2025年上學(xué)期高一化學(xué)化學(xué)計算專項試題一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于物質(zhì)的量的計算，正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.16gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N?C.0.5mol·L?1NaCl溶液中含有的Cl?數(shù)目為0.5N?D.2molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?實驗室用6.5gZn與足量稀硫酸反應(yīng)制取H?，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑B.生成H?的物質(zhì)的量為0.1molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H?的體積為2.24LD.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N?已知反應(yīng)2H?S+SO?=3S↓+2H?O，若有1molH?S完全反應(yīng)，則被氧化的硫原子與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為（）A.1:2B.2:1C.1:1D.3:220℃時，NaCl的溶解度為36g。將20gNaCl加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.20%B.26.5%C.36%D.40%下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算，正確的是（）A.將10gNaOH溶于1L水，所得溶液濃度為0.25mol·L?1B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，濃度為1mol·L?1C.500mL0.5mol·L?1的MgCl?溶液中，Cl?濃度為1mol·L?1D.1L0.1mol·L?1的Na?CO?溶液中，Na?數(shù)目為0.1N?已知反應(yīng)KClO?+6HCl=KCl+3Cl?↑+3H?O，若生成3molCl?，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A.5molB.6molC.3molD.1mol某Al?(SO?)?溶液中，SO?2?的濃度為0.3mol·L?1，則Al3?的濃度為（）A.0.1mol·L?1B.0.2mol·L?1C.0.3mol·L?1D.0.4mol·L?13.2g某氣體中含有的分子數(shù)為3.01×1022，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.16g·mol?1B.32g·mol?1C.64g·mol?1D.128g·mol?1已知反應(yīng)2KMnO?+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O，若有0.2molKMnO?參與反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為（）A.0.2molB.0.5molC.1molD.1.6mol某混合氣體由CO和CO?組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則混合氣體中CO和CO?的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2二、填空題（每空2分，共20分）0.5molH?O中含有的分子數(shù)為________，氫原子數(shù)為________，電子數(shù)為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNH?的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________，所含原子總數(shù)為________。配制500mL0.1mol·L?1NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為________，實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、、。三、計算題（共50分）（10分）將10gCuO粉末加入100mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，求：（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度；（2）反應(yīng)后溶液中CuSO?的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。（12分）實驗室用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO?+4HCl（濃）$\xlongequal{\Delta}$MnCl?+Cl?↑+2H?O。若有8.7gMnO?完全反應(yīng)，求：（1）生成Cl?的物質(zhì)的量；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl?的體積；（3）被氧化的HCl的質(zhì)量。（14分）將200mL0.5mol·L?1的Ba(OH)?溶液與300mL0.5mol·L?1的Na?CO?溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，求：（1）生成沉淀的質(zhì)量；（2）濾液中Na?的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。（14分）某鐵的氧化物（Fe?O?）與足量CO反應(yīng)，生成的氣體通入足量澄清石灰水，得到沉淀20g。若該氧化物的質(zhì)量為7.2g，求：（1）氧化物中氧元素的質(zhì)量；（2）氧化物的化學(xué)式（Fe?O?）。參考答案及解析一、選擇題B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?O為液體，A錯誤；溶液體積未知，無法計算Cl?數(shù)目，C錯誤；Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，2molFe轉(zhuǎn)移4N?電子，D錯誤。B解析：n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol，由方程式可知n(H?)=0.1mol，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(H?)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正確；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N?，D正確。B解析：H?S中S元素化合價從-2升高到0（被氧化），SO?中S元素化合價從+4降低到0（被還原），根據(jù)得失電子守恒，被氧化與被還原的硫原子物質(zhì)的量之比為2:1。B解析：50g水最多溶解18gNaCl，所得溶液質(zhì)量為68g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g÷68g×100%≈26.5%。C解析：A項溶液體積不是1L；B項未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項Na?數(shù)目為0.2N?。A解析：KClO?中Cl元素從+5價降低到0價，生成3molCl?轉(zhuǎn)移5mol電子。B解析：Al?(SO?)?中Al3?與SO?2?的物質(zhì)的量之比為2:3，故c(Al3?)=0.3mol/L×(2/3)=0.2mol/L。C解析：n=N/N?=3.01×1022÷6.02×1023mol?1=0.05mol，M=m/n=3.2g÷0.05mol=64g/mol。C解析：由方程式可知，2molKMnO?氧化10molHCl，故0.2molKMnO?氧化1molHCl。C解析：設(shè)CO和CO?的物質(zhì)的量分別為x、y，則(12x+12y)/(28x+44y)=0.36，解得x:y=2:1。二、填空題0.5N?N?5N?0.3mol5.1g1.2N?2.0g500mL容量瓶膠頭滴管三、計算題解：（1）CuO+H?SO?=CuSO?+H?On(CuO)=10g÷80g/mol=0.125mol由方程式可知n(H?SO?)=0.125molc(H?SO?)=0.125mol÷0.1L=1.25mol/L（2）n(CuSO?)=0.125molc(CuSO?)=0.125mol÷0.1L=1.25mol/L解：（1）n(MnO?)=8.7g÷87g/mol=0.1mol由方程式可知n(Cl?)=0.1mol（2）V(Cl?)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L（3）被氧化的HCl占總HCl的1/2，n(HCl)=0.4mol，被氧化的n(HCl)=0.2molm(HCl)=0.2mol×36.5g/mol=7.3g解：（1）Ba(OH)?+Na?CO?=BaCO?↓+2NaOHn[Ba(OH)?]=0.2L×0.5mol/L=0.1moln(Na?CO?)=0.3L×0.5mol/L=0.15molBa(OH)?過量，n(BaCO?)=0.1molm(BaCO?)=0.1mol×197g/mol=19.7g（2）n(Na?)=0.15mol×2=0.3molc(Na?)=0.3mol÷(0.2+0.3)L=0.6mol/L解：（1）CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?On(CaCO?)=20g÷100g/mol=0.2moln(CO?)=0.2mol，由CO