量變?yōu)?8g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量為？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與氯氣的混合氣體點(diǎn)燃后，恢復(fù)至原狀態(tài)，氣體體積變?yōu)?1.2L，則原混合氣體中氫氣與氯氣的體積比為？解題通法寫化學(xué)方程式：明確反應(yīng)前后物質(zhì)的狀態(tài)變化（如固體→氣體、氣體→液體等）；算理論差量：根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)前后的質(zhì)量差或體積差（如CO+CuO△Cu+CO?，每28gCO反應(yīng)生成44gCO?，質(zhì)量增加16g）；列比例式：實(shí)際差量與理論差量成正比理論差量/實(shí)際差量=理論物質(zhì)的量/實(shí)際物質(zhì)的量計(jì)算實(shí)例以第1題為例：反應(yīng)方程式：CO+CuO△Cu+CO?△m（固體質(zhì)量減少）理論差量：44g-28g=16g（每1molCO反應(yīng)，氣體質(zhì)量增加16g）實(shí)際差量：28g-20g=8g則n(CO)=8g/16g·mol?1=0.5mol，m(CO)=0.5mol×28g/mol=14g拓展應(yīng)用差量法不僅適用于質(zhì)量差和體積差，還可用于物質(zhì)的量差、壓強(qiáng)差等。例如：在2NO??N?O?平衡體系中，若氣體物質(zhì)的量減少0.5