江蘇蘇州高新區(qū)一中2026屆高二上化學期中聯(lián)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為除去雜質，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項實驗目的除雜試劑分離方法A除去溴苯中的溴氫氧化鈉溶液分液B除去苯中的苯酚飽和溴水過濾C除去乙烷中的乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣D除去乙醇中的乙酸氫氧化鈉溶液過濾A．A B．B C．C D．D2、在反應3H2+N2?2NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L.s)，則反應所經(jīng)過的時間為A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s3、對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導線相連浸泡在稀H2SO4時，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導線相連浸泡在稀CuSO4中時，c上附著上一層紅色物質；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質。由這四種金屬的活動順序由大到小為()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a4、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨5、一種價電子排布為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有A．原子序數(shù)為8B．在同周期元素中非金屬性最強C．在同周期元素中，其原子半徑最大D．在同周期元素中，元素的第一電離能最大6、下列有機物命名正確的是A．2，3，3﹣三甲基丁烷B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．1，3﹣二羥基丙烷D．苯甲酸7、下列儀器不可以加熱的是A． B． C． D．8、現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和單質Br2的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液9、下列氣體排入空氣中，不會引起大氣污染的是A．SO2 B．N2 C．NO2 D．NO10、一定溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A． B． C． D．11、下列反應中屬于氧化還原反應的是A．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中B．鋁熱反應C．灼燒氫氧化鋁固體D．氧化鋁溶于鹽酸12、在醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是A．1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/LB．醋酸能與水以任意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D．醋酸是共價化合物13、下列有關金屬的性質敘述正確的是A．常溫下都是固體 B．金屬具有導電性、導熱性C．最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬 D．都只能和酸而不能和堿發(fā)生化學反應14、可逆反應：2A(s)B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中，起始時加入一定量的A，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內生成2molA的同時生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變④混合氣體的密度不再改變⑤B的體積分數(shù)不再改變⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．全部15、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意如下：則下列說法不正確的是（

）A．生成CH3COOH總反應是化合反應 B．①→②吸收能量C．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂 D．①→②過程形成了C-C鍵16、體積不變的密閉容器中進行如下反應：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（）A．X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/LB．Y2為1.0mol/LC．X2為0.3mol/L，Z為0.2mol/LD．Z為0.6mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）①的反應類型為__________。（2）B和D經(jīng)過反應②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結構簡式為__________。（3）下列關于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質的反應類型與反應②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應D．淀粉水解18、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，請畫出N4H44+的結構式_____________________。19、用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L20、實驗室有一瓶未知濃度的，通過下列實驗測定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤洗，然后注入該標準溶液，調整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時，眼睛注視_______________直至滴定終點；達到滴定終點的判斷_____________________________.（3）己知消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質的量濃度為_________________.（4）下列操作會導致測定結果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)21、甲烷在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，請回答下列問題。(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H1=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H2若在相同條件下，1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則?H2=_________。(2)用CH4催化還原NO，欲提高N2的平衡產(chǎn)率，應該采取的措施是_______(填序號)。A．升高溫度B．增大壓強C．降低溫度D．降低壓強(3)一定溫度下，在初始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCH4和4molNO(假設只發(fā)生反應②)，20min后該反應達到平衡，測得容器中N2的物質的量為0.8mol。則從反應開始至剛達到平衡用NO表示的反應速率v(NO)=________________，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______________。(答案可用分數(shù)表示)(4)為了提高CH4和NO轉化為N2的產(chǎn)率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中，測得N2的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示，OA段N2產(chǎn)率增大的原因是_________。(5)對于反應②而言，不同溫度下，CH4的濃度變化如圖所示，下列說法正確的是__________(填序號)。A．T1大于T2B．c時二氧化碳的濃度為0.2mol/LC．a(chǎn)點正反應速率大于b點的逆反應速率D．a(chǎn)點的反應速率一定比c點的反應速率小(6)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和Ｏ2，電解質為KOH溶液，該甲烷燃料電池中，負極反應方程式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.溴溶于NaOH溶液：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，溴苯不溶于水，混合后分層，下層液體是溴苯，通過分液分離，所以選用的除雜試劑和分離方法都正確，A項正確；B.溴可溶于苯，溴與苯酚反應生成的三溴苯酚也能溶于苯，所以選用的除雜試劑錯誤，B項錯誤；C.酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為CO2氣體，使乙烷中混入新的雜質，所選用的除雜試劑錯誤，C項錯誤；D.乙酸與NaOH反應生成的CH3COONa易溶于水，乙醇易溶于水，不能通過過濾分離，所選用的分離方法錯誤，D項錯誤；答案選A?！军c睛】混合物分離、提純的原則是：“不增、不減、易分、復原”?！安辉觥奔床辉黾有碌碾s質；“不減”即不能減少被提純的物質；“易分”即過量的除雜試劑易于分離；“復原”即若將被提純物質轉化為其他物質，但最后要恢復到原來狀態(tài)。2、D【詳解】設反應所經(jīng)過的時間為xs，v(NH3)=mol/(L.s)，因為v(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。答案選D?！军c睛】同一反應，用不同物質表示的反應速率之比=化學計量數(shù)之比。3、B【解析】a、b用導線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，因此活潑性a>b；c、d相連浸入稀H2SO4中，H＋在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負極，活潑性c>d；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時，Cu2＋在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負極，c為正極，活潑性a>c；又活潑性d>b，所以四種金屬的活動性順序為a>c>d>b，B項正確。4、C【詳解】當雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳氣體，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C?！军c睛】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區(qū)別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。5、B【解析】該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p5，A.該元素的原子序數(shù)為9，是F元素，A錯誤；B.它在所有元素中非金屬性最強，B正確；C.在第二周期所有原子中，F(xiàn)的原子半徑最小，C錯誤；D.Ne在第二周期中第一電離能最大，D錯誤；故選B。6、B【詳解】A選項，名稱為2，2，3﹣三甲基丁烷，故A錯誤；B選項，名稱為3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B正確；C選項，名稱為1，3﹣丙二醇，故C錯誤；D選項，名稱為甲酸苯酚酯，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7、D【詳解】A、為燒杯，可墊上石棉網(wǎng)加熱，故A不符合題意；B、為試管，可直接加熱，加熱前應先預熱，防止局部過熱，故B不符合題意；C、圓底燒瓶墊上石棉網(wǎng)加熱，故C不符合題意；D、容量瓶不能加熱，使用容量瓶有溫度限制，一般容量瓶上都標有溫度（25℃），故D符合題意；綜上所述，本題正確答案為D。8、A【詳解】①乙酸乙酯難溶于水、乙酸鈉溶于水，因此用分液分離；②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸點不同進行蒸餾分離；③NaBr易溶于水，單質Br2的水溶液用有機溶劑萃取分層；故A符合題意。綜上所述，答案為A?！军c睛】難溶于水的液體分離用分液；難溶于水的固體常用過濾分離；互溶的兩種液體沸點不同常用蒸餾分離。9、B【分析】二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒氣體，會造成大氣污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化學煙霧?！驹斀狻緼．二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會污染大氣，故A錯誤；B．氮氣為無色無味的氣體，空氣中有的氣體是氮氣，不會造成污染，故B正確；C．二氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成光化學煙霧，故C錯誤；D．一氧化氮有毒，會污染大氣，并能形成光化學煙霧，故D錯誤；故選B。10、D【分析】化學反應平衡的判斷可從以下幾方面考慮：體系中所有反應物和生成物的質量（或濃度）保持不變，正反應速率等于逆反應速率。從圖像中縱坐標表示的物理量的變化，來分析該反應是否達到了平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.因為容器是恒容的，且反應遵循質量守恒定律，所以整個反應過程中，氣體的密度始終保持不變，圖像表示有誤，且也不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.ΔH=E生-E反，ΔH不隨時間的變化，但會隨著化學計量數(shù)的變化而變化，所以焓變不變不能說明已達到平衡，故B錯誤；C.化學反應平衡應該是正逆反應速率相等，而圖中表示的都是正反應速率，所以不能說明反應平衡，故C錯誤；D.如果正反應速率大于逆反應速率，則N2O4的轉化率不斷增大，當N2O4的轉化率不變，說明正逆反應速率相等，也說明了化學反應達到平衡，故D正確。故選D?！军c睛】平衡的本質是正逆反應速率相等，表現(xiàn)是各反應物和生成物的濃度保持不變。11、B【分析】

【詳解】A.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中發(fā)生中和反應，各元素化合價均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B.鋁熱反應中有單質參加和生成，屬于氧化還原反應，B正確；C.灼燒氫氧化鋁固體分解生成氧化鋁和水，沒有電子的轉移，不是氧化還原反應，C錯誤；D.氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁和水，沒有電子的轉移，不是氧化還原反應，D錯誤；答案選B。12、A【解析】在水溶液里部分電離的電解質為弱電解質，可以根據(jù)其電離程度或其強堿鹽的酸堿性判斷酸的強弱?！驹斀狻緼項、氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸不完全電離，存在電離平衡，所以能證明醋酸為弱電解質，故A正確；B項、電解質的強弱與水溶性無關，故B錯誤；C項、物質的量相等的鹽酸和醋酸中和堿的能力相同，故C錯誤；D項、溶液的導電能力與離子濃度的大小有關，與電解質的強弱無關，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了電解質強弱的判斷，電解質的強弱是根據(jù)電解質的電離程度劃分的，與電解質的溶解性強弱無關。13、B【詳解】A.常溫下金屬大都是固體，但水銀呈液態(tài)，故A錯誤；B.金屬由金屬陽離子和自由電子構成，金屬具有導電性、導熱性，故B正確；C.金屬最外層電子數(shù)大多少于3個，但不一定都是金屬，如氫、氦，故C錯誤；D.鋁能和堿發(fā)生化學反應，故D錯誤；故選B。14、C【解析】①單位時間內生成2molA的同時生成1molB，能說明正逆反應速率的相等關系，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故①正確；②任何時候都存在v(B):v(C)=1:1，不能說明是平衡狀態(tài)，故②錯誤；③該反應中A為固體，生成物中B和C的物質的量之比不變，混合氣體的平均摩爾質量始終不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故③錯誤；④該反應是一個反應后氣體質量增大的化學反應，容器的體積不變，導致混合氣體的密度逐漸增大，所以密度不變，能夠說明達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤B的體積分數(shù)為50%始終不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥因該反應是物質的量增大的化學反應，物質的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選C?！军c睛】在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，反應就達到平衡狀態(tài)，判斷時要緊扣化學平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來判斷反應達到平衡狀態(tài)。本題的易錯點為③，要注意混合氣體中B和C的物質的量之比不變，平均摩爾質量始終不變。15、B【詳解】A.根據(jù)圖可知該過程中的最終產(chǎn)物只有CH3COOH，無其他產(chǎn)物，故CO2和CH4反應生成CH3COOH的化學方程式為：，該反應為化合反應，故A說法正確；B.①→②的反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應為放熱反應，即反應過程中放出熱量，故B說法錯誤；C.CH4中含有四個C-H化學鍵，CH3COOH中只含有三個C-H化學鍵，因此的轉化過程中，有C-H化學鍵發(fā)生斷裂，故C說法正確；D.①→②的反應中，反應物中不含有C-C化學鍵，而生成物中含有C-C化學鍵，因此反應過程中形成了C-C化學鍵，故D說法正確；故答案為B。16、A【分析】化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。【詳解】若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則此時，X2為0mol/L，Y2為0mol/L，Z的濃度為0.2mol/L×2+0.4mol/L=0.8mol/L；若反應逆反應方向進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則X2為0.2mol/L+(0.4mol/L÷2)=0.4mol/L，Y2為0.6mol/L+0.4mol/L×=1.2mol/L，Z的濃度為0mol/L。由于該反應為可逆反應，物質不能完全轉化，所以平衡時濃度范圍為0<c(X2)<0.4mol/L，0<c(Y2)<1.2mol/L，0<c(Z)<0.8mol/L，但是不會出現(xiàn)：X2為0.4mol/L，Y2為1.2mol/L的情況，故合理選項是A?！军c睛】本題考查了化學平衡的建立，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法、極值法都是解化學習題的常用方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，①的反應類型為加成反應；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結構簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結構簡式為，6個原子均在一個平面內，故A項說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進果實成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認為它是成熟激素，可以做果實的催熟劑，故C項說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D；（4）反應②屬于取代反應或酯化反應，甲烷燃燒屬于氧化還原反應，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應，苯與液溴反應生成溴苯屬于取代反應，淀粉水解屬于水解反應，故答案為C。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結構，N4的結構與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結構式為：。點睛：該題的關鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，以及給出的P4的結構，類比得到N4H44+的結構式。19、①酸式滴定管錐形瓶內顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應的滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化；因為滴定前鹽酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內顏色不變?4)表中第1次實驗滴定結束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應，NaOH與HCl以等物質的量反應；三看NaOH變質生成Na2CO3，等物質的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度。【詳解】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內壁上的水膜稀釋，引起實驗誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，所以操作時眼睛始終注視錐形瓶內溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液顯橙色，所以判斷到達滴定終點的依據(jù)是：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項錯誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應從上往下讀，仰視讀數(shù)會使NaOH溶液體積偏大，B項正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項錯誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項正確；E.NaOH標準液保存時間過長，有部分NaOH變質生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時滴定過程有反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項錯誤；答案選BD。(5)表中第1次實驗數(shù)據(jù)誤差太大舍去，取第2、3次實驗數(shù)據(jù)，消耗標準NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。20、淀粉溶液錐形瓶內溶液顏色的變化滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內不恢復原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點，根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)碘能使淀粉變藍，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直至滴定終點；當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第三次實驗數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實驗、第二次實驗平均消耗碘水的體積是19mL，設廢水中的物質的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗，標準液濃