湖南省永州市東安縣一中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)硅材料的說法不正確的是()A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料和制作太陽能電池的材料B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而制成的D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸2、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵C．黑火藥的使用D．打磨磁石制指南針3、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)。下列說法正確的是（）A．1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑D．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶14、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶5、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．CuCl2溶液 B．KOH溶液 C．蔗糖溶液 D．氫氧化鐵膠體6、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CH4+2O2=CO2+2H2O7、將2.7g鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積是（）A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L8、下列敘述正確的是（）A．含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性B．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)9、某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是A．Al3+、、K+、 B．Ca2+、H+、、C．OH-、、、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、、Clˉ10、在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿D．酸式鹽、鹽11、下列物質(zhì)屬于堿的是A．CH3CH2OH B．NH3·H2O C．CuCl2 D．Na2CO312、潔廁靈與84消毒液混合會產(chǎn)生氯氣：2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列說法錯誤的是A．NaClO作氧化劑 B．n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2C．氧化性：NaClO>Cl2 D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物13、一定條件下，通過單質(zhì)間化合反應(yīng)一步可得到的是()A．FeCl2 B．SO3 C．Na2O D．HClO14、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaSO4 C．BaSO3 D．BaS15、關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下，則下列說法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)可生成NO216、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．水玻璃具有粘性，可用作粘合劑D．所有金屬都具有焰色反應(yīng)，可用于煙花的制作二、非選擇題（本題包括5小題）17、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式____。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子_____。18、A、B、C、D是化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為_________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。19、甲、乙兩同學(xué)分別用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管,點(diǎn)燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣瓶內(nèi)水面的變化情況:（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的,乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的，下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________A．甲同學(xué)可能使用的鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完B．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)C．乙同學(xué)可能沒有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出D．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出（3）在實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個(gè)小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①__________,②__________,20、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。21、下圖是常見元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分物質(zhì)被省略)，A．D是常見金屬單質(zhì)，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈紅色。F為兩種元素組成的刺激性氣體，是常見的大氣污染物，其兩種元素的質(zhì)量比為1：1.少量F通入E溶液中產(chǎn)生白色沉淀H。M是紅褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____________、E___________、F___________、G___________;（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式（能寫離子方程式的必須寫離子方程式）反應(yīng)①____________________________________；反應(yīng)②____________________________________；反應(yīng)⑤____________________________________；（3）K到M有兩種方式可以實(shí)現(xiàn)①加入氫氧化鈉并敞放于空氣中，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________；②只加入一種固體物質(zhì)L直接實(shí)現(xiàn)，則L的化學(xué)式為：__________，若按n(K)：n(L)=1:1加入，離子方程式為____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、晶體硅是制作半導(dǎo)體、太陽能電池板的主要原料，故A說法正確；B、SiO2是制作光導(dǎo)纖維的原料，故B說法正確；C、普通玻璃是以純堿、石灰石、石英為原料高溫?zé)Y(jié)而成，故C說法正確；D、SiO2是酸性氧化物，SiO2難溶于水，不與水反應(yīng)生成硅酸，故D說法錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】一般酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2難溶于水，因此不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，這是學(xué)生常錯的，也是常考點(diǎn)。2、D【解析】

A．用膽礬煉銅，Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．黑火藥的使用時(shí)，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．打磨磁石制指南針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)工業(yè)原理，明確各工業(yè)生成原理是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。3、D【解析】

在Cu2S中，Cu顯+1價(jià)，S顯-2價(jià)，在產(chǎn)物中Cu顯+2價(jià)，S顯+6價(jià)；在HNO3中，一部分N的化合價(jià)不變，一部分由+5價(jià)降為+4價(jià)，一部分降為+2價(jià)?！驹斀狻緼.1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)，有(2mol×1+1mol×8)=10mol電子轉(zhuǎn)移，A不正確；B.1molCu2S參加反應(yīng)，失電子10mol，生成1mol(NO2+NO)，得電子4mol，則滿足關(guān)系2Cu2S——5(NO2+NO)——8HNO3(酸性)，參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶9，B不正確；C.反應(yīng)物Cu2S中Cu、S的價(jià)態(tài)都升高，所以Cu2S只作還原劑，C不正確；D.依據(jù)Cu2S的組成關(guān)系，產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1，D正確；故選D。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平時(shí)，需利用質(zhì)量守恒、電荷守恒原理；在分析物質(zhì)所表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí)，需分析元素的價(jià)態(tài)變化。4、B【解析】

A、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產(chǎn)生過氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，因此金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器來滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，D正確；答案選B。5、D【解析】A、CuCl2溶液，B、KOH溶液，C、蔗糖溶液均為溶液，不是膠體，D、氫氧化鐵膠體屬于膠體，用光束照射能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查膠體的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，較簡單，易錯選項(xiàng)C，蔗糖是小分子化合物，其溶液不屬于膠體。6、D【解析】

陰影部分的反應(yīng)既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)，也不是置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl是置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，A不符合；B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合；C、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D、CH4+2O2CO2+2H2O是氧化還原反應(yīng)，既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)，也不是置換反應(yīng)，D符合；答案選D。【點(diǎn)睛】四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。7、C【解析】

鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，由2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氫氣0.15mol，V(H2)＝0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L；故選C。8、A【解析】

A.元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，不一定具有強(qiáng)的還原性，如H2O中的O化合價(jià)為-2價(jià)，沒有強(qiáng)的還原性，A正確；B.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，B錯誤；C.陽離子中若元素處于中間價(jià)態(tài)，如Fe2+既能得電子被還原，也能失電子被氧化，C錯誤；D.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑，其氧化性不能根據(jù)得到電子數(shù)目的多少，而是得到電子的難易，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。9、A【解析】

溶液無色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子，透明溶液中的離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成絡(luò)合物等，在溶液中就能夠大量共存。A．Al3+、NO3-、K+、SO42-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32-能夠與Ca2+、H+離子發(fā)生反應(yīng)，H+離子能夠與AlO2-根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．OH-與NH4+、Al3+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+呈現(xiàn)棕黃色，不滿足溶液為無色溶液的條件，故D錯誤；答案為A。10、A【解析】

A.氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B.酸根據(jù)是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，故B錯誤；C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關(guān)系，故C錯誤；D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯誤；故選A。11、B【解析】

A．CH3CH2OH屬于有機(jī)物，不屬于堿，故A錯誤；

B．氨水(NH3?H2O)電離時(shí)電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；

C．CuCl2是由銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤，

D．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；

故選：B?！军c(diǎn)睛】堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或）和酸根離子的化合物。12、B【解析】

A.NaClO中氯的化合價(jià)降低，做氧化劑，故A不選；B.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl。如果1molNaClO做氧化劑，參加反應(yīng)的2molHCl中只有1mol發(fā)生了化合價(jià)變化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B選；C.NaClO是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：NaClO>Cl2，故C不選；D.1個(gè)Cl2中的兩個(gè)氯原子1個(gè)來自于HCl，一個(gè)來自于NaClO，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】在反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價(jià)并沒有全部升高，所以如果2molHCl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只有1mol做還原劑。13、C【解析】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，不能得到FeCl2，A錯誤；B.硫與氧氣反應(yīng)生成SO2，不能得到SO3，B錯誤；C.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)可生成Na2O，C正確；D.氯氣與水反應(yīng)生成HClO，而不能由單質(zhì)反應(yīng)生成，D錯誤。14、B【解析】

硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：與，因此會生成BaSO4沉淀；由于H2SO3為弱酸，酸性小于HCl，不能與BaCl2反應(yīng)，所以混合氣體中的SO2不會使BaCl2產(chǎn)生BaSO3沉淀；此外混合氣體中的S分別為+4和+6價(jià)，反應(yīng)過程中也未涉及變價(jià)，所以也不會產(chǎn)生BaS，綜上所述，沉淀只有BaSO4，B項(xiàng)正確；答案選B。15、D【解析】

A.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；B.雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO被O2氧化產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑，B正確；C.在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價(jià)的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NO，與二者相對物質(zhì)的量多少無關(guān)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。16、C【解析】

A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)光性，A不合題意；B.明礬溶于水能形成膠體，可用于去除自來水中的懸浮顆粒物，B不合題意；C.水玻璃的主要成分為硅酸鈉，具有粘性，可用作瓷磚等的粘合劑，C符合題意；D.只有某些金屬元素有焰色反應(yīng)，如Fe、Pt不具有焰色反應(yīng)，一部分金屬可用于煙花的制作，D不合題意。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析?！驹斀狻坑?.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗(yàn)氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。18、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無機(jī)推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，②的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；③的反應(yīng)方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。19、2Na+O2Na2O2ABCD鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點(diǎn)低【解析】

(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，據(jù)此寫出化學(xué)反應(yīng)方程式即可，注意條件；(2)A．若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進(jìn)水量少于容器容積的量；B．若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內(nèi)氣體收縮，外面的空氣會進(jìn)入瓶內(nèi)，使氣體得到補(bǔ)充；C．若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時(shí)，瓶內(nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導(dǎo)管口逸出；D．若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時(shí)，瓶內(nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內(nèi)部分氣體從瓶口逸出；(3)依據(jù)鈉熔化成一個(gè)小球可知反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低。【詳解】(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na+O2Na2O2；(2)A．鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完，導(dǎo)致氧氣剩余，故瓶內(nèi)水面上升高度達(dá)不到，選項(xiàng)A正確；B．瓶塞末塞緊，鈉熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大，水面上升高度達(dá)不到，選項(xiàng)B正確；C．沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，水面上升高度超出，選項(xiàng)C正確；D．插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，水面上升高度超出，選項(xiàng)D正確；答案選ABCD；(3)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉與水反應(yīng)放出熱量，②鈉的熔點(diǎn)低。20、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，因?yàn)锳l可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量；(2)因?yàn)锳l表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；(5)（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結(jié)果可進(jìn)行判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前必須除去；答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數(shù)時(shí)為使里面氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平，答案是：①④③②；使D和C的液面相平；(4)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，答案是：2A