2025年上學期高一化學合作共贏教育試題一、選擇題（共10題，每題3分，每題有1-2個正確選項，需小組討論后統一作答）下列關于物質分類的說法正確的是（）A.樹狀分類法中，物質的類別之間可以交叉B.純堿（Na?CO?）屬于堿類物質C.膽礬（CuSO?·5H?O）屬于純凈物D.酸性氧化物都能與水反應生成對應的酸關于鈉及其化合物的性質，下列實驗現象與結論對應正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成白色固體——鈉的氧化物只有Na?OB.過氧化鈉加入水中產生使帶火星木條復燃的氣體——生成了O?C.碳酸鈉溶液中滴加酚酞變紅——碳酸鈉在水中完全電離出OH?D.碳酸氫鈉受熱分解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體——生成了CO?下列關于原子結構的說法正確的是（）A.所有原子的核外電子排布均遵循“構造原理”B.同一原子中，2p、3p、4p軌道的能量依次升高C.基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3，符合洪特規(guī)則D.原子軌道的能量與電子層和能級均有關某小組設計實驗探究影響化學反應速率的因素，下列實驗方案合理的是（）A.用相同濃度的H?O?溶液，分別在20℃和40℃下反應，比較產生氣泡的速率B.用不同濃度的鹽酸與相同大小的大理石反應，比較收集100mLCO?所需時間C.用相同體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/LH?SO?與相同的鋅粒反應，比較反應速率D.用相同濃度的FeCl?溶液和CuSO?溶液催化H?O?分解，比較反應速率關于化學鍵與物質性質的關系，下列說法正確的是（）A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵B.共價化合物中只含有共價鍵，不可能含有離子鍵C.金屬晶體的熔點一定比分子晶體高D.原子晶體的硬度大是因為原子間以共價鍵結合，鍵能大某合作小組對鹵素單質的性質進行探究，下列實驗現象描述正確的是（）A.氯氣通入淀粉-KI溶液中，溶液變藍——Cl?的氧化性強于I?B.溴水滴入NaCl溶液中，溶液變?yōu)槌燃t色——Br?能置換出Cl?C.碘水中加入CCl?，振蕩后靜置，上層為紫紅色——碘在CCl?中的溶解度大D.氟氣通入水中，產生無色氣體——F?與水反應生成HF和O?下列關于化學實驗安全的說法正確的是（）A.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).稀釋濃硫酸時，應將水沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸中C.進行有毒氣體實驗時，應在通風櫥中進行D.用剩的藥品可以放回原試劑瓶，避免浪費某小組設計原電池裝置，下列組合能形成原電池的是（）|選項|電極材料|電解質溶液|導線連接||------|----------|------------|----------||A|Zn片、Cu片|稀硫酸|連接||B|Cu片、Cu片|硫酸銅溶液|連接||C|Zn片、石墨|乙醇溶液|連接||D|Fe片、Cu片|氯化鈉溶液|連接|關于化學平衡的說法，正確的是（）A.可逆反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率B.可逆反應達到平衡時，各物質的濃度一定相等C.改變壓強，一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)D.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動下列關于物質的量的計算，正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH?O的物質的量為1molB.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa?C.32gO?和O?的混合氣體中含有2mol氧原子D.1molFe與足量鹽酸反應，轉移2mol電子二、填空題（共3題，每題10分，需小組分工完成計算與分析）某合作小組用Na?CO?和NaHCO?的混合物進行實驗探究：（1）取10.0g混合物加熱至恒重，剩余固體質量為8.45g，則原混合物中NaHCO?的質量分數為______（寫出計算過程，保留小數點后一位）。（2）將上述加熱后的固體與足量稀鹽酸反應，生成CO?的體積在標準狀況下為______L（保留小數點后兩位）。（3）另取10.0g混合物與足量Ba(OH)?溶液反應，生成沉淀的質量為______g（保留小數點后一位）。某小組設計實驗測定水中溶解氧的含量（單位：mg/L），步驟如下：①取100mL水樣，加入適量MnSO?溶液和堿性KI溶液，生成MnO(OH)?沉淀；②加入稀硫酸酸化，MnO(OH)?與I?反應生成I?；③用0.01mol/LNa?S?O?溶液滴定I?，消耗Na?S?O?溶液12.00mL。已知：2S?O?2?+I?=2I?+S?O?2?（1）寫出步驟①中反應的離子方程式：。（2）計算水樣中溶解氧的含量為______mg/L（寫出計算過程）。（3）若滴定前滴定管未用標準液潤洗，會導致測定結果（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。A、B、C、D為短周期元素，原子序數依次增大，A的最外層電子數是其內層電子數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，C?與B2?具有相同的電子層結構，D的原子序數是B的2倍。（1）寫出四種元素的符號：A______，B______，C______，D______。（2）A與B形成的化合物中，具有直線形結構的是______（填化學式），其電子式為______。（3）C與D形成的化合物的化學鍵類型為______，其水溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因：______。三、實驗探究題（共2題，每題15分，需小組合作設計方案并分析結論）某合作小組欲探究“影響化學反應速率的因素”，選擇H?O?分解反應作為研究對象，設計實驗方案如下：實驗編號H?O?溶液濃度溫度（℃）催化劑催化劑用量（g）收集50mLO?所需時間（s）①5%20無0t?②10%20無0t?③5%40無0t?④5%20MnO?0.1t?（1）該實驗探究的影響因素是______、和。（2）預期實驗結果中，收集50mLO?所需時間的大小關系為______（用t?、t?、t?、t?表示）。（3）實驗④中，MnO?的作用是______，若將催化劑換為FeCl?溶液，能否達到相同效果？（填“能”或“不能”），理由是。（4）若要探究催化劑顆粒大小對反應速率的影響，需補充的實驗方案是______（寫出實驗編號⑤的條件）。（5）實驗結束后，小組同學發(fā)現實驗①和②中，H?O?的分解率隨時間變化的曲線如圖所示：請分析曲線中a點和b點的含義：a點______，b點______；比較曲線①和②的差異，解釋原因：______。某小組設計實驗探究鹵素單質的氧化性強弱，實驗步驟如下：【實驗1】將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，振蕩后加入CCl?，靜置，觀察到______，證明氧化性：Cl?______Br?（填“＞”或“＜”）。【實驗2】將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加入CCl?，靜置，觀察到______，證明氧化性：Br?______I?（填“＞”或“＜”）?！緦嶒?】為證明氧化性：I?＞S，小組同學設計了如下方案：將少量碘水加入盛有Na?S溶液的試管中，觀察到______，反應的離子方程式為______?！居懻撆c反思】（1）小組同學認為實驗1中氯水需“少量”，若過量，可能會發(fā)生的反應是______（用離子方程式表示）。（2）有同學提出，實驗2中若溴水濃度過高，可能會觀察到CCl?層出現紫紅色和橙紅色混合色，原因是______。（3）綜合上述實驗，鹵素單質的氧化性順序為______，該結論與元素周期律的關系是______。（4）若要進一步探究F?的氧化性，能否通過類似實驗方案實現？（填“能”或“不能”），理由是。四、開放探究題（共1題，20分，需小組合作完成方案設計與論證）某合作小組擬以“廢電池中的化學資源回收”為主題開展探究活動，現有一節(jié)用過的鋅錳干電池（主要成分為Zn、MnO?、NH?Cl、C等），請設計實驗方案回收其中的Zn和MnO?，并完成以下任務：（1）實驗目的：從廢鋅錳干電池中回收Zn和MnO?，實現資源再利用。（2）實驗原理：簡述回收Zn和MnO?的主要化學原理（用化學方程式或離子方程式表示）。（3）實驗儀器與藥品：列出所需的主要儀器和藥品。（4）實驗步驟：設計詳細的實驗步驟（包括拆解電池、分離提純、產品檢驗等環(huán)節(jié)），要求步驟清晰、可操作，并注明實驗安全注意事項。（5）分工與合作：小組內如何分工（如拆解組、溶解組、提純組、檢驗組等），如何確保各環(huán)節(jié)的有效銜接？（6）預期成果與評價：如何檢驗回收的Zn和MnO?的純度？若回收得到1.0gZn，理論上需要處理多少節(jié)該型號廢電池（假設每節(jié)電池含Zn2.0g，回收率為80%）？（7）拓展與反思：廢電池回收的意義是什么？在實驗過程中可能會遇到哪些環(huán)境問題，如何解決？五、計算題（共1題，10分，需小組共同討論完成）某合作小組用足量的金屬鋁與100mL某濃度的稀硫酸反應，實驗數據如下：實驗序號鋁的質量（g）硫酸體積（mL）溫度（℃）生成H?體積（L，標準狀況）①0.54100200.672②1.08100201.344③1.62100201.68④2.16100201.68（1）計算該稀硫酸的物質的量濃度。（2）分析實驗①~④中，鋁的質量與生成H?體積的關系，解釋實驗③和④中H?體積不再增加的原因。（3）若實驗④中反應后的溶液體積仍為100mL，計算反應后溶液中Al3?的物質的量濃度。參考答案及評分標準（此處省略，實際考試中需單獨提供）合作評分說明：小組得分由“個人答題分（60%）+小組協作分（40%）