山西省臨汾同盛實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3與NH4+之和為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAC．l0.0mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.09NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．12.4g白磷中所包含的P—P共價(jià)鍵有0.6NAB．60gSiO2晶體中含有NA個(gè)SiO2分子C．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖的分子數(shù)一定為nNAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA3、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（）A．硫元素被氧化,碳元素被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO24、銻（Sb）

在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的在蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原:①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO

↑關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)。共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比CO強(qiáng)D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:35、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，專家給出的公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是（）A．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3 B．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng) D．青菜中含有維生素C6、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如下,下列說(shuō)法正確的是()A．裝置A氣密性的檢查方法:直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好B．裝置B中盛放濃硫酸,目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣C．裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度D．裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO27、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化。”以下說(shuō)法不正確的是A．“強(qiáng)

水”主

要

成

分

是

硝酸B．“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C．“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過程D．“五金入強(qiáng)水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H28、聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：

（圖中虛線表示氫鍵）下列說(shuō)法不正確的是（）A．聚維酮分子由（m+n）個(gè)單體聚合而成B．聚維酮的單體是：C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)9、以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3A．2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B．植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會(huì)不同D．若反應(yīng)①生成11.2L

O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×102310、已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別是由這四種元素組成的二元化合物，甲、乙為B、C兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)且摩爾質(zhì)量相同。若X與Y的摩爾質(zhì)量也相同，Y與乙均為淡黃色固體上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物已省略)，則下列敘述中不正確的是（）A．可以推斷N是一切生命之源B．簡(jiǎn)單離子半徑關(guān)系：A<D<B<CC．相對(duì)分子質(zhì)量：M>N，沸點(diǎn)M<ND．X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比分別為1：2和1：111、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素，只有C是金屬元素，且A與C的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素同主族。下列說(shuō)法正確的是A．元素的原子半徑：C<D<EB．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．其中E的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)12、最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器"PowerTrekk'’，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時(shí)手機(jī)使用的電量。其反應(yīng)原理為：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，則下列說(shuō)法正確的是()A．該電池可用晶體硅做電極材料B．Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，生成Na2SiO3C．電池正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH213、分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種14、兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類完全相同，晶體類型也相同的是A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO215、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素16、分子式為C6H14O的醇有多種結(jié)構(gòu)，其中能經(jīng)過兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．8種 B．9種 C．10種 D．11種17、常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使KSCN變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I-B．甲基橙顯黃色的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．0.10mol/L的明礬溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-18、如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用19、二氧化硫、氮?dú)?、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則該混合氣體中二氧化硫、氮?dú)?、二氧化碳的質(zhì)量比為（）A．4：5：6 B．22：1：14C．64：35：13 D．29：8：1320、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說(shuō)法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I221、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣22、下列有關(guān)同位素的說(shuō)法正確的是A．18O的中子數(shù)為8 B．16O和18O質(zhì)子數(shù)相差2C．16O與18O核電荷數(shù)相等 D．1個(gè)16O與1個(gè)18O質(zhì)量相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A～H均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會(huì)使水的電離程度________（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會(huì)抑制水的電離的是____________（填序號(hào)）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______________24、（12分）有機(jī)化合物G可用來(lái)制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請(qǐng)回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為____。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號(hào)）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）。____25、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。26、（10分）“共生系統(tǒng)”能很大程度上提高經(jīng)濟(jì)效益。研究硫酸工業(yè)尾氣的“共生系統(tǒng)”具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上，將Na2CO3和Na2S以合適的物質(zhì)的量比配成溶液，吸收富集的SO2，可制取重要的化工原料Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(2)工業(yè)上，將富含SO2的工業(yè)尾氣降溫液化，收集液態(tài)SO2。用液態(tài)SO2、硫磺(用S表示)、液氯為原料，在200℃～250℃活性炭催化條件下合成氯化劑SOCl2。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。(3)SOCl2分子的空間構(gòu)型為______________。下列關(guān)于O、S、Se三種同主族元素的敘述正確的是____________(填序號(hào))。a．沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2Seb．H2O分子中H—O—H鍵的鍵角小于H2S分子中H—S—H鍵的鍵角c．熱穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Sed．CS2是一種直線型分子，分子中C、S原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(4)氯化亞砜(SOCl2，易揮發(fā)液體，易水解)常用作脫水劑。ZnCl2·xH2O制取無(wú)水ZnCl2流程如圖所示：①利用SOCl2和ZnCl2·xH2O混合加熱可制得無(wú)水ZnCl2的原因是_________________________________(用化學(xué)方程式和必要的文字解釋)。②甲同學(xué)認(rèn)為SOCl2也可用于FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3，但乙同學(xué)認(rèn)為該過程會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。要驗(yàn)證乙同學(xué)觀點(diǎn)是否正確，可選擇下列試劑中的___________(填序號(hào))。a．K3[Fe(CN)6]溶液b．BaCl2溶液和稀鹽酸c．AgNO3溶液和稀硝酸d．酸性KMnO4溶液27、（12分）高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____________________。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量___________。②下列操作導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大的是___________(填序號(hào))。a．加水定容時(shí)俯視刻度線b．容量瓶底部有少量蒸餾水c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上d．天平的砝碼生銹（2）某化學(xué)興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。②該小組在測(cè)定過程中發(fā)現(xiàn)，測(cè)得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低，在滴定操作準(zhǔn)確的前提下，可能導(dǎo)致該測(cè)定結(jié)果的原因如下：猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是_______________；猜想二：____________________。28、（14分）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。（1）現(xiàn)要用如上圖所示的濃硫酸來(lái)配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480mL，需用這種濃硫酸的體積為________mL。（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）（2）配制該稀硫酸溶液所用到的玻璃儀器除了玻璃棒、量筒、燒杯之外還有_____、_______。（3）下列哪些操作會(huì)使所配的稀硫酸濃度減小________。A．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶B．定容時(shí)，眼睛仰視溶液凹液面最低點(diǎn)C．容量瓶中原殘留少量蒸餾水D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線E．量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水（4）制取硫酸銅的途徑①、②、③中，途徑______能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想。（5）請(qǐng)寫出途徑③的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。（6）配制1000mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取_______g膽礬。29、（10分）以丙烯為原料合成抗炎藥物D和機(jī)體免疫增強(qiáng)制劑Ⅰ的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去)：已知：+HCl回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________，由H生成I的反應(yīng)類型為______________。（2）E的名稱為_____________。（3）化合物G的化學(xué)式為C5H10O3N2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。（4）由E生成丙烯的化學(xué)方程式為__________________________________。（5）分子式為C9H10O2的有機(jī)物J和D是同系物，J的結(jié)構(gòu)共有________種。（6）結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計(jì)由制制備的合成路線：_________________。（其他試劑自選）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、根據(jù)氮原子守恒可知1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O、NH3與NH4+之和為0.1NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LCCl4中含有的C－Cl鍵數(shù)，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，因此10.0mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.09NA，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，即0.1mol氧氣。由于反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D正確，答案選D。2、A【解析】A、白磷的空間構(gòu)型為正四面體，1mol白磷有6mol的P－P鍵，因此12.4g白磷含有P－P鍵的物質(zhì)的量為12.4×6/(31×4)mol=0.6mol，故A正確；B、SiO2屬于原子晶體，不存在SiO2分子，故B錯(cuò)誤；C、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，題目中只說(shuō)的是水解后，沒有說(shuō)最終水解，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SO42－，發(fā)生的反應(yīng)是Na2O2＋SO2=Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2×2×1mol=4mol，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C和D，選項(xiàng)C，應(yīng)注意淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，題目中沒有說(shuō)明是不是最終產(chǎn)物，而選項(xiàng)D，應(yīng)注意Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2＋SO2=Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2×2×1mol=4mol，不能照搬Na2O2與CO2的反應(yīng)。3、D【解析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，A．由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3mol電子，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1molCO2，則每10m3SO2參與反應(yīng)就會(huì)放出2.5m3CO2，故D正確；故選AD。4、B【解析】A.反應(yīng)①中的氧化劑是O2，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子，故B正確；C.反應(yīng)②說(shuō)明高溫下還原劑C的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Sb，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①與反應(yīng)②中存在如下關(guān)系：6Fe～6C～4Sb～12e-，所以每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：在解決涉及多步反應(yīng)的問題時(shí)，運(yùn)用有關(guān)成分之間的關(guān)系式進(jìn)行分析和計(jì)算是一種簡(jiǎn)潔而高效的方法。5、A【解析】A、從信息分析，維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)砷，維生素C作還原劑，將+5價(jià)砷還原成As2O3，A錯(cuò)誤；B、維生素C作還原劑，具有還原性，B正確；C、致人中毒過程中+5價(jià)砷變成+3價(jià)砷，發(fā)生了還原反應(yīng)，C正確；D、吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，海鮮體內(nèi)含+5價(jià)砷，則青菜中含有維生素C，D正確；答案選A。6、C【解析】A.裝置A氣密性的檢查方法，關(guān)閉K1，然后向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好，A不正確；B.裝置B中應(yīng)盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣和氯化氫等等，B不正確；C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度，若聽到“噗”的一聲，則說(shuō)明氫氣已純凈，C正確；D.Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱，故裝置A不能直接用于該反應(yīng)中，D不正確。本題選C。7、D【解析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)

水”主

要

成

分

是

硝酸，故A正確；B.“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過程，故C正確；D.“五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。8、A【詳解】A．聚維酮碘是由聚維酮和HI3通過氫鍵形成的，由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)：可知，聚維酮分子是由2m+n個(gè)單體加聚而成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)：可知，聚維酮的單體是，B項(xiàng)正確；C．聚維酮可以與HI3形成氫鍵，則由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)推測(cè)，其也可以與水形成氫鍵，C項(xiàng)正確；D．聚維酮的結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，所以能在一定條件下發(fā)生水解，D項(xiàng)正確；答案選A。【點(diǎn)睛】考慮物質(zhì)的溶解性時(shí)，可以從三個(gè)因素入手進(jìn)行判斷：一是，溶質(zhì)分子和溶劑分子極性相似相溶；二是，溶質(zhì)分子與溶劑分子之間能形成氫鍵，溶解性會(huì)有明顯提高；三是，溶質(zhì)分子與溶劑分子可以發(fā)生可逆反應(yīng)，溶解性會(huì)適當(dāng)提高。9、A【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律分析，③=（-①-②）/2，故有2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2，故正確；B.植物的光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故錯(cuò)誤；C.焓變和反應(yīng)的始終有關(guān)，故錯(cuò)誤；D.沒有說(shuō)明氧氣是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤。故選A。10、D【分析】A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這些元素組成的二元化合物，甲、乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。Y與乙均為淡黃色固體，則單質(zhì)乙為S，化合物Y為Na2O2，Y能與N反應(yīng)生成單質(zhì)甲，則甲為O2，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol，符合題意。且X與酸反應(yīng)生成M，M與氧氣反應(yīng)生硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S，故A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Na?！驹斀狻緼.由分析可知，N為H2O，水是一切生命之源，故A正確；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2?>O2?>Na+>H+，即A<D<B<C，故B正確；C.M為H2S,N為H2O，相對(duì)分子質(zhì)量：M>N，水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S的，沸點(diǎn)：M<N，故C正確；D.X為Na2S，Y為Na2O2，X、Y中都存在離子健，且X、Y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為1：1，故D錯(cuò)誤；故選D。11、D【解析】本題主要考查了元素周期律，化學(xué)鍵，原子半徑和地殼中元素含量順序?！驹斀狻緼是原子半徑最小的元素，即A是氫元素；B是地殼中含量最多的元素，即B是氧元素；A與C的最外層電子數(shù)相同且C是金屬元素，即C是鈉元素；B、D兩元素同主族，即D是硫元素，作為短周期元素，E只能是氯元素。A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下依次增大，故元素的原子半徑為C＞D＞E，A錯(cuò)誤；B.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，故E>D，B錯(cuò)誤；C.B與C形成的化合物是氧化鈉或過氧化鈉，化學(xué)鍵為離子鍵或離子鍵和共價(jià)鍵，B與D形成的化合物是二氧化硫、SO3，化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，C錯(cuò)誤；D.上述五種元素中，只有硫元素和氯元素有含氧酸，最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非金屬性表現(xiàn)一致，故E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，D正確。答案為D?！军c(diǎn)睛】在元素周期表內(nèi)，同周期原子半徑從左往右逐漸減小，同主族原子從上到下逐漸增大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。12、C【解析】試題分析：由該電池的反應(yīng)原理可知，硅化鈉是還原劑，其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；水是氧化劑，其在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e-。A.該電池工作時(shí)生成氫氧化鈉溶液，而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用晶體硅做電極材料，A不正確；B.Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正確；D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2，D不正確。本題選C。13、C【詳解】分子式為C10H14的單取代芳烴可以寫為C6H5—C4H9，—C4H9的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2—、、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4種，所以分子式為C10H14的單取代芳烴可能的結(jié)構(gòu)有四種，答案選C。14、C【詳解】A、NaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵；固體HCl分子晶體，HCl中只含共價(jià)鍵；二者的晶體類型不同，所含化學(xué)鍵類型也不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaOH、Na2O都是離子晶體；Na2O只含有離子鍵，NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型不完全相同；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C3H8和H2O2都是分子晶體，C3H8和H2O2都只含共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型完全相同，晶體類型也完全相同，選項(xiàng)C正確；D、固體SO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體；二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系。判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。15、D【分析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。16、A【解析】醇被氧化成醛，再被氧化成酸，一種醇只能被氧化成一種對(duì)應(yīng)的酸。要求分子式為C6H14O的醇中能經(jīng)過兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)，只需求出C6H12O2的羧酸有幾種即可。C6H12O2的羧酸可以寫作C5H11COOH，即-COOH取代了C5H12上的一個(gè)H原子。C5H12含有3種碳鏈異構(gòu)，8種等效氫。所以C5H11COOH有8種結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的醇也就是8種。故答案選A。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)用“等效氫”法，判斷一元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目非?？旖萦行?。（1）等效氫的判斷方法：同一碳原子上的氫原子是等效氫原子；同一碳原子上的甲基氫原子是等效氫原子；處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效氫原子。（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中有多少種等效氫原子，其一元取代物就有多少種同分異構(gòu)體。例如：C4H9Cl、C4H10O屬于醇（可寫成C4H9OH）、C5H10O屬于醛（可寫成C4H9CHO）、C5H10O2屬于酸（可寫成C4H9COOH）的同分異構(gòu)體數(shù)目均為4種。17、D【詳解】A．能使KSCN變紅的溶液中含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+能將I-氧化：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以不能大量共存，A選項(xiàng)不符合題意；B．甲基橙顯黃色的溶液pH＞4.4，可能呈堿性，NH4+在堿性較強(qiáng)的溶液不能大量存在，B選項(xiàng)不符合題意；C．0.10mol/L的明礬溶液中含Al3+，能和HCO反應(yīng)：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以不能大量共存，C選項(xiàng)不符合題意；D．使酚酞變紅的溶液顯堿性，K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中能大量共存，也不相互反應(yīng)，所以能大量共存，D選項(xiàng)符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】分析離子能否大量共存時(shí)，要留意題中隱含的條件。18、D【詳解】A、溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二價(jià)鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，三價(jià)鐵離子不能，故B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H；4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3＋>O2>SO42—，故C錯(cuò)誤；D、過程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故答案選D。19、C【分析】二氧化硫、氮?dú)狻⒍趸冀M成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量44，二氧化碳為任意值，則混合氣體的物質(zhì)的量比由相對(duì)分子質(zhì)量決定?！驹斀狻慷趸?、氮?dú)?、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量44，二氧化碳為任意值，則二氧化硫、氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量比由相對(duì)分子質(zhì)量決定。由十字交叉法，二氧化硫、氮?dú)馕镔|(zhì)的量之比為16：20=4：5，質(zhì)量之比為64×4：28×5=64：35，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，解題關(guān)鍵：根據(jù)平均值法和十字相乘法的運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)A，物質(zhì)的量之比易被當(dāng)成質(zhì)量之比。20、D【詳解】A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍(lán)，向含I-的溶液中通入過量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途徑II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B錯(cuò)誤；C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2,故C錯(cuò)誤；D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。21、A【解析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。22、C【分析】由（簡(jiǎn)化為）的含義分析解答?！驹斀狻吭又?，質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為（A－Z）。因元素符號(hào)與質(zhì)子數(shù)的一一對(duì)應(yīng)關(guān)系，可簡(jiǎn)寫為。A.氧是8號(hào)元素，18O的中子數(shù)為18－8=10，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.16O和18O質(zhì)子數(shù)都是8，中子數(shù)相差2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.16O與18O核電荷數(shù)都是8，C項(xiàng)正確；D.16O、18O的相對(duì)質(zhì)量分別約為16、18，其原子質(zhì)量不等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。二、非選擇題(共84分)23、2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑變大酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D1︰106c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)【分析】通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析各物質(zhì)的組成；通過物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒規(guī)律來(lái)比較溶液中離子濃度的大小。【詳解】由題干“其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體”知，C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣，又D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，則C為鈉，D為氫氧化鈉，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與二氧化碳反應(yīng)生成F，則F為碳酸鈉，H為碳酸氫鈉，E為兩性化合物，且由B和D反應(yīng)得到，則E為氫氧化鋁，G為偏鋁酸鈉，B為氯化鋁，A為鋁；(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；鈉與水反應(yīng)可以認(rèn)為是鈉與水電離出來(lái)的氫離子反應(yīng)，故促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度變大，故答案為2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑；變大；(2)氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液因?yàn)殇X離子的水解作用呈現(xiàn)酸性，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+；(3)鹽的水解促進(jìn)水的電離，酸和堿的電離會(huì)抑制水的電離，易溶于的氫氧化鈉會(huì)抑制水的電離，故答案為：D；(4)pH為10的氫氧化鈉溶液中，c(H+)=110-10，氫氧化鈉無(wú)法電離出氫離子，則由水電離出來(lái)的c(0H-)=c(H+)=110-10，pH為10的碳酸鈉溶液中，水電離出的c(0H-)=Kw/c(H+)=110-14/110-10=110-4，故它們的比為：10-10/10-4=1︰106；向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，則此時(shí)的溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸，且c(0H-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，則c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)，HCO3－的電離程度很小，綜上所述各離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)，故答案為1︰106，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)。【點(diǎn)睛】元素推斷題中，要找到條件中的突破口，例如：最輕的氣體是H2，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，即含有Na元素，再根據(jù)Na及其化合物的性質(zhì)推斷。溶液中的離子濃度大小比較要考慮各離子的水解程度和電離程度強(qiáng)弱。24、取代反應(yīng)酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗(yàn)醛基，因?yàn)槿┗龅叫轮频腃u(OH)2懸濁液溶液會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會(huì)產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說(shuō)明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個(gè)取代基的（臨間對(duì)三種），含有三個(gè)取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類不會(huì)改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測(cè)時(shí)，在表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：?！军c(diǎn)睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答。25、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【詳解】（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來(lái)的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是（4），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl－，然后加入AgNO3，測(cè)AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應(yīng)，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測(cè)定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測(cè)定，因此只能用H2O2。26、Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO22:1三角錐形cdSOCl2易水解，發(fā)生反應(yīng)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑或xSOCl2+ZnCl2·xH2O+H2O=ZnCl2+xSO2↑+2xHCl↑，生成的HCl抑制Zn2+水解，故可制得無(wú)水ZnCl2ad【分析】(1)根據(jù)題意可知，SO2和Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2S2O3；(2)Cl2為氧化劑，S為還原劑根據(jù)化合價(jià)升降法確定系數(shù)；(3)SOCl2分子中S為中心原子，為sp3雜化；根據(jù)同族元素原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的遞變性進(jìn)行分析。(4)①已知SOCl2易水解，可與ZnCl2·xH2O提供的水反應(yīng)發(fā)生SOCl2+H2O=SO2+2HCl，且生成的HCl能夠抑制鋅離子的水解，導(dǎo)致ZnCl2·xH2O失去水，從而得到無(wú)水ZnCl2；②若乙同學(xué)觀點(diǎn)正確，則生成的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵雜質(zhì)，可將少量固體溶于稀鹽酸中，加入K3[Fe(CN)6]溶液顯藍(lán)色或滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可?！驹斀狻?1)根據(jù)題意可知，SO2和Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2S2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；(2)以SO2、S、Cl2為原料制取SOCl2中，Cl2為氧化劑，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1，S為還原劑，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4，而SO2的化合價(jià)未變，則化合價(jià)改變值的最小公倍數(shù)為4，則的系數(shù)為2，S的系數(shù)為1，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；(3)SOCl2分子中S為中心原子，共3條鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化，則為三角錐形；a．H2O間存在氫鍵，分子間的作用力增大，沸點(diǎn)較高，而H2S、H2Se分子間無(wú)氫鍵，沸點(diǎn)與分子量有關(guān)，分子量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S，a錯(cuò)誤；b．O原子半徑小于S，導(dǎo)致電子對(duì)與原子核距離變小，則H2O分子中H、O間的成鍵電子對(duì)間的斥力變大，H—O—H鍵的鍵角大于H2S分子中H—S—H鍵的鍵角，b錯(cuò)誤；c．O、S、Se三種同主族元素，非金屬性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性越高，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se，c正確；d．CS2是一種直線型分子，中心原子為sp雜化，分子中C、S原子間形成C=S鍵，則都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，d正確；答案為cd；(4)①已知SOCl2易水解，可與ZnCl2·xH2O提供的水反應(yīng)發(fā)生SOCl2+H2O=SO2+2HCl，且生成的HCl能夠抑制鋅離子的水解，導(dǎo)致ZnCl2·xH2O失去水，從而得到無(wú)水ZnCl2；②若乙同學(xué)觀點(diǎn)正確，則生成的氯化鐵固體中含有氯化亞鐵雜質(zhì)，可將少量固體溶于稀鹽酸中，加入K3[Fe(CN)6]溶液顯藍(lán)色或滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去即可，綜上所述，答案為ad。27、膠頭滴管、500mL容量瓶7.9gad5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)滴定過程中，部分Fe2＋被氧氣氧化【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室里用KMnO4固體來(lái)配制480mL0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液。步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、貼簽。因此需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管。因無(wú)480mL的容量瓶，故需選擇500mL容量瓶，計(jì)算時(shí)也應(yīng)用500mL溶液來(lái)計(jì)算。所以需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量=cVM=0.1000mol·L－1×500mL×158g/mol=7.9g。②a．加水定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大；b．容量瓶底部有少量蒸餾水，對(duì)所配制溶液的濃度無(wú)影響；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，溶液體積偏大，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏??；d．天平的砝碼生銹，所稱量的KMnO4固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大；故選ad。（2）①酸性高錳酸鉀溶液能將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。②若猜想一正確，即FeSO4溶液變質(zhì)，則被氧化為Fe3＋，可通過如下方法證明：取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)；