江西省撫州市臨川區(qū)第一中學2026屆化學高一第一學期期末檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于某些物質(zhì)或離子的檢驗及結論正確的是（）A．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，則該氣體一定是氯氣B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2＋C．向某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-D．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加熱，用濕潤藍色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變紅，該溶液中一定含有NH4＋2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.5molNO2與11.2LO3所含的分子數(shù)均為0.5NAB．同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含原子數(shù)均為NAC．7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子數(shù)目為0.1NAD．0.5molFe與足量鹽酸或足量水蒸氣反應，轉移電子數(shù)目均為NA3、鋼筆的筆頭通常由合金鋼制成，其筆頭尖端是用機器軋出的便于書寫的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點上銥金粒，為區(qū)別于鋼筆，而叫作銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金制成、筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法錯誤的是（）A．鋼筆的筆頭不易被氧化，耐腐蝕性能好B．銥金筆的耐磨性能比鋼筆好C．鋼筆的筆頭只含有碳和鐵兩種元素D．銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時彈性好，是一種理想的硬筆4、當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾效應的是()A．①② B．②③ C．①④ D．②④5、下列物質(zhì)能用于制造光導纖維的是A．鋼 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅6、影響金屬冶煉方法的主要因素是（）A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導電性強弱7、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶58、下列成語中涉及氧化還原反應的是()A．木已成舟B．蠟炬成灰C．鐵杵成針D．滴水成冰9、下列關于堿金屬元素的敘述中正確的是()A．單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應B．堿金屬單質(zhì)具有強還原性，形成的離子具有強氧化性C．除鋰外都以化合態(tài)存在于自然界中D．化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價10、如圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系，不正確的是XYZA純堿鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質(zhì)參與反應置換反應氧化還原反應A．A B．B C．C D．D11、化學與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學對人類貢獻的是（）A．藥物和保健品的研制B．指南針的發(fā)明與應用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生產(chǎn)12、常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL13、在CuSO4·5H2O晶體中A．存在水分子 B．沒有共價鍵 C．只有離子鍵 D．含有范德華力14、既能與酸(H+)反應，又能與堿(OH-)反應的化合物是()①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥AlA．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑥15、下列說法中正確的是：A．原子晶體的熔點一定高于離子晶體B．P4和CH4都是正四面體分子，鍵角都為109°28’C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個D．C60氣化和I2升華克服的作用力相同16、焰色反應可用來檢驗()A．所有元素的存在 B．所有金屬單質(zhì)的存在C．某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在 D．所有非金屬元素的存在17、下列說法中正確的是A．實驗室用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體來制備NH3B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣C．工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽等D．保存金屬鈉的倉庫著火可以用泡沫滅火器去滅火18、分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B．堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．電解質(zhì)：BaSO4、KAl（SO4）2?12H2O、HCl D．膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧19、由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共10g，跟足量的鹽酸反應，產(chǎn)生0.5g標準狀況下的氫氣，則此混合物中必定含有A．Al B．Mg C．Na D．都不可能含有20、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是()A．Na＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋21、下列說法中，正確的是()A．氯原子和氯離子的化學性質(zhì)相同 B．氯離子比氯原子多一個電子C．氯氣有毒，氯離子也有毒 D．氯氣和氯離子都顯黃綠色22、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（）選項實驗現(xiàn)象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色CKSCN溶液滴入FeCl3溶液中溶液變?yōu)榧t色DCO2通過裝有Na2O2固體的干燥管固體由淡黃色變?yōu)榘咨獳．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：___(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是___(填化學式)。（4）F含有的化學鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應的離子方程式為___。24、（12分）A～G為中學化學常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉化關系如圖所示（反應條件已略去）：請回答下列問題（1）的化學式分別為____、____。（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應的是___。（3）反應⑨的化學方程式為_________，該反應的現(xiàn)象為____。（4）反應①、④的離子方程式分別為__________、_______。25、（12分）下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：(1)在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(2)②中的品紅溶液__________，證明SO2有________性。(3)④中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。(4)⑤的作用是________，反應的化學方程式為________。26、（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）（1）操作a的名稱為，所需要的玻璃儀器為。（2）固體E的成分為，加入的試劑④為稀硫酸，發(fā)生的化學方程式為。（3）加入試劑①的目的是。（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為、冷卻結晶、過濾、、干燥。27、（12分）“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應制取氯氣，反應原理為：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置：(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________(填寫序號)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是______________________________；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法__________________________________。(3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗反應后溶液中是否含有。檢驗的方法是：取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的_____至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，說明含有。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有____________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。28、（14分）已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進行反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為_________；①A能否是鐵：________，理由是____________；②A能否是銅：________，理由是____________；③A可能是________(任寫兩種)。29、（10分）下列各物質(zhì)的轉化關系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學式為___________；J的化學式為________；G的化學式為________；C的化學式為___________；D的化學式為_________（2）寫出由A生成H的離子反應方程式：_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明該氣體具有氧化性，則該氣體是氯氣、NO2等，故A錯誤；B.Fe2＋被氯水氧化為Fe3＋，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則原溶液中一定含有Fe2＋，故B正確；C.向某溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中含有CO32-或HCO3-，故C錯誤；D.向某溶液中滴加NaOH溶液后，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變藍，該溶液中一定含有NH4＋，故D錯誤。2、C【解析】

A.0.5molNO2存在2NO2?N2O4，不知所給條件下的溫度和壓強，無法計算11.2LO3的物質(zhì)的量，A錯誤；B.同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含的分子數(shù)目相等，氫氣為雙原子分子，He是單原子分子，則原子數(shù)不相等，B錯誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol，與足量水反應時，0.1mol的O原子化合價升高為0價，0.1mol的O原子化合價降低為-2價，轉移電子數(shù)目為0.1NA，C正確；D.0.5molFe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，轉移電子數(shù)為NA，與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，轉移電子數(shù)目大于NA，D錯誤；答案為C。3、C【解析】

A．黃金不活潑；B．筆尖用銥的合金制成；C．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的；D．合金的硬度大。【詳解】A．黃金不活潑，耐腐蝕，選項A正確；B．筆尖用銥的合金制成，合金的硬度大，耐磨性能比鋼筆要好，選項B正確；C．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，不是純金，選項C錯誤；D．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，合金的硬度大，選項D正確．答案選C。4、C【解析】

①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現(xiàn)象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達爾效應；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達爾效應；④墨水是膠體，具有丁達爾效應；答案選C。5、D【解析】

制造光導纖維的材料是二氧化硅，答案選C。6、A【解析】

不同的金屬應選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動性強弱確定，與金屬在地殼中的含量、化合價及金屬的導電性沒有關系，答案選A?！军c晴】注意根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，金屬的活動性強弱和金屬陽離子得電子能力之間有關系，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉。7、A【解析】

NH4NO3中前者N的化合價為-3，后者N為+5，最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2為0價，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，選項A正確。8、B【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化，在化學變化中有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應?！驹斀狻緼、木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故A錯誤；B、蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學變化，且碳、氧元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故B正確；C、鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故C錯誤；D、滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故D錯誤；答案選B。9、D【解析】

A.堿金屬元素單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.堿金屬單質(zhì)具有強還原性，形成的離子氧化性較弱，B錯誤C.鋰在自然界中也不能以游離態(tài)存在，C錯誤；D.堿金屬元素最外層電子數(shù)為1，化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價，D正確；答案選D。10、D【解析】

A.鹽包含純堿，純凈物包含鹽，故A正確；B.分散系包含膠體，混合物包含分散系，故B正確；C.兩性氧化物包含，氧化物包含兩性氧化物，故C正確；D.氧化還原反應包含置換反應，有單質(zhì)參加的反應也可能是化合反應，不一定是置換反應，故D錯誤；故答案為：D。11、B【解析】

A.藥物的合成過程屬于化學變化，為人類的健康作出了貢獻，A屬于化學對人類貢獻；B.指南針的主要材料是磁鐵，其磁性屬于物理性質(zhì)，故B不屬于化學對人類貢獻；C.新型高分子化合物的合成是化學變化，為人類生活中的很多方面都作出了貢獻，C屬于化學對人類貢獻；D.合金材料的生產(chǎn)涉及冶金過程，屬于化學變化，故D屬于化學對人類貢獻。綜上所述，不屬于化學對人類貢獻的是B。12、B【解析】①當剩下的氣體為O2時，10mLNO2和10mL

NO說明完全反應生成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

10mL

7.5mL所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②當剩余的氣體為NO時，可以認為10mL

NO2完全反應生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉化成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

8mL

6mL所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，故選B。點睛：本題考查了有關混合物反應的化學計算。明確反應后剩余氣體組成為解答關鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉化成硝酸的反應原理，要求學生掌握討論法在化學計算中的應用。13、A【解析】

CuSO4·5H2O晶體結構是，有H2O分子存在，Cu離子呈八面體配位，為四個H2O和兩個O所圍繞。第五個H2O與Cu八面體中的兩個H2O和[SO4]中的兩個O連接，呈四面體狀，在結構中起緩沖作用。在CuSO4·5H2O晶體中，存在Cu2+和SO42-間的離子鍵，還有SO42-內(nèi)部S和O之間以及水分子內(nèi)部H和O之間的共價鍵，沒有范德華力。故選A。14、C【解析】

①MgO不能與堿反應，故①不選；②Al(OH)3是兩性氫氧化物，與酸和堿都能反應生成鹽和水，故②選；③NaHSO4不能與酸反應，故③不選；④NaHCO3與酸反應生成鹽、水和二氧化碳；與堿反應生成碳酸鹽和水，故④選；⑤醋酸銨既能和酸反應，生成醋酸和銨鹽，又能和堿反應生成氨氣、水和醋酸鹽，故⑤選；⑥Al能與酸、堿反應都放出氫氣，但鋁屬于單質(zhì)，故⑥不選；既能與酸(H+)反應，又能與堿(OH-)反應的化合物是②④⑤，故選C?！军c睛】本題的易錯點為③和④的判斷，要注意NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽。15、D【解析】

A項，原子晶體的熔點不一定比離子晶體的高，氧化鎂的熔點高達2800℃，而二氧化硅的熔點只有1600℃，故A項錯誤；B項，P4是正四面體分子，但鍵角為60°，故B項錯誤；C項，根據(jù)氯化鈉晶體的晶胞示意圖可看出，與每個Na+距離最近且相等的Na+共有12個，故C項錯誤；D項，C60和I2都是分子晶體，狀態(tài)改變時，克服的是分子間作用力，作用力相同，故D項正確；故答案選D。16、C【解析】

焰色反應只能用來檢驗某些金屬元素的存在，不能檢驗所有元素或所有金屬或非金屬元素，故C正確。17、C【解析】

A．玻璃的主要成分含有SiO2，在加熱條件下能與NaOH反應，則不能用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體制備NH3，故A錯誤；B．液化氣遇到明火容易發(fā)生爆炸，所以不能用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗，故B錯誤；C．二氧化硫有漂白性，所以可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故C正確；D．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，氧氣促進鈉燃燒，所以不能用二氧化碳滅火器滅火，故D錯誤；故答案為C。18、B【解析】

A、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應時還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是電解質(zhì)，C正確；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。答案選B。19、C【解析】

本題運用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生0.5gH2所需Na、Mg、Al三種金屬的質(zhì)量，然后根據(jù)“平均值”的思維方法，分析混合物中必定含有的金屬?！驹斀狻勘绢}運用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生0.5gH2所需的質(zhì)量：根據(jù)“平均值”的思維方法，比10g大的只有鈉，而推知一定含鈉，C正確；綜上所述，本題選C。20、C【解析】

根據(jù)題干信息可以得出以下變化過程：【詳解】A.鈉離子與氫氧化鈉、鹽酸均不發(fā)生離子反應，加入過量氫氧化鈉溶液增大了鈉離子的數(shù)目，故A不合題意；

B.Mg2+與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成Mg2+，Mg2+數(shù)目不變，故B不合題意；

C.Fe2+與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應生成鐵離子，因此Fe2+數(shù)目減少，故C正確；

D.Al3+與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應生成Al3+，Al3+數(shù)目不變，故D不合題意；

故選：C。21、B【解析】

A.氯原子和氯離子的最外層電子數(shù)不同，因此二者的化學性質(zhì)不相同，A錯誤；B.Cl原子最外層有7個電子，不穩(wěn)定，容易從外界獲得1個電子變?yōu)镃l-，所以氯離子比氯原子多一個電子，B正確；C.氯氣有毒，而氯離子是食鹽的主要成分，用于調(diào)味，沒有毒性，C錯誤；D.氯氣是黃綠色有毒的氣體，而氯離子無色，與陽離子共存于物質(zhì)中，D錯誤；故合理選項是B。22、C【解析】

A、NaOH和FeSO4反應生成的Fe(OH)2，極易被氧化為Fe(OH)3，A不符合題意；B、石蕊滴到氯水中，氯水中的HCl先是石蕊變紅，HClO再將變色的石蕊氧化為無色物質(zhì)，B不符合題意；C、Fe3+和SCN-的反應不涉及化合價的變化，該過程與氧化還原反應無關，C符合題意；D、CO2和淡黃色的Na2O2反應產(chǎn)生白色的Na2CO3和O2，該反應中Na2O2發(fā)生岐化反應，D不符合題意；故選C。二、非選擇題(共84分)23、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！驹斀狻浚?）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應能生成氧氣，則該反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！军c睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。24、Fe2O3NaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】

X和B都是能與氫氧化鈉反應的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應，G在空氣中轉化為F，G和F都是由D，E與氫氧化鈉反應制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為FeCl3，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X為Al，Y為Fe；寫出①～⑨的化學方程式：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+Fe2O3=高溫2Fe+Al2O3④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑥2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑧FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)A為Fe2O3，C為NaAlO2；(2)非氧化還原反應指的是沒有化合價的變化的反應，有②④⑦⑧；(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反應現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)①的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，④的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?！军c睛】能與氫氧化鈉反應的金屬在高中階段只學了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是常考的內(nèi)容，需要學生很熟悉常見金屬及其化合物的性質(zhì)。25、Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O紅色褪去漂白性紫紅色褪去還原性尾氣處理，吸收多余的SO2，防止污染空氣2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】

在試管⑥中亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成SO2、Na2SO4和水，反應產(chǎn)生的SO2與水作用產(chǎn)生H2SO3，具有酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；SO2具有漂白性，與品紅溶液作用生成無色物質(zhì)，而能使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，與H2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生S單質(zhì)，使溶液變渾濁，SO2具有還原性，能夠被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，可以利用其與堿反應的性質(zhì)，用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理?！驹斀狻?1)⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成、Na2SO4、SO2、H2O，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)SO2具有漂白性，與②中的品紅作用生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；(3)SO2具有還原性，能夠與④中的KMnO4發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸，使KMnO4溶液的紫紅色的褪色，SO2表現(xiàn)還原性，KMnO4表現(xiàn)氧化性；(4)SO2具有有毒，不能直接排放到空氣中，由于SO2是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。【點睛】本題考查了SO2的制取及性質(zhì)驗證和化學方程式的書寫。掌握二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性、漂白性、氧化性和還原性等是解題關鍵，注意反應現(xiàn)象的描述與判斷。26、（1）過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯（2）Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（3）將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉淀，便于與含有Na+的溶液分離．（4）蒸發(fā)濃縮、洗滌【解析】試題分析：（1）加入試劑①后，過濾出Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）2沉淀，濾液是Na2SO4、NaOH溶液；分離出液體和固體的操作是過濾；所需要的玻璃儀器為：漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）溶液C的成分為CuSO4，F(xiàn)eSO4、H2SO4，加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是Fe、Cu，所以固體F就是銅，過量的鐵是為了將CuSO4中的銅全部置換出來，加入過量試劑④稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，實現(xiàn)了回收金屬銅，發(fā)生的化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）試劑①為NaOH溶液，為了實現(xiàn)Na+的溶液分離，可將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉淀；（4）蒸發(fā)是從溶液中獲得晶體常采用的方法，從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥?！究键c定位】考查混合物的分離與提純【名師點晴】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。27、②產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)Cl2++H2O=+2Cl-+2H+稀鹽酸(或HCl溶液)BaCl2(或其他合理答案)【解析】

(1)由NaClO+NaCl