2026屆廣東省茂名市高州市石鼓中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、相同條件下，兩個(gè)容積相同的貯氣瓶，一個(gè)裝O2氣體,另一個(gè)裝O3氣體，兩瓶氣體具有相同的A．質(zhì)量B．密度C．分子數(shù)D．原子數(shù)2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na鈉浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，同時(shí)生成紅褐色沉淀D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D3、日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．鋼鐵生銹B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．食物腐敗變質(zhì)D．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞4、已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9:5B．當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18molC．每產(chǎn)生1molO2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD．參加反應(yīng)的水有2/5被氧化5、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子7、無色水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4＋、Ba2+、Br－、CO32－ B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42－、MnO4－ D．Na+、H+、NO3－、ClO4－8、右圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）A．濃H2SO4 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2SO4溶液 D．石灰乳9、將鎂和鋁的混合物ag投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到ag固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．40% B．47% C．53% D．60%10、下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫錯(cuò)誤的是A．石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OHˉ===H2OC．氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D．銅溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O11、下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法，正確的是A．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B．原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來描述C．物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量D．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量相等12、若30g密度為d的溶液中含有不考慮與水反應(yīng)，則Cl－的濃度為A． B． C． D．13、下列敘述中正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；A．①③④ B．②⑤ C．⑤ D．①⑤14、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是ABCD砒霜KCl乙醇濃NaOH溶液A．A B．B C．C D．D15、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2(CO)

O2點(diǎn)燃BCO2(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣CZn(Cu)稀硫酸過濾DNaCl(Na2CO3)鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4NaHCO3Mn2O7COBNa2CO3HClONaClNa2OCO2CKOHHNO3CaCO3CaOSO2DBa(OH)2HClCaCl2Na2O2SO3A．A B．B C．C D．D17、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度相同的是A．4mol/LKCl溶液B．1mol/LKCl溶液C．5mol/LKOH溶液D．1mol/LK2SO3溶液18、下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋B．氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)OH－＋H＋=H2OC．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑19、純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀20、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液21、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2NaBr===2NaCl2＋Br2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O22、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。25、（12分）現(xiàn)有下列儀器：(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器從下到上、從左到右的順序，依次是________(填序號(hào))；儀器⑤的冷凝水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。(2)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________(填序號(hào))，該儀器名稱為________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做________。26、（10分）工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精。請(qǐng)回答下列問題：(1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是________________。(2)在你選擇需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有__________________。(3)在該方法的實(shí)驗(yàn)步驟里，緊挨加熱之前的操作是______________________，并且對(duì)此要注意的問題是_________________。27、（12分）Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)探究(1)圖A是制取氫氣的裝置，從下圖中所給儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的發(fā)生裝置，選擇的儀器是_______(填編號(hào))。(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置的名稱是______；里面所盛放的試劑是______，其作用是_____。(3)下面是實(shí)驗(yàn)過程中的重要操作，正確的順序是______(填序號(hào))。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．打開K1、K2，通入氫氣D．停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K1、K2(4)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。Ⅱ.數(shù)據(jù)處理。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如圖：①測(cè)定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和________，操作2的名稱是________。②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28、（14分）海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會(huì)轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個(gè)過程叫_____________________，現(xiàn)象為____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2①該反應(yīng)中，氧化劑為____________。氧化產(chǎn)物為____________。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。29、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請(qǐng)推測(cè)其原因是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。在相同條件下，兩個(gè)容積相同的貯氣瓶中的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則兩瓶中氣體的分子數(shù)也相同。故選C。2、D【解析】

水蒸氣通過灼熱的鐵粉發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，生成物Fe3O4為黑色固體，故D錯(cuò)誤。3、D【解析】

由發(fā)生的化學(xué)的反應(yīng)可以知道，若存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；若不存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此來解答。【詳解】A.鋼鐵生銹生成氧化鐵，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.氫氣爆炸生成水，H、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.食物被氧化而導(dǎo)致腐敗，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.大理石與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D選。所以D選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念，熟練掌握相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)并且能夠把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過熟知的化合價(jià)變化分析是解題的關(guān)鍵。4、B【解析】

A．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，2molO原子失電子，則氧化劑為4.5mol，還原劑物質(zhì)的量為0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5，正確；B．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯氣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯氣為4.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，錯(cuò)誤；C．每產(chǎn)生1molO2時(shí)，O元素失去4mol電子，則氯元素得到4mol，所以被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol，正確；D．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5個(gè)O原子參加反應(yīng)，其中有2個(gè)O原子失電子被氧化，所以參加反應(yīng)的水有2/5被氧化，正確；故選B?！军c(diǎn)晴】明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價(jià)升高，2molO原子失電子，以此來解答。5、C【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的;

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng),所以B選項(xiàng)是正確的;

C.對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯(cuò)誤;

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應(yīng),所以D選項(xiàng)是正確的.

綜上所述，本題應(yīng)選C。6、A【解析】

A項(xiàng)，n（O2）=8g32g/mol=0.25mol，1個(gè)O2分子中含16個(gè)電子，8gO2含有電子物質(zhì)的量為0.25mol×16=4mol，含B項(xiàng)，1L0.1mol/L氨水中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH4+物質(zhì)的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計(jì)算HCl物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KHSO4在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，0.05mol液態(tài)KHSO4中含0.05mol陽離子，含有0.05NA個(gè)陽離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離不同，在水溶液中KHSO4電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。7、D【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析?！驹斀狻緼.Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故Ba2+和CO32-不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe2+在溶液中呈淺綠色，SO32-和H+能發(fā)生離子反應(yīng)：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故SO32-和H+不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.MnO4-在溶液中顯紫紅色，不符合題干要求“無色水溶液”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該組離子間不發(fā)生離子反應(yīng)，故該組離子能大量共存，且溶液顯無色，D項(xiàng)正確；答案選D。8、C【解析】

先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化，說明C中為干燥紅色布條。A，濃硫酸不能吸收氯氣，濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣通過濃硫酸后仍為干燥氯氣，C中紅色布條不會(huì)褪色，A項(xiàng)不符合題意；B，濃NaOH溶液吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會(huì)褪色，B項(xiàng)不符合題意；C，干燥氯氣通過飽和Na2SO4溶液得到潮濕的氯氣，C中紅色布條會(huì)褪色，C項(xiàng)符合題意；D，石灰乳吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會(huì)褪色，D項(xiàng)不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查氯氣的性質(zhì)，把握裝置中開關(guān)和D的作用是解題的關(guān)鍵。根據(jù)題意，關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條褪色，則D瓶中溶液必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：不吸收氯氣、能提供水蒸氣。注意氯氣沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。9、A【解析】

題中反應(yīng)關(guān)系為：金屬混合物(Mg、Al)MgMgO，最終固體的質(zhì)量和金屬混合物的質(zhì)量相等，則說明O元素的質(zhì)量等于Al的質(zhì)量，所以MgO中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為：×100%=40%，故選A。10、C【解析】

A.石灰石溶于鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為H++OHˉ===H2O，故B正確；C.氯水和氯化亞鐵溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；D.銅溶解在稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】常見的判斷思路：1、元素是否守恒2、電荷是否守恒3、得失電子是否守恒4、是否符合客觀事實(shí)

5、該拆成離子形式的是否拆了。11、C【解析】

物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號(hào)為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等?！驹斀狻緼．物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體的物理量，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物質(zhì)的量之一，用于描述微觀粒子的集合體，而桌子是宏觀的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，物質(zhì)的量是用來描述微粒數(shù)多少的物理量，故C正確；D．SO2和SO3的摩爾質(zhì)量不相等，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量、摩爾、質(zhì)量等概念的分析判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單。12、A【解析】

首先根據(jù)計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)c(Cl-)=3c(Al3+)，計(jì)算氯離子的濃度?！驹斀狻?.9gAl3+的物質(zhì)的量是n(Al3+)=，溶液的體積是V=，所以c(Al3+)=，則c(Cl-)=3c(Al3+)=3×，所以正確選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系及電解質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。13、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，1LH2O的物質(zhì)的量為，二者不相同，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)況下，1gH2的體積為，14gN2的體積為，二者相同，故②正確；③沒有溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體的體積，故28gCO的體積不一定為22.4L，故③錯(cuò)誤；④不知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法計(jì)算它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故不一定相同，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，故氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；綜上所述，只有②⑤說法正確，故答案為：B。14、B【解析】

A、砒霜有毒，屬于劇毒品，A正確；B、KCl不屬于爆炸品，B錯(cuò)誤；C、乙醇是可燃性液體，C正確；D、濃NaOH溶液具有腐蝕性，屬于腐蝕品，D正確。答案選B。15、D【解析】

A、二氧化碳中混有新雜質(zhì)氧氣；B、二者均與NaOH溶液反應(yīng)；C、Zn與稀硫酸反應(yīng)；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl；【詳解】A、二氧化碳中混有新雜質(zhì)氧氣，不能除雜，應(yīng)利用灼熱的CuO來除雜，故A錯(cuò)誤；B、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來除雜，故B錯(cuò)誤；C、Zn與稀硫酸反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，則加鹽酸可除雜，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純方法及選擇，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意發(fā)生的反應(yīng)選擇除雜試劑，二氧化碳也能與氫氧化鈉反應(yīng)。16、C【解析】

【詳解】A．Mn2O7為酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；C．各項(xiàng)均符合物質(zhì)的分類，故C正確；D．Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。17、A【解析】

2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度=2mol·L－1×2=4mol·L－1，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，離子濃度與溶液體積無關(guān)，分別計(jì)算選項(xiàng)中離子濃度分析判斷．【詳解】A.4mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=4mol·L－1×2=4mol·L－1，故A符合；B.1mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=1mol·L－1×1=1mol·L－1，故B不符合；C.5mol/LKOH溶液K＋離子濃度=5mol·L－1×1=5mol·L－1，故C不符合；D.1mol/LK2SO3溶液K＋離子濃度=1mol·L－1×2=2mol·L－1，故B不符合；故選A。18、C【解析】

A.鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋，A錯(cuò)誤；B.氫氧化銅不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋+2H2O，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣難溶于水的，用化學(xué)式表示，離子方程式為：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑，C正確；D.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。19、C【解析】

純堿為Na2CO3，小蘇打?yàn)镹aHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀?！驹斀狻緼.

Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，都有殘留物，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.都含有Na元素，顏色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.

NaHCO3與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可用白醋鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。20、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，鋁粉不能反應(yīng)，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)能把雜質(zhì)除去，而且原物質(zhì)也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。21、D【解析】

陰影部分的含義是：該反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化但又不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該反應(yīng)中溴元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)又是置換反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，氧氣中氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)又是化合反應(yīng)，所以不符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型的關(guān)系，難度不大．明確陰影部分表示的含義是解題的關(guān)鍵。22、D【解析】

A．干燥的氯氣沒有漂白性，且干燥的HCl氣體也不能電離出氫離子，無論HCl氣體中是否含有氯氣，都不會(huì)使干燥的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，故A錯(cuò)誤；B．干燥的氯氣不具有漂白性，無論是否含有氯氣都不能使干燥的有色布條發(fā)生顏色變化，故B錯(cuò)誤；C．無論是否含有氯氣，氣體通入硝酸銀溶液中均會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D．HCl氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兩?，?dāng)混有氯氣時(shí)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而使試紙變藍(lán)，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3。【詳解】(1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個(gè)反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，這四個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個(gè)反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、②③⑥⑤a①分液漏斗萃取【解析】（1）蒸餾裝置從下到上、從左到右需要的儀器有：蒸餾燒瓶、單孔塞、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶，故答案為②③⑥⑤；冷凝管的水流方向應(yīng)為逆流效果好，所以應(yīng)從a進(jìn)b出；

（2）從碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗。點(diǎn)睛：明確萃取原理是解題關(guān)鍵，萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法．選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)，萃取分液操作使用的儀器是分液漏斗。26、蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)接通冷凝管中的水水從下口進(jìn)，上口出【解析】

實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾，故有關(guān)玻璃儀器，除酒精燈以外還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶。在蒸餾操作中，為了使餾出的蒸氣及時(shí)得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后再加熱。冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出。【詳解】（1）將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精，加CaO與水反應(yīng)后生成Ca(OH)2，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾即可；故答案為蒸餾；（2）需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶；故答案為蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)；（3）在加熱之前的操作是向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后才能進(jìn)行加熱，為了提高冷卻效果，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)、上口出。故答案為接通冷凝管中的水；水從下口進(jìn)，上口出。【點(diǎn)睛】在蒸餾過程中，需要注意的：1、冷卻水要從冷凝管的下口進(jìn)、上口出；2、蒸餾燒瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處。27、acde干燥管堿石灰吸收氫氣中的水和HCl氣體CBADNa2O2+H22NaOH玻璃棒蒸發(fā)結(jié)晶偏小【解析】

Ⅰ.為推測(cè)Na2O2與H2能反應(yīng)，首選要制得氫氣，A為氫氣的制備裝置，實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，用B堿石灰吸收，C是Na2O2與H2的反應(yīng)裝置，D檢驗(yàn)其產(chǎn)物是否有水生成。Ⅱ.樣品加入鹽酸，充分反應(yīng)后加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)操作，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量確定含量。【詳解】Ⅰ.(1)能隨開隨停的裝置符合啟普發(fā)生器裝置的原理，利用干燥管儀器結(jié)構(gòu)特征，關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，生成的氣體可以把干燥管內(nèi)溶液壓入燒杯，據(jù)此選擇儀器為：acde，故答案為：acde；(2)B裝置的名稱是干燥管，里面所盛放的試劑是堿石灰，可起到吸收氫氣中的水和氯化氫的作用，故答案為：干燥管；堿石灰；吸收氫氣中的水和HCl氣體；(3)步驟中的必要操作為打開K1、K2，然后檢查氫氣的純度，加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1、K2，正確的順序是：CBAD，故答案為：CBAD；(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH，故答案為：Na2O2+H22NaOH；Ⅱ.樣品加入鹽酸，充分反應(yīng)后加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)操作，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量確定含量，①操作1是溶解攪拌，需用玻璃棒，操作2為蒸發(fā)結(jié)晶，即轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體，故答案為：玻璃棒；蒸發(fā)結(jié)晶；②涉及反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知40gNaOH可生成58.5gNaCl，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，可知78gNa2O2可生成117gNaCl，則含有Na2O2越多，得到NaCl質(zhì)量越大，而在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，將導(dǎo)致NaCl質(zhì)量偏小，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故答案為：偏小。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的含量測(cè)定，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，題目難度中等，做題時(shí)注意把握實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)。28、坩堝H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2萃取上下兩層溶液分開，上層為黃色，下層為紫紅色