2025年上學(xué)期高一化學(xué)化學(xué)鍵試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵分為極性鍵和非極性鍵兩類C.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成有關(guān)離子化合物的說(shuō)法正確的是()A.離子都具有8電子結(jié)構(gòu)B.離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵C.鹽酸中存在H＋、Cl－，因此HCl是離子化合物D.任何非金屬原子都可以形成簡(jiǎn)單陰離子工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉。下列與制漂白粉相關(guān)的物質(zhì)中，只含有離子鍵的是()A.Cl?B.Ca(OH)?C.CaCl?D.Ca(ClO)?下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是()A.CaCl?和Na?SB.Na?O和H?OC.CO?和NaClD.HCl和NaOH在下列變化過(guò)程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過(guò)程的是()A.冰→水→水蒸氣→H?和O?B.2Na＋Cl?=2NaClC.2H?＋O?=2H?OD.2H?O?=2H?O＋O?↑下列二氧化碳相關(guān)化學(xué)符號(hào)表示不正確的是()A.分子式：CO?B.電子式：C.結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.分子結(jié)構(gòu)模型：下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()A.CH?的分子結(jié)構(gòu)模型是B.電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD.Ne的原子結(jié)構(gòu)示意圖：在“固體氯→液氯→氯氣→氯原子”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是()A.范德華力、范德華力、范德華力B.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵C.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵D.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.C?H?B.Na?O?C.CH?COOHD.MgCl?下列說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵B.發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)變化C.離子化合物中不存在共價(jià)鍵D.CCl?和NH?中各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)“離子液體”硝酸乙基銨[(C?H?NH?)NO?]的熔點(diǎn)只有12℃，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：O＞N＞C＞HB.C?H?NH?結(jié)合質(zhì)子的能力比NH?弱C.該物質(zhì)中的化學(xué)鍵有氫鍵、離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵D.該物質(zhì)常溫下是液體，主要原因是陽(yáng)離子體積大，離子鍵弱下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型所屬化合物類型AMgCl?離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物BH?O共價(jià)鍵共價(jià)化合物CNH?Cl離子鍵離子化合物DNa?O?離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)化合物下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述：①化學(xué)鍵只存在于分子之間；②兩個(gè)非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵；③化學(xué)鍵是一種靜電作用；④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引；⑤離子化合物可能含有共價(jià)鍵；⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵；⑦金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵。正確的共有幾項(xiàng)（）A.5B.4C.3D.2下列說(shuō)法正確的是（）A.合金都比純金屬更易被腐蝕B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變C.離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用D.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子化合物下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（）A.H?O?B.N?C.NaOHD.KBr二、填空題（共30分）（6分）寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）H?O：__________（2）NaCl：__________（3）Na?O?：__________（8分）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：（1）HCl：__________（2）MgCl?：__________（3）CO?：__________（4）NaOH：__________（8分）有下列物質(zhì)：①Cl?②Na?O?③NaOH④HCl⑤H?O?⑥MgF?⑦NH?Cl（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________（填序號(hào)，下同）；（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________；（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________；（4）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________；（5）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________；（6）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________；（7）屬于離子化合物的是__________；（8）屬于共價(jià)化合物的是__________。（8分）下列變化過(guò)程中，化學(xué)鍵被破壞的是__________（填序號(hào)），其中屬于化學(xué)變化的是__________。①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl?溶解于水⑥NaCl熔化⑦Na?O?溶于水⑧氯化銨受熱分解⑨冰融化⑩干冰氣化三、簡(jiǎn)答題（共25分）（10分）H、C、O、Na四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種無(wú)機(jī)化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中收集到一種無(wú)色氣體。（1）寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？（填“是”或“否”）。（3）寫出裝置III中反應(yīng)的離子方程式：。（4）裝置V中收集的氣體分子中含有__________（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵，能否用排水的方法收集？__________（填“能”或“否”）。（15分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）畫出元素F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）A、B兩種元素可組成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式），其電子式為_(kāi)_________。（3）A、B、D三種元素可組成多種酸，其中一種酸的化學(xué)式為HBA?，該酸的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，其中含有的化學(xué)鍵類型有__________。（4）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：。（5）由B、D、E三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物的電子式為，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有__________。（6）B與C形成的化合物CB可與水反應(yīng)生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。四、計(jì)算題（共10分）（10分）已知某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心。（1）該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_________。（2）已知該晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為N?，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)_________cm（用含ρ、N?的代數(shù)式表示）。（3）若X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，則該離子化合物中X離子的電子數(shù)為_(kāi)_________，Y離子的電子數(shù)為_(kāi)_________。（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則1mol該晶體中含有__________mol離子鍵。五、實(shí)驗(yàn)題（共15分）（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱（1）儀器A的名稱是__________，儀器B中應(yīng)盛放的試劑是__________。（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（3）該實(shí)驗(yàn)方案__________（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模碛墒莀_________。實(shí)驗(yàn)二：探究化學(xué)鍵類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系（4）取少量NaCl、HCl、NaOH固體分別放入三個(gè)小燒杯中，分別加入適量水溶解，用導(dǎo)線連接電源、燈泡和電極，做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，由此得出的結(jié)論是__________。（5）將NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡__________（填“能”或“不能”）發(fā)光，說(shuō)明熔融狀態(tài)的NaCl中存在__________。（6）取少量Na?O?固體放入試管中，加入適量水，觀察到的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化情況是__________。六、推斷題（共25分）（12分）A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。（2）寫出鹽X的電子式：，鹽X中含有的化學(xué)鍵類型有。（3）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_(kāi)_________，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有__________。（4）E與C形成的化合物E?C?的電子式為_(kāi)_________，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有__________。（13分）已知A、B、C、D四種物質(zhì)均為短周期元素組成的化合物，且它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D（1）若A、B、C、D四種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，其中A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿溶液，C中含有兩種元素，則A的電子式為_(kāi)_________，B的化學(xué)式為_(kāi)_________，C的化學(xué)式為_(kāi)_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）若A、B、C、D四種物質(zhì)中只有A、C的焰色反應(yīng)為黃色，B為無(wú)色無(wú)味氣體，D為無(wú)色無(wú)味液體，則A的化學(xué)式為_(kāi)_________，B的電子式為_(kāi)_________，C的化學(xué)式為_(kāi)_________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（3）若A、B、C、D四種物質(zhì)中，A為氣體，B為固體，C、D均為液體，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D小18，則A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，B的電子式為_(kāi)_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化情況是__________。七、綜合題（共20分）（20分）化學(xué)鍵是化學(xué)中的一個(gè)重要概念，它與物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及化學(xué)反應(yīng)密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）什么是化學(xué)鍵？化學(xué)鍵主要有哪些類型？（2）離子鍵和共價(jià)鍵的本質(zhì)區(qū)別是什