上海市市八中學2026屆高一化學第一學期期末檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中加入稀硫酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體；再加入氯化鋇溶液，能產生白色沉淀。關于該溶液的下列結論中正確的是()A．一定含有碳酸根離子B．一定含有碳酸氫根離子C．一定含有硫酸根離子D．可能含有硫酸根離子2、藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多。該反應屬于A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應3、下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是()A．水的密度 B．水的沸點 C．水的物質的量 D．水的摩爾質量4、將二氧化硫通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現紅色消失，主要原因是()A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有還原性C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸5、將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-B．A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3C．混合物中NaOH的質量0.60gD．當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL6、與20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物質的量濃度相等的是A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液 B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液C．10mL2.0mol/LKCl溶液 D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液7、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．鋁片與硝酸汞溶液反應：Al+Hg2+=Al3++HgC．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42—=BaSO4↓D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑8、在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．小蘇打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋C．與鋁反應產生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，強酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－9、為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化的是()①鐵②鈉③鋁④鎂A．①②B．②③C．③④D．①④10、下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與鹽酸反應：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu與FeCl3溶液反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl11、將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應后溶液的質量分數為A．4100＋2.3×C．4100＋4×12、取Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質量為7.2g,向其中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（標準狀況）的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能產生鐵的質量為（）A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g13、鋼鐵“發(fā)藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中第一步反應為：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。關于該反應說法正確的是A．反應中N元素被氧化B．NaFeO2既是氧化產物也是還原產物C．整個反應過程中每有參加反應就轉移電子D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:114、既能透過半透膜，又能透過濾紙的是（）A．氯化鈉溶液 B．淀粉溶液 C．泥水 D．氫氧化鐵膠體15、已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機溶劑CCl4.下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收的是()A． B． C． D．16、裝有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末剩余，則關于反應后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D．只有Fe2+和Fe3+二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應為黃色，F為紅褐色固體（部分產物已略去）。（1）物質A、F的化學式分別是_____________、_____________。（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是____________________________________。（3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現象________________________。（4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質發(fā)生反應的化學方程式為______________。（5）G與D溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為___________________（填序號）。a.化合反應b.置換反應c.復分解反應d.氧化還原反應18、有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是________________。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________________________；反應②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。19、某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。已知：氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。請回答下列問題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________。②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)A若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5B若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1(2)小組成員發(fā)現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應)。①圖中曲線II表示____(填物質的化學式)的物質的量隨反應時間變化的關系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為____mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法____。20、工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質。（1）簡述檢驗工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實驗方法___；（2）寫出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質的化學式___；（3）某同學采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業(yè)燒堿的純度，取ag樣品，經一系列操作，分離并稱得氯化銀的質量mg，則氫氧化鈉純度計算式為__。已知該測定結果偏低，可能的原因是__；A．未將氫氧化鈉去除B．氯化銀顆粒細小，難以過濾C．氯化銀部分分解D．氯化銀沉淀未洗滌干燥（4）粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是__；A．氯化鋇B．氫氧化鋇C．硝酸鋇D．鹽酸（5）氯化鉀的熔點低于氯化鈉，從物質結構的角度加以解釋___。21、利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）提取溴的過程中，經過2次轉化的目的是__________，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是，蒸餾塔中發(fā)生反應的離子方程式是____________。（2）從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是__________。（3）據上述流程，將海水中溴元素（海水中離子含量為）轉化為工業(yè)溴，整個流程中至少需要標準狀況下的體積為_________L（忽略溶解）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

某溶液中加入稀硫酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，該氣體一定是二氧化碳，因此溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；再加入氯化鋇溶液，能產生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，由于前面加入了稀硫酸，引入了硫酸根離子，所以雖然不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，但是原溶液是可能含有硫酸根離子的。答案選D。2、D【解析】

據四種基本反應類型的含義分析判斷?！驹斀狻繗溲趸X與胃酸的反應方程式為Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。這是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的復分解反應。本題選D?！军c睛】四種基本反應類型是根據反應形式對化學反應的分類，不能包括所有的化學反應。如CO還原CuO的反應就不屬于四種基本反應類型。3、C【解析】

水的沸點、密度為水的物理性質，與水的量無關，水的摩爾質量為18g/mol，與水的量無關，由可知，水的量越多，物質的量越多，故答案為C。4、D【解析】

根據二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質中和，而使酚酞褪色?！驹斀狻糠犹囈猴@紅色說明溶液中含有堿性物質，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和堿性物質，二氧化硫溶于水后生成酸，從而使紅色消失，答案選D。5、C【解析】

A項、由圖象可知，向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，開始沒有二氧化碳氣體生成，說明OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，反應的離子反應方程式為H++OH-═H2O，氫氧化鈉溶液完全反應后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應的離子反應方程式為CO32-+H+═HCO3-，故A正確；B項、由圖象可知，OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，則A點溶液中的溶質為氯化鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C項、由圖象可知，反應生成的碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為20ml,則碳酸鈉消耗鹽酸的體積為20mL，NaOH消耗鹽酸的體積為（25—20）mL=5mL，混合物中NaOH的質量=0.005L×1mol/L×40g/mol=0.20g，故C錯誤；D項、由圖象可知，AB段發(fā)生的反應為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，則加入35mL鹽酸時，與碳酸氫鈉反應的鹽酸的體積為（35—25）mL=10mL，則產生CO2的體積為1mol/L×0.01L×22.4mol/L×103ml/L=224mL，故D正確；故選C?！军c睛】由圖象確定OA段，鹽酸先與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液完全反應后，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，AB段發(fā)生的反應為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水是分析解答關鍵。6、D【解析】

20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物質的量濃度是=0.5mol/L；A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液Cl-物質的量濃度是1mol/L，故A錯誤；B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液Cl-物質的量濃度是1.2mol/L，故B錯誤；C．10mL2.0mol/LKCl溶液Cl-物質的量濃度是2mol/L，故C錯誤；D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液Cl-物質的量濃度是0.5mol/L，故D正確；故選D。7、A【解析】

A．稀硫酸與Fe2O3反應生成硫酸鐵和水，反應的離子反應為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正確；B．鋁片與硝酸汞溶液反應硝酸鋁和汞，反應的離子反應為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故B錯誤；C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應的離子反應為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；D．碳酸氫鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水，碳酸氫鈣溶于水應改寫成電離形式，反應的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D錯誤；故選A。8、D【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液中含有，與反應，不能大量共存，故A錯誤；B.小蘇打溶液含有HCO3-，HCO3-與H＋反應生成H2O和CO2，不能大量共存，故B錯誤；C.與鋁反應產生H2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，CO32－在酸性溶液中不存在，與H＋反應生成H2O和CO2，不能大量共存，故C錯誤；D.室溫下，強酸性溶液中有大量H＋，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－五種離子之間不反應，可以大量共存，故D正確；故答案為：D。9、C【解析】①鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯誤；②鈉與氧氣反應生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應最終生成碳酸鈉，錯誤；③鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；④鎂表面形成氧化物都有保護金屬的作用，正確；答案選C。點睛：本題考查金屬性的性質，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質，例如鐵銹疏松易脫落，達不到保護內部金屬的作用。10、B【解析】

A.CaCO3是難溶于水的固體，寫離子反應時不能拆，CaCO3與鹽酸反應的正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A錯誤；B.Al2O3難溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反應的正確的離子反應：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正確；C.電荷不守恒，左邊三個正電荷，右邊四個正電荷，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C錯誤；D.HCl是強電解，在水溶液中是完全電離，要拆開，Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D錯誤；答案選B。11、D【解析】2.3g鈉的物質的量是0.1mol，根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉是0.1mol，質量是4g，氫氣是0.05mol，氫氣質量是0.1g，所以完全反應后溶液的質量分數為4100+2.3-0.1×100%，12、C【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，鐵的質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，答案選C。點睛：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力，利用元素守恒判斷鐵的物質的量是解題關鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用方法。13、C【解析】

A.N元素的化合價由+3價降低為-3價，化合價降低被還原，故A錯誤；B.被氧化，生成，鈉元素和氧元素化合價沒有變化，所以是氧化產物；C.的物質的量，由0價升高到+2價，轉移2個電子，轉移，故C正確；D.被氧化，做還原劑，中氮元素化合價降低被還原做氧化劑，根據方程式得氧化劑與還原劑的物質的量之比為，故D錯誤；故答案為：C。14、A【解析】

A.氯化鈉溶液中溶質的直徑小于1nm，可透過濾紙和半透膜，符合題意，A正確；B.淀粉溶液屬于膠體，膠粒直徑在1nm100nm，不能透過半透膜，與題意不符，B錯誤；C.泥水屬于濁液，濁液直徑大于100nm，不能透過半透膜和濾紙，與題意不符，C錯誤；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，膠粒直徑在1nm100nm，不能透過半透膜，與題意不符，D錯誤；答案為A。15、C【解析】

A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨氣反應，也不溶解氨氣，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A不合題意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不合題意；C.氨氣極易溶于水，玻璃管插入水中會產生倒吸，故C符合題意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D不合題意；故選C。16、A【解析】

加入過量的稀硫酸，仍有紅色粉末存在，即仍有剩余，因為Cu3+=Cu2+2+，可知溶液中一定沒有，由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，Fe3＋無論是和Fe反應，還是和Cu反應，溶液中一定存在Fe2＋；當Fe過量時，由于FeCu2+=Fe2+Cu，不存在Cu2＋；當Fe不足時，有Cu2＋，則溶液中可能含有，一定含有，故選A項；本題答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，應為Na2O2，C為具有磁性的黑色晶體，應為Fe3O4，E的焰色反應為黃色，則由轉化關系可知E為NaOH，B為O2，D為FeCl3，F為紅褐色固體，應為Fe(OH)3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，F為Fe(OH)3，故答案為：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的過程中第②步反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D為FeCl3，陽離子為鐵離子，檢驗鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；

（4）地殼中含量最多的金屬為鋁，與氫氧化鈉反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，為化合反應和氧化還原反應，故答案為：ad?！军c睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質，物質的顏色、反應現象及特殊反應是推斷突破口，注意對基礎知識的全面掌握。18、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，A為金屬Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質的化學式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應①的化學方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應②的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。19、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa（ClO3）20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；②A．根據方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1l；B．導出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應生成等物質的量的次氯酸和鹽酸；C．NaOH與Cl2相互反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質的量之比為1：1；(2)①當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據溫度高低來判斷屬于哪種離子；②根據氧化還原反應中得失電子數相等計算氯離子的物質的量，然后根據含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數比計算氫氧化鈣的物質的量；(3)根據題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應，可以把丙裝置放入冰水中。【詳解】(1)①濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；②A．根據方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1；故A錯誤；B．導出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應生成等物質的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B錯誤；C．NaOH與Cl2相互反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比一定為2：1，故C正確。故選AB；(2)①當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子ClO-的物質的量隨反應時間變化的關系，圖中曲線II表示Ca(ClO3)2的物質的量隨反應時間變化的關系；②根據氧化還原反應中得失電子數相等計算Cl-的物質的量，設被還原的氯離子的物質的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個數比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為0.25mol；(3)由于反應在高溫度下發(fā)生副反應，所以改進措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發(fā)生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。【點睛】本題考查了性質方案的設計，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意熟練掌握氯氣的實驗室制法及守恒思想在化學計算中的應用方法是，它培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力。20、取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉NaClOADABK+半徑大于Na+，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低【解析】

(1)的檢驗用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現象是產生白色沉淀；(2)工業(yè)制取燒堿：，氯氣有可能和氫氧化鈉反應產生次氯酸鈉雜質；(3)氫氧化鈉的純度為總質量減去雜質氯化鈉的總質量然后除以總質量；若測得沉淀質量偏大，則計算所得雜質氯化鈉質量偏大，純度偏?。?4)除雜時要除掉雜質但是不能引入新雜質；(5)氯化鉀的熔點低于氯化鈉是因為半徑大于，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低?！驹斀狻?1)的檢驗用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現象是產生白色沉淀；故答案為：取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉；(2)工業(yè)制取燒堿：，產生的氯氣有可能和氫氧化鈉反應產生次氯酸鈉雜質；故答案為：；(3)的物質的量為：，即雜質氯化鈉的物質的量也是，氯化鈉的質量為，氫氧化鈉的純度為總質量減去雜質氯化鈉的總質