2025年上學(xué)期高一化學(xué)歸納推理能力試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的歸納推理中，不合理的是（）A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H?，鋰與水反應(yīng)也生成LiOH和H?B.Na?O?與CO?反應(yīng)生成Na?CO?和O?，與SO?反應(yīng)也生成Na?SO?和O?C.NaOH、KOH均易溶于水，推測(cè)RbOH（銣的氫氧化物）也易溶于水D.Na?CO?溶液呈堿性，Na?SO?溶液也呈堿性已知鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)如下表所示：?jiǎn)钨|(zhì)F?Cl?Br?I?狀態(tài)氣體氣體液體固體顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色根據(jù)以上信息，可歸納出鹵族元素單質(zhì)的遞變規(guī)律是（）A.隨著原子序數(shù)增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B.隨著原子序數(shù)增大，單質(zhì)的顏色逐漸變淺C.隨著原子序數(shù)增大，單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)過渡到固態(tài)D.隨著原子序數(shù)增大，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)下列關(guān)于物質(zhì)分類的歸納推理中，正確的是（）A.CO?、SO?均屬于酸性氧化物，因此CO也屬于酸性氧化物B.NaCl、Na?CO?均屬于鈉鹽，因此NaNO?也屬于鈉鹽C.金屬氧化物均為堿性氧化物，如Na?O、MgOD.酸、堿、鹽之間的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)已知氯水具有以下性質(zhì)：①呈淺黃綠色；②能使紫色石蕊試液先變紅后褪色；③能與AgNO?溶液反應(yīng)生成白色沉淀；④能與Na?CO?溶液反應(yīng)生成CO?。根據(jù)這些性質(zhì)，可歸納出氯水的成分中一定含有（）A.Cl?、HCl、HClOB.Cl?、H?、Cl?C.H?、Cl?、ClO?D.Cl?、H?、CO?2?下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的歸納推理中，錯(cuò)誤的是（）A.升高溫度可加快H?O?分解速率，因此升高溫度也可加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率B.增大H?O?溶液濃度可加快分解速率，因此增大鹽酸濃度也可加快大理石與鹽酸的反應(yīng)速率C.催化劑MnO?可加快H?O?分解速率，因此催化劑只能加快反應(yīng)速率D.增大鐵與稀硫酸的接觸面積可加快反應(yīng)速率，因此將塊狀碳酸鈣研成粉末可加快與鹽酸的反應(yīng)速率已知短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素①②③④原子半徑（nm）0.0740.1600.1020.099主要化合價(jià)-2+2-2、+4、+6-1根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可推斷元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（）A.B.C.D.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的歸納中，不符合元素周期律的是（）A.堿性：NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?B.酸性：HClO?>H?SO?>H?PO?C.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID.還原性：F?>Cl?>Br?>I?已知SO?、CO?均為酸性氧化物，下列關(guān)于兩者性質(zhì)的歸納推理中，正確的是（）A.SO?能使品紅溶液褪色，CO?也能使品紅溶液褪色B.SO?能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，CO?也能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C.SO?能與BaCl?溶液反應(yīng)生成沉淀，CO?也能與BaCl?溶液反應(yīng)生成沉淀D.SO?能使酸性KMnO?溶液褪色，CO?也能使酸性KMnO?溶液褪色下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的歸納推理中，合理的是（）A.向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液也產(chǎn)生紅褐色沉淀B.銅絲在Cl?中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，鐵絲在Cl?中燃燒也產(chǎn)生棕黃色煙C.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體，鉀在空氣中燃燒也生成淡黃色固體D.向Na?CO?溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，向NaHCO?溶液中滴加稀鹽酸也產(chǎn)生無色氣體已知同主族元素的氫化物性質(zhì)如下：氫化物CH?SiH?GeH?SnH?穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定極不穩(wěn)定根據(jù)以上信息，可推測(cè)鉛的氫化物（PbH?）的性質(zhì)是（）A.穩(wěn)定性比SnH?強(qiáng)B.常溫下為氣態(tài)C.與水反應(yīng)生成Pb(OH)?和H?D.受熱易分解下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)規(guī)律的歸納中，錯(cuò)誤的是（）A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可作氧化劑也可作還原劑C.元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性D.元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性已知Cl?、Br?、I?的氧化性依次減弱，下列反應(yīng)能發(fā)生的是（）①Cl?+2Br?=2Cl?+Br?②Br?+2I?=2Br?+I?③I?+2Cl?=2I?+Cl?④Cl?+2I?=2Cl?+I?A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④下列關(guān)于物質(zhì)熔沸點(diǎn)的歸納推理中，不合理的是（）A.金剛石、石墨均由碳元素組成，但金剛石的熔沸點(diǎn)高于石墨B.NaCl、KCl均為離子晶體，NaCl的熔沸點(diǎn)高于KClC.CO?、SiO?均為酸性氧化物，SiO?的熔沸點(diǎn)高于CO?D.H?O、H?S均為分子晶體，H?O的熔沸點(diǎn)高于H?S已知堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)如下：元素LiNaKRb電子層數(shù)2345根據(jù)以上信息，可歸納出堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是（）A.隨著電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B.隨著電子層數(shù)增多，單質(zhì)的密度逐漸增大C.隨著電子層數(shù)增多，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)D.隨著電子層數(shù)增多，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的歸納推理中，正確的是（）A.置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加，沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)的生成物只有一種，生成物只有一種的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D.分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，反應(yīng)物只有一種的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)二、填空題（共30分）（10分）根據(jù)元素周期表中第三周期元素的性質(zhì)，回答下列問題：（1）Na、Mg、Al三種金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度依次______（填“增強(qiáng)”或“減弱”），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次______（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。（2）Si、P、S、Cl四種非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次______（填“增強(qiáng)”或“減弱”），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次______（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。（3）綜合以上性質(zhì)，可歸納出第三周期元素從左到右，金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。（12分）已知鹵族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在遞變規(guī)律。根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答問題：實(shí)驗(yàn)1：F?通入NaCl溶液中，生成NaF和Cl?；實(shí)驗(yàn)2：Cl?通入NaBr溶液中，生成NaCl和Br?；實(shí)驗(yàn)3：Br?通入KI溶液中，生成KBr和I?。（1）寫出實(shí)驗(yàn)2的離子方程式：。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可歸納出鹵族元素單質(zhì)的氧化性順序?yàn)椋骸＃?）若將Cl?通入KI溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的離子方程式為______。（4）某同學(xué)推測(cè)“F?通入NaI溶液中，能生成NaF和I?”，該推測(cè)是否合理？（填“合理”或“不合理”），理由是。（8分）根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：（1）Na?O、Na?O?均能與水反應(yīng)生成NaOH，但Na?O?與水反應(yīng)還生成O?，寫出Na?O?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）Na?CO?、NaHCO?均能與鹽酸反應(yīng)生成CO?，但反應(yīng)的劇烈程度不同。向等濃度的Na?CO?溶液和NaHCO?溶液中分別滴加稀鹽酸，（填“Na?CO?”或“NaHCO?”）反應(yīng)更劇烈，寫出NaHCO?與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。（3）根據(jù)以上性質(zhì)，可歸納出鈉的氧化物中，（填“Na?O”或“Na?O?”）具有更強(qiáng)的氧化性；鈉的碳酸鹽中，______（填“Na?CO?”或“NaHCO?”）更易與酸反應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)探究題（共25分）（13分）某研究小組探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，以第ⅦA族元素為例設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄緾l、Br、I三種元素的非金屬性強(qiáng)弱【實(shí)驗(yàn)藥品】氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳（CCl?）【實(shí)驗(yàn)步驟】①向盛有2mLNaBr溶液的試管中滴加氯水，振蕩后加入1mLCCl?，靜置分層；②向盛有2mLKI溶液的試管中滴加溴水，振蕩后加入1mLCCl?，靜置分層；③向盛有2mLKI溶液的試管中滴加氯水，振蕩后加入1mLCCl?，靜置分層?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①步驟①中，CCl?層呈______色；②步驟②中，CCl?層呈______色；③步驟③中，CCl?層呈______色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）通過步驟①可得出的結(jié)論是：非金屬性Cl______Br（填“>”或“<”）。（2）通過步驟②可得出的結(jié)論是：非金屬性Br______I（填“>”或“<”）。（3）綜合以上實(shí)驗(yàn)，可歸納出第ⅦA族元素從Cl到I，非金屬性逐漸______。【反思與拓展】（4）若要證明非金屬性Cl>S，可設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：______。（12分）某同學(xué)對(duì)鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性強(qiáng)弱進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)方案】①分別取綠豆粒大小的鈉、鎂、鋁單質(zhì)，放入盛有等量水的燒杯中，觀察現(xiàn)象；②向盛有等濃度、等體積稀鹽酸的三支試管中，分別加入大小相同的鈉、鎂、鋁單質(zhì)，觀察反應(yīng)的劇烈程度?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①鈉與水劇烈反應(yīng)，放出大量熱，鈉熔化成小球，在水面上快速游動(dòng)；鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，加熱后緩慢反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水也幾乎不反應(yīng)。②鈉與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，甚至爆炸；鎂與稀鹽酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量氣泡；鋁與稀鹽酸反應(yīng)較慢，產(chǎn)生氣泡較少?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②，可歸納出鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?。?）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：?！菊`差分析】該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)①中，鋁與熱水幾乎不反應(yīng)，可能的原因是。四、推斷題（共20分）（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下：①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈強(qiáng)堿性；③C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性；④D元素的單質(zhì)在常溫下為黃綠色氣體。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A______，B______，C______，D______。（2）A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______，該氧化物屬于______（填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”）。（3）B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為______、、，三者的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____。（10分）有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，均位于元素周期表中第三周期。X元素的單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體；Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與NaOH溶液反應(yīng)；Z元素的單質(zhì)是黃綠色氣體。（1）寫出X、Y、Z三種元素的符號(hào)：X______，Y______，Z______。（2）X元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為______。（3）Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______。（4）Z元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式）。五、計(jì)算題（共20分）（10分）將11.5g鈉投入到88.5g水中，充分反應(yīng)后（水的蒸發(fā)忽略不計(jì)），求：（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（10分）向100mL0.5mol/L的AlCl?溶液中，逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入NaOH溶液的體積為200mL時(shí)，反應(yīng)停止。求：（1）生成沉淀的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。六、綜合應(yīng)用題（共35分）（15分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，運(yùn)用歸納推理法可以更好地理解物質(zhì)的性質(zhì)和用途。（1）鐵是人體必需的微量元素，缺鐵會(huì)導(dǎo)致貧血。寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但其在空氣中不易被腐蝕，原因是鋁表面形成了一層致密的氧化膜，寫出該氧化膜的化學(xué)式：。（3）氯氣常用于自來水消毒，其原理是氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒。寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）SO?是一種大氣污染物，但其也有重要用途，如漂白紙漿、殺菌消毒等。SO?的漂白性是由于其能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程屬于（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。（20分）某化學(xué)興趣小組對(duì)“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)溫度催化劑反應(yīng)時(shí)間①5mL0.1mol/LH?O?溶液20℃無10min②5m